UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR

INSTITUTO PEDAGÓGICO LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA

SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADOMAESTRÍA EN EDUCACIÓN

MENCIÓN ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA

 COMPOSICIÓN CENTESIMALFÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

AUTOR(A): LENNYS NIEVESCURSO: TÓPICOS DE QUÍMICA

INORGÁNICA.

BARQUISIMETO, JULIO DE 2.012.

UNIDAD DIDÁCTICA. (MICROCLASE)

Nivel: Contenidos:

Educación Media. ( 1ero cs. Bachillerato) Composición Centesimal Fórmula Empírica y Fórmula Molecular

COMPOSICIÓN CENTESIMALLa composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.

Expresa el peso en gramos de cada elemento existente en 100 gramos del compuesto, y se determina a partir de la fórmula molecular conocida.

Para calcularla; Se determina el peso molecular de la fórmula dada.

Se determina el peso de cada elemento presente en su respectivo peso molecular.

La fórmula general es la siguiente:% Elemento = Masa Elemento X 100 Masa Compuesto

FÓRMULA EMPÍRICA (F.E)

Es la relación mínima existente entre los átomos de los elementos que participan en la molécula de un compuesto. Indica el numero relativo d átomos presentes en un compuesto

Pasos para determinar la fórmula Empírica:

1. Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masa atómica.2. Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos.

3. Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas:

Mayor de 5 se redondea al entero superior.

Menor de 5 se redondea al entero inferior.

4. Los números obtenidos corresponden a los subíndices de cada elemento en la fórmula empírica.

FÓRMULA MOLECULAR (F.M)

Indica el número exacto de átomos de cada elemento que están

presentes en la unidad más pequeña de una sustancia.

Para determinar la fórmula molecular se requiere conocer dos

datos necesarios que son:

1º Composición Centesimal o Porcentual.

2º Peso molecular real.

N=Peso FMVerdadera Peso FE.

FM=( FE.)n

N= %. Masa compuesto Masa atómica. 100

Ejemplo 1. Calcular la composición centesimal del KClO3, cuyas pesos atómicos son para el K = 39,16 g/mol , el Cl = 35,516 g/mol. y O = 16 g/mol.

𝑀𝐾clo3 = 1 · 𝐴𝐾 + 1 · 𝐴cl+ 3 · 𝐴o = 1 · 39 + 1 · 35,5 + 3 · 16 = 122, 5 g/mol

% = 𝐸 𝑁º á omos del elemento. Peso atómico del elemento 𝑡 . 100 Masa molecular del compuesto

% K = 1 · 39 · 100 = 31,84 % K 122,5

% Cl = 1 · 35,5 · 100 = 28,98 % Cl 122,5

% O = 3 · 16 · 100 = 39,18 % O 122,5

Para comprobar que está bien la suma de todos los % debe sumar 100

Ejemplo 2. Hallar la fórmula empírica de una sustancia cuya composición

centesimal es : 38,67% de K ; 13,85 % de N y 47,48 % de O. K= 39,1 gr/mol ; N = 14 gr/mol ; 0 = 16 gr/mol

1. Cálculo de la fórmula empírica : 𝑃ara K : 38,67 = 0,989 ⇒ 0,989 = 1 39,1 0,989

𝑃ara N : 13,85 = 0,989 ⇒ 0,989 = 1 14 0,989

𝑃ara 𝑂 : 47,48 = 2,967 ⇒ 2,967 = 3 16 0,989Para K : 1 Para N : 1 Fórmula Empírica K N O 3 (Nitrato de Potasio)Para O : 3

1. La aspirina tiene una composición centesimal : C = 60% , O = 35,56% y 4, 4% de hidrógeno. Calcular la formula molecular de la aspirina, si su peso molecular es 180gr/mol. P.A.(C = 12g/mol H = 1g /mol O = 16 g/mol )

Para C = 60% . 180 = 9 C 9

12 . 100

Para O = 35,56% . 180 = 4 H 4 F.M : C9 H4

O8

16 . 100

Para H = 4% .180 = 7,99 = 8 08

1 . 100

Ejemplo 3.

N= %. Masa compuesto Masa atómica. 100

II Parte

Construcción de Recurso Didáctico y Resolución de Ejercicios.

( Formar 3 grupos)

Recursos Didácticos Sugeridos

Mapa conceptual. Mandala. Cuadro Sinóptico.

Ejercicios propuestos1. Calcular la composición centesimal del ácido nitroso, HNO2 H= 1 g/mol N=14 g/mol ,O= 161. RESP- H= 2,13% ; N= 29,79% ; O= 68,10%

2. Un compuesto está formado por: C= 70,02% H= 3,36% y O= 26,64%. Sabemos que la masa molecular del compuesto es M = 240,2 u ; C = 12 , H = 1 y O = 16 Hallar la F.E y F.M.

RESP- FÓRMULA EMPÍRICA: C7 H4 O2 Y FÓRMULA MOLECULAR C14 H8 O4

3. Un compuesto de masa molecular 126 contiene 25,4% de azufre, 38,1% de oxígeno y 36,5 de sodio. ¿Cuál es su fórmula? S= 32 ; O= 16 ; Na= 23. RESP- NA2 S O3 SULFITO DE SODIO.

GRACIAS