concentracion masa volumen (despejes formula)

Universidad Nacional Autónoma de MéxicoColegio de Ciencias y Humanidades

Plantel “Oriente”DESPEJE DE ECUACIONES

CONCENTRACIÓNNORMAL

CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN

Formula de Concentración normalidad

C =―eqV

Ejemplos

Se tiene una masa de 15.68 g de H₂SO₄ y se disuelve en 800 ml de solución. Calcular su concentración normal

𝑷𝒆𝒔𝒐𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝐇₂𝐒𝐎₄ = 𝟗𝟖 𝒖𝒎𝒂

𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐇₂𝐒𝐎₄ =𝑷𝑴𝒈

𝟏𝒎𝒐𝒍=𝟗𝟖 𝒈 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄

𝟏𝒎𝒐𝒍= 𝟗𝟖

𝒈 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄

𝒎𝒐𝒍

𝒏 =𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄

𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐇₂𝐒𝐎₄=

𝟏𝟓. 𝟔𝟖 𝒈 𝐇₂𝐒𝐎₄

𝟗𝟖𝒈 𝐇₂𝐒𝐎₄

𝒎𝒐𝒍

= 𝟎. 𝟏𝟔 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄

Número de partes activas = 2 del H₂SO₄

e.q. = número de moles x # partes activas

𝒆. 𝒒. = 𝟎. 𝟏𝟔 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄ 𝟐 𝒑𝒂𝒓𝒕𝒆𝒔 𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒂𝒔= 𝟎. 𝟑𝟐 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄

Ejemplos (Continua)

Volumen =800 ml = 0.8 litro

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 =𝒆. 𝒒.

𝑽=

𝟎. 𝟑𝟐 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄

𝟎. 𝟖 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 =𝟎. 𝟑𝟐 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄

𝟎. 𝟖 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 =. 𝟒 𝑵𝒐𝒓𝒎𝒂𝒍 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟎. 𝟒 𝑵 𝒅𝒆 𝑯₂𝑺𝑶₄

Ejemplos

Se tiene una masa de 19.26 g de Fe(OH)₃ y se disuelve en 600 ml de solución. Calcular su concentración normal

𝑷𝒆𝒔𝒐𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝐅𝐞(𝐎𝐇)₃ = 𝟏𝟎𝟕 𝒖𝒎𝒂

𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐅𝐞(𝐎𝐇)₃ =𝑷𝑴𝒈

𝟏𝒎𝒐𝒍=𝟏𝟎𝟕 𝒈 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃

𝟏𝒎𝒐𝒍

= 𝟏𝟎𝟕𝒈 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃

𝒎𝒐𝒍

𝒏 =𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃

𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐅𝐞(𝐎𝐇)₃=

𝟏𝟗. 𝟐𝟔 𝒈 𝐅𝐞(𝐎𝐇)₃

𝟏𝟎𝟕𝒈 𝐅𝐞(𝐎𝐇)₃

𝒎𝒐𝒍= 𝟎. 𝟏𝟖 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃

Número de partes activas = 3 del Fe(OH)₃


Ejemplos (Continua)

𝒆. 𝒒. = 𝟎. 𝟏𝟖 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃ 𝟑 𝒑𝒂𝒓𝒕𝒆𝒔 𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒂𝒔= 𝟎. 𝟓𝟒 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃

Volumen =600 ml = 0.6 litro

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 =𝒆. 𝒒.

𝑽=

𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃

𝟎. 𝟔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 =𝟎. 𝟓𝟒 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃

𝟎. 𝟔 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟎. 𝟗 𝑵𝒐𝒓𝒎𝒂𝒍 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟎. 𝟗 𝑵 𝒅𝒆 𝑭𝒆(𝑶𝑯)₃

Ejemplos

• Se tiene una masa de 272.8 g de H₂CO₃ y se disuelve en 1000 ml de solución. Calcular su concentración normal

• 𝑷𝒆𝒔𝒐𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝐇₂𝐂𝐎₃ = 𝟔𝟐 𝒖𝒎𝒂

• 𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐇₂𝐂𝐎₃ =𝑷𝑴 𝒈

𝟏𝒎𝒐𝒍= 𝟔𝟐 = 𝟔𝟐

𝒈 𝒅𝒆 𝑯₂𝑪𝑶₃

𝒎𝒐𝒍

• 𝒏 =𝑴𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝑯₂𝑪𝑶₃

𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐇₂𝐂𝐎₃=

𝟐𝟕𝟐.𝟖 𝒈𝐇₂𝐂𝐎₃

𝟔𝟐𝒈 𝐇₂𝐂𝐎₃𝒎𝒐𝒍

= 𝟒. 𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑯₂𝑪𝑶₃

• Número de partes activas = 2 del H₂CO₃

• e.q. = número de moles x # partes activas

• 𝒆. 𝒒. = 𝟒. 𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑯₂𝑪𝑶₃ 𝟐 𝒑𝒂𝒓𝒕𝒆𝒔 𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒂𝒔 =

• e.q.=𝟖. 𝟖 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑯₂𝑪𝑶₃

Ejemplos (Continua)

• Volumen =1000 ml = 1 litro

• 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 =𝒆.𝒒.

𝑽=

𝟖.𝟖 𝒆.𝒒.𝒅𝒆 𝑯₂𝑪𝑶₃

𝟏 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐

• 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 =𝟖.𝟖 𝒆.𝒒.𝒅𝒆 𝑯₂𝑪𝑶₃

𝟏 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐= 𝟖. 𝟖 𝑵𝒐𝒓𝒎𝒂𝒍 𝒅𝒆 𝑯₂𝑪𝑶₃

• 𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟖. 𝟖 𝑵 𝒅𝒆 𝑯₂𝑪𝑶₃

CÁLCULO DEL VOLUMEN

Formula de Concentración Normalidad

C = eqV―


C = e.q.V―


C = e.q.V ―


C= e.q.V ―

Ejemplos

Una solución tiene una concentración de 𝟖. 𝟏 𝑵 de Ga(OH)₃, si se necesita una masa de 271.04 g de Ga(OH)₃. ¿Cuál será el volumen necesario de solución?

𝑷𝒆𝒔𝒐𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝐆𝐚(𝐎𝐇)₃ = 𝟏𝟐𝟏 𝒖𝒎𝒂

𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐆𝐚(𝐎𝐇)₃ =𝑷𝑴𝒈

𝟏𝒎𝒐𝒍=

𝟔𝟐 𝒈 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃

𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃

= 𝟏𝟐𝟏𝒈 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃

𝒎𝒐𝒍

𝒏 =𝑴𝒂𝒔𝒂

𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐆𝐚(𝐎𝐇)₃=

𝟐𝟕𝟏. 𝟎𝟒 𝒈 𝐆𝐚(𝐎𝐇)₃

𝟏𝟐𝟏𝒈 𝐆𝐚(𝐎𝐇)₃

𝒎𝒐𝒍= 𝟐. 𝟐𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃

Número de partes activas = 3 del Ga(OH)₃

Ejemplos (Continua)


𝒆. 𝒒. = 𝟐. 𝟐𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃ 𝟑 𝒑𝒂𝒓𝒕𝒆𝒔 𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒂𝒔

e.q. =𝟔. 𝟕𝟐 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟖. 𝟏 𝑴 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃ = 𝟖. 𝟏𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃

𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐

𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =𝑴𝒂𝒔𝒂

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏

𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =𝟔. 𝟕𝟐 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃

𝟖. 𝟏𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑮𝒂(𝑶𝑯)₃


= 𝟎. 𝟖𝟑 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏

𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟎. 𝟖𝟑 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟖𝟑𝒎𝒍

Ejemplos

Una solución tiene una concentración de 4. 𝟐 𝑵 de HClO₄, si se

necesita una masa de 420 g de HClO₄. ¿Cuál será el volumen

necesario de solución?

𝑷𝒆𝒔𝒐𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝐇𝐂𝐥𝐎₄ = 𝟏𝟎𝟎 𝒖𝒎𝒂

𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐇𝐂𝐥𝐎₄ =𝑷𝑴𝒈

𝟏𝒎𝒐𝒍=𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶₄

𝟏𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶₄

= 𝟏𝟎𝟎𝒈 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶₄

𝒎𝒐𝒍


𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐇𝐂𝐥𝐎₄=

𝟒𝟐𝟎 𝒈𝐇𝐂𝐥𝐎₄

𝟏𝟎𝟎𝒈 𝐇𝐂𝐥𝐎₄

𝒎𝒐𝒍

= 𝟒. 𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶₄

Número de partes activas = 1 del HClO₄


Ejemplos (Continua)

𝒆. 𝒒. = 𝟒. 𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶₄ 𝟏 𝒑𝒂𝒓𝒕𝒆𝒔 𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒂𝒔

e.q. = 𝟒. 𝟐 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶₄

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟒. 𝟐 𝑴 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶4 = 𝟒. 𝟐𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶₄




𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =𝟒. 𝟐 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶₄

𝟒. 𝟐𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑯𝑪𝒍𝑶₄


= 𝟏. 𝟎𝟎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒐𝒖𝒄𝒊ó𝒏

𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟏. 𝟎𝟎 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝒍

Ejemplos

Una solución tiene una concentración de 3.2 𝑵 de KOH, si se necesita una masa de 125.44 g de KOH. ¿Cuál será el volumen necesario de solución?

𝑷𝒆𝒔𝒐𝑴𝒐𝒍𝒆𝒄𝒖𝒍𝒂𝒓 𝒅𝒆𝒍 𝐊𝐎𝐇 = 𝟓𝟔 𝒖𝒎𝒂

𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐊𝐎𝐇 =𝑷𝑴𝒈

𝟏𝒎𝒐𝒍=

𝟓𝟔 𝒈 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯

𝟏𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯= 𝟓𝟔

𝒈 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯

𝒎𝒐𝒍


𝑴𝒂𝒔𝒂𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝐊𝐎𝐇=

𝟏𝟐𝟓. 𝟒𝟒 𝒈 𝐊𝐎𝐇

𝟓𝟔𝒈 𝐊𝐎𝐇𝒎𝒐𝒍

= 𝟐. 𝟐𝟒𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯

Número de partes activas = 1 del KOH


𝒆. 𝒒. = 𝟐. 𝟐𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯 𝟏 𝒑𝒂𝒓𝒕𝒆𝒔 𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒂𝒔= 𝟐. 𝟐𝟒 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯

Ejemplos (Continua)

𝑪𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 = 𝟑. 𝟐 𝑵 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯 = 𝟑. 𝟐𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯




𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 =𝟐. 𝟐𝟒 𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯

𝟑. 𝟐𝒆. 𝒒. 𝒅𝒆 𝑲𝑶𝑯


= 𝟎. 𝟕 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒐𝒖𝒄𝒊ó𝒏

𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 𝟎. 𝟕 𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐 = 𝟕𝟎𝟎𝒎𝒍

CÁLCULO DEL NÚMERO DE EQUIVALENTES QUÍMICOS, MOLES Y

MASA


C = e.q.V―


C = e.q.V ―


C = e.q.V

Despeje Equivalentes Químicos

=e.q. CV

e.q. = Volumen x Concentración

Ejemplos• Una solución tiene una concentración de 4.2 𝑁 de HClO₄, si se

tiene un volumen de 1000 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución?

• 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 4.2 𝑁 𝑑𝑒 HClO₄ = 4.2𝑒.𝑞.𝑑𝑒 HClO₄

𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜

• 𝑒. 𝑞. = 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑥 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛

• 𝑒. 𝑞. = (4.2𝑒.𝑞.𝑑𝑒 HClO₄

𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜)𝑥 (1 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜)

• 𝑒. 𝑞. = 4.2 𝑒. 𝑞. 𝑑𝑒 HClO₄

• 𝐸𝑙 𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 =𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑞𝑢𝑖𝑚𝑖𝑐𝑜𝑠

𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑒𝑠 𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑎𝑠

• Número de partes activas = 1 del HClO₄

• 𝐸𝑙 𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 =4.2 𝑒.𝑞.

1 𝑑𝑒𝑙 HClO₄= 4.2 𝑚𝑜𝑙

Ejemplos (Continua)



• La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol

• 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 HClO₄ = 100 𝑢𝑚𝑎

• 𝑀𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 HClO₄ =𝑃𝑀 𝑔 𝑑𝑒 HClO₄

1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 HClO₄=

100 𝑔 𝑑𝑒 HClO₄

1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 HClO₄

• 𝑀𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 HClO₄ = 100𝑔

𝑚𝑜𝑙𝑑𝑒 HClO₄

• 𝑀𝑎𝑠𝑎 = (𝑛)(𝑀𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟)

• 𝑀𝑎𝑠𝑎 = (4.2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 HClO₄)(100𝑔

𝑚𝑜𝑙)

• 𝑀𝑎𝑠𝑎 = 420 𝑔 𝑑𝑒 HClO₄

Ejemplos

• Una solución tiene una concentración de 0.4 𝑁 de H₂SO₄, si se tiene un volumen de 800 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución?

• 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 0.4 𝑁 𝑑𝑒 H₂SO₄ = 0.4𝑒.𝑞.𝑑𝑒 H₂SO₄



• 𝑒. 𝑞. = (0.4𝑒.𝑞.𝑑𝑒 H₂SO₄

𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜)𝑥 (0.8 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜)

• 𝑒. 𝑞. = 0.32 𝑒. 𝑞. 𝑑𝑒 H₂SO₄



• Número de partes activas = 2 del H₂SO₄


2 𝑑𝑒𝑙 H₂SO₄= 0.16 𝑚𝑜𝑙

Ejemplos (Continua)


• 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 H₂SO₄ = 98 𝑢𝑚𝑎

• 𝑀𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 H₂SO₄ =𝑃𝑀 𝑔 𝑑𝑒 H₂SO₄

1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 H₂SO₄=

98 𝑔 𝑑𝑒 H₂SO₄

1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 H₂SO₄

• 𝑀𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 H₂SO₄ = 98𝑔

𝑚𝑜𝑙𝑑𝑒 H₂SO₄


• 𝑀𝑎𝑠𝑎 = (0.16 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 H₂SO₄)(98𝑔

𝑚𝑜𝑙)

• 𝑀𝑎𝑠𝑎 = 15.68 𝑔 𝑑𝑒 H₂SO₄

Ejemplos

• Una solución tiene una concentración de 0.9 𝑁 de Fe(OH)₃, si se tiene un volumen de 600 ml. ¿Cuál será la masa de soluto contenida en la solución?

• 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 = 0.9 𝑁 𝑑𝑒 Fe(OH)₃ = 0.9𝑒.𝑞.𝑑𝑒 Fe(OH)₃



• 𝑒. 𝑞. = (0.9𝑒.𝑞.𝑑𝑒 Fe(OH)₃

𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜)𝑥 (0.6 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜)

• 𝑒. 𝑞. = 0.54 𝑒. 𝑞. 𝑑𝑒 Fe(OH)₃



• Número de partes activas = 3 del Fe(OH)₃


3 𝑑𝑒𝑙 Fe(OH)₃= 0.18 𝑚𝑜𝑙

Ejemplos (Continua)


• 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 Fe(OH)₃ = 107 𝑢𝑚𝑎

• 𝑀𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 Fe(OH)₃ =𝑃𝑀 𝑔 𝑑𝑒 Fe(OH)₃

1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 Fe(OH)₃=

107 𝑔 𝑑𝑒 Fe(OH)₃

1𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 Fe(OH)₃

• 𝑀𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 Fe(OH)₃ = 107𝑔

𝑚𝑜𝑙𝑑𝑒 Fe(OH)₃


• 𝑀𝑎𝑠𝑎 = (0.18 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 Fe(OH)₃)(107𝑔

𝑚𝑜𝑙)

• 𝑀𝑎𝑠𝑎 = 19.26 𝑔 𝑑𝑒 Fe(OH)₃

concentracion masa volumen (despejes formula)

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