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Colegio El Valle Sanchinarro

Dpto. Ciencias Asignatura: FyQ 4º ESO

Ficha teórica-prácticaSolo sistemática

Revisado:16/05/2023

Páginas: 1/10

Archivo práctico para 4ºESO: Solo sistemática

Sustancias simplesNombramos o construimos el nombre con el prefijo que indica la cantidad de átomos del

elemento seguido del nombre del elemento, por tanto basta reconocer símbolo y nombre por una parte y saber los prefijos de cantidad:

Para formular a partir del nombre, identificamos el elemento y anotamos su símbolo, al que agregamos como subíndice el número que corresponde a la cantidad indicada por el prefijo de cantidad dado en el nombre.

CUESTIONESEn el caso de los gases nobles no hubo dudas, pues se trata de átomos aislados, pero sí surgió

una duda de los alumnos del curso 2013-2014 de 4ºESO, muy interesante en clase sobre los elementos que se muestran en la naturaleza como redes metálicas. Por ejemplo el hierro.

Al formular podría acompañarse al símbolo de un subíndice que indicase en general una cantidad, como por ejemplo x o n, y tendríamos Fex o Fen. pero sabemos que en una red metálica de hierro solo hay átomos de hierro, de modo que para simplificar la representación se deja sin ningún subíndice y se entiende que podemos tener cualquier cantidad.

Sin embargo, en cada red cristalina metálica posee la llamada unidad estructural de red, que consiste en un poliedro definido por una distribución concreta de átomos de hierro en vértices, caras y lados, que implica una cierta cantidad fija de átomos de metal y que se repite a lo largo de las tres dimensiones de la red, de modo que podíamos elegir esta cantidad y anotarla como subíndice. Daríamos con ello algo más de información. Para delimitar con claridad la formulación y nomenclatura y explicar detalles como este, diremos que únicamente buscan dar información de la composición química, y no estructural. A veces, como en el caso de las sales, los iones moleculares mantienen su composición concreta y aparecen dentro de paréntesis, de modo que la cantidad de átomos no se desarrolla completamente.

Formulamos Fe3(PO4)2 y no Fe3P2O8

De este modo estamos dando cierta información estructural, pues indicamos que la entidad del grupo PO4 se mantiene en el compuesto. Pero debe haber un límite entre estructura y composición, y decidir los límites de los conceptos y procedimientos de la ciencia es competencia de

Fórmula Nombre en N. sistematicaO2 DioxígenoCl2 DicloroP4 TetrafósforoS8 OctoazufreO3 TrioxígenoFe Hierro elemental, monohierro




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los organismos científicos a nivel mundial, y nosotros nos dedicamos a disfrutar y asombrarnos por ser capaces de comprender diminutas partes de la naturaleza y el universo que nos rodea.

Para los elementos que aparecen con subíndices, podemos diferenciar entre las sustancias moleculares, donde el subíndice está plenamente claro y justificado, pues se trata de entidades independientes, tales como oxígeno molecular, ozono, y cualquier halógeno molecular. Sin embargo, en el caso de elementos como el fósforo o el azufre, sus estructuras son mucho más complicadas y por tanto más interesantes. Los subíndices para las distintas formas del fósforo y del azufre se deben a que en las formas alotrópicas sólidas se encuentran unidades estructurales (que se repiten) con esa cantidad de átomos de los respectivos elementos. En el archivo Formas alotrópicas, podremos documentarnos más.

Hidruros

Todos los hidruros son sustancias binarias (formadas por 2 elementos)que contienen hidrógeno y otro elemento. Sin embargo existen un grupo de combinaciones binarias del hidrógeno que no son hidruros, se trata de las combinaciones con los halógenos (F, Cl, Br, I) y los anfígenos(O, S, Se, Te) y de sus disoluciones en agua, que veremos más adelante. Es el único detalle que puede hacernos equivocarnos. En los hidruros, el hidrógeno se anota al final, sin embargo, cuando se combina con los elementos anteriores se anota al principio.

Para nombrar la fórmula se transforma la cantidad de hidrógenos indicada en el subíndice en el prefijo de cantidad seguido del nombre del metal. No es necesario anotar prefijo de cantidad para el metal, pues el hidrógeno, cuando se muestra como anión hidruro solo tiene número de oxidación -1, de modo que siempre va a haber un único átomo de metal en el hidruro.

Fórmula N. Sistemática

LiH Monohidruro de litio

BeH2 Dihidruro de berilio

PbH2 Dihidruro de plomo

PbH4 Tetrahidruro de Plomo

CoH2 Dihidruro de cobalto

CoH3 Trihidruro de cobalto

CrH2 Dihidruro de cromo

CrH3 Trihidruro de cromo

CrH6 Hexahidruro de cromo

BaH2 Dihidruro de bario

Fórmula N. SistemáticaNH3 Trihidruro de nitrógenoPH3 Trihidruro de fósforo

AsH3 Trihidruro de arsénicoSbH3 Trihidruro de antimonioCH4 Tetrahidruro de carbonoSiH4 Tetrahidruro de silicioBH3 Trihidruro de boro

No ha sido casual agrupar estos ejemplos de hidruros en esos dos grupos. Los de la izquierda son hidruros de metales, y los de la izquierda, son hidruros de algunos no metales, que a pesar de ser más electronegativos que el hidrógeno en su mayoría, por simplicidad conservan la nomenclatura de hidruros

Precisamente, con estos no metales existen otro tipo de combinaciones a las que también se llama hidruros dobles para los que sí son necesarios ambos prefijos de cantidad:

Fórmula SISTEMÁTICAN2H4 Tetrahidruro de dinitrógenoP2H4 Tetrahidruro de difósforo

As2H4 Tetrahidruro de diarsénico




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Si2H6 Hexahidruro de disilicioBH3 Trihidruro de boro

A continuación, la serie de valores de electronegatividad para el hidrógeno y los no metales anteriores.

H N P As Sb C Si No metal2,1 3 2,1 2 1,9 2,5 1,8 Electronegatividad

ÓxidosSe trata de combinaciones, normalmente binarias, del oxígeno y otro elemento.

Lo único reseñable es la variación referente a si el metal que se oxida tiene uno o más estados de oxidación. En este caso, al presentar el oxígeno estado de oxidación -2, es posible que quien lleve el prefijo sea el metal, como el caso de los alcalinos, y no es necesario emplear el prefijo por tener una única valencia, de ahí que sea correcto decir óxido de litio, y no sea necesario nombrar como monóxido de dilitio. En ciencia, dos de las máximas, o ideas claras, es evitar repetir información y también simplificar la simbología al máximo.

En el caso de los óxidos, también hay de no metales, no solo de metales y semimetales, como en el caso de hidruros.Prefijo de cantidad+óxido+de+nombre del elemento si posee una sola valencia o bien Prefijo de cantidad+óxido+prefijo de cantidad+nombre del elemento si posee más de una.

Ejemplos de óxidos de metalesLi2O Óxido de dilitio.

CaO Óxido de Calcio

FeO Monóxido de Hierro

Fe2O3 Trióxido de dihierro

Ejemplos de óxidos de no metales

Cl2O Monóxido de dicloro

Cl2O3 Trióxido de dicloro

Cl2O5 Pentóxido de dicloro

Cl2O7 Heptóxido de dicloro

SO Monóxido de Azufre

SO2 Dióxido de Azufre

SO3 Trióxido de Azufre

MgO Óxido de magnesio

Fe3O4 Tetroxido de trihierro

CO Monóxido de carbono

CO2 Dióxido de carbono

N2O Monóxido de dinitrógeno

NO Monóxido de mononitrógeno

N2O3 Trióxido de dinitrógeno

NO2 Dióxido de mononitrógeno

N2O4 Tetróxido de dinitrógeno

N2O5 Pentóxido de nitrógeno

P2O3 Trióxido de difósforo

P2O5 Pentóxido de difósforo




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Si nos dan la fórmula leemos, si nos dan el nombre, formulamos transformando los prefijos y nombres de los elementos en símbolos y números

Hidróxidos

Procedemos igual que para hidruros y óxidos, son tan sencillos como ellos, salvo que en vez de nombrar hidruro u óxido, nombramos hidróxido.

Si nos dan las fórmulas leemos poniendo cuidado en observar el grupo hidroxilo, el –OH

NaOH Hidróxido de sodioCa(OH)2 Dihidróxido de calcioNi (OH)2 Dihidróxido de níquelAl(OH)3 Trihidróxido de aluminioPb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo

Si nos dan el nombre, identificamos “hidróxido” y lo transformamos en la fórmula sabiendo los estados de oxidación.

Peróxidos

Procedemos igual que para hidruros y óxidos. Pero hemos de poner atención en que como mínimo un peróxido tiene 2 oxígenos en su fórmula, ya que se compone de al menos un ión peróxido. Por este detalle, también se les llama dióxidos, pues gran cantidad de peróxidos están compuestos de los 2 oxígenos del ión peróxido.

A diferencia de los óxidos, cuyas fórmulas, cuando es oportuno, como aquellos metales que muestran estados de oxidación 4 o 6, no se simplifican, como por ejemplo en el manganeso, que vemos como último ejemplo de esta serie.

Li2O2 Dióxido de dilitio.CaO2 Dióxido de calcioFe2O2 Dióxido de dihierroCu2O2 Dióxido de dicobreAg2O2 Dióxido de diplataZnO2 Dióxido de dicincRb2O2 Dióxido de dirubidioMgO2 Dióxido de magnesioH2O2 Dióxido de dihidrógeno

Mn2O6 Hexaóxido de dimanganeso




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Oxoácidos

Sus fórmulas se nombran anotando el prefijo de cantidad de oxígenos, después oxo, a continuación el prefijo de cantidad de no metal, luego la raíz del no metal seguida de su estado de oxidación sin signo, en números romanos y entre paréntesis, para acabar con “de hidrógeno”.Es del todo innecesario anotar el prefijo de cantidad delante del hidrógeno.

Para formular a partir del nombre podemos proceder de dos formas: formulando el óxido y añadiéndole agua o bien a partir de la ecuación de iones teórica.

Con la técnica de formular el óxido basta sumarle agua y simplificar si es posible. Sin embargo, existen muchos ácidos que se construyen a partir de más de una molécula de óxido y más de una molécula de agua, y esto habría que memorizarlo, lo cual no es nada práctico.

Dioxosulfato(II) de hidrógeno

El óxido es SO, y si le añadimos agua nos queda: H2SO2

Trioxoclorato(V) de hidrógenoEl óxido es Cl2O5, y si le añadimos agua nos queda: H2Cl2O6, y simplificando subíndices queda HClO3

SO H2SO2 Dioxosulfato(II) de hidrógeno

SO2 H2SO3 Trioxosulfato(IV) de hidrógeno

SO3 H2SO4 Tetraoxosulfato(VI)de hidrógeno

Cl2O HClO Oxoclorato(I) de hidrógeno

Cl2O3 HClO2 Dioxoclorato(III) de hidrógeno

Cl2O5 HClO3 Trioxoclorato(V) de hidrógeno

Cl2O7 HClO4 Tetraoxoclorato(VII)de hidrógeno

N2O5 HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno

N2O3 HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno

CO H2CO2 Dioxocarbonato(II) de hidrógeno

CO2 H2CO3 Trioxocarbonato(IV)de hidrógeno

SiO2 H2SiO3 Trioxosilicato (IV) de hidrógeno

HBO2 Dioxoborato(III) de hidrógeno

H4B2O5 Pentaoxodiborato(III)de hidrógeno

H3BO3 Trioxoborato(III)de hidrógeno

HPO Oxofosfato(I) de hidrógeno

H4P2O3 Trioxodifosfato(I)de hidrógeno

H3PO2 Dioxofosfato(I) de hidrógeno

HPO2 Dioxofosfato(III)de hidrógeno

H4P2O5 Pentaoxodifosfato(III)de hidrógeno

H3PO3 Trioxofosfato(III)de hidrógeno

HPO3 Trioxofosfato(V) de hidrógeno

H4As2O3 Trioxodiarseniato(I) de hidrógeno

H3AsO2 Dioxoarseniato(I) de hidrógeno

HAsO2 Dioxoarseniato(III) de hidrógeno

H4As2O5 Pentaoxodiarseniato(III)de H

H3AsO3 Trioxoarseniato(III)de hidrógeno

HAsO3 Trioxoarseniato(III)de hidrógeno

H4As2O7 Heptaoxodiarseniato(V)de H

H3AsO4 Tetraoxoarseniato(V)de hidrógeno

H2SiO2 Dioxosilicato(II) de hidrógeno

H2Si2O3 Trioxodisilicato(II)de hidrógeno

H4SiO2 Dioxosilicato(II)de hidrógeno

H2SiO3 Trioxosilicato(IV)de hidrógeno

H2Si2O5 Pentaoxodisilicato(IV)de H

H4SiO4 Tetraoxosilicato(IV)de hidrógeno

H2SO2 Dioxosulfato(II)de hidrógeno

H2S2O3 Trioxodisulfato(II)de hidrógeno

H4SO2 Dioxosulfato(II) de hidrógeno

H2SO3 Trioxosulfato(IV)de hidrógeno

H2S2O5 Pentaoxodisulfato(IV)de H

H4SO4 Tetraoxosulfato(IV)de hidrógeno

H2SO4 Dioxosulfato(VI)de hidrógeno

H2S2O7 Heptaoxodisulfato(VI)de H




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H4P2O7 Heptaoxodifosfato(V)de hidrógeno

H3PO4 Tetraoxofosfato(V)de hidrógeno

HAsO Oxoarseniato(I) de hidrógeno

H2Te2O7 Heptaoxoditelurato(VI)de hidrógeno

H2SO5 Pentaoxosulfato(VI)de hidrógeno

H2SeO2 Dioxoselenato(II)de hidrógeno

H2Se2O3 Trioxodiselenato(II)de hidrógeno

H2Te2O3 Trioxoditelurato(II)de hidrógeno

La técnica de la ecuación teórica de iones resulta infalible. La practicamos para un oxoácido complicado.

Heptaoxoditelurato(VI)de hidrógeno

Anotamos la ecuación donde aparecen los tres elementos que forman el oxoácido con los coeficientes que indica el nombre

H + 2Te + 7O = A continuación colocamos la carga en cada elemento. La del hidrógeno es 1+ y la del oxígeno 2- y la del no metal, en este caso el teluro, es 6+:

H+ + 2Te6+ + 7O2-= Lo que obtenemos no es una molécula neutra, nos sobra una carga negativas, que compensamos con un hidrógeno más, y por fin pasamos coeficientes a subíndices y construimos la fórmula:

2H+ + 2Te6+ + 7O2-=H2Te2O7También podemos construir la fórmula partiendo de los dos iones, de modo que con la carga de no metal y de oxígeno y de las cantidades de cada uno de ellos podríamos escribir la ecuación de iones y deducir también la cantidad de protones:

2H+ + = H2Te2O7

Oxoaniones

Sus fórmulas se nombran anotando ión seguido del prefijo de cantidad de oxígenos, después oxo, a continuación el prefijo de cantidad de no metal, luego la raíz del no metal seguida de su estado de oxidación sin signo, en números romanos y entre paréntesis. Comparándolos con los oxoácidos, sería el nombre del oxoácido precedido de ión y sin “de hidrógeno”Es del todo innecesario anotar el prefijo de cantidad delante del hidrógeno.

Para formular a partir del nombre basta anotar los símbolos de no metal y de oxígeno con los subíndices que indican la cantidad leída en el nombre. La carga será el resultado de sumar las cargas de ambos elementos considerando la cantidad y carga de cada uno de ellos. Sería la fórmula del oxoácido sin los protones.

Ión Dioxosulfato(II)

Ión Trioxosulfato(IV)

Ión Tetraoxosulfato(VI)

Ión Oxoclorato(I)

Ión dioxoclorato(III)

Ión trioxoclorato(V)

Ión tetraoxoclorato(VII)

Ión Trioxonitrato (V)

Ión Dioxonitrato (III)

Ión Dioxocarbonato(II)

Ión Trioxocarbonato (IV)

Ión Trioxosilicato (IV)




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Sales

Hay varios tipos de sales: neutras y ácidas. Las neutras pueden ser binarias, combinación de metal y no metal, y ternarias, también llamadas oxosales neutras, que son el resultado de la combinación de aniones moleculares provenientes de oxoácidos y metales. Cuando el anión molecular mantiene uno o más hidrógenos del oxoácido, tenemos sales ácidas, que por estar formadas por cuatro elementos: hidrógeno, oxígeno, el metal y el no metal, se dice que son cuaternarias.

Oxosales neutras (ternarias)La regla para nombrar la fórmula es el prefijo de cantidad del oxígeno, seguido del prefijo

de cantidad del no metal, seguido del estado de oxidación del no metal sin signo, en números romanos y entre paréntesis seguido de la preposición de y del nombre del metal seguido de su eox sin signo, en romanos y entre paréntesis.

Cuando hay un solo átomo de oxígeno no se anota prefijo de cantidad. Lo mismo para cuando la fórmula recoge un solo átomo de no metal. Así se acorta el nombre.

Podemos indicar la cantidad de aniones moleculares con un prefijo multiplicativo griego bis-, tris, tetraquis-, pentacris-, etc, pero no es necesario, pues con los estados de oxidación ya se da suficiente información para obtener la fórmula del compuesto.

FeSO2En primer lugar deducimos el eox del metal y el del no metal.Para ello escindimos la sal en sus iones, de los que aún no sabemos su carga.

A continuación hemos de tantear con las posibilidades hasta dar con una combinación de eox de metal y no metal que nos dé la fórmula de partida. Supongamos al hierro un eox +2. Esto nos dejaría al azufre con eox +2, que es una de las posibilidades correctas, pues el azufre puede mostrarse como +2,+4,+6.

Si suponemos al hierro el eox 3+, el azufre tendría que ser +1, y eso no puede ser. Con lo cual ya podemos nombrar: dioxosulfato(II) de hierro (II)

Deducir la fórmula a partir del nombre

Pongamos unos ejemplosDioxosulfato(II) de hierro (II)

1º) Anotar los dos iones de la sal anotando los coeficientes correctos indicados con los prefijos de cantidad y la cantidad de oxígenos del anión según indique el prefijo que acompaña al “oxo”.

2º) Establecer la ecuación de iones teóricaCon el estado de oxidación del metal colocamos su carga.La cantidad de iones oxígeno y de átomos de no metal indicada en el nombre, nos permiten

deducir la carga del ión molecular:

Fe + SO2

Fe + SO2




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Fe2+ +Compensando las cargas podremos construir la fórmula con la cantidad de átomos de metal y

de aniones moleculares correcta.

FeSO2

Trioxosilicato (IV) de manganeso(IV)Después de anotar correctamente los coeficientes que indican la cantidad de iones,

colocaremos las cargas correspondientes.Sabiendo que el anión lleva 3 oxígenos, tendremos carga 6-, y como nos indican que el silicio

posee estado de oxidación +4, nos quedan dos cargas negativas que son las que aparecen en el exponente del anión.

Mn 6+ +

Basta compensar cargas y deduciremos que necesitamos tres aniones: Mn(SiO3)3

Heptaoxodifosfato(V) de hierro (III)Sabiendo que el anión lleva 7 oxígenos y que cada uno aporta 2 cargas negativas, tendremos

carga 14-. Por otra parte, el nombre indica 2 átomos de fósforo, y cada uno de ellos con eox +5: (-14+10) luego nos quedan 4 cargas negativas que son las que aparecen en el exponente del anión.

Fe 3+ +

Basta compensar cargas y deduciremos que necesitamos tres aniones: Fe4(P2O7)3

FeSO2 Dioxosulfato(II) de hierro (II)

Fe2(SO2)3 Dioxosulfato(II) de hierro (III)

FeSO3 Trioxosulfato (IV) de hierro(II)

Fe2(SO3)3 Trioxosulfato (IV) de hierro(III)

FeSO4 Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)

Fe2(SO4)3 Tetraoxosulfato(VI) de hierro(III)

Fe(ClO)2 Oxoclorato(I) de hierro (II)

Fe(ClO)3 Oxoclorato(I) de hierro (III)

Fe(ClO2)2 Oxoclorato(III) de hierro (III)

Fe(ClO2)3 Oxoclorato(III) de hierro (III)

Fe(ClO3)3 Trioxoclorato(III) de hierro (III)

Fe(ClO4)2 Tetraoxoclorato(VII) de hierro(II)

Fe(ClO4)3 Tetraoxoclorato(VII) de hierro(III)

Co(NO3)2 Trioxonitrato (V) de cobalto (II)

Co(NO3)3 Trioxonitrato (V) de cobalto (III)

Ni(NO2)2 Dioxonitrato (III) de níquel (II)

Ni(NO2)3 Dioxonitrato (III) de níquel (III)

Ti2(CO2)3 Dioxocarbonato(II) de titanio (III)

Ti(CO2)2 Dioxocarbonato(II) de titanio (IV)

Ti2(CO3)3 Trioxocarbonato(IV) de titanio (III)

Ti(CO3)2 Trioxocarbonato(IV) de titanio (IV)

CaSiO3 Trioxosilicato (IV) de calcio

Mn(SiO3)3 Trioxosilicato (IV) de manganeso(VI)

Ca(ClO)2 Oxoclorato(I) de calcio

Ca(ClO2)2 Dioxoclorato(III) de calcio

Sn(ClO3)4 Trioxoclorato (V) de estaño (IV)

Ca(SO2) Dioxosulfato(II) de calcio

Pb(SO3)2 Trioxosulfato(IV) de plomo(IV)

Al2(SO4)3 Tetraoxosulfato(VI) de aluminio

Fe4(P2O7)3 Heptaoxodifosfato(V) de hierro (III)

K3(AsO3) Trioxoarseniato(III) de potasio

CuCO3 Trioxocarbonato(IV) de cobre(II)

Cu2CO3 Trioxocarbonato(IV) de cobre(I)

Ca3(PO4)2 Tetraoxofosfato(V) de calcio

CuNO2 Dioxonitrato(III) de cobre(I)

Fe2SiO4 Tetraoxosilicato(IV) de hierro(II)

NH4NO3 Trioxonitrato(V) de amonio

CaSO4 Tetraoxosulfato(VI) de calcio

Fe(ClO4)3 Tetraoxoclorato(V) de hierro(III)

Na2SO3 trioxosulfato (IV) de sodio

CuSO4 tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)

Zn2SiO4 tetraoxosilicato (IV) de zinc

NaClO3 trioxoclorato (V) de sodio

FeBrO3 trioxobromato (III) de hierro (III)




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Mn2(SiO3)3 Trioxosilicato (IV) de manganeso(III)

Mn(SiO3)2 Trioxosilicato (IV) de manganeso(IV)

Cr(NO3)3 trioxonitrato (V) de cromo (III)

Li2SO4 tetraoxosulfato (VI) de litio

Oxosales ácidasNombramos las fórmulas anteponiendo hidrógeno y si es necesario con prefijo de cantidad al

anión del oxoácido nombrado como siempre, y acabando por “de + nombre de metal”NaHSO4 Hidrógenotetraoxosulfato(IV) de sodio

Fe(HSO4)2 Hidrógenotetraoxosulfato(IV) de hierro

Ni(HSO3)2 Hidrógenotrioxosulfato(VI)]de níquel (III)

KH2PO4 Hidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio

CaHPO4 Hidrógenotetraoxofosfato(V) de calcio

NaHCO3 Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de sodio

Fe(HSO2)3 Hidrógenodioxosulfato(II)] de hierro (III)

Fe(HSO3)2 Hidrógenotrioxosulfato(IV) de hierro (II)

Fe(HSO4)2 Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de hierro (II)

Cr(HCO2)2 Hidrógenodioxocarbontato(II) de cromo(II)

Cr(HCO2)3 Hidrógenodioxocarbontato(II) de cromo(III)

Cr(HCO2)6 Hidrógenodioxocarbontato(II) de cromo(IV)

Zn(HCO3) 2 Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de cinc

Zr(HSiO3)4 Hidrógenotrioxosilicato(IV) de circonio (IV)

CuH2PO3 Dihidrógenotrioxofosfato(III) de cobre (I)

Cu(H2PO3)2 Dihidrógenotrioxofosfato(III) de cobre (II)

PtHPO3 Hidrógenotrioxofosfato(III) de platino (II)

Pt(HPO3)2 Hidrógenotrioxofosfato(III) de platino (IV)

Pt(HPO3)3 Hidrógenotrioxofosfato(III) de platino (VI)

Ca(HSO2)2 Hidrógenodioxosulfato(II) de calcio

Pb(HSO3)4 Hidrógenodioxosulfato(IV) de plomo(IV)

Cr(HSO4)3 Hidrógenotetraoxosulfato(VI)de cromo(III)

Sr(H3As2O5)2 Trihidrógenopentaoxoarseniato(III)de estroncio

Mg(H2Sb2O5) Dihidrógenopentaoxoantimoniato(III)de magnesio

Ca(H3P2O5)2 Trihidrógenopentaoxofosfato(III) de calcio

KH2PO3 Dihidrógenotrioxofosfato(III) de potasio

MgHPO3 Hidrógenotrioxofosfato(III)de magnesio

NaHCO3 Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de sodio

KHS Hidrogenosulfuro de potasio

Fe(HSO4)2 Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

KH2PO4 Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio

Ca(HCO3)2 Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de calcio




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Pt(HPO3)3

Para nombrar necesitamos saber los estados de oxidación de metal y no metal. Para ello escindimos la sal en sus iones, de los que aún no sabemos su carga.

A continuación hemos de tantear con las posibilidades hasta dar con una combinación de eox de metal y no metal que nos dé la fórmula de partida.

Supongamos al Pt un eox +2 (2,4,6). Esto haría que los 3 aniones en conjunto lleven una carga de -2, y cada uno de ellos llevaría -2/3, esto no puede ser.

Supongamos un estado de oxidación 4+ para el Pt. Los 3 aniones llevarían una carga total de -4, con lo cual cada anión llevaría -3/4, y esto tampoco puede ser.

Solo nos queda la opción de que el Pt vaya con +6, con lo cual a cada anión le correspondería una carga de -2, lo cual dejaría al fósforo con +3, que es una de las posibles.

SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:Diferenciamos entre formadas por halógeno y metal (sales haloideas y anfigenoideas) y formadas

por halógeno y no metal (sales volátiles o pseudosales).

CaF2 Difluoruro de calcioFeCl2 Dicloruro de hierroCdBr2 Dibromuro de cadmioCdI2 Diyoduro de diazufrePt2S4 = PtS2 Disulfuro de monoplatinoAl2Se3 Diseleniuro de aluminioAu2Te3 Tritelururo de dioroKF2 difluoruro de potasio FeCl3 Tricloruro de hierroFeCl2 Dicloruro de hierro o monohierroFe(HS)2

Be(HS)2 Hidrógenosulfato de hierro berilioMgSNa2S

SALES VOLÁTILESConstituidas por la combinación de dos no metales.

BrF3 Trifluoruro de bromoICl Cloruro de yodo

B2S3 Trisulfuro de diboroAs2Se3 Triseleniuro de diarsénico

Pt + 3HPO3

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