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5/26/2018 Coloides.pdf

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INSTITUTO TECNOLOGICO DE TIJUANA

Fisicoqumica I

TEMA:

Coloides

Profesor: Octaviano Castellanos Garca

Alumno: Rentera Garca Cesar Horacio5to semestre

Ing. Qumica

No. De Control 08211492

Tijuana B.C. Mxico Jueves 16 de Diciembre de 2010


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ndice

Introduccin 1

1. Coloide . 2

1.1 Definicin .. 2

1.2 Clasificacin . 3

2. Sol . 5

3. Aerosol ... 5

4. Emulsin ..... 7

5.1 Coloide liofilico ... 8

5.2 Coloide liofbico . 9

5.3 Coloide hidrofilico .. 9

5.4 Colide hidrofobico . 10

6. Gel . 11

6.1 Tipos de Geles . 12

7. Agente peptizante . 13

8. Agente emulsificante ... 13

9. Purificacin de coloides . 14

10. Estructura y estabilidad 15

11. Formacin e interaccin de micelas .. 15

Referencias ..... 17


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Introduccin

Una sustancia posee un conjunto de propiedades fsicas y qumicas que no

dependen de su historia previa o del mtodo de separacin de la misma. Las

mezclas pueden variar mucho en su composicin qumica, sus propiedades

fsicas y qumicas varan segn la composicin y pueden depender de la

manera de preparacin. Al hablar de sistemas dispersos o mezclas, se tendr

en cuenta que se denomina as, a los sistemas homogneos (soluciones) o

heterogneos (dispersiones), formados por mas de una sustancia. Hay

sistemas dispersos en los que se distinguen dos medios: la fase dispersante y

la fase dispersa. Las mezclas se caracterizan porque: las componentes de las

mezclas conservan sus propiedades, intervienen en proporciones variadas, en

ellos hay diferentes clases de molculas, cuando son homogneas se pueden

fraccionar y cuando son heterogneas se pueden separar en fases.

Segn el grado de divisin de las partculas los sistemas dispersos se clasifican

en:

Dispersiones macroscpicas o groseras: son sistemas heterogneos, las

partculas dispersas se distinguen a simple vista son mayores a 50m.

Dispersiones finas: son sistemas heterogneos visibles al microscopio, las

partculas son menores a 50m y mayores a 0.1 m

Dispersiones o sistemas coloidales: en estas dispersiones el medio disperso

solo es visible con el ultramicroscopio. Si bien son sistemas heterogneos,

marcan un lmite entre los sistemas materiales heterogneos y homogneos. El

tamao de sus partculas se halla alrededor de 1m

Soluciones verdaderas: en estos sistemas las partculas dispersas son

molculas o iones, su tamao es menor a 0.001m. No son visibles ni siquiera

con ultramicroscopio, y son sistemas homogneos.


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1. Coloide

En qumica un coloide, suspensin coloidal o dispersin coloidal es un

sistema fsico-qumico formado por dos o ms fases, principalmente stas son:

una continua, normalmente fluida, y otra dispersaen forma de partculas; por lo

general slidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporcin.

1.1 Definicin

El nombre de coloide proviene de la raz griega kolasque significa que puede

pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de

los coloides: su tendencia espontnea a agregar o formar cogulos. Los

coloides pueden ser definidos como el puente que comunica a las

suspensiones con las soluciones, es decir, son un paso intermedio entreambas. La lnea divisoria entre las soluciones y los coloides entre stos y las


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mezclas no es definida puesto que muchas de las caractersticas de tales

sistemas se comparten mutuamente sin discontinuidad. Consecuentemente, la

clasificacin es frecuentemente difcil y la nomenclatura empleada queda sujeta

a una seleccin arbitraria. Una de las diferencias entre los coloides con las

suspensiones, es que no se sedimentan al dejarlas en reposo. Una partcula

coloidal tiene, al menos, una dimensin que se encuentra entre los 10-5

y 10-7

cm. Aunque estos lmites son, algo arbitrarios, nos sirven de gua para clasificar

los coloides. En las soluciones, se habla de soluto y solvente, pero en las

suspensiones de tipo coloidal, hablamos de partculas dispersas o bien

partculas coloidales y medio de dispersin. Los coloides son muy distintos a

las soluciones en sus propiedades, de ah que estn clasificados no como

soluciones, sino como soles.

1.2 Clasificacin

Los coloides se clasifican en tres clases generales que dependen del tamao

de la partcula, y son:

1. Dispersiones coloidales

2. Soluciones de Macromolculas

3. Coloides de Asociacin

Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un

lquido y la fase dispersa se compone de partculas slidas, pueden

encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de

agregacin. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides

segn el estado de sus fases continua y dispersa:

Fase dispersa

Gas Lquido Slido

Fase Gas No es posible Aerosol lquido, Aerosol slido,


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continua porque todos los

gases son solubles

entre s

Ejemplos: niebla,

bruma

Ejemplos: Humo,

polvo en

suspensin

Lquido

Espuma,

Ejemplos: Espuma

de afeitado

Emulsin,

Ejemplos: Leche,

salsa mayonesa,

crema de manos,

sangre

Sol,

Ejemplos:

Pinturas, tinta

china

Slido

Espuma Slida,

Ejemplos: piedra

Pmez, Aerogeles

Gel,

Ejemplos: Gelatina,

gominola, queso

Sol slido,

Ejemplos: Cristal

de Rub

Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomdicas, el estudio

de los coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la qumica fsica y

de la fsica aplicada. As, numerosos grupos de investigacin de todo el mundo

se dedican al estudio de las propiedades pticas, acsticas, de estabilidad y de

su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento

electrocintico (principalmente las medidas de movilidad electrofortica) o la

conductividad de la suspensin completa.

Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque tambin se

realizan grandes esfuerzos en los estudios tericos, as como en desarrollo de

simulaciones informticas de su comportamiento. En la mayor parte de los

fenmenos coloidales, como la conductividad y la movilidad electrofortica,

estas teoras tan slo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero el

acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.

Coloides: Es el tipo especial de dispercion cuyas particulas permanecen en

sispension, con un tamao de 10-10000 nm.


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2. Sol

Las soluciones coloidales con un medio de dispersin lquido se dividen en dos

clases: soles lifobos (que repelen los lquidos), y soles lifilos (que atraen a

los lquidos). Si el agua es el medio, se emplean los trminos hidrfobo

hidrfilo. Los soles lifobos son relativamente inestables (o metaestables); a

menudo basta una pequea cantidad de electrlito una elevacin de la

temperatura para producir la coagulacin y la precipitacin de las partculas

dispersadas. Los lifilos tienen una estabilidad considerable. Al evaporar un

sistema lifobo, se obtiene un slido que no puede convertirse de nuevo en sol

por adicin del disolvente; pero los soles lifilos siguen siendo en esencia

sistemas moleculares dispersados, son reversibles en este respecto. Son

ejemplos tpicos de soles lifobos los de metales, azufre, sulfuros metlicos y

otras sales. Los soles de gomas, almidones, protenas y muchos polmeros

sintticos elevados son de ndice lifila.Un sol" es una suspensin coloidal de

partculas solidas en un lquido; las pinturas, por ejemplo, son una suspensin

de partculas de pigmentos solidos diminutos en un lquido oleoso.

Un gel es un sol en el que las partculas suspendidas estn sueltas,

organizadas en una disposicin dispersa, pero definida tridimensionalmente,dando cierta rigidez y elasticidad a la mezcla, como en la gelatina.

3. Aerosol

En ingeniera ambiental, se denomina aerosol a una mezcla heterognea de

partculas solidas o lquidas suspendidas en un gas. El trmino aerosol se

refiere tanto a las partculas como al gas en el que las partculas estn

suspendidas. El tamao de las partculas puede ser desde 0,002 m a ms de100 m, esto es, desde unas pocas molculas hasta el tamao en el que

dichas partculas no pueden permanecer suspendidas en el gas al menos

durante unas horas.

La notacin PM (del ingls particulate matter, materia particulada) se utiliza

para referirse a las partculas suspendidas que forman parte del aerosol. La

notacin PM10se refiere a las partculas que pasan a travs de un cabezal de

tamao selectivo para un dimetro aerodinmico de 10 m con una eficiencia


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de corte del 50%, mientras para que PM2,5representa partculas de menos de

2,5 m de dimetro aerodinmico. De forma anloga pueden utilizarse otros

valores numricos. Los aerosoles fueron definidos antes como sistemas

coloidales que consistan en las partculas lquidas o slidas muy finalmente

subdivididas dispersadas en un gas. Hoy el aerosol del trmino, en uso

general, ha llegado a ser sinnimo con un paquete presurizado. Los aerosoles

de Superficie capa producen un aerosol grueso o mojado y se utilizan cubrir

superficies con una pelcula residual. Los propulsores usados en aerosoles

estn de dos tipos principales: gases licuados y gases comprimidos. Lo anterior

consisten en fcilmente los gases licuados tales como hidrocarburos

halogenos. Cuando stos se sellan en el envase, el sistema se separa en un

lquido y una fase del vapor y pronto alcanza un equilibrio. La presin del vapor

empuja la fase lquida encima de la columna de alimentacin y contra la

vlvula. Cuando la vlvula es abierta apretando, la fase lquida se expele en el

aire en la presin atmosfrica y se vaporiza inmediatamente. La presin dentro

del envase se mantiene en un valor constante mientras que ms lquido cambia

en el vapor. Los aerosoles farmacuticos incluyen soluciones, suspensiones,

emulsiones, polvos, y preparaciones semisolidas.


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4. Emulsin

Una emulsin es una mezcla de dos lquidos inmiscibles de manera ms o

menos homognea. Un lquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase

continua o fase dispersante). Se llama emulsin a una dispersin coloidal de un

lquido en otro inmiscible con l, y puede prepararse agitando una mezcla de

los dos lquidos , preferentemente, pasando la muestra por un molino coloidal

llamado homogeneizador. Tales emulsiones no suelen ser estables y tienen a

asentarse en reposo, para impedirlo, durante su preparacin se aaden

pequeas cantidades de sustancias llamadas agentes emulsificantes

emulsionantes, que sirven para estabilizarlo. Estas son generalmente jabones

de varias clases, sulfatos y cidos sulfricos de cadena larga o coloides lifilos.

Muchas emulsiones son emulsiones de aceite/agua, con grasas alimenticias

como uno de los tipos ms comunes de aceites encontrados en la vida diaria.

Ejemplos de emulsiones incluyen la mantequilla y la margarina, la leche y

crema, el espresso, la mayonesa, el lado fotosensitivo de la pelcula fotogrfica,

el magma y el aceite de corte usado en metalurgia. En el caso de la

mantequilla y la margarina, la grasa rodea las gotitas de agua (en una emulsin

de agua en aceite); en la leche y la crema el agua rodea las gotitas de grasa

(en una emulsin de aceite en agua). En ciertos tipos de magma, glbulos de

ferronquel lquido pueden estar dispersos dentro de una fase continua de

silicato lquido. El proceso en el que se preparan las emulsiones se llama

emulsificacin.

Las emulsiones son parte de una clase ms genrica de sistemas de dos fases

de materia llamada coloides. A pesar que el trmino coloide y emulsin son

usados a veces de manera intercambiable, las emulsiones tienden a implicar

que tanto la fase dispersa como la continua son lquidos.

Existen tres tipos de emulsiones inestables: la floculacin, en donde las

partculas forman masa; la cremacin, en donde las partculas se concentran

en la superficie (o en el fondo, dependiendo de la densidad relativa de las dos

fases) de la mezcla mientras permanecen separados; y la coalescencia en

donde las partculas se funden y forman una capa de lquido.


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Cundo una emulsin se torna en una emulsin de agua en aceite o en una

emulsin de aceite en agua depende de la fraccin del volumen de ambas

fases y del tipo de emulsificador. Generalmente, la regla de Bancroft se aplica:

los emulsificadores y las partculas emulsificantes tienden a fomentar la

dispersin de la fase en el que ellos no se disuelven muy bien; por ejemplo, las

protenas se disuelven mejor en agua que en aceite as que tienden a formar

emulsiones de aceite en agua (es por eso que ellos fomentan la dispersin de

gotitas de aceite a travs de una fase continua de agua).

El color bsico de las emulsiones es el blanco. Si la emulsin es diluida, el

efecto Tyndall esparce la luz y distorsiona el color a azul; si es concentrado, el

color se distorsiona hacia el amarillo. Este fenmeno se puede ver fcilmente al

comparar la leche desnatada (sin o con poca grasa) con la crema (con altas

concentraciones de grasa lctea). Las microemulsiones y nanoemulsiones

tienden a ser claros debido al pequeo tamao de la fase dispersa.

5.1 Coloide liofilico

Liofilico significa gustar deun lquido, en este tipo de coloides hay interaccin

entre las partculas y el solvente. Este tipo de soles es mucho ms estable que

los soles liofbicos. Para el caso de los soles en agua se utilizara el trmino

hidroflico.

Este tipo de coloides se caracteriza por presentar: alta estabilidad hacia la

floculacin por electrolitos, su visibilidad en el microscopio es mala y presentan

una considerable presin osmtica. Algunos ejemplos de estos coloides son:

albmina, glicgeno, hule y cido silcico.

La mayora de los coloides inorgnicos son hidrofbicos, mientras que la

mayora de los coloides orgnicos son lioflicos


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5.2 Coloide liofbico

Los coloides liofbicos son dispersiones de un material que no posee afinidad

para el medio dispersante o solvente. Se forman mediante un proceso de

molienda extrema (molino coloidal) o por microprecipitacin de partculas

dentro del sistema. Tanto la teora DLVO (Derjaguin, Landau, Vervey,

Overbeek) sobre la energa potencial de un conjunto de dos partculas, como la

de Von Smoluchowski sobre la cintica de floculacin, se basan sobre los

conceptos desarrollados para la escala molecular (fuerzas de Van der Waals,

difusin, choque bimolecular), y los extienden a laescala coloidal. La

experiencia muestra que la aplicacin cualitativa de estas teoras puede

extrapolarse al caso de las interfases de los sistemas microscpicos y

macroscpicos tales como dispersiones, emulsiones y espumas, para los

cuales suministran informaciones valiosas sobre los mecanismos involucrados.

Si se toman ciertas precauciones, es por lo tanto posible enlazar lo que ocurre

en la escala molecular con las propiedades fenomenolgicas del sistema

microscpico.

5.3 Coloide hidrofilico

En una disolucin o coloide, las partculas hidrfilas tienden a acercarse y

mantener contacto con el agua. Las molculas hidrfilas son a su vez lipfobas,

es decir no tienen afinidad por los lpidos o grasas y no se mezclan con ellas.

Las protenas, como la hemoglobina, portadora del oxgeno, forman soles

hidroflicos cuando estn suspendidas en disoluciones acuosas de los fluidos

biolgicos como el plasma sanguneo. En el organismo humano, las grandesmolculas que son sustancias tan importantes como las enzimas y los

anticuerpos, se conservan en suspensin por su interaccin con las molculas

de agua que las rodean.


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5.4 Colide hidrofobico

Son los coloides que son repelente al agua por ejemplo Los coloides

hidrofbicos son responsables de la coloracin del agua y tienen bsicamente

un origen orgnico con una parte R-NH2o R-OH. Estas partes electronegativas

crean enlaces de hidrgeno con las molculas de agua. Esta capa se opone a

la unin de los coloides y es el factor de la estabilizacin. Los coloides

hidrofbicos no pueden existir sin la presencia de agentes emulsionantes o

sustancias emulsivas que recubran las partculas de la fase dispersa e

impidan la coagulacin en una fase separada. La leche y la mayonesa son

ejemplos de una fase hidrofbica que permanece suspendida con ayuda de un

agente emulsionante (la grasa de la leche en el primer caso y el aceite vegetal)


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6. Gel

Un gel (del latn gelu- fro, helado o gelatus- congelado, inmvil) es un sistema

coloidal donde la fase continua es slida y la dispersa es lquida. Los geles

presentan una densidad similar a los lquidos, sin embargo su estructura se

asemeja ms a la de un slido. El ejemplo ms comn de gel es la gelatina

comestible. Ciertos geles presentan la capacidad de pasar de un estado

coloidal a otro, es decir, permanecen fluidos cuando son agitados y se

solidifican cuando permanecen inmviles. Esta caracterstica se denomina

tixotropa. El proceso por el cual se forma un gel se denomina gelacin.

Reemplazando el lquido con gas es posible crear aerogeles, materiales con

propiedades excepcionales como densidades muy bajas, elevada porosidad y

excelente aislamiento trmico. Cuando se enfran algunos soles lifilos porejemplo, gelatinas, pectinas, o una solucin medianamente concentrada de

jabn o cuando se agregan electrlitos, en condiciones adecuadas, a ciertos

soles lifobos, por ejemplo: xido frrico hidratado, xido alumnico hidratado

slice, todo el sistema se cuaja formando una jalea aparentemente homognea

que recibe el nombre de gel. Se forman geles cuando se intentan preparar

soluciones relativamente concentradas de grandes polmeros lineales. La

formacin de los geles se llama gelacin . En general, la transicin de sol a gel


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es un proceso gradual. Por supuesto, la gelacin va acompaada por un

aumento de viscosidad , que no es repentino sino gradual.

6.1 Tipos de Geles.

Hay geles de muchos tipos y no es posible una clasificacin sencilla. En

general, se dividen en: elsticos o no elsticos rgidos. En realidad, todos los

geles poseen elasticidad apreciable, y la divisin citada se refiere ms

particularmente a la propiedad del producto obtenido cuando se seca el gel. La

deshidratacin parcial de un gel elstico, como un gel de gelatina, conduce a la

formacin de un slido elstico, por medio del cual puede regenerarse el sol

original aadindole el disolvente stos slidos secos o semisecos se llaman

xerogeles . Los precipitados gelatinosos de los xidos metlicos hidratados no

tienen en realidad una estructura diferente de la de los geles no elsticos

correspondientes. La diferencia esencial es en que stos tienen todo el liquido

de dispersin incluido en la estructura semislida, lo cual no ocurre en el


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precipitado gelatinoso. Si las condiciones son tales que las partculas coloidales

se juntan lentamente, es posible que se forme un gel, pero la coagulacin

rpida ir acompaada por la formacin de un precipitado. Se ha propuesto

otra clasificacin de los geles basados en el efecto del calor. Si el cambio

producido calentando es invertido por enfriamiento se dice que el gel es

trmicamente reversible; en el caso contrario, el gel es trmicamente

irreversible. Pertenecen al primer grupo la nitrocelulosa en diversos lquidos

orgnicos y la gelatina en agua; en el segundo estn los sistemas albmina de

huevo y slice hidratada en agua. La diferencia entre los dos tipos se debe

indudablemente a cambios qumicos, como la formacin del enlace de

hidrogeno que se produce cuando se calientan geles trmicamente

irreversibles.

7. Agente peptizante

La peptizacin es, en qumica, un proceso generalmente indeseado, en el que

un precipitado cristalino al entrar en contacto con el disolvente fro, retorna a su

primitiva forma coloidal. Al suceder esto la sustancia puede pasar por el lecho

filtrante. Ello lleva al proceso de redispersin de una sustancia recin

precipitada, que da lugar a la formacin de un coloide, que se lleva a cabo

mediante agentes adecuados, generalmente suele ser una sustancia que tenga

un in comn con el precipitado.

8. Agente emulsificante

Un emulsificante es un compuesto que por su naturaleza, puede hacer que la

union de grasas y agua sea estable y no se forme dos capas, formandose una

emulsion, ya sean finas gotas de agua en aceite (un ejemplo es la leche en

este caso el emulsificante es la lecitina) o aceite en agua (mayonesa en esta el

huevo actua como emulsificante), pero con el tiempo pueden separarse

algunas emulsiones.

Ejemplos:


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Chocolates comerciales, esto para que pueda modelarse en tabletas

Helados (cremosos sobre todo)

Margarinas

Salsas cremosas

En carne prosesada por ejemplo salchichas que contiene grasas y agua y

generalmente se usan mono- y diglicridos de cidos grasos y steres ctricos

para emulsificar las grasas en todo e producto.

9. Purificacin de coloides

A menudo se desea remover las partculas coloidales de un medio de

dispersin, como estas partculas son muy finas para ser filtradas. Las

partculas coloidales, deben aumentar su tamao, a este proceso se le llama

coagulacin. Estas partculas grandes pueden removerse del medio de

dispersin por medio de la filtracin, o dejndolas que se asienten. La

coagulacin debe ser provocada, esto se puede hacer por medio de la

temperatura, o aadiendo un electrolito a la mezcla. Las formas de trabajar de

estos procesos son las siguientes: al calentar el coloide, las partculas

aumentan la velocidad de sus movimientos, provocando que las molculas de

las partculas colisionen provocando un aumento en su tamao. O bien, al

aadir un electrolito a la mezcla, se neutraliza la carga en la superficie de las

partculas, inhibiendo as la repulsin que estas partculas tienen hacia las

otras, consiguiendo as que aumenten su tamao las partculas, hacindolas

ms fcil de remover, por medio de la filtracin. Hay otro tipo de separacin

que es posible en los coloides, esta es llamada dilisis, esta se da al pasar el

coloide a travs de membranas semipermeables, debido a que los iones de las

partculas son capaces de pasar a travs de la membrana, pero los coloides

no. Este tipo de separacin se da en nuestros riones, y es simulada en los

riones artificiales, donde se hacen las dilisis a la sangre de los pacientes.

Dilisis y electrodilisis

Dilisis y ultrafiltracin: La dilisis es un proceso por el cual los iones y las

micromolculas del medio de dispersin de un coloide pueden difundirse a

travs de las paredes semipermeables de una membrana de colodin, o de un


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saco de celofn conteniendo el coloide, y que est rodeado por el medio

dispersante puro. En realidad, este proceso se reduce a la purificacin de la

fase dispersa que permanece dentro de la clula dializadora, mientras que las

impurezas micromoleculares se difunden hacia afuera. Tambin se ha recurrido

a la ultrafiltracin para la separacin y purificacin de los coloides, y una

variante de este mtodo consiste en realizar la filtracin a presin negativa

(succin), a travs de una membrana de dilisis que se coloca sobre un

embudo de Buchner. Cuando se emplean la dilisis y la ultrafiltracin, la

separacin de las impurezas con carga elctrica puede acelerarse aplicando

una diferencia de potencial elctrico a ambos lados de la membrana

(electrodilisis).

10. Estructura y estabilidad

Las soluciones coloidales contienen partculas en suspensin de alto peso

molecular que no atraviesan las membranas capilares, de forma que son

capaces de aumentar la presin osmtica plasmtica y retener agua en el

espacio intravascular. As pues, las soluciones coloidales incrementan la

presin onctica y la efectividad del movimiento de fludos desde el

compartimento intersticial al compartimento plasmtico deficiente. Es lo que se

conoce como agente expansor plasmtico. Producen efectos hemodinmicos

ms rpidos y sostenidos que las soluciones cristaloides, precisndose menos

volumen que las soluciones cristaloides, aunque su coste es mayor.

11. Formacin e interaccin de micelas

Las partculas de los coloides moleculares son macromolculas sencillas y su

estructura es esencialmente la misma que la de estructuras de pequeas

molculas, los tomos sern unidos por ligaduras qumicas verdaderas, a estos

coloides moleculares se los llama verdaderos. A este grupo de coloides

moleculares pertenece la mayora de los coloides orgnicos de nitrocelulosa,


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almidn, cloruro de polivinilo, caucho. Los esferocoloides tambin pueden se

moleculares. La estructura de los coloides micelares es distinta, las partculas

de estos no son molculas, sino conglomerados de muchas molculas

pequeas o grupos de tomos que son mantenidos juntos por valencias

secundarias o por fuerzas de cohesin o de Van der. Walls. Muchos coloides

inorgnicos, emulsiones, jabones y detergentes, forman coloides micelares.


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Referencias

http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:KTT2gwZBQX4J

:www.lenntech.es/particulas-coloidales.htm+coloide+hidrofobico&cd=4&hl=es&ct=clnk&gl=mx&client=firefox-a#ixzz17J6DL6UT

http://www.taringa.net/posts/info/2415336/Coloides-importancia-uso-clasificacion-propiedades_Megapost.html

http://www.doschivos.com/trabajos/quimica/524.htm
http://www.taringa.net/posts/info/2415336/Coloides-importancia-uso-clasificacion-propiedades_Megapost.htmlhttp://www.taringa.net/posts/info/2415336/Coloides-importancia-uso-clasificacion-propiedades_Megapost.htmlhttp://www.taringa.net/posts/info/2415336/Coloides-importancia-uso-clasificacion-propiedades_Megapost.htmlhttp://www.taringa.net/posts/info/2415336/Coloides-importancia-uso-clasificacion-propiedades_Megapost.html

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