cкорость химических реакций
TRANSCRIPT
![Page 1: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/1.jpg)
Скорость химических реакций.
9 класс.
![Page 2: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/2.jpg)
понимать: значение скорости химической реакции;
знать: факторы, от которых зависит скорость химической реакции;
уметь: объяснять зависимость скорости реакции от определенного фактора.
Тебе необходимо:
![Page 3: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/3.jpg)
Что такое скорость? Как можно вычислить скорость идущего
человека? А если говорить о химических реакциях
– они тоже проходят по-разному: одни быстрее, другие медленнее, но они же не бегают!
Что ты знаешь про скорость?
![Page 4: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/4.jpg)
Какой критерий взять за основу, чтобы определить скорость химической реакции?
Что происходит с веществами?
Что изменяется при химических реакциях?
Проблема!
![Page 5: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/5.jpg)
С моль/л АС 1
Δ
С 2
t t1 t2 Δt
Рассмотрим график:
![Page 6: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/6.jpg)
О скорости химической реакции можно судить по изменению количества вещества реагента или продукта реакции за единицу времени в единице объема:
(C2 - C1)/ V ΔC/V Ʋ = +_ -------------------- = +_ -------------------- t2 - t1 Δt где Ʋ- скорость химической реакции; С1 и С2 – исходная и конечная концентрации; V – объем; t2 и t 1 - исходное и конечное время
протекания реакции.
Вывод:
![Page 7: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/7.jpg)
В закрытой литровой емкости взаимодействуют газы А и В согласно уравнению А + В АВ. Концентрация газа А в определенный момент времени была 0,04 моль/л, а через 50 секунд стала 0,01 моль/л. Определи скорость химической реакции.
Пример:
![Page 8: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/8.jpg)
Дано: ΔС/V С2 = 0,04 моль/л Ʋ =
+_------------- С1 = 0,01 моль/л Δt Ʋ ? ( (0,04моль/л – 0,01 моль/л)/1) Ʋ = - ------------------------------------------------------ 50 = 0,0006 моль/л · с Ответ: Ʋ = 0,0006 моль/л · с
Решение:
![Page 9: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/9.jpg)
Вспомните, что надо сделать, чтобы химическая реакция состоялась?
Значит, чем больше столкновений реагирующих частиц, тем скорость больше, или наоборот.
Как управлять реакциями?
![Page 10: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/10.jpg)
Факторы, влияющие на скорость химических
реакций.1.Природа реагирующих
веществ.
![Page 11: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/11.jpg)
2.Влияние площади поверхности реагирующих
веществ.
![Page 12: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/12.jpg)
3.Температура.
![Page 13: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/13.jpg)
4.Концентрация реагирующих веществ.
![Page 14: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/14.jpg)
Катализ.Вспомните, что такое
катализатор?
![Page 15: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/15.jpg)
Реакции, протекающие при наличии катализатора, называются каталитическими, а процесс изменения скорости реакции под влиянием катализатора – катализом.
Запомни:
![Page 16: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/16.jpg)
Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего (или образовавшегося) за определенный период времени в определенном объеме.
Вспомни, от чего зависит скорость химических реакций?
Катализаторы – это вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом остаются в неизменном количестве.
Реакции, протекающие при наличии катализаторов, называются каталитическими, а сам процесс изменения скорости реакции под влиянием катализатора – катализом.
Катализатор способствует разрыву связей в исходных веществах, поэтому реакция становится более выгодной.
Подведем итоги:
![Page 17: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/17.jpg)
П. 16, стр. 106, № 1-4, III уровень - № 1-5, п.17, стр.111 № 1-4.
Домашнее задание:
![Page 18: Cкорость химических реакций](https://reader036.vdocuments.mx/reader036/viewer/2022062901/58f0f55a1a28ab0e248b460f/html5/thumbnails/18.jpg)
Успехов в изучении химии!