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Chapitre 2 : LES SOLUTIONS AQUEUSES
EXP 15 Peser une masse m=6 g de sel de table
Verser le sel dans une fiole jaugée de 50 mL.
Compléter jusqu’au trait de jauge avec de l’eau
distillée.
Homogénéiser avec l’agitateur magnétique
Vocabulaire : Soluté : espèce que l’on va dissoudre
sel ( Chlorure de sodium : NaCl (s) )
Solvant : espèce majoritaire qui dissout
H2O (eau)
Solution aqueuse = soluté+ solvant
sel + eau (solution aqueuse de chlorure de
sodium)
Observations :
Equation de la réaction :
1-QUANTITE DE MATIERE
On compte les atomes, les molécules, les ions par paquets. Le paquet s’appelle la mole.
1 mole = ……………………………. (*) ( (*) en fait c’est un peu plus).
Pourquoi compter les molécules, les ions … ?
La chimie c’est de la cuisine. On doit suivre des recettes.
Une recette = quantité d’ingrédients et quantités de produits formés
Exemple : recette de la tarte aux pommes pour 6 personnes
Recette pour 6
personnes
1 pâte brisée
4 pommes
3 œufs
250 mL crème
30 g beurre
1 tarte aux pommes
Teufman :
6 personnes
1 4 2 250 mL 30 g 1
MegaTeufman :
120 personnes
Teufman utilise les quantités exactes.
On note que MégaTeufMan adapte la recette en fonction de ses besoins. Il change les quantités, mais respecte les proportions de la recette.
Contrairement à la recette de la tarte aux pommes qui mélange des quantités de matière (1 pâte brisée , 4 pommes, 2 œufs ) , des volumes
(250 mL de crème fraiche) et des masses (30 g de beurre),
, en chimie les recettes sont exprimées uniquement en ………………………………………………………………………
Exemple : Dissolution du sel dans l’eau Réactif Produit Produit 1 NaCl(s)
1 Na+(aq)
+ 1 Cl-(aq)
Antman
Captain America
Hulk
Chaque superheroe respecte les …………………………………. de la recette même si chacun utilise des quantités .
2-MASSE MOLAIRE
C’est la masse d’une mole d’un composé. Unité : g.mol-1
M = A connaitre :
H
C
O
M (g.mol-1) 1 12 16
………………….. …………………….
3-CONCENTRATIONS
On verse un soluté (composé à dissoudre) dans un volume d’eau noté V.
On souhaite connaitre : soit la masse de soluté que l’on va dissoudre par Litre d’eau
soit la quantité de matière de soluté que l’on va dissoudre par Litre d’eau.
……………………….
……………………. …………………
……………………….. ……………………… ……………………….
Exemple : On dissout 6 g de sel dans 50 mL d’eau. Données M(g.mol-1) : Na :23 Cl :35,5
1- Calculer la masse molaire du sel
2- Calculer la concentration massique puis molaire en sel (soluté).
3- Ecrire l’équation de la réaction de dissolution. Puis en déduire la concentration molaire en Na+ et en Cl- On raisonne sur 1 L de solution :
Avant
Après
Avant dissolution Pendant Après
EXP 17 : PREPARATION DE SOLUTION AQUEUSE PAR DISSOLUTION D’UN
COMPOSE SOLIDE
Protocole :
Les étapes de cette préparation sont les suivantes :
a) Peser exactement la masse m en prélevant le solide
avec un spatule propre et sèche et en le plaçant dans une
capsule préalablement tarée
b) Introduire le solide dans une fiole jaugée
de ……..…. mL avec un entonnoir. Rincer la
capsule et l’entonnoir avec de l’eau distillée
et remplir la fiole jusqu’au trait de jauge.
c) Agiter à l’aide de
l’agitateur
magnétique et du
barreau aimanté
pour homogénéiser
la solution
Réaction de dissolution :
……
…. …………. ………….
avant
après
Concentration des ions :
………………………………..
………………………………..
Objectif :
Solution :
C =
V =
calculs :
Soluté :
M =
n=
m =
5- EXP 18: PREPARATION DE SOLUTION AQUEUSE PAR DILUTION D’UNE
SOLUTION DE CONCENTRATION CONNUE
Calculs :
La quantité de matière n0 prélevée dans la pipette est
identique à n1 présente dans la solution fille
Protocole :
(a) Prélever un volume V0 de solution mère à l’aide d’une pipette jaugée adaptée et d’une poire.
(b) Introduire ce volume V0 dans une fiole jaugée de Volume V1 souhaité.
(c) On complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Puis on agite pour homogénéiser.
Objectif :
mère fille
C0 = C1 =
V0 = ? V1 =