clase 2 numeros cuanticos

8/16/2019 Clase 2 Numeros Cuanticos

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Resumen de la clase anterior

Modelo atómico

Átomo

Divisible en

Protón Neutrón

Electrósfera

Carga: +1Masa: 1

Carga: 0Masa: 1

Carga: – 1Masa: 1/1840

Electrón

Núcleo


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Objetivos de !rendi"aje

• Conocer los números cuánticos.

• Trabajar con la configuración electrónica.

• Relacionar los números cuánticos con la configuración

electrónica.


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1.5 Modelo mecánico cuántico

• La energía presente en los electrones los lleva acomportarse como ondas (comportamientodual).

• Los electrones se mueven alrededor del núcleoen zonas de mayor probabilidad.

• Plantea una ecuación de onda, la cual, conduce auna cuantifcación de la energía que dependede ciertos números enteros, estos son losnúmeros cuánticos.

Premio Nobelde Física, 1!!

"ouis#$ictor de%roglie &1'(#

1')*Físico +rancs.

-rin /c0rdinger

&1'')# 121*Físico austriaco.

Premio Nobelde Física, 1(

3erner

4eisenberg&11# 1)2*Físico alemán.

Premio Nobelde Física, 1!(

Principio de incertidumbre de4eisenberg6

“Es imposible medir simultáneamente y deorma precisa la posición y el momento lineal(velocidad) de una part!cula."

1. Modelos atómicos


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#c$r%dinger rouso una ecuación !ue contiene t"rminos de ondas #art$culas ara los electrones.

Resol%iendo la ecuación se obtienen &unciones de onda& !ue indican la!robabilidad de e'istencia de los electrones en una región delimitadadel esacio.

(as %ariables de la ecuación son los n'meros cu(nticos.

(a ecuación de )c*rodinger ermiteobtener orbitales # su energ)a.

*ntroduccin


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+e la ecuación de )c*rodinger emergen naturalmente tres números.

,alor l 0 1 - .

Tioorbital s d f

'mero cu(ntico !rinci!al o energtico n

• ,ndica la energ)a de los orbitales.• Es el mismo asignado or -o*r ara las órbitas& cuanto más

e!ueo el número& más cerca del núcleo.

'mero cu(ntico del momento angular o a"imutal l

• ,ndica la &orma de los orbitales.• +eende del %alor de n& desde / *asta 0n 1 23.

'mero cu(ntico magntico m o ml

• ,ndica la orientacin es!acial de los orbitales.• Presenta %alores enteros desde 1 l *asta 4 l& inclu#endo el /.

12 'meros cu(nticos


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'mero !rinci!alo energtico 0n3

,ndica la distancia entre elnúcleo # el electrón.

Permite establecer el tama3o del orbital.

)e %isuali5a en la forma decapas alrededor del núcleo.

n 6 2& 7& 8& 9&:& ;

12 'meros cu(nticos

121 'mero cu(ntico !rinci!al


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,ndica la &orma tridimensionalde los orbitales.

)e %isuali5a en la forma desubcapas dentro de cada ni%el

energ"tico.

Puede e'istir más de un l orni%el energ"tico.

l 6 / 0s3& 2 03& 7 0d3:.0n123

'mero secundario o demomentum angular 0l3

12- 'mero cu(ntico secundario

12 'meros cu(nticos

l siemre es menor !ue n.


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Orbital s


12 'meros cu(nticos


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Orbital !

(os tres orbitales corresonden a %alores de m igual a –1 0 +1&resecti%amente.

)e encuentran en los ejes cartesianos '& #& 5.


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Orbital d


12 'meros cu(nticos


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Orbitalti!o

,alor l5 orbitales

6- l + 175 electrones

s / 2 7

2 8 =

d 7 > 2/

f 8 ? 29


12 'meros cu(nticos


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n 4 l 6 /& 2& 7& 8

n . l 6 /& 2& 7

n - l 6 /& 2

n 1 l 6 /

9s 9 9d 9f

8s 8 8d

7s 7

2s

Relacin entre n'meros cu(nticos n l

12 'meros cu(nticos


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,ndica la orientacin en elesacio del orbital.

)e establece sobre un eje decoordenadas.

m 6 1l&:&/&:&4l

'mero terciario omagntico 0m3

12. 'mero cu(ntico terciario

12 'meros cu(nticos


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Orbital ti!o s /

Orbital ti!o ! 12 / 42

Orbital ti!o d 17 12 / 42 47

Orbital ti!o & 18 17 12 / 42 47 48

12. 'mero cu(ntico terciario

12 'meros cu(nticos


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,ndica el sentido de rotacindel electrón sobre su eje.

Es inde!endiente de los otrosnúmeros cuánticos.

Puede adotar dos %alores.

s 6 42@7 o 12@7

Número de es!)n 0s3

124 'mero cu(ntico de es!)n

12 'meros cu(nticos


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Permite la comleta descri!cin de la estructura de la nube electrónica.

Corresonde a una %ersión resumida de los números cuánticos de todoslos electrones resentes en un átomo.

-2 Con&iguracin electrnica

,ndica el número cuánticorincial 0n3.

82,ndica la cantidad de

electrones e'istentes en

un tio de orbital.

,ndica el número cuántico secundario 0l3.

Números cuánticos

n . l 1 m –1 s +1/-

,ncomleto


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=s

>s

9s

8s

7s

2s

?s

=

>

9

8

7

=d

>d

9d

8d

>f

9f

?


-21 Orden de llenado


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-2- *ncremento energtico en el orden de llenado


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9jem!los

Configuraciónelectrónica ara 22

electrones

22Na

1s- -s- -! .s1

Números cuánticosn 6 8 l 6 / m 6 / s 6 4A


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(as configuraciones electrónicas se ueden escribir abreviadas&utili5ando la con&iguracin del gas noble más cercano.

EjemloB Na 06223B DNe8s2 (i 0683B DFe7s2

;ases noblesB Elementos !ue tienen la subca!a ! llena 0en el caso del*elio es 2s llena3 ad!uiriendo una gran estabilidad. Estos gases en su

ma#or$a son inertes.

Fe 0673 Ne 062/3


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)i se !uiere colocar más de un electrón en un mismo orbital& debemoscambiar el n'mero cu(ntico de es!)n 0s3.

En un átomo no pueden existir dos electrones

con el mismo conjunto de números cuánticos.

4?

9jem!lo:

)e tienen dos elementosB Na # Mg.

Na 06223B 2s77s77=8s2

(os cuatro números cuánticos sonB

Mg 06273B 2s7

7s7

7=

8s7

(os cuatro números cuánticos sonB

n l m s

8 / / 42@7

n l m s

8 / / 1 2@7

@#e cum!le el

!rinci!io de

eAclusin de


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(as art$culas subatómicas son m(s estables 0tienen menor energ$a3cuando resentan electrones desa!areados 0esines aralelos3 !uecuando esos electrones están aareados 0esines ouestos oantiaralelos3.

Elementos NI electrones +iagrama orbitalesConfiguración

electrónica

(i

-e

-

C

N

Ne

Na

8

9

>

=

?

2/

22

1s--s1

1s--s-

1s--s--!A1

1s--s--!A1-!

1

1s--s--!A1-!

1-!"1

1s--s--!A--!

--!"-

1s--s--!.s1

=riedric$ und

618>E1>>F7

=)sico alem(n

.2 Reglas ue rigen la con&iguracin

electrnica

.2. Regla de m(Aima multi!licidad de und

R d l l


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'meros

cu(nticos

)ecundario

0l3

Magn"tico

0m3

Princial

0n3

Es$n

0s3

Configuración electrónica

Energ$a #tamao

Jorma Krientaciónesacial

Rotación

Resumen de la clase

clase 2 numeros cuanticos

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