chapitre 6 la géométrie des molécules
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Chapitre 6 La géométrie des molécules. Géométrie des molécules. Représentation de Lewis. Dans une représentation de Lewis, tous les doublets liants ou non liants sont représentés. DL : un trait en les atomes qu’il lie. DNL : un trait sur le côté de l’atome qui le porte. Exemple : urée - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Chapitre 6La géométrie des
molécules
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Géométrie des molécules
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Représentation de Lewis
Dans une représentation de Lewis, tous les doublets liants ou non liants sont représentés.DL : un trait en les atomes qu’il lie.DNL : un trait sur le côté de l’atome qui le porte.Exemple : urée
Remarque : les DNL complètent à 8 le nombre d ‘électrons autour de chaque atome
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Établir la géométrie d’une molécule
Activité 1 : 1) Complétez les cases vides du tableau suivant :
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Molécule Représentation de Lewis
Doublets autour de l’atomecentral
Visualisation dans l’espace
Modèle Géométriede lamolécule
Représentation de Cram
méthaneCH4
ammoniacNH3
eauH2O
MéthanalCH2O
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Molécule Représentation de Lewis
Doublets autour de l’atomecentral
Visualisation dans l’espace
Modèle Géométriede lamolécule
méthaneCH4
ammoniacNH3
eauH2O
MéthanalCH2O
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Établir la géométrie d’une molécule
Activité 1 : (suite)2) Quel atome détermine la géométrie des molécules ? 3) Dans la représentation de Lewis, que comptez-vous sur chaque atome pour connaître le nombre de DNL à mettre ?4) Les DNL occupent-ils un place comme les DL ?
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Comprendre la géométrie d’une molécule
Les liaisons se placent les unes par rapport aux autres de telle façon que les répulsions existant entre elles du fait de la présence des électrons soient les plus petites possible.
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Comprendre la géométrie d’une molécule
Dans une molécule complexe, il existe autour de chaque atome de valence >1 une géométrie qui va dépendre à la fois de sa valence et de la nature des liaisons créées (simples ou multiples).
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Comprendre la géométrie d’une molécule
Ainsi, la géométrie autour d’un atome de carbone (valence : 4) qui établit 4 liaisons est tétraédrique.
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Comprendre la géométrie d’une molécule
Ainsi, la géométrie autour d’un atome de carbone (valence : 4) qui établit 2 liaisons simples et une double est plane et triangulaire.
La géométrie autour d’unatome dépend de la valencede l’atome et de la naturedes liaisons qu’il crée.
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Isomérie Z et E
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Les enchaînements d’atomes sont-ils les
mêmes ?
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Quelles sont leurs formules brutes ?
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Définition de molécules isomèresRappel de 2°
Deux isomères sont …Leurs propriétés physiques et/ou chimiques sont …
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Présentation de l’isomérie Z et EÀ savoir : La double liaison C = C a la particularité d’être rigide et donc elle ne permet aucun déplacement des atomes placés sur les deux carbones les uns par rapport aux autres. Activité 2 : étude de deux molécules
1) Quelles sont les formules brutes de ces deux molécules ?2) Écrivez leurs formules semi-développées. L’enchaînement des atomes est-il le même pour les deux molécules ?3) Répondent-elles à la définition classique de l’isomérie ?4) Pourtant, ce sont des isomères Z et E. Trouvez en quoi cette isomérie peut consister.
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Généralisation
Cette isomérie concerne les molécules de formule :R – CH = CH – R’ R et R’ étant deux groupes d’atomes différents, souvent des chaînes carbonées. Isomère est Z :
Isomère est E :
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Existe-t-il toujours une isomérie Z et E ? Activité 3 : répondez à la question précédente pour l’isoprène.
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Chapitre 6La géométrie des
molécules
C’est fini…