Čine nau Čionice 2013. - vin.bg.ac.rs · pdf fileПомоглисунам:...
TRANSCRIPT
Помогли су нам:
““SUPERALKALNISUPERALKALNI”” KLASTERIKLASTERI
Podela klastera
prema jačini
HEMIJSKE VEZE
JONSKI
klasteri
~2 eV do 4 eV
METALNI
Klasteri
~0,5 eV do 3 eV
Van der Valsovi
klasteri
≤0,3 eV
KOVALENTNI
Klasteri~1 eV do 4 eV
Isidora Mutavdžić - Šesta beogradska gimnazijaAleksandra Krstajić - Prva beogradska gimnazijaSanja Turopoljac - Poljoprivredno hemijska škola ObrenovacVanja Ćirić - Osma beogradska gimnazijaUroš Todorović - Gimnazija Čačak
“SUPERALKALNI” KLASTERIKlasteri alkalnih metala sa nemetalima koji imaju energije jonizacije niže od energije jonizacije alkalnog metala koji ulazi u njihov sastav. Dobijajuse u masenom spektrometru pomoću izvora za termalnu jonizaciju.
HEMIJSKA VEZAkod hipervalentnih i “superalkalnih” klastera
•“Višak” elektrona delokalizovan između atoma metala, stvara se KOVALENTNA veza
između metala tj. metalni „kavez“pozitivno naelektrisana, Mn+.
•Nemetal negativno naelektrisan, X-.
•Između pozitivnog metalnog “kaveza” i negativnog nemetala stvara se JONSKA veza.
Posebna grupa kasterana prelazu između
jonskih i kovalentnih
su hipervalentni klasteri.
HIPERVALENTNI KLASTERI
Klasteri koji imaju više od 8 elektrona u
valentnoj orbitali i dele se na:
•hiperlitirane (Li5C, Li6C, Li4Cl, Li3O, Li4O, Li2F,
Li3Br, Li4S, Li4P....);
•hipernatrijumove (Na3O, Na2Cl...);
•hiperkalijumove (K3O, K4O, K2F) i td.
Li4S
Li3SLi
2F
Li3O
Fuleren kao klasterski materijal
Metalni
klasteri
ENERGIJA JONIZACIJE
Energija jonizacije je minimalna energija potrebna za uklanjanje jednog elektrona iz najviše popunjene orbitale. Metoda površinske
(termalne) jonizacije zasniva se na pojavi da pri interakciji atoma sa nekom vrućom metalnom površinom postoji velika verovatnoća za
njihovu jonizaciju.
KLASTERIU hemiji i fizici pod pojmom klaster podrazumeva se
grupa konstituenata (atoma, molekula) koji su međusobnopovezani vezama različite jačine.
Energija jonizacije određuje se
merenjem intenziteta jona
klastera u zavisnosti od
temerature niti pomoću
Saha Langmuirove jednačine.
I+ - intenzitet pozitivnih jona φφφφ - izlazni rad niti (eV)IE - energija jonizacije (eV) k - Bolcmanova konstanta 8,6⋅⋅⋅⋅10-5 eV/KC – const.
lnI+ = f(1/T) lnI(Li+) = f(1/T) tgα=-0,31 x104 φφφφ=4,49eV
lnI(Li2Cl+) = f(1/T) tgα=0,28x104
Energija jonizacije Li2Cl superalkalnog klastera: IE=4,88eV
VINVINČČINE NAUINE NAUČČIONICE 2013.IONICE 2013.
Cluster
6,2 6,4 6,6 6,8 7,0 7,2 7,4
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Li2Cl
+
Li+
ln(I
nte
nsitet
pozitiv
nih
jona)
1/Tx104(K
-1)
tgα = (φ - IE(Li+) / k
φφφφ=?
lnI(Li+) = f(1/T)
φ = IE(Li+) + k tgα
Referentni jon
IE=?
lnI(Li2Cl+) = f(1/T)
tgα = (φ - IE(Li2Cl+) / k
IE(Li2Cl+) = φ - k tgα
Superalkalni klaster
Graficki prikaz zavisnosti inteziteta jona Li+ i Li2Cl+ od
temperature
Milica Škiljević - Osma beogradska gimnazijaDragana Pivić - Četvrta beogradska gimnazijaNatalija Srećković - Četrnaesta beogradska gimnazijaMario Omelić - Zubotehnička škola BeogradMilica Bjelić - Medicinska škola ''Nadežda Petrović''
lnI+= C + (φφφφ -IE)/kT
Koordinatori:
dr Suzana Veličković
Filip Veljković