clase enlace quimico i
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7/24/2019 Clase Enlace Quimico I
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El enlace qumico
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Son las fuerzas que mantienen unidos a los
tomos entre s para formar molculas o iones.
Los tomos se unen pues, porque as tienen unamenor energa y mayor estabilidad que estando
separados.
Son los electrones ms externos, los tambinllamados electrones de valencia los responsables
de esta unin.
Qu es un enlace qumico?
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Smbolos de Lewis:
Son una representacin grfica para comprender donde estn loselectrones en un tomo, colocando los electrones de valencia como puntos
alrededor del smbolo del elemento:
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Regla del octeto y dueto
Regla del octeto: Cuando se forma un enlacequmico, los tomos reciben, ceden o compartenelectrones de modo que el ltimo nivel de energa de
cada tomo contenga ocho electrones y as adquiera laconfiguracin electrnica del gas noble ms cercano enla tabla peridicas2p6 (Ne = 10; Ar =18)
!n el caso de los tomos de los elementos hidrgeno,litio y berilio, cuando establecen enlaces, tienden acompletar su ltimo nivel de energa con dos electrones yalcan"ar la configuracin electrnica del gas noble helio!sta situacin la conocemos como regla del dueto
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Losgases noblespresentan gran estabilidad qumica,
y existen como molculas monoatmicas!
Su configuracin electrnica es muy estable ycontiene " e en la capa de valencia #excepto el $e%!
La idea de enlace covalentefue sugeridaen &'&( por )! *! Lewis:
Los tomos pueden adquirir estructura
de gas noble compartiendo electrones
para formar un enlace de pares de
electrones!G. N.Lewis
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Tipo de Enlace y Electronegatividad
#lectronegatividad$ capacidad que tiene un tomo de
atraer electrones comprometidos en un enlace.
Los valores de #.%. Son &tiles para predecir el tipo deenlace que se puede formar entre tomos de diferentes
elementos.
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