ELECTROQUÍMICAINTEGRANTES:

ALDANA BECERRA DANIELABELTRAN HERNANDEZ ANGELICA

CORONEL BURGOS JESUSNICOLAS AGUILAR FERNANDO

RADILLA BELLO MARIELASALGADO FUENTES DELIA

Dra. RODRIGUEZ CLEMENTE EDELMIRAABRIL 6, 2016

CELDAS DE DANIELL

ANTECEDENTES Fue inventada en 1836 por John Frederic Daniell. Es uno de los primeros ejemplos de pila galvánica que

hace uso de la oxidación de los iones de cobre por los iones de cinc,

Esta pila supuso una gran mejora sobre la pila voltaica, que fue la primera celda galvánica desarrollada.

La pila de Daniell consiste en dos electrodos de cobre y de cinc sumergidos en soluciones de sulfato de cobre (II) y sulfato de cinc, respectivamente. Las dos soluciones entran en contacto a través de una barrera porosa que permite que los iones pasen y completen el circuito.

Cuando distintos iones se mezclan pueden afectar el voltaje de la pila, para evitar que las soluciones se mezclen se utiliza un puente salino que une los compartimientos de los electrodos y completa el circuito eléctrico.

FUNCIONAMIENTO En la celda, una reacción química espontanea conduce electrones a través

del cátodo, el sitio de la reducción, y los libera en el ánodo, el sitio de la oxidación.

La fuerza electromotriz, o voltaje o tensión teórica de esta pila es de 1,10 voltios, y la reacción química que tiene lugar es:

Donde: Los iones de Cu2+ se convierten en átomos de Cu en el cátodo por la

hemireacción de reducción:

Los átomos de cinc se convierten en iones de Zn2+ por la hemireacción de oxidación:

DIAGRAMA DE CELDA

La línea vertical sencilla representa la interfase entre el electrodo y su solución.

La línea vertical doble representa el puente salino. El ánodo se escribe a la izquierda. El cátodo a la derecha.

Bibliografía

uia. (n.d.). Retrieved from www.uiam.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/7reaccionesredox.pdf

Principios de química: los caminos del descubrimiento, Peter William Atkins, Loretta Jones, 3a. edición, editorial medica panamericana , S.A, Pag. 449-452