Cinetica Quimica

Cintica Qumica

ConceptoEs una rama de la fisicoqumica que se encarga de estudiar el comportamiento, respecto a la rapidez, de una reaccin; como cambia la concentracin de los productos o de los reactivos con respecto al tiempo y a su vez la utilizacin de catalizadores o inhibidores en donde se necesiten y su eficiencia.

Rapidez de reaccinLa rapidez de reaccin est conformada por la rapidez de formacin y la rapidez de descomposicin. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentracin de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reaccin y el estado fsico de los reactivos.

Orden de reaccinPara cada reaccin se puede formular una ecuacin, la cual describe cuantas partculas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partculas del producto. Elorden de reaccinest definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la rapidez de la reaccin. Este es tambin llamadoorden total de reaccin, pues el orden depende del reactivo que se analice.

Factores que afectan la rapidezExisten varios factores que afectan la rapidez de una reaccin qumica: la concentracin de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador.

TemperaturaConcentracinPor lo general la temperatura es un factor que es proporcional a la velocidad, es decir al aumentar la temperatura en una reaccin aumenta la energa cintica que traduce un aumento de velocidad.CatalizadoresLos catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reaccin sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del proceso, aumentando la obtencin de productos no deseados.

La mayora de las reacciones son ms rpidas en presencia de un catalizador y cuanto ms concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisin.LuzLa luz es una forma de energa. Algunas reacciones, al ser iluminadas, se producen ms rpidamente, como ocurre en el caso de la reaccin entre el cloro y el hidrgeno. En general, la luz arranca electrones de algunos tomos formando iones, con lo que aumenta considerablemente la rapidez de reaccin.

6

Estado fsico de los reactivosSi en una reaccin interactan reactivos en distintas fases, su rea de contacto es menor y su rapidez tambin es menor. En cambio, si el rea de contacto es mayor, la rapidez es mayor.PresinEn una reaccin qumica, si existe una mayor presin en el sistema, sta va a variar la energa cintica de las molculas. Entonces, si existe una mayor presin, la energa cintica de las partculas va a aumentar y la reaccin se va a volver ms rpida; al igual que en los gases, que al aumentar su presin aumenta tambin el movimiento de sus partculas y, por tanto, la rapidez de reaccin es mayor.

Energa de activacinLa energa cintica sirve para originar las reacciones, pero si las molculas se mueven muy lento, las molculas solo rebotarn al chocar con otras molculas y la reaccin no sucede. Para que reaccionen las molculas, stas deben tener una energa cintica total que sea igual o mayor que cierto valor mnimo de energa llamadoenerga de activacin(Ea). Una colisin con energaEao mayor, consigue que los tomos de las molculas alcancen el estado de transicin. Pero para que se lleve a cabo la reaccin es necesario tambin que las molculas estn orientadas correctamente.

Gracias