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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS

DEL ESTADO DE SONORA

Módulo de aprendizaje

QUÍMICA I

Hermosillo, Sonora; agosto de 2009

“Imagen referente a la materia.”

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE SONORA

DIRECCIÓN ACADÉMICA

Departamento de Desarrollo Curricular

Calle La Escondida #34, Col. Santa Fe,

Hermosillo, Sonora, México. CP. 83249

Química I


Copyright ©, 2009 por Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Sonora

Todos los derechos reservados

Primera edición 2009. Impreso en México

Registro ISBN:

DIRECTORIO

MDO. Roberto Lagarda Lagarda

Director General

Mtro. Martín Antonio Yépiz Robles

Director Académico

C.P. Dora Luz López

Directora de Administración y Finanzas

Mtro. Juan Antonio Tristán Muñiz

Director de Planeación

Lic. Carlos Quinto Mendívil Montiel

Director de Vinculación

C.P. Rafael Pablos Tavares

Director del Órgano de Control y Desarrollo Administrativo

Química I

“Imagen referente a la materia.”

Datos del alumno

Nombre________________________________________________________

Plantel_______________________Grupo______________Turno__________

Domicilio_______________________________________________________

__________________________________ Teléfono ____________________

Celular______________________ e-mail_____________________________

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE SONORA

DIRECCIÓN ACADÉMICA

Departamento de Desarrollo Curricular

Calle La Escondida #34, Col. Santa Fe,

Hermosillo, Sonora, México. CP. 83249

Química I


Primer semestre

Elaboradores

María del Carmen Arvizu Ortiz

Luz del Carmen Félix Enríquez

María Eugenia Inzunza Mendoza

Matilde Romo Trujillo

Corrección de estilo

Héctor A. de la Rosa Quintero

Supervisión académica

María Asunción Santana Rojas

Eneida Esmeralda Montaño Martínez

Jesús Enrique Córdova Bustamante

Edición y diseño

Rogelio Villa García

Elisa Sofía Valdez Alcorn

Coordinación técnica

Laura Isabel Quiroz Colossio

Coordinación general

Martín Antonio Yépiz Robles

Primera edición, 2009. Impreso en México

7

UBICACIÓN CURRICULAR

COMPONENTE:

de Formación Básica

CAMPO DE CONOCIMIENTO:

Ciencias naturales

HORAS SEMANALES: 4 CRÉDITOS: 8

ASIGNATURA

ANTECEDENTE:

Ninguna

ASIGNATURA

CONSECUENTE:

Química II

8

ESTRUCTURA GENERAL DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA I

Tabla periódica y reacciones químicas deben desarrollarse como ejes transversales de la

materia.

MATERIA Y ENERGÍA

Composición de la materia

Clasificación de la materia

Átomo

Enlaces químicos

Enlaces interatómicos

Enlaces moleculares

Nomenclatura, obtención de compuestos inorgánicos

Compuestos binarios

Compuestos ternarios

Compuestos cuaternarios

9

ÍNDICE

Presentación……………………………………………………………………………………….. 11

Recomendaciones para el alumno………………………………………………………………. 12

Competencias……………………………………………………………………………………… 14

Unidad 1. Composición de la materia

17

Evaluación diagnóstica…………………………………………………………………………… 19

1.1. Propiedades de la materia 21

1.1.1. Propiedades generales de la materia………………………………………………….. 21

1.1.2. Propiedades específicas de la materia………………………………………………… 21

1.1.3. Tipos de energía y sus manifestaciones………………………………………………. 25

1.1.4. Cambios de estado…………………………………..………………………………….. 31

1.2. Composición interna de la materia 33

1.2.1. Partículas subatómicas…………………………………………………………………. 33

1.2.2. Átomos……………………………………………………………………………………. 36

1.3. Composición externa de la materia 48

1.3.1. Elementos, compuestos y mezclas……………………………………………………. 48

1.3.2. Ubicación de los elementos en la tabla periódica……………………………………. 51

1.3.3. Métodos de separación de mezclas…………………………………………………... 54

Ejercicios para aplicar lo aprendido en casos de la vida cotidiana…………………………… 57

Autoevaluación…………………………………………………………………………….……….. 59

Instrumentos de evaluación………………………………………………………………………. 63

Unidad 2. Enlaces químicos

73

Evaluación diagnóstica……………………………………………………………………………. 75

2.1. Condiciones para la formación de enlaces interatómicos 77

2.1.1. Propiedades periódicas………………………………………………………………… 77

2.1.2. Regla del octeto y condiciones distintas (octeto expandido y disminuido)………. 83

2.2. Enlaces interatómicos 88

2.2.1. Enlace metálico………………………………………...………………………………… 90

2.2.2. Enlace iónico …………..…………….…………………………………………………... 94

2.2.3. Enlace covalente …….…………….……………………………………………………. 99

10

2.3. Enlaces moleculares 108

2.3.1. Puente de hidrógeno………..…….…………………………………………………….. 108

2.3.2. Fuerzas de Van Der Waals……….…………………………………………………….. 108

Ejercicios para aplicar lo aprendido en casos de la vida cotidiana……….…………………… 115

Autoevaluación…………………………………………………………………..………….………. 117

Instrumentos de evaluación……………………………………………………..…………………. 120

Unidad 3. Nomenclatura de compuestos inorgánicos

129

Evaluación diagnóstica…..…………………………………………………………………………. 131

3.1. Compuestos iónicos 132

3.1.1. Compuestos de metales que forman un solo catión …………….………………….. 132

3.1.2. Compuestos de metales que forman más de un catión…….………………………. 139

3.1.3. Hidratos…………………………………………………………………………………… 144

3.2. Compuestos moleculares 151

3.2.1. Óxidos ácidos………………………………………………………….…………….…… 151

3.2.2. Compuestos formados por no metal diferente al oxigeno……….………………….. 151

3.3. Ácidos y bases 160

3.3.1. Ácidos……………..………………………………………………………………………. 164

3.3.2. Bases.….………………………………………………………………………………….. 167

Ejercicios para aplicar lo aprendido en casos de la vida cotidiana………….………………… 173

Autoevaluación………………………………………………………………….………….……….. 174

Instrumentos de evaluación……………………………………………………….……….………. 177

Claves de respuesta para exámenes diagnóstico..…………………………….……………….. 187

Claves de respuesta para exámenes de autoevaluación……………………….……………… 188

Glosario………………………………………………………………………………………………. 189

Referencias…………………………………………………………………………….…………….. 193

11

PRESENTACIÓN

El Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Sonora, comprometido

con la calidad educativa, ha implementado acciones que apoyan tu desarrollo académico,

siendo una de estas, la elaboración del presente módulo de aprendizaje, el cual pertenece

a la asignatura de Química I, que cursarás durante tu primer semestre.

La asignatura de Química I, tiene como propósito que al término del curso el estudiante

sea capaz de resolver problemas de la vida cotidiana, clasificando la materia y la energía

en relación a la composición y nomenclatura de compuestos inorgánicos, explicando los

cambios de estado de la materia, valorando los impactos de la química, estableciendo su

interrelación con otras ciencias, la tecnología, la sociedad y el ambiente, en contextos

históricos y sociales específicos, asumiendo consideraciones éticas y aplicando medidas

para el cuidado de sí mismo y del entorno al que pertenece en el marco del desarrollo

sustentable.

Para lograr lo anterior, este módulo de aprendizaje se conforma de tres unidades,

enlistadas a continuación:

UNIDAD I. Composición de la materia

UNIDAD II. Enlaces químicos

UNIDAD III. Nomenclatura de compuestos inorgánicos

En el contenido de estas unidades, se relaciona la teoría con la práctica, a través de

diversas actividades que incluyen lecturas, ejercicios, tareas, investigaciones, trabajo en

laboratorio, etc., enfocadas en brindarte el apoyo necesario para que desarrolles las

competencias relativas a esta asignatura. Se te indica al inicio de cada tema o subtema

los aprendizajes que debes desarrollar y se incluyen al final de cada unidad los

instrumentos mediante los cuales vas a ser evaluado en las diversas actividades para

corroborar el logro de dichos aprendizajes.

Seguros de que vas a utilizar este material como una herramienta de aprendizaje, te

invitamos a realizar siempre tu mayor esfuerzo y dedicación para que logres adquirir las

bases necesarias para tu éxito académico.

12

RECOMENDACIONES PARA EL ALUMNO

El presente módulo de aprendizaje representa un importante esfuerzo que el Colegio de

Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Sonora ha realizado, para brindarte un

material didáctico que te permita abordar los contenidos de la asignatura de Química I, de

una manera sencilla, fácil, práctica y dinámica.

Los contenidos de Química I, son abordados a través de diversas actividades con un

enfoque de aprendizaje, por lo cual es sumamente importante que sigas las instrucciones

que se te indican al inicio de cada una de ellas, para que puedas adquirir dichos

aprendizajes de manera significativa. Cabe mencionar, que algunas de las actividades

propuestas las vas a efectuar de manera individual mientras que en otras, vas a trabajar

de manera colaborativa con tus compañeros de grupo, formando equipos bajo la guía de

tu profesor.

Para lograr un óptimo uso de este módulo de aprendizaje, deberás:

Considerarlo como el texto rector de la asignatura, que requiere sin embargo, ser

enriquecido consultando otras fuentes de información.

Consultar los contenidos, antes de abordarlos en clase, de tal manera que tengas

conocimientos previos de lo que se estudiará.

Participar y llevar a cabo cada una de las actividades y ejercicios de aprendizaje

propuestos y sobre todo revisar los criterios bajo los cuales vas a ser evaluado.

Es muy importante que cada una de las ideas propuestas en los equipos de

trabajo, sean respetadas, para enriquecer las aportaciones y lograr aprendizajes

significativos.

Considerarlo como un documento que presenta información relevante en el área

de la Química, a ser utilizado incluso después de concluir esta asignatura.

Identificar las imágenes que te encontrarás en los textos que maneja el módulo de

aprendizaje, mismas que tienen un significado particular:

13

Esperando que este material de apoyo sea de gran utilidad en tu proceso de aprendizaje,

y así mismo despierte el interés por conocer y aprender más sobre esta ciencia, te

deseamos el mayor de los éxitos.

Evaluación diagnóstica que cada estudiante debe responder al inicio de cada unidad para saber su grado de conocimiento.

Ejercicio que se elaborará en equipo.

Ejercicio que se elaborará de manera individual.

Ejemplo del tema tratado.

Tarea a elaborar en casa, relacionada con el tema visto en clase.

Tarea de investigación.

Material para recortar que será utilizado para resolver algunas de las tareas a elaborar en casa.

Ejercicios que se elaboran para aplicar lo aprendido en casos de la vida cotidiana.

Examen de autoevaluación que se resolverá al final de cada unidad

Aprendizajes a lograr, descritos al inicio de cada subtema.

14

COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA

Al término del curso el estudiante resuelve problemas de la vida cotidiana,

clasificando la materia y la energía en relación a la composición y nomenclatura de

compuestos inorgánicos, explicando los cambios de estado de la materia, valorando

los impactos de la química, estableciendo su interrelación con otras ciencias, la

tecnología, la sociedad y el ambiente, en contextos históricos y sociales específicos,

asumiendo consideraciones éticas y aplicando medidas para el cuidado de sí mismo

y del entorno al que pertenece en el marco del desarrollo sustentable.

15

COMPETENCIAS

Genéricas

Describen, fundamentalmente conocimientos, habilidades, actitudes y valores indispensables en la formación de los alumnos. Se autodetermina y cuida de sí 1. Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue. 2. Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros.

3. Elige y practica estilos de vida saludables. Se expresa y comunica 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. Piensa crítica y reflexivamente 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva. Aprende de forma autónoma 7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.

Trabaja en forma colaborativa 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. Participa con responsabilidad en la sociedad 9. Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo. 10. Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias, valores, ideas y prácticas sociales.

11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables

16

Disciplinarias

Son conocimientos, habilidades y actitudes asociados con las disciplinas en las que tradicionalmente se ha organizado el saber y que todo bachiller debe adquirir. 1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos históricos y sociales específicos. 2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas. 3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. 6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas. 7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos. 8. Explica el funcionamiento de máquinas de uso común a partir de nociones científicas. 9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos. 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las acciones humanas de impacto ambiental. 12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece. 13. Relaciona los niveles de organización química, biológica, física y ecológica de los sistemas vivos. 14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

17

Unidad 1 Composición de la

materia

18

Competencias de la unidad

Al término de la unidad el alumno:

Clasifica la materia en relación con sus propiedades, composición interna y externa, al utilizar sustancias de la vida cotidiana, mediante el desarrollo de las siguientes habilidades:

Identifica las propiedades de la materia al utilizar sustancias de la vida cotidiana. Identifica las partículas internas que componen a la materia con base en sus características. Explica la estructura y composición del átomo por medio de los distintos modelos atómicos y su evolución a

través del tiempo. Identifica los diferentes tipos de materiales con base en su composición y sus propiedades físicas y

químicas. Relaciona la estructura atómica de la materia con la clasificación de los elementos en la tabla periódica. Identifica la materia con base en su composición externa.

Explica las cambios de estado de la materia a través de la energía, al utilizar sustancias de la vida cotidiana, mediante el desarrollo de las siguientes habilidades:

Identifica los tipos de energía y sus manifestaciones. Identifica los estados de la materia con base en sus características. Identifica los cambios de estado de la materia considerando las necesidades energéticas que requieren y

las características de las partículas que componen la materia.

Temario

1.1. PROPIEDADES DE LA MATERIA

1.1.1. Propiedades generales de la materia 1.1.2. Propiedades específicas de la materia 1.1.3. Cambios de estado

1.2. COMPOSICIÓN INTERNA DE LA MATERIA

1.2.1. Partículas subatómicas 1.2.2. Átomos

1.3. COMPOSICIÓN EXTERNA DE LA MATERIA

1.3.1. Elementos, compuestos y mezclas 1.3.2. Ubicación de los elementos en la tabla periódica 1.3.3. Métodos de separación de mezclas

19

1. Para el elemento Magnesio (Mg) ¿Cuál es el número de electrones si su número de

protones es 12?

A) 6 B) 12 C) 24 D) 36 E) 0

2. Relaciona los ejemplos de a columna derecha con el tipo de cambio que corresponde

Tipo de cambio Ejemplo

I. Físico II. Químico

a) El aluminio se funde b) La gasolina se quema

c) El grafito se quiebra d) Las frutas se fermentan

A) I:a y c; II:b y d B) I: a y b; II: c y d C) I: d y c; II: b y c

D) I: a y d; II: b y c E) I: a y d; II: b y c

3. Relaciona la propiedad que observas en la columna izquierda con el tipo de elemento

que le corresponde:

Propiedad Elemento

I. Conducen la electricidad y el calor con facilidad II. Son maleables y dúctiles III. Son opacos y quebradizos IV. No conducen ni el calor ni la electricidad

a) Metal b) No metal

A) I:a, Il:a, lll:b, IV:b B) I:b, ll:b, lll:a, IV:a C) I:a, lll:a, ll:b, IV:a

D) I:b, ll:a, lll:a, lV:b E) I:b, ll:b, lll:b, lV:b

Esta evaluación no tiene ningún efecto en tu calificación, es con la

finalidad de averiguar que tanto conoces acerca de cómo se unen los

átomos y las moléculas que forman a las sustancias que usas de

manera frecuente. Para cada uno de los enunciados que se te

presentan selecciona la respuesta correcta. Cuando termines verifica

tus respuestas cotejándolas con la clave de respuestas que se

localiza en la página 193. Las preguntas que contestaste

correctamente refieren que tienes un cierto dominio sobre los temas

que se van a desarrollar en este parcial, en cuanto a aquellas que

respondiste mal, deberás prestar más atención en la realización de

las actividades relativas a estos temas, para que puedas adquirir

estos conocimientos que aún no tienes.

Evaluación diagnóstica

20

4. Energía que tiene almacenada un cuerpo en virtud a su posición respecto a otros

cuerpos:

A) Potencial B) Calorífica C) Cinética D) De activación E) Nuclear

5. Son propiedades generales de la materia:

A) Masa, brillo, inercia, peso, maleabilidad

B) Masa, peso, inercia, impenetrabilidad, ductilidad

C) Masa, peso, inercia, impenetrabilidad, dureza

D) Peso, inercia, impenetrabilidad, dureza, brillo

E) Masa, peso, inercia, impenetrabilidad, divisibilidad

6. De acuerdo con la ley de la conservación de la masa, cuando ocurre una reacción

química la materia de las sustancias que intervienen en ella:

A) Se pierde B) No cambia C) Aumenta D) Se transforma E) Produce energía

7. Fórmulas que representan a compuestos binarios:

A) HCl, Mg(OH)2, NaCl, H2SO4, H2O B) HCl, Mg(OH)2, NaCl, FeO, H2O

C) HCl, CaO, NaCl, N2O, H2O D) H3PO4, Mg(OH)2, NaHCO3, H2SO4, KOH

E) HCl, CH4, NaCl, H2SO4, H2O

8. Relaciona las sustancias presentadas en la columna de la izquierda con el tipo de

materiales al cual pertenecen:

1. Sangre 2. Oro 3. Azúcar

4. Limonada 5. Aire 6. Alcohol

a) Mezcla b) Compuesto c) Elemento

A) 1:a, 2:c, 3:b, 4:a, 5:a, 6:b B) 1:b, 2:c, 3:b, 4:a, 5:a, 6:b

C) 1:a, 2:a, 3:b, 4:a, 5:a, 6:b D) 1:a, 2:c, 3:b, 4:a, 5:a, 6:a

E) 1:a, 2:c, 3:a, 4:a, 5:a, 6:b

9. Representa el número de electrones y protones que tiene un átomo:

A) Número de masa B) Número de neutrones C) Número atómico

D) Número del grupo E) Número de peso atómico

10. Un elemento contiene 13 electrones, 13 protones y 14 neutrones ¿Cuál es su número

atómico?

A) 13 B) 14 C) 26 D) 27 E) 42

21

1.1. PROPIEDADES DE LA MATERIA

1.1.1. Propiedades generales de la materia

1.1.2. Propiedades específicas de la materia

Materia es todo aquello que nos rodea. Son ejemplos de materiales el oro utilizado para

elaborar joyería, el agua y la leche que consumes a diario, la tinta con la cual escribes, el

plástico con el cual se elaboran los neumáticos de los automóviles, etc.

Todos los materiales tienen propiedades que nos permiten, en un momento dado,

definirlos o caracterizarlos. Algunas de esas propiedades son comunes a todos los

materiales, por lo cual son llamadas propiedades generales de la materia y al conocerlas

no nos permiten identificar el material, sólo nos permiten saber si lo que tenemos es

materia o no lo es. También existen propiedades que sólo tienen un cierto tipo de

materiales, son las propiedades específicas o particulares de la materia, que al

conocerlas en su conjunto nos van a permitir identificarla.

Por ejemplo, si te dicen que tienes 40 l de una solución incolora, transparente, insípida y

que hierve a 100 °C y te preguntan de qué sustancia se trata, ¿qué características o

propiedades de las que se mencionan te permiten saberlo? Definitivamente, con el solo

hecho de conocer el primer dato no lograrás identificar la sustancia ya que el volumen es

una propiedad general. Al decirte que es incolora, transparente e insípida te das una idea

(son propiedades específicas, pero que también las pueden tener otras sustancias).

Cuando tienes la certeza de que la sustancia en mención es el agua, es cuando aparece

el dato de la temperatura a la cual hierve ese líquido, ya que éste es un dato exclusivo

para dicha sustancia (aunque depende de la presión a la cual se mida).

Explica los conceptos de propiedades generales y específicas de sustancias, enumerando y describiendo algunas de ellas.

Identifica las propiedades generales y específicas de sustancias de uso común.

Busca, selecciona y organiza información. Trabaja de manera colaborativa. Actúa con responsabilidad en el cumplimiento de tareas. Se comunica en forma oral y escrita.

Aprendizajes a lograr

EJEMPLO

22

Para que puedas entender mejor lo anterior, te presentamos la siguiente analogía: como

estudiante de CECyTES portas un uniforme muy característico que permite a las

personas identificarte y diferenciarte de un estudiante que asiste a otra Institución

educativa, de manera que cuando vemos a un estudiante que porte dicho uniforme,

podemos decir que pertenece a CECyTES, pero no a qué plantel asiste; para poder

conocer esto necesitamos datos más concretos, como puede ser el lugar donde vive, la

ruta de camión que toma, maestros que le dan clase, etc.; más aún, si queremos saber

qué alumno es en particular, deberíamos indagar sobre sus huellas digitales, las cuales

son exclusivas para cada individuo.

Las actividades que vas a realizar a continuación te van a permitir identificar las

propiedades generales y específicas de la materia.

Ejercicio no. 1

Reúnete con otros compañeros de tu grupo, de acuerdo a la

indicación de tu profesor, compartan la información consultada

previamente sobre el tema y elaboren un cuadro sinóptico. Otro

compañero de tu equipo va a evaluar tu desempeño en esta

actividad utilizando la rúbrica que se encuentra en la página 63.

Grupo

Consulta en al menos dos fuentes documentales cuales son las

propiedades generales y específicas de la materia y en que

consisten cada una de ellas. Lleva esta información a la siguiente

sesión de clase. La evaluación de esta tarea se realizará en

conjunto con el ejercicio no. 1, como se indica en el mismo.

Tarea de investigación no. 1

Bibliografía consultada

___________________________________________________________

___________________________________________________________

___________________________________________________________

23

Propiedades

de la materia

Propiedades

generales

Propiedades

específicas

24

Sustancia Propiedad general Propiedad específica

Propiedad física Propiedad química

Ejercicio no. 2

A partir del texto “Propiedades generales y específicas de

sustancias de uso común” que se encuentra en el syllabus de la

asignatura, complementa la siguiente tabla comparativa, luego

intercámbiala con otro compañero para su revisión mediante la

guía de tu profesor en una plenaria.

Individual

25

1.1.3. Tipos de energía y sus manifestaciones

La energía de una u otra forma siempre está presente en las actividades que

cotidianamente realizamos. No podríamos efectuar ninguna de ellas si no tuviéramos una

fuente de energía. A continuación se te muestran algunos ejemplos de manifestaciones

de la energía y sus aplicaciones:

Energía eléctrica. La necesitas para

encender la televisión y poder ver tus

programas favoritos, entre muchas otras

cosas.

Energía nuclear. Como la liberada al

estallar la bomba atómica en Hiroshima y

Nagasaki, dando fin a la segunda guerra

mundial.

EJEMPLO

Identifica el concepto de energía y sus distintas manifestaciones, describiendo algunas de sus características.

Identifica las fuentes y aplicaciones de los diferentes tipos de energía, valorar y asumir una postura critica ante su uso.

Busca y organiza información. Actúa con responsabilidad en el cumplimiento de tareas.


26

Las actividades que realizarás a continuación te van a permitir identificar otros tipos de

energía y sus características, así como las ventajas e inconvenientes de su uso.

Energía química. Como la que

contienen los alimentos que

consumes a diario para satisfacer tus

necesidades de nutrientes.

Energía radiante. Como la de los

rayos X utilizada para radiografías.

Consulta en al menos dos fuentes documentales cuales son las

propiedades generales y específicas de la materia y en que

consisten cada una de ellas. Es importante que lleves esta

información a la siguiente sesión de clase para que puedas

realizar el ejercicio solicitado en la misma. La evaluación de esta

tarea se realizará en conjunto con el ejercicio no. 3, como se

indica en el mismo.



__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

27

Tipo de energía Aplicación Implicación ambiental de su uso

Ejercicio no. 3

A partir de la información consultada previamente de tarea,

complementa la tabla comparativa sobre el tema. Se va a

evaluar tu desempeño mediante una lista de cotejo que se

encuentra en la página 64.

Individual

28

Elabora un ensayo, de dos cuartillas como máximo, que contenga una valoración sobre las aplicaciones de los tipos de energía y tu postura sobre las implicaciones ambientales de su uso, reporta al menos cinco fuentes documentales. Lo debes entregar en la siguiente sesión de clase y se te va a evaluar usando la rúbrica que se encuentra en la página 70.

Tarea no 1

En 2012 Galicia alcanzará los 6400 Megavatios de potencia en energía eólica

Publicado por Carlos Otero

La Comunidad Española será la „primera potencia‟ en

energía eolítica ya que prevé alcanzar el objetivo de los

6500 megavatios para 2012. Esta inversión en energía

eolítica llevará a que en para ese tiempo el 95% de la

energía que se consume en Galicia provenga de

recursos renovables.

http://www.eryse.com/2008/03/13/en-2012-galicia-alcanzará-los-6400-

vatios-de-potencia-en-energía-eólica/

http://images.google.com.mx/imgres?imgurl=http://www.kontrol.vg/wp/wp-content/uploads/2008/02/tarea.gif&imgrefurl=http://www.kontrol.vg/wp/2008/02/&usg=__8lL_XbjvlCItjNC-Rnr13MTbELQ=&h=401&w=430&sz=56&hl=es&start=1&tbnid=ppT9H9HqPQm2aM:&tbnh=118&tbnw=126&prev=/images?q=tarea&gbv=2&hl=es

http://www.eryse.com/2008/03/13/en-2012-galicia-alcanzar�-los-6400-vatios-de-potencia-en-energ�a-e�lica/


29

Ensayo: Tipos de energía e implicaciones ambientales de su uso

Por: _____________________________________________________

31

1.1.4. Cambios de estado

La materia puede ser encontrada en la naturaleza en cuatro estados físicos; sólido,

líquido, gaseoso y plasma, en los cuales las partículas que la componen tienen diferente

contenido energético. Si aumentamos o disminuimos la energía que tiene la materia

podemos lograr que cambie de estado. En el siguiente dibujo, donde se representa el

ciclo del agua en un ecosistema, puedes observar cómo el agua transita de un estado de

agregación a otro. El mantenimiento de este ciclo de agua y el tránsito de un estado a otro

se debe a la energía solar.

Identifica las características de los cuatro estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma).

Explica los cambios de estado de la materia tomando en cuenta las necesidades energéticas que requieren y las características de las partículas en los diferentes estados de la materia.

Busca y organiza información. Trabaja de manera colaborativa. Se comunica en forma oral y escrita.


Río

Lluvia

Escorrentía

EVAPORACIÓN Nieve

Corriente subterránea

Océano

TRANSPIRACIÓN

PRECIPITACIÓN

Lago

EJEMPLO

32

Las actividades que vas a realizar a continuación te van a permitir conocer más sobre los

cambios de estado y los requerimientos de energía para que se puedan efectuar:

Ejercicio no. 4

Exponer en equipos los siete cambios de estado utilizando como

material de apoyo el cartel previamente elaborado como tarea.

Otro compañero de tu equipo va a evaluar tu desempeño en ésta

y las dos actividades anteriores, usando la rubrica que se

encuentra en página 65.

Grupo

Consulta en al menos cuatro fuentes documentales, acerca de características de los cuatro estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma) y sobre los cambios de estado de la materia tomando en cuenta las necesidades energéticas que requieren y las características de las partículas en los diferentes estados de la materia. Reúnete con algunos compañeros de tu grupo y elaboren un cartel sobre los siete cambios de estado de la materia, para exponerlo en la próxima sesión de clase. Toma una foto del cartel y pégala en el recuadro de abajo. El cartel se va a evaluar en la próxima actividad.

Tarea no. 2

Foto de cartel: cambios de estado de la materia


33

1.2. COMPOSICIÓN INTERNA DE LA MATERIA

1.2.1. Partículas subatómicas

La materia, en su composición interna, está formada por átomos. Los átomos, a su vez,

están constituidos por partículas más pequeñas, que no podemos ver a simple vista pero

que tienen múltiples aplicaciones en diversas áreas. A continuación se te presentan

imágenes en las que puedes observar algunas de estas aplicaciones:

Identifica las partículas internas que componen la materia con base en su carga, masa, ubicación en el átomo y descubridor.

Identifica las aplicaciones de las partículas subatómicas en áreas de la salud, política y sucesos cotidianos valorando y asumiendo una actitud crítica en relación con sus usos.

Identifica la relación entre el número atómico, número de masa, número de neutrones, número de electrones, número de protones que componen al átomo y sus iones.

Calcula valores de partículas subatómicas contenidas en un átomo y sus iones.

Representa la composición del núcleo de un átomo y sus iones. Busca, selecciona y organiza información. Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación.


Los colores que observas en los fuegos artificiales, se deben a la luz de una

frecuencia o color específico que se emite cuando los electrones excitados de

un átomo metálico en particular, caen de un estado energético alto a uno de baja

energía.

EJEMPLO

34

Las actividades que vas a realizar a continuación te van a permitir conocer más acerca de

las partículas internas que componen a la materia y sus aplicaciones en diversas áreas.

Partícula

subatómica

Carga Masa Ubicación en

el átomo

Descubridor

La tomografía por emisión de protones

es una técnica de diagnóstico no

invasiva que puede medir la actividad

metabólica de diferentes tejidos del

cuerpo, permitiendo identificar

crecimientos celulares anormales.

La electrificación del

cabello es una evidencia

de la existencia de los

electrones.

35

Símbolo

nuclear 18Ar Ba+2

Ge Ti

17Cl-1 28

Si

Elemento Argón Bario Germanio Titanio Cloro Silicio

No. atómico 22

No. de

masa

137 73

35

# de p+ 32

# de e- 14

# de n 22 81 26

En tu casa, elabora un ensayo en procesador de texto Word sobre

las implicaciones de las partículas subatómicas en sucesos sociales

políticos y cotidianos; reporta al menos cinco fuentes bibliográficas y

envíalo por correo electrónico a tu profesor. Este trabajo se va a

evaluar con la rúbrica que se encuentra en la página 70.

Tarea no. 3

Ejercicio no. 6

Vuelve a consultar la lectura de “Partículas subatómicas” localizada en el syllabus de la asignatura y completa los datos de la siguiente tabla. Al terminar, intercámbiala con otro de tus compañeros para que la revisen mediante la guía de tu profesor.

Individual


36

1.2.2. Átomos

El átomo se considera la unidad estructural de la materia, y la concepción acerca de él ha ido cambiando a lo largo del tiempo, de acuerdo con los conocimientos propios de cada época acerca de la materia, y al desarrollo de la tecnología, en relación con el tipo de instrumentos que se tenían para realizar mediciones. A continuación puedes ver imágenes acerca de cómo concibieron el átomo diferentes autores:

Explica la estructura y composición del átomo por medio de los distintos modelos atómicos y su evolución a través del tiempo.

Identifica las características y valores de los números cuánticos. Identifica las características y valores de los números cuánticos. Relaciona la posible ubicación del electrón en el átomo, de

acuerdo con los valores de los números cuánticos. Resuelve problemas sobre números cuánticos y la posición del

electrón y viceversa. Identifica el principio de exclusión de Pauli, y máxima

multiplicidad de Hund. Elabora la regla de las diagonales, necesaria para la realización

de las configuraciones electrónicas. Distribuye electrones de un átomo en los niveles, subniveles

energéticos. Aplica la regla de las diagonales, el principio de exclusión de

Pauli, y máxima multiplicidad de Hund al realizar configuraciones electrónicas algebraicas.

Selecciona y organiza información. Maneja paquetería office power point.


EJEMPLO

37

Thomson creía que el átomo

era como una esfera de

electrificación positiva, donde

se incrustaban los

electrones.

Rutherford propuso que el

átomo está constituido por

un núcleo donde se

concentra la carga positiva,

alrededor del cual giran los

electrones.

El modelo de la mecánica cuántica

propone que los electrones se

encuentran alrededor del núcleo en

regiones probables, llamadas

orbitales.

Dalton creía que los átomos

eran como esferas

indestructibles, cuyo tamaño

dependía de su peso.

Átomos de hidrógeno

Átomos de oxígeno

Átomos de bromo

Bohr propuso que los electrones del átomo

giran alrededor del núcleo en órbitas

energéticas definidas y que, para pasar de

un nivel a otro, absorben o emiten energía.

Energía de órbitas en

aumento

38

Con las actividades que vas a realizar a continuación, conocerás más sobre la composición y estructura del átomo.

Tarea no. 4

Reúnete con tus mismos compañeros de equipo y elaboren la línea

del tiempo sobre Modelos atómicos en una presentación de power

point, que van a entregar en la próxima sesión de clase grabada en

archivo, electrónico, por medio de memoria USB. La presentación se

va a evaluar con la rúbrica que esta en la página 69.

Criterios para evaluar la

presentación power point

Uso de la paquetería

Atractivo y organización

Fuentes consultadas

Contenido-precisión

Ejercicio no. 7

Reúnete con otros compañeros de tú grupo, de acuerdo a las indicaciones de tu profesor, y con base en la lectura “Modelos atómicos” que se encuentra en el syllabus de la asignatura, elaboren una línea del tiempo sobre Modelos atómicos (usen como guía el esquema de la siguiente página). Otro compañero de tu equipo va a evaluar tú desempeño en dicha actividad, usando la rúbrica que se encuentra en la página 66.

Grupo


39

Línea del tiempo: Modelos atómicos

Modelo:

Características:

Antecedentes:

Modelo:

Características:

Antecedentes:

Modelo:

Características:

Antecedentes:

Modelo:

Características:

Antecedentes:

Modelo:

Características:

Antecedentes:

40

Valor de n

Valor de l

Tipo de subnivel

Valor de m

Tipo de orbital

Valor de s

Número de

orbitales

Número de

electrones

s 0 +1/2

2

0 s

p

px

-1/2

+1

1

d

10

-1 +1/2

-1/2

d3

+2 d5

Ejercicio no. 8

Consulta la lectura “Números cuánticos” que se encuentra en el syllabus de la asignatura, complementa los datos faltantes en la siguiente tabla, sobre los valores de los números cuánticos. Al terminar intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu profesor en una plenaria..

Individual

41

Contesta las siguientes preguntas:

1. ¿Cuál es el número cuántico que indica el nivel de energía y qué valores puede tomar?

________________________________________________________________________

2. ¿Cuál es el número cuántico que indica los subniveles de energía?

________________________________________________________________________

3. ¿Cuál es el número cuántico que indica los orbitales que hay en un subnivel?

________________________________________________________________________

4. ¿Cuál es el número cuántico que indica el giro del electrón y qué valores puede tomar?

________________________________________________________________________

5. ¿Cómo se llaman los subniveles cuando:

a) l = 0 _______________________

b) l = 1 _______________________

c) l = 2 _______________________

d) l = 3 _______________________

6. ¿Cuántos electrones caben en el subnivel:

a) s: _________________

b) p: ________________

c) d: ________________

d) f: _________________

7. ¿Cuántos electrones caben en el nivel:

a) 1: ___________________

b) 2: ___________________

c) 3: ___________________

d) 4: ___________________

Ejercicio no. 9

Realiza los ejercicios que se te presentan a continuación. Al finalizar, intercámbialo con otro compañero para su revisión mediante la guía de tu profesor en una plenaria.

Individual

42

8. ¿Cuántos electrones caben en un orbital? ______________________

9. ¿Qué valores puede tomar l cuando n = 2? _____________________

10. ¿Cuál es el error en la siguiente serie de números cuánticos?

n = 3 l = 2 m = -3 s = -½

_______________________________________________________

II. Califica los siguientes enunciados como falsos o verdaderos. En caso de ser falsos corrige el enunciado para que éste sea verdadero:

_____ En un orbital caben únicamente tres electrones.

________________________________________________________________________

_____ En el nivel cuatro caben 30 electrones.

________________________________________________________________________

_____ Los subniveles de energía están determinados por el número cuántico l.

________________________________________________________________________

_____ En el subnivel p caben seis electrones.

________________________________________________________________________

_____ Los electrones se pueden distribuir en los orbitales sin seguir un orden establecido.

________________________________________________________________________

_____ Los electrones se distribuyen primero en los niveles de mayor energía y luego en los de menor energía.

________________________________________________________________________

______ Un electrón ubicado en el orbital 3d presenta mayor energía que aquél que se

localiza en el orbital 2d.

________________________________________________________________________

_____ Los electrones no pueden ocupar niveles de energía superiores a los permitidos.

________________________________________________________________________

_____ Los electrones ubicados en un mismo orbital pueden tener spines iguales.

_______________________________________________________________________

_____ Los electrones de un mismo subnivel se distribuyen, primero dos en cada orbital, y luego se llenan los otros.

_______________________________________________________________________

43

I. A partir de la descripción de la probable posición del electrón en un átomo,

determina los valores de sus números cuánticos y colócalos en la tabla que se

muestra para tal fin.

a) La probable posición del electrón A en un átomo es: en el nivel de energía 2, en el

subnivel de energía p, en el orbital py y su giro es hacia la derecha.

b) La probable posición del electrón B en un átomo es: en el nivel de energía 4, en el

subnivel de energía f, en el orbital f5 y gira hacia la izquierda.

c) La probable posición del electrón C en un átomo es: en el nivel de energía 3, en el

subnivel de energía d, en el orbital d2 y gira hacia la izquierda.

d) La probable posición del electrón D en un átomo es: en el nivel de energía 6, en el

subnivel de energía s, en el orbital s y gira hacia la derecha.

e) La probable posición del electrón E en un átomo es: en el nivel de energía 5, en el

subnivel de energía f, en el orbital f2 y gira hacia la derecha.

Ejercicio no. 10

Resuelve individualmente los siguientes problemas sobre los valores de los números cuánticos de acuerdo a la probable posición del electrón en el átomo y viceversa. Cuando termines intercámbialo con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu profesor en una plenaria.

Individual

44

Números cuánticos

Electrón A Electrón B Electrón C Electrón D Electrón E

n

l

m

s

II. De acuerdo con los valores de los números cuánticos de cada uno de los

siguientes electrones, describe su probable posición en el átomo.

Electrón F: n =3, l=2, m= -1 y s= -1/2

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Electrón G: n = 1, l = 0, m = 0 y s = +1/2

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Electrón H: n = 4, l = 2, m = 0 y s = +1/2

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Electrón I: n = 6, l =0, m =+1 y s = -1/2

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Electrón J: n = 4, l = 3, m = +2 y s = -1/2

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

45

Escribe en qué consisten los siguientes principios:

1. Principio de exclusión de Pauli.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. Principio de la máxima multiplicidad de Hund.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. Principio de Incertidumbre de Heinsenberg.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. Dibuja la regla de las diagonales.

Ejercicio no. 11

A partir de una presentación en power point, que te va a proyectar tu profesor contesta el siguiente cuestionario. Al terminar, intercámbialo con otro compañero para su revisión mediante la guía del profesor en una plenaria.

Individual

46

Elemento Configuración algebraica

29Cu

37Rb

31Ga

48Cd

24La

Ejercicio no. 12

Pon atención a los ejemplos que muestra tu profesor y posteriormente realiza las configuraciones electrónicas algebraicas que se indican a continuación. Al terminar, intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu profesor en una plenaria.

Individual

47

Elemento Configuración gráfica

22Ti

12Mg

17Cl

47Ag

24La

Ejercicio no. 13

Pon atención a los ejemplos que te muestra el profesor y después realiza las configuraciones electrónicas gráficas que se te indican. Intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu maestro, en una plenaria.

Individual

Las grandes curas se piensan en diminuto

Salud. Investigan el uso de nanoestructuras para tratar lesiones medulares irreversibles.

Hay que pensar en diminuto para encontrar soluciones a grandes

problemas de salud. Los investigadores que trabajan en el campo

de la nanomedicina (médicos, físicos, biólogos y otros

profesionales) están diseñando auténticas máquinas reparadoras

de tejidos. Se construyen átomo a átomo y se miden por

nanómetros (una milmillonésima parte del metro). El objetivo es

que puedan regenerar desde dentro partes dañadas del

organismo, como la musculatura del corazón y la médula espinal.

http://www.elpais.com.uy/090329/pinter-407599/internacional/las-grandes-curas-se-piensan-en-diminuto


48

1.3. COMPOSICIÓN EXTERNA DE LA MATERIA

1.3.1. Elementos, compuestos y mezclas

La materia puede encontrarse en el universo en forma de sustancias puras o como

mezclas. Entre las sustancias puras tenemos a los elementos y compuestos. A

continuación te mostramos ejemplos de estos tipos de sustancias, dónde se pueden

encontrar y sus aplicaciones en diversas áreas:

Magnesio (Mg). Elemento

que forma parte de la

clorofila, pigmento que

permite la fotosíntesis,

proceso mediante el cual la

luz solar se transforma en

energía química.

Aluminio (Al). Elemento

muy versátil en cuanto a

aplicaciones, se usa para

fabricar utensilios de

cocina, marcos para

ventanas, canceles, piezas

de adornos y en

aeronáutica.

Ácido Sulfúrico (H2SO4).

Compuesto de mayor

producción en el mundo,

también conocido como

vitriolo, se usa en la

fabricación de fertilizantes y

un producto común que lo

contiene son las baterías.

Identifica las características de los elementos, compuestos y mezclas.

Relaciona información.


EJEMPLO

49

1

6

5

2

3

4

9

7

8

10

Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2. Compuesto

utilizado comúnmente como antiácido o laxante.

Amalgama. Aleación (mezcla) de mercurio con otros metales como plata, estaño, cobre, zinc u oro,

usada en odontología.

La leche que consumes a diario es una mezcla de

varios componentes, proteínas, grasas, calcio y

agua entre otros.

Ejercicio no. 14

Observa el video que trata sobre las características de los elementos, compuestos y mezclas, posteriormente resuelve el crucigrama que se muestra a continuación. Al finalizar intercámbialo con otro compañero para su revisión mediante la guía de tu profesor en una plenaria

Individual

50

La pólvora es una mezcla de carbono, azufre, una sal como el perclorato de potasio y

otros componentes. Esta sustancia es un poderoso oxidante que, al reaccionar con

los demás componentes de la mezcla, produce diversos óxidos, todos ellos

gaseosos. Si a la pólvora se le añaden determinados metales se producen

explosiones de varios colores.

Si la reacción iniciada por la mecha se lleva a cabo en un

espacio cerrado se produce una explosión, debido a la rápida

formación de los gases. Sin embargo, al existir un pequeño

orificio, los productos gaseosos escapan por él e impulsan al

conjunto, formando un cohete pirotécnico.

El trasbordador espacial estadounidense utiliza el mismo

principio para ponerse en órbita.

Ramírez, R. V. (2007). Química I. Bachillerato General (1ª. Ed). México.

Grupo Editorial Patria. 46 pp.

Horizontales

1. Tipo de mezcla en la que no se distinguen sus componentes a simple vista.

2. Es un ejemplo de elemento químico utilizado para elaborar joyería.

3. Sustancia constituida por dos o más elementos químicos unidos en proporciones fijas, por pesos.

5. Compuesto vital en nuestra vida, que constituye las tres cuartas parte de nuestro organismo.

7. Compuesto muy utilizado en los hogares para sazonar los alimentos.

8. Es un ejemplo de mezcla homogénea que transporta el oxígeno a todas las células de nuestro organismo.

10. Sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas.

Verticales

1. Tipo de mezcla en la que se distinguen sus componentes a simple vista.

4. Es la unión física de dos o más compuestos.

5. Compuesto químico utilizado como edulcorante natural.

6. Es un ejemplo de mezcla heterogénea considerado comida rápida elaborada a base de pasta deshidratada.

9. Elemento químico vital para todo organismo.

51

1.3.2. Ubicación de los elementos en la tabla periódica

Para simplificar el estudio de los elementos, éstos son agrupados en

la tabla periódica de acuerdo con propiedades físicas y químicas

que tienen que ver con la configuración electrónica de los átomos

que conforman dichos elementos. A continuación te mostramos

algunas de estas agrupaciones y las características de los

elementos que pertenecen a ellas.

Relaciona la estructura atómica de la materia con la clasificación de los elementos en la tabla periódica.

Desarrolla la creatividad e imaginación. Trabaja de forma colaborativa. Actúa con responsabilidad.


Halógenos. Sus átomos

terminan su configuración

electrónica en s2p7; cuando

se combinan con otros

átomos tienden a ganar un

electrón.

EJEMPLO

52

Con las actividades que vas a realizar a continuación, tendrás mayor conocimiento sobre

la ubicación de los elementos en la tabla periódica y la relación de esta ubicación con sus

propiedades.

Elementos Alcalinos.

Ubicados en el grupo IA,

todos ellos terminan su

configuración electrónica

en s1, cuando sus

átomos se combinan con

otros, tienden a perder 1

electrón.

Gases nobles. Los átomos de estos

elementos terminan su configuración

electrónica en s2p6, son elementos

muy estables, sus átomos

reaccionan con otros en ocasiones

muy raras.

53

Tarea no. 5

En equipos de trabajo, según indicaciones de tu profesor, elaboren un memorama sobre la ubicación de los elementos en la tabla periódica. Consideren 10 elementos conocidos de la serie A y otros diez de la serie B. El memorama debe contener veinte pares de fichas, en una ficha de cada par deben de ir el símbolo de los elementos con su configuración electrónica (Kernel) y en la otra: bloque, serie, grupo y período. Incluir en el memorama el instructivo para el juego. Llevarlo a la próxima sesión de clase. El memorama se te va evaluar en conjunto con la siguiente actividad, tal como se indica en la misma.

Elemento Configuración electrónica Bloque Serie Grupo Periodo

Grupo

Reúnete con los integrantes de tú equipo y jueguen al memorama de tal forma que relacionen el símbolo del elemento y su configuración con el bloque, serie, grupo y período en el cual se ubica el elemento dentro de la tabla periódica. Completa la tabla que se te muestra, con los datos que se te piden, según la información del memorama. Vas a autoevaluar tú desempeño al jugar en equipo con el memorama con lista que se encuentra en la página 67. El memorama lo va a evaluar tu profesor usando la rúbrica de la página 71.

Ejercicio no. 15


54

1.3.3. Métodos de separación de mezclas

En la naturaleza, la mayoría de las sustancias se encuentran en forma de mezclas y en muchas ocasiones necesitamos tenerlas en su forma pura, por lo tanto hay que aplicar métodos para separar sus componentes, como se muestra en los siguientes ejemplos:

La sangre es una mezcla de varios

componentes que para su análisis,

se separan en dos partes (suero y

plasma), por decantación que se

acelera por medio de una

centrífuga.

Una vez elaborado el vino, se

destila (en alambiques como los

mostrados en la figura) para

obtener el aguardiente que se

utiliza para elaborar bebidas de

alto contenido alcohólico.

Identifica los métodos para separar los componentes de mezclas de uso cotidiano.

Formula hipótesis y realiza diseño experimental. Aplica métodos para separar los componentes de una mezcla. Comprueba hipótesis utilizando el método experimental. Registra resultados y establece conclusiones. Selecciona y organiza información.


EJEMPLO

55

Al preparar café se separan los

componentes de éste que son solubles en

agua y pasan por los poros de un papel

filtro, en el cual se quedan los

componentes insolubles en agua.

Los componentes de una tinta

se pueden separar mediante

cromatografía de papel,

aprovechando la diferencia de

solubilidades de los

componentes en un solvente.

Ejercicio no. 16

Exponer por equipos el diseño de práctica, realizado previamente de tarea, para separar los componentes de la mezcla problema. Otro compañero de tu equipo va a evaluar tu participación en estas actividades usando la rúbrica que se encuentra en la página 68.

Grupo

Reúnete con otros compañeros de tu grupo, según las indicaciones de tu profesor y consulten en al menos dos fuentes documentales sobre los métodos de separación de mezclas. Luego, realicen un diseño experimental para separar los componentes de una mezcla problema que les va a proporcionar el profesor. Esta actividad se les va a evaluar en la siguiente sesión de clase, al presentar el diseño experimental.


Realicen por equipos la separación de los componentes de la

mezcla problema que les dio tu profesor, aplicando el

procedimiento previamente diseñado. Anota en el recuadro de

abajo las observaciones que se dieron como resultado de aplicar

los procedimientos de separación de mezclas. Esta actividad se

te va a evaluar con la lista de cotejo que se encuentra en la

página 67.

Ejercicio no. 17 Grupo

56

Observaciones al aplicar los procedimientos de separación de mezclas

Tarea no. 6

Reúnete con los integrantes de tu equipo y elaboren el reporte del experimento que llevaron a cabo para separar los componentes de la mezcla problema. Enseguida se indican los elementos que debe contener el reporte y se evaluará con la rúbrica que se encuentra en la página 72.

El reporte debe contener:

1. Presentación

2. Introducción

3. Objetivo

4. Diseño experimental

5. Resultados

6. Conclusiones

7. Bibliografía


57

a) En tu casa utilizan a diario una gran cantidad de sustancias químicas, las cuales

pueden encontrarse solas o unidas físicamente con otras. Elabora una lista de sustancias

que utilizan en tu casa para limpieza, como medicamentos, para cocinar, etc, clasifícalas

como elementos, compuestos y mezclas. Consulta en algunas fuentes documentales las

propiedades físicas y químicas que presentan dichas sustancias. Anota los datos en la

tabla que se te muestra para tal fin. Este ejercicio se va a evaluar mediante una lista de

cotejo que se encuentra en la página 64.

Sustancia Tipo Propiedades físicas Propiedades químicas

Nombre ________________________________________________

Grupo ________________________ Turno __________________

Fecha _________________________________________________

Instrumento de evaluación __________________ Página ________

Ejercicios para aplicar lo aprendido en casos de la vida cotidiana

58

b) Cuando tu mamá cocina los alimentos, se llevan a cabo una serie de cambios de

estado; con las consecuentes manifestaciones de energía. Redacta una descripción,

mínimo media cuartilla, de los cambios de estado que ocurren al cocinar los alimentos

y los tipos de energía que intervienen en este proceso.

59

Subraya la respuesta correcta 1. El bicarbonato de sodio es utilizado frecuentemente en el hogar, sobre todo en productos de panificación o como material de limpieza. El bicarbonato es un polvo blanco o cristalino, sabor alcalino, ligeramente refrescante, soluble en agua e insoluble en alcohol, absorbe agua formando grumos y tiende a endurecerse durante el almacenamiento. Las propiedades que se mencionaron acerca del bicarbonato son: a) Generales b) Físicas c) Químicas d) Intensivas e) Particulares 2. El peróxido de hidrógeno puro (mejor conocido como agua oxigenada), usado en el hogar para desinfectar heridas tiene las siguientes propiedades:

I. Densidad 1.47 g/cm3, a 0°C, II. Excelente agente oxidante y reductor III. Descomposición violenta en agua y oxígeno IV. Altamente tóxico e irritante V. Se funde a –0.4 °C VI. Punto de ebullición de 151 °C

¿Cuáles de estas propiedades son físicas y cuales químicas? a) I, V y IV son físicas; II, III y VI son químicas b) I, V y VI son físicas, II, III y IV son químicas c) I, II, V y VI son físicas, III y IV son químicas d) II, V y VI son físicas, I, III y IV son químicas e) III, V y VI son físicas, I. II y IV son químicas 3. Relaciona el tipo de energía con la imagen que lo representa:

a) I:E, II:C, III:D, IV:A, V:B b) I:C, II:B, III:D, IV:E, V:A c) I:A, II:D, III:E, IV:B, V:C d) I:B, II:A, III:E, IV:C, V:D e) I:D, II:E, III:A, IV:B, V:C

A) Eólica B) Nuclear C) Hidroeléctrica D) Calorífica E) Eléctrica

Nombre ________________________________________________

Grupo ________________________ Turno __________________

Fecha _________________________________________________

Verifica respuestas en la página 188

Autoevaluación

60

4. Son ventajas del uso de la energía solar: I. Disminuye el gasto en energía eléctrica II. Aumenta la disponibilidad de agua potable

III. Disminuye la contaminación IV. Favorece el crecimiento de bosques V. Aumenta el consumo de energía eléctrica

a) I y IV b) I, II y III c) I, III y V d) III y V e) I y III 5. El Yodo es un elemento utilizado para tratar enfermedades de la tiroides. En la imagen se muestra el calentamiento de yodo ¿Cuál es el cambio de estado que se observa? a) Condensación b) Fusión c) Evaporación d) Sublimación e) Solidificación

6. Los átomos, cuando se combinan con otros, pueden ganar o perder electrones y convertirse en iones positivos o negativos. ¿Cuál es la masa y el símbolo nuclear de un ión de Titanio (Ti) que tiene 22 protones, 26 neutrones y 19 electrones?

a) Su número de masa es 48, su símbolo nuclear es 48Ti+3

b) Su número de masa es 45, su símbolo nuclear es 45Ti+3

c) Su número de masa es 41, su símbolo nuclear es 41Ti+3

d) Su número de masa es 48, su símbolo nuclear es 22Ti+3

e) Su número de masa es 45, su símbolo nuclear es 22Ti+3

7. Cada uno de los modelos atómicos que se han desarrollado a lo largo de la historia, han realizado alguna aportación importante para comprender el comportamiento de la materia. La aportación más importante del modelo atómico de Rutherford es: a) La existencia del electrón b)La existencia del protón c) La existencia del núcleo d) La existencia del neutrón e) La existencia del átomo 8. Los modelos atómicos, propuestos para explicar la estructura del átomo, generalmente introducen conceptos nuevos que usan para dar dicha explicación. El modelo atómico de Bohr introduce el término de cuánto, el cual está relacionado con la forma en que se transmite la energía. Que la energía del electrón esté cuantizada significa que: a) Los electrones saltan por sí solos a un nivel superior b) Los electrones sólo pueden ocupar ciertos niveles con respecto al núcleo y poseer determinadas cantidades de energía c) Los electrones por su cuenta bajan a niveles inferiores de energía d) Los protones y neutrones se encuentran unidos fuertemente en el núcleo e) Los electrones pueden ocupar niveles variables con respecto al núcleo y poseer cantidades variables de energía

61

9. De la siguiente serie de números cuánticos, indica las que son imposibles:

I. 2, 2, 1, +½ II. 3, 3, 2, +½ III. 3, 2, 0, -½ IV. 1, 0, 0, 1 V. 4, 0, 2 ,+½

a) I y II b) I, II y III c) II y III d) IV y V e) III y V

10. Los posibles valores que puede tomar m, para n=2 son:

a) 0, únicamente b) 0, para l=1 y -1, 0 y +1 para l=2 c) 0, para l=1 y -1, 0 y +1 para l=0

d) 0, para l=0 y -1, 0 y +1 para l=1 e) 1, para l=0 y –1, 0 y +1 para l=1

11. La probable posición de un electrón en un átomo es en el segundo nivel de energía,

subnivel p, en el orbital py y su giro es a la derecha ¿Cuáles son los valores de sus

números cuánticos?

a) 1, 0, 1, +1/2 b) 2, 1, 0, +1/2 c) 2, 0, 0, +1/2 d) 2, 1, 1, -1/2 e) 2,1, 0, -1/2

12. Configuración electrónica de un átomo que se encuentra en estado excitado:

a) 1s1 2s1 b) 1s2 2s2 2p3 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3 3d2

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e) 1s2 2s2 2p6

13. La configuración electrónica gráfica, en estado fundamental, para el manganeso cuyo número atómico es 25, es:

a)

1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3 d13d2 3d3 3d4 3d5

b) 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5

c) 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5

d) 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3d 1 3d2 3d3 3d4 3d5

e) 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5

14. ¿Cuál de los siguientes dibujos representa un compuesto?

a) I y II b) V c) II y IV d) III y V e) III

62

15. Relaciona el tipo de materia con sus características.

a) 1C, 2A b) 1B, 2A c) 1C, 2B d) 1A, 2C e) 1A; 2B

16. Se calienta un polvo verde claro en un tubo de ensayo. A continuación se desprende un gas, y el sólido se vuelve negro. ¿A qué clasificación de la materia pertenece el polvo verde? a) Elemento b) Compuesto c) Mezcla d) Átomo e) Ión 17. El carbono es un elemento cuya configuración electrónica es 1s2, 2s2, 2p2 ¿A qué bloque y grupo de la tabla periódica pertenece? a) s y IV A b) s y II A c) p y IV A d) p y II A e) p y VI A

18. Observa la tabla periódica y relaciona la zona marcada con los números con la familia

a la que pertenecen los elementos

A) Metales B) No metales

C) Gases nobles D) Metaloides

a) 1:A, 2:C, 3:D, 4:B b) 1:A, 2:D, 3:B, 4:C c) 1:B, 2:C, 3:D, 4:A d) 1:C, 2:B, 3:A, 4:D e) 1:D, 2:A, 3:C, 4:B

19. Indica las sustancias que son mezclas: I. Sangre II. Aluminio III. Azúcar IV. Agua pura V. Refresco VI. Oro VII. Leche

a) I, III, V y VII b) I, V y VII c) II, IV y VII d) III, V y VII e) I, IV y VI

20. ¿Qué método es el más conveniente para separar la sal del agua de mar? a) Filtración b) Decantación c) Destilación d) Imantación e) Cromatografía

Características A) Sustancias que contienen moléculas formadas por átomos del mismo tipo

B) Sustancias que contienen moléculas constituidas de distintos átomos C) Sustancias integradas por moléculas diferentes

Materia 1. Mezclas 2. Elementos

63

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Evaluación del desempeño

Evaluación: Trabajo en equipo al elaborar cuadro sinóptico de las propiedades de la materia

Asignatura: Química I Profesor(a) ____________________________ Grupo _______ Fecha _______ Calificación ________ Evaluador ____________________________________

Calificación

Puntos Nota Puntos Nota

5 o menos

5 11-12 8

6-8 6 13-14 9

9-10 7 15-16 10

Nombre del estudiante:

CATEGORÍA 4 3 2 1 Total

Preparación

Trae a clase el material de investigación sobre las propiedades de la materia, con información completa y presenta al menos dos fuentes bibliográficas

Trae a clase el material de investigación sobre las propiedades de la materia, con bastante información, presentando al menos dos fuentes bibliográficas

Trae a clase el material de investigación sobre las propiedades de la materia, con poca información, presentando al menos dos fuentes bibliográficas

Trae a clase el material de investigación sobre las propiedades de la materia, con muy poca información, presentando al menos dos fuentes bibliográficas

Enfocándose en el trabajo

Se mantiene enfocado en el trabajo que se debe hacer. Muy autodirigido.

La mayor parte del tiempo se enfoca en el trabajo que se debe hacer. Otros miembros del grupo pueden contar con él

Otros miembros del grupo deben regañarlo, empujarlo y recordarle que se mantenga enfocado en el trabajo que se debe hacer.

Raramente se enfoca en el trabajo que se debe hacer. Deja que otros hagan el trabajo.

Contribución Proporciona siempre ideas útiles cuando participa en el equipo. Es un lí-der que contribuye con mucho esfuerzo.

Por lo general, proporciona ideas útiles cuando participa en el equipo. Un miembro fuerte del grupo que se esfuerza.

Algunas veces proporciona ideas útiles cuando participa en el equipo. Un miembro satisfactorio del grupo que hace lo que se le pide.

Rara vez proporciona ideas útiles cuando participa en el equipo. Puede rehusarse a participar.

Contenido El cuadro sinóptico tiene siete propiedades generales de la materia, con sus características. Las específicas las divide en químicas y físicas con al menos tres y seis ejemplos respectivamente.

El cuadro sinóptico tiene siete propiedades generales de la materia, con sus características. Las específicas las divide en químicas y físicas con al menos tres ejemplos en cada una.

El cuadro sinóptico tiene siete propiedades generales de la materia, con sus características. Las específicas se dividen en químicas y físicas y hay al menos un ejemplo en cada una.

El cuadro sinóptico tiene siete propiedades generales de la materia, con sus características. Las específicas se dividen en químicas y físicas sin ejemplos.

Total

64

Lista de cotejo para evaluar desempeño en elaboración de tabla comparativa: tipos de energía, aplicaciones e implicaciones ambientales de su uso

Asignatura: Química I Calificación:

Profesor/a ______________________________________________ Grupo _________ Fecha ______________ Calificación ________ Evaluador ______________________________________________ Alumno ________________________________________________

Total de sí

Nota

Total de sí

Nota

5 o menos

5 8 8

6 6 9 9

7 7 10 10

Categorías de evaluación Sí No Observaciones

1. Asiste a clase con la información sobre los tipos de energía, sus manifestaciones y sus usos

2. Presenta al menos dos fuentes bibliográficas consultadas, de acuerdo a los requerimientos solicitados

3. Realiza el trabajo de manera individual, sin solicitar ayuda a otro compañero

4. Anota en la tabla al menos cinco tipos de energía

5. Cada tipo de energía que anota en la tabla, tiene también en donde se usa o se aplica

6. Cada tipo de energía que anota en la tabla tiene también la implicación ambiental de su uso

7. Presenta su trabajo con orden y limpieza

8. Termina su trabajo en el tiempo establecido

9. Su trabajo no contiene errores ortográficos

10. La información que presenta organizada en la tabla, corresponde a la que investigó en las fuentes bibliográficas reportadas

Total de sí

Lista de cotejo: Desempeño en ejercicio de aplicación de lo aprendido en casos de la vida cotidiana


Profesor/a _____________________________________ Grupo ________ Fecha _____________ Calificación _____ Evaluador _________________________________________ Alumno ___________________________________________


15 o menos

5 24-26 8

1. Inaceptable 2. Aceptable 3. Bueno 4. Excelente 16-19 6 27-29 9

20-23 7 30-32 10

Categorías de evaluación 1 2 3 4 Total

1. Presenta al menos cinco sustancias de uso cotidiano en su listado

2. Clasifica a las sustancias en el grupo que le corresponde (elemento, compuesto o mezcla)

3. En cada sustancia presenta al menos cinco propiedades físicas

4. En cada sustancia presenta al menos tres propiedades químicas

5. Describe al menos tres cambios de estado que ocurren en la preparación de los alimentos

6. Describe el tipo de energía que se requiere para que los cambios de estado que menciona en su escrito, se lleven a cabo

7. Presenta sus trabajos con orden y limpieza

8. Presenta sus trabajos en tiempo y forma establecidos

Total

65

Rubrica para evaluar exposición oral: cartel cambios de estado de la materia

Asignatura: Química I Profesor (a) _____________________________________

Grupo _____ Fecha ____________ Calificación ________ Evaluador _______________________________________ Estudiante _______________________________________

Calificación


6 o menos 5 14-17 8

7-9 6 18-20 9

10-13 7 21-24 10


Dicción y volumen

Habla claramente todo el tiempo, no tiene mala pronunciación, con un volumen lo suficientemente alto para ser escuchado por toda la clase.

Habla claramente todo el tiempo pero su pronunciación es mala, con un volumen alto para ser escuchado por todos los miembros de la clase al menos el 90% del tiempo.

Habla claramente la mayor parte del tiempo, no pronuncia mal, con un volumen alto para ser escuchado por toda la clase al menos el 80% del tiempo.

A menudo habla entre dientes, no se le puede entender por su pronunciación mala, su volumen de voz con frecuencia es muy débil para ser escuchado por todos en la clase.

Postura del cuerpo y contacto visual

Tiene buena postura, se ve relajado y tiene contacto visual con todos los presentes en la exposición.

Tiene buena postura y establece contacto visual con todos en el salón durante la exposición.

Algunas veces tiene buena postura y establece contacto visual.

Tiene mala postura y/o no ve a las personas durante la exposición.

Trabajo en equipo

Asistió a las sesiones de trabajo con el material solicitado, aportó ideas y colaboró con la realización del trabajo.

Asistió a las sesiones de trabajo con el material solicitado, y colaboró con la realización del trabajo.

Asistió a las sesiones de trabajo con el material solicitado, y colaboró con la realización del trabajo, pero a regañadientes.

Asistió a las sesiones de trabajo con el material solicitado, pero no colaboró con realización del trabajo.

Contenido/ comprensión

El cartel muestra los siete estados de la materia y los requerimientos de energía para llevarse a cabo. El estudiante puede contestar casi todas las preguntas planteadas sobre el tema.

El cartel muestra los estados de la materia y los requerimientos de energía para llevarse a cabo. El estudiante puede contestar la mayoría de las preguntas planteadas sobre el tema.

El cartel muestra los siete estados de la materia y los requerimientos de energía para llevarse a cabo. El estudiante puede contestar pocas preguntas planteadas sobre el tema por sus compañeros de clase.

El cartel muestra los siete estados de la materia y los requerimientos de energía para llevarse a cabo. El estudiante no puede contestar las preguntas planteadas sobre el tema por sus compañeros de clase.

Límite-tiempo

La duración de la presentación es de cinco - seis minutos.

La duración de la presentación es de cuatro minutos.

La duración de la presentación es de tres minutos.

La presentación dura

menos de tres minutos o

más de seis.

Uso de cartel como apoyo

Hace uso constante del cartel para apoyar su exposición, el cartel muestra creatividad en su diseño y reporta al menos dos fuentes bibliográficas.

Hace uso del cartel para apoyar su exposición, el cartel muestra cierta creatividad en su diseño y reporta al menos dos fuentes bibliográficas.

Hace uso del cartel muy ocasionalmente para apoyar su exposición, el cartel muestra una pobre creatividad en su diseño y reporta al menos dos fuentes bibliográficas.

No hace uso del cartel

para apoyar su

exposición, el cartel no

muestra creatividad en

su diseño y reporta al

menos dos fuentes

bibliográficas.

Total

66

Rúbrica para evaluar el desempeño al trabajar en equipo

Asignatura: Química I Profesor(a) ____________________________________________ Grupo _______ Fecha ______________ Calificación ________ Evaluador _____________________________________________

Estudiante ______________________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Nota

5 o menos

5 10 8

6-7 6 11 9

8-9 7 12 10




La mayor parte del tiempo se enfoca en el trabajo que se debe hacer. Otros miembros del grupo pueden contar con esta persona.

Algunas veces se enfoca en el trabajo que se debe hacer. Otros miembros del grupo deben regañar, empujar y recordarle, algunas veces a esta persona, que se mantenga enfocado.


Manejo del tiempo

Siempre escucha, comparte y apoya el esfuerzo de otros. Trata de mantener la unión de los miembros trabajando en grupo.

Usualmente escucha, comparte y apoya el esfuerzo de otros. No causa "problemas" en el grupo.

A veces escucha, comparte y apoya el esfuerzo de otros, pero algunas veces no es un buen miembro del grupo.

Raramente escucha, apoya y comparte el esfuerzo de otros. Frecuentemente no es un buen miembro del grupo

Contribuciones Proporciona siempre ideas útiles cuando participa en el grupo y en la discusión en clase. Es un lí-der definido que contribuye con mucho esfuerzo.

Por lo general, proporciona ideas útiles cuando participa en el grupo y en la discusión en clase. Un miembro fuerte del grupo que se esfuerza.

Algunas veces proporciona ideas útiles cuando participa en el grupo y en la discusión en clase. Un miembro satisfactorio del grupo que hace lo que se le pide.

Rara vez proporciona ideas útiles cuando participa en el grupo y en la discusión en clase. Puede rehusarse a participar.

Total

67

Lista de cotejo para evaluar desempeño en la realización de actividad experimental


Profesor/a _____________________________________ Grupo ________ Fecha _____________ Calificación _____ Evaluador _________________________________________ Alumno ___________________________________________


15 o menos

5 24-26 8

1. Inaceptable 2. Aceptable 3. Bueno 4. Excelente

16-19 6 27-29 9

20-23 7 30-32 10


1. Llega puntual al laboratorio.

2. Se presenta con el material necesario para la realización del experimento

3. Usa la bata durante la realización del experimento

4. Trabaja con orden y limpieza

5. Manipula con seguridad materiales y reactivos

6. Realiza el experimento en el tiempo establecido

7. Toma notas de las observaciones efectuadas al realizar el experimento

8. Deja su área de trabajo limpia

Total

Lista de cotejo para evaluar desempeño en juego al memorama


Profesor/a:______________________________________________ Grupo: _________ Fecha: ______________ Calificación: ________ Evaluador: ______________________________________________ Alumno:

Total de si

Nota

Total de si

Nota

5 o menos

5 8 8

6 6 9 9

7 7 10 10

Categorías de evaluación Si No Observaciones

1. Leen las reglas del juego y todos los integrantes del equipo están de acuerdo.

2. Colocan boca abajo los 20 pares de fichas sobre la superficie de la mesa

3. Respetan el orden de participación en el juego

4. Cada integrante del equipo participa al menos 1 vez

5. Cada integrante del equipo acierta en al menos 1 ocasión de las veces que participa

6. Mantienen su atención en el juego, no se distraen con asuntos externos al mismo

7. Durante el juego, cada integrante del equipo mantiene la disciplina, no grita y no habla en voz alta, de manera que pueda molestar al resto de los compañeros del grupo

8. No consulta información para poder hacer las parejas correspondientes

9. Trabaja en forma colaborativa y responsable

10. Complementa los datos solicitados en la tabla

Total de si

68

Rúbrica para evaluar exposición oral : diseño experimental para separar componentes de mezcla problema

Asignatura: Química I Profesor (a): ___________________________________


Calificación


6 o menos 5 14-17 8

7-9 6 18-20 9

10-13 7 21-24 10


Dicción y volumen




A menudo habla entre dientes, no se le puede entender por su pronunciación mala, su volumen de voz con frecuencia es muy débil para ser escuchado por todos en la clase.






Trabajo en equipo


Asistió a las sesiones de trabajo con el material solicitado, y colaboró con la realización del trabajo




El diseño experimental es acorde a la hipótesis planteada, está desarrollado con creatividad e imaginación y reporta al menos dos fuentes bibliográficas consultadas.

El diseño experimental es acorde a la hipótesis planteada, muestra algo de creatividad e imaginación y reporta al menos dos fuentes bibliográficas consultadas.

El diseño experimental es acorde a la hipótesis planteada, muestra poca creatividad e imaginación y reporta al menos dos fuentes bibliográficas consultadas.

El diseño experimental es acorde a la hipótesis planteada, no muestra creatividad e imaginación y reporta al menos dos fuentes bibliográficas consultadas.

Límite-tiempo

La duración de la presentación es de cinco - seis minutos.




menos de tres

minutos o más de

seis.

Uso de apoyos

Los estudiantes usan varios apoyos que demuestran considerable trabajo / creatividad y hacen la presentación mejor.

Los estudiantes usan uno - dos apoyos que demuestran considerable trabajo / creatividad y hacen la presentación mejor.

Los estudiantes usan uno - dos apoyos que hacen la presentación mejor.

El estudiante no usa apoyo, o los apoyos escogidos restan valor a la presentación.

Total

69

Evaluación de producto

Evaluación: presentación en power point

Asignatura: Química I Profesor(a) _________________________________________ Grupo _______ Fecha _____________ Calificación _______ Estudiante ___________________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Notas

5 o menos 5 11-12 8

6-8 6 13-14 9

9-10 7 15-16 10


Uso de la paquetería

Da formato a la presentación aplicando diseño de la diapositiva o usando plantilla de diseño. Utiliza diferentes tipos de letra de acuerdo con los títulos de la presentación. Aplica animación a la presentación, establece hipervínculos externos e internos a lo largo de la presentación

Da formato a la presentación aplicando diseño de la diapositiva o usando plantilla de diseño. Utiliza diferentes tipos de letra de acuerdo con los títulos de la presentación. Aplica animación a la presentación

Da formato a la presentación aplicando diseño de la diapositiva o usando plantilla de diseño. Utiliza diferentes tipos de letra de acuerdo con los títulos de la presentación.

Da formato a la presentación aplicando diseño de la diapositiva o usando plantilla de diseño.

Atractivo y organización

La presentación tiene un formato excepcionalmente atractivo y una información bien organizada.

La presentación tiene un formato atractivo y una información bien organizada.

La presentación tiene la información bien organizada.

La presentación y la organización del material confunden al lector.

Fuentes Registros cuidadosos y precisos son mantenidos para documentar el origen de 95-100% de la información usada en la presentación.

Registros cuidadosos y precisos son mantenidos para documentar el origen de 94-85% de la información usada en la presentación.

Registros cuidadosos y precisos son mantenidos para documentar el origen de 84-75% de la información usada en la presentación.

Las fuentes no son documentadas en forma precisa ni son registradas en mucha de la información usada en la presentación.

Contenido-precisión

Toda la información usada en la presentación es correcta.

99-90% de la información usada en la presentación es correcta.

89-80% de la información en la presentación es correcta.

Menos del 80% de la información en la presentación es correcta.

Total

70

Rúbrica para evaluar ensayo

Asignatura: Química I Profesor(a) ________________________________________ Grupo _______ Fecha ___________ Calificación _______ Estudiante _________________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Notas

5 o menos 5 12-14 8

6-8 6 15-19 9

9-11 7 20-24 10


Capturar la atención

El párrafo introductorio atrae la atención de la audiencia. Esto puede ser una afirmación fuerte, una cita relevante, una estadística o una pregunta dirigida al lector.

El párrafo introductorio atrae la atención de la audiencia, pero éste es débil, no es directo o es inapropiado para la audiencia.

El párrafo introductorio es interesante, pero su conexión con el tema central no es clara.

El párrafo introductorio no es interesante y no es relevante al tema.

Opinión La opinión presenta una afirmación clara y bien fundamentada de la posición del autor sobre el tema.

La opinión presenta una afirmación clara de la posición del autor sobre el tema.

Hay una opinión, pero ésta no expresa la posición del autor claramente.

No hay ninguna opinión.

Enfoque o idea principal

La idea principal nombra el tema del ensayo y esquematiza los puntos principales a discutir.

La idea principal nombra el tema del ensayo.

La idea principal esquematiza algunos o todos los puntos a discutir, pero no menciona el tema.

La idea principal no menciona el tema ni los puntos a discutir.

Evidencia y ejemplos

Toda la evidencia y los ejemplos son específicos, relevantes y las explicaciones dadas muestran cómo cada elemento apoya la opinión del autor.

La mayoría de la evidencia y de los ejemplos son especí-ficos, relevantes y las explicaciones dadas muestran cómo cada elemento apoya la opinión del autor.

Por lo menos un elemento de evidencia y alguno de los ejemplos es relevante. Hay alguna explicación que muestra cómo ese elemento apoya la opinión del autor.

La evidencia y los ejemplos no son relevantes y/o no están explicados.

Conclusión La conclusión es fuerte y deja al lector con una idea absolutamente clara de la posición del autor. Un parafraseo efectivo de la idea principal empieza la conclusión.

La conclusión es evidente. La posición del autor es parafraseada en las primeras dos oraciones de la conclusión.

La posición del autor es parafraseada en la conclusión, pero no al principio de la misma.

No hay conclusión. El trabajo simplemente termina.

Fuentes Todas las fuentes usadas para las citas, estadísticas y hechos son creíbles y están citadas correctamente.

Todas las fuentes usadas para las citas, estadísticas y hechos son creíbles y la mayoría está citada correctamente.

La mayoría de las fuentes usadas para las citas, estadísticas y hechos es creíble y está citada correctamente.

Muchas fuentes son sospechosas y/o no están citadas correctamente.

Total

71

Rúbrica para evaluar memorama

Asignatura: Química I Profesor(a): _____________________________________ Grupo: _______ Fecha: __________ Calificación: _____ Estudiante _____________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Notas

5 o menos

5 12-14 8

6-8 6 15-19 9

9-11 7 20-24 10


Atractivo Usa material durable y colorido y las cartas contienen el símbolo, configuración (Kernel), bloque, serie, grupo y periodo en el cual se ubica el elemento en la tabla periódica

Usa materiales durables y coloridos pero las cartas no contienen completa la configuración (Kernel), bloque, serie, grupo y periodo en el cual se ubica el elemento en la tabla periódica

Usa materiales durables pero sin colorido y las cartas no contienen la configuración (Kernel), bloque, serie, grupo y periodo en el cual se ubica el elemento en la tabla periódica.

Usa materiales no durables, pero con colorido, las cartas no contienen la configuración (Kernel), bloque, serie, grupo y periodo en el cual se ubica el elemento en la tabla periódica.

Reglas Las reglas está, escritas de manera clara, para que todos los compañeros puedan fácilmente comprender como jugar el juego.

Las reglas se escribieron, pero una parte del juego necesita un poco más de explicación.

Las reglas se escribieron, pero los compañeros tuvieron algunas dificultades para comprender el juego.

Las reglas no se escribieron.

Trabajo Cooperativo

El grupo trabajó bien en conjunto. Todos los miembros contribuyeron equitativamente en cuanto a la cantidad de trabajo.

El grupo generalmente trabajó bien. Todos los miembros contribuyeron de alguna manera a la calidad del trabajo.

El grupo trabajó relativamente bien en conjunto. Todos los miembros contribuyeron un poco.

El grupo no funcionó bien en conjunto y el juego da la impresión de ser el trabajo de solo 1-2 estudiantes del grupo.

Precisión del Contenido

Todas las tarjetas de información hechas para el juego están correctas.

Todas menos una de las tarjetas hechas para el juego están correctas.

Todas menos dos de las tarjetas hechas para el juego están correctas.

Varias de las tarjetas de información para el juego no son exactas.

Conocimiento Ganado

Todos los estudiantes en el equipo pueden fácil y correctamente relacionar la configuración Kernel del elemento con la ubicación en la tabla periódica.

Todos los estudiantes del equipo pueden fácil y correctamente relacionar la configuración Kernel del elemento con la ubicación en la tabla periódica en el 80% de los casos

Todos los estudiantes en el equipo pueden fácil y correctamente relacionar la configuración Kernel del elemento con la ubicación en la tabla periódica en el 50% de los casos

Todos los estudiantes en el equipo pueden fácil y correctamente relacionar la configuración Kernel del elemento con la ubicación en la tabla periódica en el 30% de los casos

Total

72

Rúbrica para evaluar reporte de actividad experimental

Asignatura: Química I Profesor(a) _________________________________________ Grupo _______ Fecha ___________ Calificación ________ Estudiante _________________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Notas

5 o menos 5 12-15 8

6-8 6 16-19 9

9-11 7 20-24 10


Pregunta / propósito

El propósito del laboratorio o la pregunta a ser contestada está claramente identificado y presentado.

El propósito del laboratorio o la pregunta a ser contestada está identificado, pero es presentado en una manera que no es muy clara.

El propósito del laboratorio o la pregunta a ser contestada está parcialmente identificado y es presentado en una manera que no es muy clara.

El propósito del laboratorio o la pregunta a ser contestada es erróneo o irrelevante.

Diseño experimental

El diseño experimental es una prueba bien construida de la hipótesis presentada.

El diseño experimental es adecuado para la prueba de la hipótesis, pero deja algunas preguntas sin responder.

El diseño experimental está relacionado con la hipótesis, pero no es una prueba completa.

El diseño experimental no está relacionado con la hipótesis.

Procedimientos Los procedimientos están enlistados con pasos claros. Cada paso está enumerado y es una oración completa.

Los procedimientos están enlistados en un orden lógico, pero los pasos no están enumerados y/o no son oraciones completas.

Los procedimientos están enlistados, pero no están en un orden lógico o son difíciles de seguir.

Los procedimientos no enlistan en forma precisa todos los pasos del experimento.

Dibujos / diagramas

Se incluyen diagramas claros y precisos que facilitan la comprensión del experimento. Éstos están etiquetados de una manera ordenada y precisa.

Se incluyen diagramas que están etiquetados de una manera ordenada y precisa.

Se incluyen diagramas y éstos están etiquetados.

Faltan diagramas importantes o faltan etiquetas importantes.

Conclusión La conclusión incluye los descubrimientos que apoyan la hipótesis, posibles fuentes de error y lo que se aprendió del experimento.

La conclusión incluye los descubrimientos que apoyan la hipótesis y lo que se aprendió del experimento.

La conclusión incluye lo que fue aprendido del experimento.

No hay conclusión incluida en el informe.


Todas las fuentes usadas para las citas, estadísticas y hechos son creíbles y la mayoría está citada correctamente.



Total

73

Unidad 2 Enlaces químicos

74



Clasifica sustancias inorgánicas de uso cotidiano con base en el tipo de enlace que unen a las partículas que las constituyen y a las propiedades que les confieren, mediante el desarrollo de las siguientes habilidades:

Identifica las condiciones bajo las cuales los átomos interaccionan unos con otros para formar sustancias. Diferencia las interacciones que ocurren entre los átomos, por medio de modelos atómico-moleculares, al

formar sustancias inorgánicas. Diferencia las interacciones que ocurren entre las moléculas, por medio de modelos atómico moleculares,

al formar sustancias inorgánicas. Identifica sustancias inorgánicas de acuerdo con las características que presentan, como consecuencia

de las interacciones atómicas y moleculares que ocurren entre las partículas que las componen.

Temario

2.1. CONDICIONES PARA LA FORMACIÓN DE ENLACES INTERATÓMICOS

2.1.1. Propiedades periódicas 2.1.2. Regla del octeto y condiciones distintas al octeto (octeto expandido y disminuido)

2.2. ENLACES INTERATÓMICOS

2.2.1. Enlace metálico 2.2.2. Enlace iónico 2.2.3. Enlace covalente

2.3. ENLACES MOLECULARES 2.3.1. Puente de hidrógeno 2.3.2. Fuerzas de Van Der Waals

75

1. De las siguientes moléculas que se te presentan indica el orden correcto de mayor a

menor electronegatividad? HBr, HF, HI y HCl.

a) HI, HBr, HCl, HF b) HF, HCl, HBr, HI c) HBr, HCl, HF, HI d) HCl, HF, HI, HBr e) HI, HF, HBr, HCl

2. El sodio y el cloro se encuentran en extremos opuestos de la tabla periódica. El sodio tiene un número atómico de 11 y el cloro de 17 ¿Cuántos electrones se transfieren entre estos dos átomos cuando se unen para formar la sal de mesa? a) El cloro le transfiere siete electrones al sodio b) El sodio le transfiere un electrón al cloro c) El sodio le transfiere siete electrones al cloro d) El cloro le transfiere un electrón al sodio e) El sodio le transfiere ocho electrones al cloro

3. El oxígeno, gas esencial en el proceso de respiración, es una molécula (O2) formada por dos átomos de oxígeno que se unen por enlace covalente. El oxígeno es un átomo cuyo número atómico es ocho. ¿Cuántos pares de electrones se comparten entre éstos dos átomos de oxígeno y cómo se llama el enlace covalente que forman? a) Tres pares, se forma enlace covalente triple b) Dos pares, se forma enlace covalente polar c) Tres pares, se forma enlace covalente polar d) Un par, se forma enlace covalente sencillo e) Dos pares, se forma enlace covalente doble

4. Los gases nobles debido a su distribución de electrónica, son químicamente muy estables, ¿Cuántos electrones externos tienen estos gases? a) 2 e- b) 4 e- c) 6 e- d) 8 e- e) 10 e-


finalidad de averiguar que tanto conoces acerca de cómo se unen los

átomos y las moléculas que forman a las sustancias que usas de

manera frecuente. Para cada uno de los enunciados que se te

presentan selecciona la respuesta correcta. Cuando termines verifica

tus respuestas cotejándolas con la clave de respuestas que se

localiza en la página 193. Las preguntas que contestaste

correctamente refieren que tienes un cierto dominio sobre los temas

que se van a desarrollar en este parcial, en cuanto a aquellas que

respondiste mal, deberás prestar más atención en la realización de

las actividades relativas a estos temas, para que puedas adquirir

estos conocimientos que aún no tienes.


76

5. ¿Cuáles de las siguientes propiedades que se te presentan a continuación son características de los metales?

I. Son buenos conductores de la electricidad y del calor. II. Tienen densidades bajas. III. Presentan brillo metálico. IV. Tienen puntos de fusión y de ebullición bajos. V. Son dúctiles y maleables.

a) I, II, III b) I, III, V c) I, III, IV d) II, III, IV e) III, IV, V 6. De las siguientes sustancias: H2O, H2S, H2Se, H2Te, H2, ¿Cuál tiene las mayores fuerzas intermoleculares de atracción? a) H2O b) H2S c) H2Se d) H2Te e) H2

7. El nitrógeno, principal componente del aire que respiras, es una molécula que se forma mediante la unión de tipo covalente entre dos átomos de nitrógeno ¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para esta molécula?

8. El estado de agregación de los compuestos covalentes puede ser: a) Sólido o plasma b) Gaseoso o líquido c) Sólido o líquido d) Gaseoso o sólido e) Sólido, líquido o gaseoso 9. Si un compuesto es sólido, conduce la electricidad sólo cuando está disuelto o fundido y tiene un elevado punto de fusión, los átomos que forman a este compuesto se unen mediante enlace: a) Iónico b) Covalente c) Metálico d) Puente de Hidrógeno e) Fuerzas de Van der Walls 10. El aceite de cocina y la mantequilla que se utiliza diariamente en tu casa, son sustancias no polares. Una característica muy distintiva de este tipo de sustancias es que: a) Se disuelven fácilmente en agua b)Tienen altos puntos de fusión c) Son solubles en solventes orgánicos d) Presentan altos puntos de ebullición e) Son altamente reactivos

a) b)

)

c) d) e)

77

2.1. CONDICIONES PARA LA FORMACIÓN DE ENLACES INTERATÓMICOS

2.1.1. Propiedades periódicas

Los elementos se agrupan en la tabla periódica para facilitar el estudio de sus propiedades, algunas de ellas presentan cierto patrón de acuerdo con la posición que guardan los elementos dentro de la tabla periódica, como puedes observar en los siguientes ejemplos.

EJEMPLO.

Comportamiento del tamaño

atómico. Al pasar de izquierda

a derecha en un mismo

periodo, disminuye y al pasar

de arriba hacia abajo en un

mismo grupo aumenta.

Identifica los conceptos de las propiedades periódicas de los elementos químicos: radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

Identifica el comportamiento de las propiedades periódicas de los elementos dentro de la tabla periódica, considerando grupos y períodos.

Busca, selecciona y organiza información. Trabaja de manera colaborativa y responsable. Se comunica en forma oral y escrita. Utiliza las tecnologías de la información y la comunicación. Representa información mediante imágenes.


78

Junto con tus compañeros de equipo, de acuerdo a las

indicaciones dadas por tu profesor, consulten en al menos dos

fuentes documentales la definición de las propiedades periódicas

de los elementos químicos y elaboren un cuadro sinóptico en

procesador de textos word, para que lo expongan en la próxima

sesión de clase. La evaluación de esta tarea se realizará en

conjunto con el ejercicio no. 1, como se indica en el mismo.


Comportamiento de la afinidad

electrónica, Potencial de Ionización

y Electronegatividad. Estas tres

propiedades presentan el mismo

comportamiento, al pasar de

izquierda a derecha en un mismo

periodo aumenta su valor y al

pasar de arriba hacia abajo en un

mismo grupo disminuye.


______________________________________________________

______________________________________________________

______________________________________________________

______________________________________________________

79

Ejercicio no. 1

Exponer al grupo el cuadro sinóptico previamente elaborado de

tarea. Otro compañero de tu equipo va a evaluar tu desempeño en

ésta y la actividad anterior usando la rúbrica que se encuentra en la

página 120. Mientras los otros equipos exponen su trabajo, toma

nota de las definiciones de las propiedades periódicas y

complementa el cuadro sinóptico que elaboraste con tu equipo,

anotando las definiciones en el espacio correspondiente del cuadro

que se te muestra:

Grupo

Propiedades

periódicas

Tamaño atómico

Electronegatividad

Potencial de

ionización

Afinidad

electrónica

80

En los croquis de la tabla periódica que se te presentan abajo, indica en los espacios en

blanco, mediante una flecha, el comportamiento de cada una de las propiedades

periódicas, considerando tanto grupos como periodos y en acuerdo con lo que presentó

tu equipo en el rotafolio.

Potencial de ionización

Tamaño atómico

Ejercicio no. 2

Reúnete con los integrantes de tu equipo y con base en el texto “Comportamiento de propiedades periódicas” que se encuentra en el syllabus de la asignatura, elaboren en un rotafolio croquis de tablas periódicas donde representen el comportamiento de cada una de las propiedades periódicas. Otro compañero de tu grupo va a evaluar tu desempeño en esta actividad utilizando la rúbrica que se encuentra en la página 121. Los croquis se van a evaluar mediante la lista de cotejo que se encuentra en la página 125.

Grupo

81

I. Completa los siguientes enunciados, que se refieren a las propiedades periódicas de los elementos: a) El potencial de ionización es una propiedad que en los "grupos" de la tabla periódica, al pasar de arriba hacia abajo ____________________________. b) La afinidad electrónica es una propiedad que en los "períodos" de la tabla periódica, al pasar de izquierda a derecha ____________________________. c) Los elementos K, Ca, As y Br se localizan en el cuarto período de la tabla periódica, ordenados de izquierda a derecha en el orden que se te presentan. El elemento de mayor electronegatividad es _______________________. d) Los elementos Li, Na, K y Cs se localizan en el grupo IA de la tabla periódica, ordenados de arriba hacia abajo en el orden que se te presentan. El elemento de mayor tamaño atómico, es _____________________________. e) La medida de la fuerza con la cual los átomos atraen hacia sí, los electrones del enlace, se llama __________________.

Afinidad electrónica

Electronegatividad

Resuelve los siguientes ejercicios en los cuales vas a identificar las

propiedades periódicas de los elementos y su comportamiento dentro

de la tabla periódica, considerando grupos y periodos. Al terminar el

ejercicio intercámbialo con otro compañero para su revisión mediante

la guía de tu profesor en una plenaria.

Individual Ejercicio no. 3

82

f) A la ley que establece que las propiedades de los elementos son función de la repetición de la configuración electrónica de los mismos se le llama ____________________. g) Es la cantidad de energía que se libera cuando un átomo atrapa a un electrón y se convierte en un ión negativo _______________________. h) Los elementos C, Sn y Pb, se localizan en el grupo IVA de la tabla periódica, ordenados de arriba hacia abajo. ¿Cuál de ellos presenta menor tamaño atómico? _______________. i) Los elementos Al, P y Cl, se localizan en el mismo período de la tabla periódica y se encuentran ordenados de izquierda a derecha, en el orden en que se te presentan. ¿Cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica? _______________________________. j) Los siguientes elementos: Cl, S, Mg y Na, se encuentran en el mismo periodo de la tabla periódica. Ordénalos de menor a mayor electronegatividad ____________________. k) Los elementos Mg, Ca y Sr, se encuentran ubicados el grupo II A de la tabla periódica, ordenados de arriba hacia abajo en el orden en que se te presentan. ¿Cuál de ellos presenta menor potencial de ionización? ________________________________. l) Los elementos Fe, Ni, Cu y Br, se encuentran ubicados en el período cuatro de la tabla periódica y se encuentran ordenados de izquierda a derecha en el orden en que se te presentan. ¿Cuál es el elemento con menor electronegatividad? _______________________.

La Universidad de Barcelona presenta la tabla periódica restaurada de la antigua Garcia Banús.

La tabla periódica mural es una obra de valor histórico y científico que sigue el modelo del químico Andreas von Antropoff, donde cada grupo se identifica con diferentes colores relacionados con algunas propiedades de los elementos correspondientes. El rector de la UB Dídac Ramírez y el vicepresidente y consejero delegado de BASF, Gerhard W. Schwarz, presidieron la presentación de la tabla periódica restaurada.

http://www.universia.es/portada/actualidad/noticia_actualidad.jsp?noticia=99523

83

2.1.2. Regla del octeto y condiciones diferentes al octeto (octeto expandido y

disminuido)

Los gases raros son elementos que están ubicados en el grupo VIII A de la tabla periódica que se caracterizan por presentar ocho electrones en su último nivel de energía, con excepción del helio, lo cual les proporciona una gran estabilidad y por tanto no son capaces de reaccionar con ningún otro elemento existente en la naturaleza. El resto de los elementos presentan en su último nivel un número menor a ocho electrones, por lo cual son muy inestables y tienden a reaccionar con otros para completar su configuración electrónica. A la tendencia que tienen los elementos de adquirir ocho electrones en su último nivel energético se le conoce como regla del octeto; sin embargo, hay elementos que adquieren estabilidad sin cumplir con esta regla, es decir, podemos encontrar elementos que presentan un octeto disminuido (menos de 8 electrones) u octeto expandido (más de 8 electrones). A continuación puedes observar ejemplos de elementos que presentan octeto, octeto disminuido y octeto expandido.

EJEMPLO

Define el enlace químico e identifica las condiciones mediante las cuales los átomos tienden a unirse.

Identifica ideas principales y secundarias en un texto. Resume información. Representa los electrones de valencia de un átomo mediante la

estructura de Lewis. Busca en información en diversas fuentes bibliográficas. Trabaja de forma colaborativa y responsable. Usa procesador de textos word. Se comunica en forma oral y escrita.


84

Flúor: siete electrones en su último nivel energético.

Carbono: cuatro electrones en su último nivel energético. Carbono y Flúor: ambos con ocho

electrones en su último nivel energético. El carbono requirió combinarse con cuatro átomos de flúor para formar el octeto.

En estos ejemplos el P y el S presentan octeto expandido. El fósforo (P) se une con cinco átomos de cloro compartiendo un par de electrones con cada uno, quedando al final con diez e-. El azufre (S), por su parte, se une con seis átomos de cloro, compartiendo un par de e- con cada uno quedando al final con doce e-. Todos los átomos de cloro, en ambos casos, cumplen con la regla del octeto.

En estos ejemplos el boro (B) y el berilio (Be) presentan octeto disminuido. El boro se une con tres átomos de cloro compartiendo un par de electrones con cada uno, quedando al final con solo seis e- en su último nivel energético. El berilio se une con dos átomos de cloro, compartiendo también un par de e- con cada uno, quedando al final con cuatro e-.

85

A partir del texto “Enlaces químicos y regla del octeto” que se encuentra en el syllabus de la asignatura, elabora un resumen sobre concepto de enlace químico, reglas del octeto, octeto expandido y disminuido. Se va a evaluar tu desempeño mediante la lista de cotejo que se encuentra en la página 122.El resumen lo va a evaluar tu profesor mediante la lista de cotejo que se encuentra en la página 126.


Resumen: enlaces químicos y regla del octeto

87

Ejercicio no. 5

Exponer ante el grupo los ejemplos de compuestos inorgánicos que

muestren átomos con octeto, octeto expandido y octeto disminuido,

auxiliándose de la presentación en power point. Otro compañero de

tu equipo va a evaluar tu desempeño en las actividades realizadas

usando la rúbrica que se encuentra en la página 120. Mientras el resto

de los equipos exponen sus trabajos, toma nota y escribe en el

recuadro de abajo ejemplos que tu equipo no mostró en su exposición.

Grupo

Junto con otros compañeros de tu grupo, según indicaciones de tu

profesor, consulten en al menos tres fuentes documentales,

ejemplos de estructuras de Lewis de compuestos químicos

inorgánicos cuyos átomos cumplan con la regla del octeto, otros

donde los átomos presenten octeto disminuido y otros más en los

cuales los átomos presenten octeto expandido. E{laboren una

presentación en power point para exponer la información en la

próxima sesión de clase. Tu desempeño en esta actividad se va a

evaluar en el ejercicio no. 5, tal y como se indica en el mismo.


Ejemplos de compuestos inorgánicos cuyos átomos presentan octeto

completo, octeto disminuido u octeto expandido

88

2.2. ENLACES INTERATÓMICOS

Todas las sustancias que existen en la naturaleza están formadas por moléculas y éstas a

su vez, por átomos. Tanto las moléculas como los átomos se unen con sus similares de

diversas maneras, como te mostramos en los siguientes ejemplos:

EJEMPLO

Molécula de CO2. El átomo de oxígeno se une

con dos átomos de hidrógeno, mediante enlace

covalente doble.

Identifica los diferentes tipos de enlaces químicos (interatómicos e intermoleculares).

Identifica, de acuerdo a las características de los compuestos químicos, el tipo de enlace que presentan.

Identifica las condiciones mediante las cuales se lleva a cabo la formación del enlace por puente de hidrógeno y características particulares de las sustancias que presentan dicho enlace.

Identifica las condiciones mediante las cuales se lleva a cabo la formación del enlace por fuerzas de Van Der Waals y características particulares de sustancias que presentan dichos enlaces.

Maneja paquetería de office (Power point). Trabaja de manera colaborativa y responsable. Busca, selecciona y organiza información.


Moléculas de agua, oxígeno y nitrógeno. Los átomos

que forman a cada una de las moléculas se unen

mediante enlace covalente. Las moléculas de agua se

unen entre sí, por puentes de hidrógeno y las moléculas

de oxígeno y nitrógeno se mantienen disueltas en el agua

porque sus moléculas las atraen mediante fuerzas de

Van Der Waals

Oxígeno

Agua

Nitrógeno

89

Las actividades que vas a realizar a continuación te van a permitir identificar los enlaces interatómicos y moleculares.

Ejercicio no. 6

Reúnete con algunos compañeros de tu grupo y a partir de la lectura “Tipos de enlaces

interatómicos y moleculares”, que se encuentra en el syllabus de la asignatura, complementen el

siguiente mapa conceptual. Tu desempeño al trabajar en equipo, en esta actividad, lo va a evaluar

otro de tus compañeros usando la rúbrica que se encuentra en la página 121. El mapa conceptual

se va a evaluar usando la rúbrica de la página 127.

Grupo

ENLACES QUÍMICOS

90

2.2.1. Enlace metálico

Para lograr estabilidad, los átomos se unen unos con otros mediante el intercambio o el

compartimiento de electrones formando diferentes tipos de enlaces, los cuales

proporcionan a las sustancias ciertas propiedades muy características. Los átomos de los

elementos metálicos se unen mediante un enlace muy especial llamado enlace metálico,

debido a este enlace los metales poseen sus propiedades características como la

maleabilidad, ductilidad, brillo y su alta conductividad eléctrica y térmica. A continuación te

mostramos ejemplos de las teorías que explican la formación del enlace metálico.

Según la teoría del mar de electrones, los átomos del

elemento metálico ceden sus electrones de valencia

a una “nube electrónica” que comprende todos los

átomos del metal.

Identifica las condiciones mediante las cuales se lleva a cabo la formación de un enlace metálico y las características particulares que presentan los sustancias metálicas, así como su aplicación en la vida cotidiana.

Busca información. Maneja paquetería de office Power point. Trabaja de manera colaborativa y responsable. Se comunica en forma escrita y oral.


EJEMPLO

91

Reúnete con otros compañeros de tu grupo, según indicaciones de

tu profesor, y consulten en al menos dos fuentes bibliográficas y/o

en sitios de internet, las condiciones mediante las cuales se lleva a

cabo la formación del enlace metálico y las características que

presentan las sustancias metálicas, así como su aplicación en la

vida cotidiana. Elaboren una presentación en power point para

que expongan la información en la próxima sesión de clase. La

evaluación de esta tarea se realizará en conjunto con el ejercicio

no. 7, como se indica en el mismo.


Ejercicio no. 7

Exponer por equipos las condiciones para la formación del enlace

metálico y las características particulares de las sustancias

metálicas y su aplicación en la vida cotidiana, utilizando como

material de apoyo la presentación en power point. Otro compañero

va a evaluar tu desempeño en esta actividad y las dos actividades

anteriores mediante una rúbrica que se encuentra en la página 120.

Grupo

Metal Semiconductor Aislante

Según la teoría de bandas,

basada en la teoría del orbital

molecular, en los metales

existe un gran número de

orbitales atómicos que dan

lugar a enlaces deslocalizados

en toda la red metálica,

formando bandas en la que los

niveles de energía están muy

próximos. En los metales se

forman dos bandas: la de

valencia y la de conducción

Capa de conducción

92

De acuerdo con lo expuesto por tus compañeros selecciona, marcándola con una x, la

característica que corresponde a una sustancia metálica, así como su aplicación en la

vida cotidiana

Poseen brillo

Son gases a temperatura ambiente

Conductores de calor Son dúctiles y maleables

Son solubles en agua

Puntos de fusión bajos

Conducen la corriente eléctrica cuando están en solución

Forman cristales

Son monoatómicos Forman cationes

Conductores de electricidad

Son frágiles y quebradizos

Característica

s

Aplicaciones en la vida cotidiana

En chip de computadora

s

Como aislantes térmicos

Elaboración de joyería

Como medicamentos

Elaboración de polímeros como PVC y polietileno

Elaboración de aleaciones como acero y bronce

93

¿Cómo funciona el detector de metales?

El mecanismo de los detectores de metales se basa en el hecho de que estos elementos son conductores de electricidad, en mayor o menor medida. Este aparato genera campos electromagnéticos que, si se topan con un objeto metálico, inducen en él pequeñas corrientes eléctricas capaces de modificar el campo primario. Esa perturbación es captada por una bobina receptora que convierte la energía magnética en eléctrica y genera una señal que viaja a la caja de control del receptor. Entonces emite un pitido que avisa de la presencia del cuerpo metálico. Los detectores de metales se utilizan para buscar minas o yacimientos minerales y también para seguridad en los aeropuertos. Éstos están regulados para no detectar objetos con dimensiones reducidas –de menos de cinco por dos centímetros-, porque si no pitarían al momento de detectar una simple llave, una cremallera o un botón.

Tomado de: Muy Especial de Muy Interesante. Revista Mensual. Julio de 2003. Editorial Televisa, S.A. de C. V. México. 75 pp.

LATIN STOCK MÉXICO

Estos dispositivos funcionan gracias a la generación de campos magnéticos.

94

Los alquimistas modernos Transmutar un elemento en otro Publicado a las 06:00, Domingo, 26 de abril de 2009, Más noticias de Actualidad

Cada día que pasa, las noticias en las secciones de ciencia de los periódicos y revistas hacen pensar más y más en que los sueños de los alquimistas de la Edad Media, obsesionados con transmutar un elemento en otro, no eran tan descabellados como se ha creído. A John Idarraga, físico e investigador de la Universidad de York, en Canadá, recuerda con los que seis y siete siglos atrás donde soñaron los alquimistas: "Al menos a nivel atómico podemos convertir una sustancia en otra, por ejemplo, un átomo de plomo en un átomo de oro. Si tomamos un gran número de átomos y los bombardeamos con neutrones podemos esperar que cambie el número de protones en algunos de los núcleos de esos átomos. Recordemos que el número de protones es lo que define que es cada cosa". El problema, advierte Idarraga, es que los átomos que surgen de este proceso en general no son estables, y tras una breve existencia, decaen en otras formas de la materia. Y eso, sin mencionar el descomunal precio que puede tener semejante tarea. http://www.cnnexpansion.com/actualidad/2009/04/24/los-alquimistas-modernos

2.2.2. Enlace iónico

El enlace iónico se forma por la unión de átomos de elementos metálicos con átomos de

elementos no metálicos. Los metales son elementos muy electropositivos, con una

tendencia muy fuerte a perder electrones y los no metales en cambio, son

electronegativos, es decir, tienden a ganar electrones. De manera que en el enlace iónico

Identifica las condiciones mediante las cuales se lleva a cabo la formación del enlace iónico y las características particulares de los compuestos iónicos.

Identifica compuestos químicos en los cuales sus átomos se encuentran enlazados mediante enlace iónico.

Relaciona términos y conceptos. Selecciona y organiza información. Resume información.


EJEMPLO

El potasio, elemento muy electropositivo,

le cede el electrón de su último nivel al

cloro, elemento muy electronegativo, por lo

cual el potasio se convierte en el catión K+

y el cloro en el anión Cl-, los cuales son

atraídos por sus cargas electrostáticas

formando el compuesto iónico cloruro de

potasio, KCl.

95

hay transferencia de electrones de un átomo a otro, formándose iones de carga contraria

(cationes y aniones), que se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas. Estas

uniones proporcionan a los compuestos iónicos características muy especiales como sus

altos puntos de fusión y la formación de redes cristalinas, así como su solubilidad en

agua. A continuación te mostramos ejemplos de átomos que se unen mediante enlace

iónico.

96


A partir de un vídeo, que se encuentra en el syllabus de la

asignatura, sobre las condiciones mediante las cuales se lleva a

cabo la formación del enlace iónico y las características particulares

de los compuestos iónicos, identifica las ideas principales y

secundarias y elaborar un resumen. Se evaluará tu desempeño en

esta actividad con la lista de cotejo que se localiza en la página 122.

El resumen, como producto final, se va a evaluar mediante la lista de

cotejo que se encuentra en la página 126.

Resumen: enlace iónico y características de los compuestos iónicos

97

I. A continuación se te presenta una lista de compuestos químicos, en la tabla de abajo

enlista aquellos que sean iónicos y escribe en la siguiente columna la razón por la cual lo

elegiste.

Compuestos químicos: KCl, H2O, CaSO4, K2O, HBr, NH3, FeO, H2SO4, Al2(SO4)3, BaS,

Compuestos iónicos Razón

Realiza el ejercicio que se te presenta a continuación en el cual vas a

identificar, a partir de una lista de compuestos químicos, aquellos en

los cuales sus átomos se encuentran enlazados mediante enlace

iónico y vas a representar su formación identificando los cambios que

ocurren en el proceso Al terminar intercámbialo con otro compañero

para su revisión mediante guía del profesor en plenaria.


98

II. Representa la formación del enlace iónico en cada uno de los compuestos que

enlistaste en la tabla anterior e indica los electrones que se transfieren de un átomo a

otro, así como los iones que se forman:

Compuesto iónico

Representación Electrones

transferidos

Iones que se forman

Catión Anión

99

2.2.3 Enlace covalente

El enlace covalente se presenta entre átomos de elementos con propiedades muy

similares, de manera que para cumplir con la regla del octeto tienen que compartir uno,

dos o tres pares de electrones. En este tipo de enlace los pares de electrones pueden ser

donados por uno de los átomos (enlace coordinado), que forman el enlace o pueden

provenir uno de cada uno de los átomos que lo forma. A continuación te presentamos

ejemplos de este tipo de enlace.

El metano es un compuesto cuyas moléculas

están formadas por un átomo de carbono (C),

unido a cuatro de hidrógeno (H) mediante enlace

covalente sencillo a cada uno de ellos. El carbono

es más electronegativo que el H y atrae con

mayor fuerza el par de electrones, siendo c/u de

estos enlaces covalente polar. Sin embargo, la

molécula en su conjunto resulta ser no polar

debido a su geometría, ya que las fuerzas de

atracción resultantes se anulan.

Identifica las condiciones mediante las cuales se lleva a cabo la formación del enlace covalente.

Identifica los diferentes tipos de enlaces covalentes: polar, no polar y coordinado.

Identifica el tipo de enlace covalente que presentan los compuestos de acuerdo con el tipo de elementos que lo forman.

Identifica las características particulares que presentan los compuestos con enlace covalente polar y no polar.

Explica la formación del enlace covalente mediante el uso de modelos moleculares.

Busca información. Se comunica en forma oral y escrita. Maneja paquetería de office, power point.


EJEMPLO

100

El nitrógeno está formado por moléculas de dos átomos unidos por enlace covalente

triple, es decir, entre estos átomos se comparten tres pares de electrones, donde cada

átomo aporta tres electrones. Como puedes observar, ambos átomos de nitrógeno

cumplen con la regla del octeto. Los átomos de nitrógeno tienen el mismo valor de

electronegatividad, por lo que los tres pares de electrones permanecen en el centro de

la molécula, resultando también un enlace covalente no polar.

El ácido clorhídrico es un compuesto cuyas moléculas están formadas por la unión

de un átomo de cloro con uno de hidrógeno, aportando cada uno de ellos un

electrón para formar un enlace covalente sencillo. Como el cloro es más

electronegativo que el hidrógeno, este par es atraído con mayor fuerza por el cloro,

formándose una carga parcial negativa en el cloro y una carga parcial positiva en el

hidrógeno, por lo cual el enlace covalente también es un enlace polar.

101

Covalente en general

Sencillo Doble Triple

Covalente polar

Reúnete con otros compañeros de tu grupo, de acuerdo a las

indicaciones de tu profesor, consulten en al menos tres fuentes

documentales, las condiciones mediante las cuales se lleva a cabo

la formación del enlace covalente en general y la formación de los

diferentes tipos de enlaces covalentes: polar, no polar y

coordinado. Usando material reciclable elaboren una maqueta del

compuesto covalente que les indique tu profesor, la cual van a

exponer en la próxima sesión de clase. Tu desempeño en esta

actividad se va a realizar en conjunto con el ejercicio no. 10, como

se indica en el mismo.


Grupo Ejercicio no. 10

Exponer por equipos la maqueta de compuesto covalente. Además de indicar el tipo de enlace covalente, mencionen las condiciones bajo las cuales se forma dicho enlace. Otro compañero de tu equipo va a evaluar tu desempeño en ésta y las dos actividades anteriores mediante una rúbrica que se encuentra en la página 121.La maqueta la va a evaluar tu profesor usando la lista de cotejo localizada en la página 126. Mientras el resto de los equipos exponen su trabajo, toma nota de los ejemplos de cómo se forman los diferentes tipos de enlace covalente.

102

Covalente no polar

Coordinado

Reúnete con tus compañeros de equipo y consulten en al menos

tres fuentes documentales, las características particulares que

presentan los compuestos con enlace covalente polar y no polar.

Elaboren una presentación en power point para que expongan la

información en la siguiente sesión de clase. Tu desempeño en

esta actividad se va a evaluar en conjunto con el ejercicio no. 11,

como se indica en el mismo.


103

Características de los compuestos covalentes

Polares

No polares

Ejercicio no. 11

Exponer por equipos las propiedades de los compuestos polares y no

polares, utilizando la presentación en power point que realizaste en la

actividad anterior. Otro compañero de tu equipo va a evaluar tu

desempeño en ésta y la actividad anterior, mediante una rúbrica que se

encuentra en la página 120. Mientras el resto de los equipos exponen

su trabajo, toma nota y escribe en el recuadro de abajo las

características de los compuestos covalentes que mencionen.

Grupo

Realiza el ejercicio que se te presenta a continuación, en el cual vas

a identificar a partir de un listado de compuestos covalentes de uso

cotidiano, el tipo de enlace covalente que presentan de acuerdo con

el tipo de elementos que lo forman. Al terminar, intercámbialo con

otro compañero para su revisión mediante guía del profesor en

plenaria.


104

A continuación, en el cuadro con la lista de compuestos químicos covalentes, representa

con estructuras de Lewis, los enlacen que unen a los átomos que los componen, indica

qué tipo de enlace covalente (sencillo, doble, triple o coordinado), así como el tipo de

molécula que se forma (polar o no polar) y por qué.

Compuesto

químico Estructura de Lewis

Tipo de

enlace

covalente

Tipo de

molécula

Razón

H2

NH3

HCl

H2SO4

O2

HNO3

105

N2

I2

CO2

H2O

Cl2

106

6

1 3

2

4

5

8

7

9 /

10

Horizontales:

2 Este tipo de enlace ocurre cuando dos (o más) átomos comparten electrones. Generalmente se da cuando se unen dos no metales.

4 Es un ejemplo de compuesto iónico, muy utilizado en los hogares como sazonador. 5 Cuando un átomo recibe, cede o comparte electrones, con la finalidad de completar

en su capa más externa 8 electrones, se forma un enlace químico llamado: 7 Compuestos como el H2SO4 y HNO3 son ejemplos en los cuales, algunos de sus

átomos se unen mediante enlace covalente: 9 La aleación de cobre y estroncio es un ejemplo de enlace metálico, ¿Cómo se

representa esta aleación?

Ejercicio no. 13 Individual

Resuelve el siguiente crucigrama, sobre los enlaces interatómicos. Al

terminar intercámbialo con otro compañero para su revisión mediante la

guía de tu profesor en una plenaria.

107

Sólo diga NO

Hace unos 15 años, los científicos que estudiaban la relajación muscular descubrieron que nuestro cuerpo produce óxido nítrico (NO) para utilizarlo como neurotransmisor (una pequeña molécula que facilita la comunicación entre las células). Desde entonces, el NO se ha detectado en por lo menos una docena de tipos de células de varias partes del cuerpo. Las células del cerebro, hígado, páncreas, tracto gastrointestinal y los vasos sanguíneos pueden sintetizar óxido nítrico. Esta molécula también funciona como toxina celular para matar bacterias nocivas. Pero eso no es todo. En 1996 se descubrió que el NO se une a la hemoglobina, la proteína que transporta oxígeno en la sangre. Sin duda, el NO ayuda a regular la presión sanguínea. El descubrimiento de la función biológica del óxido nítrico ha ayudado a dilucidar el mecanismo de acción de la nitroglicerina (C3H5N3O9) como fármaco. Las tabletas de nitroglicerina comúnmente se prescriben a pacientes cardiacos para aliviar el dolor (angina de pecho) causado por una breve interrupción del flujo sanguíneo al corazón. Se supone ahora que la nitroglicerina produce óxido nítrico que relaja los músculos y permite que las arterias se dilaten.

La teoría de que el NO evolucionó como una molécula que actúa como mensajero es muy razonable. Por ser una molécula pequeña se propaga con rapidez a través de las células. La molécula de NO es estable, pero en ciertas circunstancias es muy reactiva, lo cual explica su función protectora. El óxido nítrico tiene alta afinidad por el hierro, un componente de la enzima que participa en la relajación muscular. Esta enzima se activa tras la unión del NO con el hierro. No obstante que los efectores biológicos de la célula son moléculas particularmente grandes, los efectos tan acentuados de una de las moléculas más pequeñas que se conocen no tienen precedentes.

En: Chang, R. (2002). Química. Séptima edición. Ed. McGrawHill. México. 353 pp.

Verticales: 1 La aplicación de amalgamas en la medicina, el recubrimiento de piezas automotrices

para evitar su oxidación, la fabricación de audífonos y bocinas en las comunicaciones son sólo algunos ejemplos de sustancias que presentan enlace:

3 Cuando entre dos átomos se comparte un par de electrones, pero ese par es proporcionado por uno de los elementos enlazados, el enlace se llama covalente coordinado o:

6 El sodio y el cloro, al formar el compuesto conocido comúnmente como sal de mesa, están unidos por fuerzas.

8 Cuando dos átomos idénticos comparten electrones de manera igual, la formación del enlace se debe a la atracción mutua de los dos núcleos hacia los electrones compartidos. A esta forma se conoce como enlace covalente:

10 Es la fórmula química del compuesto cuyos átomos se unen mediante enlace iónico y que se utiliza para tratamiento de alteraciones en las glándulas tiroides.

108

2.3 ENLACES MOLECULARES

2.3.1 Puente de Hidrógeno

2.3.2 Fuerzas de Van Der Waals

Las moléculas que forman a las sustancias se mantienen unidas por diferentes tipos de

fuerzas. El puente de hidrógeno es una atracción molecular especial que se da entre

moléculas que contienen hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo, como lo es el

Flúor (F), Nitrógeno (N) y Oxígeno (O). Este enlace molecular es el más fuerte de los que

existen y la molécula de agua es el ejemplo característico de este tipo de unión. Las

fuerzas de Van Der Waals son fuerzas de menor intensidad que el puente de hidrógeno,

pero también entre este tipo de fuerzas podemos encontrar unas más fuertes que otras.

Estas uniones moleculares tienen cierta influencia en las propiedades de las sustancias

como son sus estados de agregación, puntos de fusión y ebullición. A continuación te

mostramos ejemplos de este tipo de fuerzas que se dan entre las moléculas que

componen a una sustancia.

Identifica, de acuerdo con las características de los compuestos químicos, el tipo de enlace que presentan sus átomos y/o sus moléculas.

Identifica sustancias inorgánicas de acuerdo a las características que presentan, como consecuencia de las interacciones atómicas y moleculares que ocurren entre las partículas que las componen.

Comprueba hipótesis utilizando el método experimental. Registra e informa resultados. Busca, selecciona y organiza información. Formula hipótesis y realiza diseño experimental. Trabaja de manera colaborativa y responsable. Se comunica en forma oral y escrita.


EJEMPLO

109

Como puedes observar en la figura, entre las moléculas de agua se da la interacción del

puente de hidrógeno, el cual se representa mediante una línea punteada que va del

átomo electronegativo (oxígeno, círculo azul) de una molécula, al hidrógeno (circulo

verde) de otra.

Interacción Dipolo Inducido- Dipolo Inducido. Son

fuerzas que se generan entre moléculas no polares.

Cuando este tipo de moléculas entran en contacto, la

carga positiva de una atrae la carga negativa de la otra,

de manera que una induce la formación de polos en la

otra y viceversa.

Interacción Dipolo permanente- Dipolo

permanente. Son fuerzas que se generan

cuando entran en contacto moléculas polares

con no polares. La molécula polar atrae la

carga positiva de la no polar, induciendo en la

misma un dipolo momentáneo, que desaparece

si alejamos la molécula polar de ella.

110

Interacción Dipolo permanente- Dipolo Inducido. Son

fuerzas que se generan cuando entran en contacto

moléculas polares con no polares. La molécula polar

atrae la carga positiva de la no polar, induciendo en la

misma un dipolo momentáneo, que desaparece si

alejamos la molécula polar de ella. Debido a este tipo de

fuerzas, sustancias como el bióxido de carbono y el

oxígeno permanecen momentáneamente disueltos en el

agua.

Consulta, en al menos dos fuentes documentales, las condiciones

mediante las cuales se lleva a cabo la formación del enlace por

puente de hidrógeno y el enlace por fuerzas de Van Der Waals y

características particulares de las sustancias que presentan dichos

enlaces. Reúnete con otros compañeros de tu grupo, compartan la

información y elaboren una presentación en power point. La

evaluación de esta tarea se va a realizar en conjunto con el

ejercicio no. 14, como se indica en el mismo.


Ejercicio no. 14

Exponer por equipos, utilizando como apoyo la presentación en

power point realizada previamente sobre los enlaces por puentes de

hidrógeno y fuerzas de Van Der Waals descritos en la actividad

anterior. Otro compañero de tu grupo va a evaluar tu desempeño en

ésta y la actividad anterior, usando la rúbrica que se encuentra en la

página 120. Mientras el resto de tus compañeros exponen su

trabajos, realiza las anotaciones correspondientes en el recuadro de

abajo.

Grupo

111

Enlaces moleculares

Puente de Hidrógeno

Enlaces moleculares

Fuerzas de Van Der Waals

Interacción dipolo inducido-dipolo inducido

Interacción dipolo permanente-dipolo

permanente

Interacción dipolo permanente-dipolo inducido

Fuerzas de repulsión

112

Al terminar de exponer el diseño experimental que elaboraste en conjunto con tus compañeros de equipo, anota en el siguiente recuadro los elementos que, según comentarios de tu profesor y tus compañeros de grupo, le hacen falta.

Es importante que junto con tus compañeros de equipo, consideres estas observaciones,

para mejorar el diseño antes de llevarlo a cabo en el laboratorio.

Reúnete con tus compañeros de equipo y consulten, en al menos

dos fuentes documentales, sobre las características de los

compuestos químicos inorgánicos de acuerdo con el tipo de enlace

que presentan sus átomos y/o sus moléculas. Posteriormente,

realicen un diseño experimental para identificar una sustancia

inorgánica problema, que les será proporcionada por el profesor.

Esta actividad se va a evaluar la próxima sesión de clase, al

presentar el diseño experimental.


Ejercicio no. 15

Exponer por equipos el diseño de práctica, realizado previamente

de tarea, para identificar la sustancia inorgánica problema, de

acuerdo a las características de sustancias químicas inorgánicas

conferidas por el tipo de enlace que presentan sus átomos y/o sus

moléculas. Otro compañero de tu equipo va a evaluar tu

participación en estas actividades usando la rúbrica que se


Grupo

Observaciones al diseño experimental

___________________________________________________________

___________________________________________________________

___________________________________________________________

113

Realizar por equipos el experimento que te permitirá identificar la

sustancia inorgánica problema, según las propiedades de los

compuestos que les confieren sus enlaces atómicos y moleculares.

Esta actividad se te va a evaluar usando lista de cotejo que se


Ejercicio no. 16 Grupo

Tarea no. 7

Reúnete con los integrantes de tu equipo y elaboren el reporte de experimento que llevaron a cabo. Debe de contener portada, introducción, planteamiento del problema, hipótesis, materiales y equipos, procedimiento, datos, dibujos y/u observaciones, resultados, conclusiones y bibliografía El reporte se les va a evaluar usando la rúbrica que se encuentra en la página 128.

Observaciones de los experimentos efectuados en el laboratorio

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________

____________________________________________________


114

Los hornos de microondas: trabajo de los momentos dipolares La acción de cocinar en un horno de microondas es el resultado de la interacción entre el componente del campo eléctrico de la radiación con las moléculas polares, generalmente moléculas de agua, en los alimentos. Todas las moléculas están girando a temperatura ambiente. Si la frecuencia de la radiación y la frecuencia de la rotación molecular son iguales, es posible transferir energía desde las microondas hacia las moléculas polares. Como resultado, las moléculas giran con mayor rapidez. Esto sucede en estado gaseoso. En estado condensado (por ejemplo, en los alimentos) una molécula no puede girar libremente. Sin embargo, experimenta una torca (una fuerza que ocasiona la rotación) que tiende a alinear el momento dipolar de la molécula con el campo de oscilación de la microonda. Como consecuencia, se produce fricción entre las moléculas y esto hace que se calienten los alimentos. La razón por la que un horno de microondas permite cocinar los alimentos tan rápido es porque las moléculas no polares no absorben la radiación y por tanto alcanzan diferentes partes de los alimentos al mismo tiempo (dependiendo de la cantidad de agua presente, las microondas pueden penetrar en los alimentos a varias pulgadas de profundidad). En un horno común, el calor llega a la parte central de los alimentos solo por conducción (es decir, por transferencia de calor desde las moléculas de aire caliente hacia las moléculas más frías de los alimentos, capa por capa), lo que se efectuaría lentamente.

Los siguientes puntos son importantes en el funcionamiento de un horno de microondas. Los recipientes de plástico o de vidrio pirex no contienen moléculas polares y, por tanto, no se ven afectados por la radiación de las microondas (el poliestireno y algunos plásticos no deben utilizarse en los hornos de microondas porque se funden al calentarse los alimentos). Por otra parte, los metales reflejan las microondas, con lo cual protegen los alimentos y hacen que regrese energía suficiente a la fuente emisora de manera que sufre una sobrecarga. Como las microondas inducen una corriente en el metal, se producen chispas que brincan entre el contenedor y la parte alta o las paredes del horno. Por último, , a pesar de que las moléculas de agua en el hielo están fijas en cierta posición y no giran, es posible descongelar los alimentos en un horno de microondas. Lo que sucede es que a temperatura ambiente se forma con rapidez una fina película de agua sobre la superficie del alimento congelado y las moléculas de dicha película, que si pueden moverse, absorben la radiación e inician así el proceso de descongelamiento.

En: Chang, R. (2002). Química. Séptima edición. Ed. McGrawHill. México. 383 pp

115

Existen gran cantidad de sustancias químicas inorgánicas que forman parte de productos

que se utilizan cotidianamente en el hogar, la industria, la agricultura, la medicina, en el

medio ambiente, etc. Investiga en fuentes documentales por lo menos cuatro sustancias

que presenten enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. En la tabla que se

presenta a continuación debes anotar los datos que se piden para cada uno de los casos.

Esta actividad se va a evaluar mediante una lista de cotejo que se encuentra en la página

124.

Sustancias iónicas Propiedades o características

Área en donde se utiliza:

Se utiliza en productos

para: Fórmula Nombre

Nombre ________________________________________________

Grupo ________________________ Turno __________________

Fecha _________________________________________________

Instrumento de evaluación __________________ Página ________


116

Sustancias covalentes Propiedades o características




Sustancias metálicas Propiedades o características




117

Subraya la respuesta correcta 1. ¿A qué propiedades periódicas corresponden las tendencias observadas en las siguientes tablas periódicas:

a) A para tamaño atómico y B para electronegatividad b) A para afinidad electrónica y B para electronegatividad c) A para electronegatividad y B para tamaño atómico d) A para tamaño atómico y B para potencial de ionización e) A para potencial de ionización y B para electronegatividad 2. Al ordenar los elementos químicos Br, I, Cl, F de menor a mayor electronegatividad, el orden correcto es: a) F>Br>Cl>I b) Cl>I>Br>F c) I>Br>Cl>F d) Br>F>I>Cl e) Cl>F>Br>I

3. Los elementos Li, Na, K, Rb y Cs se localizan en el grupo IA de la tabla periódica, ordenados de arriba hacia abajo. ¿Cuál de ellos presenta menor tamaño atómico? a) Rb b) Li c) Cs d) Na e) K

4. El átomo de sodio tiene número atómico 11, al representar los electrones de valencia ¿Cuál es su notación puntual de Lewis?

5. Al realizar la estructura de Lewis para el pentafluoruro de fósforo (PF5), se observa que los átomos de flúor están enlazados directamente al átomo de fósforo. El átomo de fósforo presenta 10 electrones de valencia, por lo tanto, dicho átomo presenta octeto:

●

Na a) ●

Na●

● e)

●

Na ● d) ●

Na●● c) ● ●

Na b)

Nombre ________________________________________________

Grupo ________________________ Turno __________________

Fecha _________________________________________________

Verifica las respuestas correctas en la página 194

Autoevaluación

118

a) Completo b) Expandido c) Disminuido d) Conjugado e) Combinado

6. Dentro de los enlaces interatómicos se encuentran:

a) Puente de hidrógeno, iónico, covalente b) Fuerzas de Van Der Waals, metálico, iónico c) Iónico, covalente, metálico d) Iónico, covalente, fuerzas de Van Der Waals e) Covalente, metálico, puente de hidrógeno 7. Tipo de enlace que presentan las sustancias que se caracterizan por ser excelentes conductores del calor y la electricidad, fácilmente deformables, insolubles en agua y en disolventes orgánicos, poseen altos puntos de fusión.

a) Iónico b) Covalente polar c) Covalente no polar d) Covalente coordinado e) Metálico 8. Una de las propiedades de los elementos metálicos es la de formar enlaces con otros metales formando aleaciones. De los siguientes parejas de elementos, ¿cuál presenta enlace metálico?

a) Cu – Zn b) H – H c) Na – Cl d) H – F e) Fe – S

9. Sustancias como el cloruro de sodio, yoduro de potasio, cloruro de magnesio, son compuestos de aspecto cristalino, frágiles, más o menos solubles en disolventes como el agua, conductores de la corriente cuando se presentan fundidos o en disolución. Todos ellos por el tipo de enlace que presentan los átomos que los forman, se conocen como compuestos: a) Metálicos b) Iónicos c) Covalentes d) Polares e) No polares. 10. El bicarbonato de sodio es un compuesto utilizado en la repostería, este compuesto esta formado por iones como resultado de la transferencia de electrones de un átomo a otro, ¿Cuál es el tipo de enlace que se presenta en este compuesto? a) Covalente b) Metálico c) Covalente no polar d) Covalente coordinado e) Iónico

11. El enlace covalente no polar se forma entre átomos cuya diferencia de electronegatividad es cero y entre más cercanos se encuentran los elementos en la tabla periódica menor es su diferencia de electronegatividad. Observa las siguientes moléculas que representan a sustancias de uso cotidiano e indica en cuál de ellas sus átomos presentan este tipo de enlace:

a) b) c) d) e) 12. En el hierro, que es un sólido metálico utilizado en herrería, los átomos que lo forman se unen mediante enlace en el cual se observan:

119

a) Iones positivos y negativos b) Iones positivos y una nube de electrones c) Iones negativos y una nube de electrones d) Aniones y una nube de iones positivos e) Átomos neutros que comparten electrones 13. De la relación de átomos que se te presentan, ¿a cuáles de ellos debe unirse el hidrógeno para poder formar puentes de hidrógeno?

a) Br, Cl, I b) F, N, I c) S, F, Br d) O, N, F e) O, Br, H

14. ¿Qué tipo de enlace presentan las sustancias cuyas conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas, presentan brillo metálico, son dúctiles y maleables? a) Covalente b) Metálico c) Iónico d) Puente de hidrógeno e) Fuerza de Van Der Walls 15. Tipo de fuerzas que se forman cuando se mezclan moléculas polares y no polares, y que son responsables de que se mantenga, por ejemplo, la solubilidad del oxígeno en el agua de manera momentánea. a) Repulsión b) Dipolo inducido- dipolo inducido c) Puente de hidrógeno d) Dipolo permanente–dipolo inducido e)Dipolo permanente – dipolo permanente 16. ¿Cuál de las siguientes moléculas se pueden unir por puente de hidrógeno? a) CCl4 b) NaCl c) H2O d) Na2O e) CO 17. Las moléculas de los poliésteres presentan enlace dipolo permanente, esta atracción los hace más potentes y a ellas se deben la gran resistencia tensil de las fibras. ¿Qué tipo de enlace es el dipolo permanente a) Covalente b) Metálico c) Iónico d) Puente de hidrógeno e) Fuerza de Van Der Walls 18. De acuerdo a su ubicación en la tabla periódica ¿Cuál de los siguientes elementos presenta el potencial de Ionización más bajo? a) H b) He c) Fr d) Rn e) F 19. ¿Cuál es la tendencia que presenta la afinidad electrónica en un período de la tabla periódica? a) Aumenta de Izquierda a derecha b) Es variable c) Aumenta de derecha a izquierda d) Disminuye de derecha a izquierda e) Permanece constante 20. Un compuesto de uso común en la vida diaria es el cloruro de sodio, el cual se caracteriza por formar cristales y conducir la corriente eléctrica al disolverse en agua ¿Mediante que tipo de enlace se unen los átomos que forman a este compuesto? a) Iónico b) Covalente c) Metálico d) Puente de hidrógeno e) Dipolo-dipolo

120

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Evaluación del desempeño

Rúbrica para evaluar exposición oral

Asignatura: Química I Profesor (a) ___________________________________


Calificación


6 o menos 5 14-17 8

7-9 6 18-20 9

10-13 7 21-24 10


Dicción y volumen


Habla claramente todo el tiempo pero pronuncia mal, con un volumen alto para ser escuchado por todos los miembros de la clase al menos el 90% del tiempo.

Habla claramente la mayor parte del tiempo, pero pronuncia mal, con un volumen alto para ser escuchado por toda la clase al menos el 80% del tiempo.

A menudo habla entre dientes, tiene pronunciación mala, su volumen de voz con frecuencia es muy débil para ser escuchado por todos la clase.






Trabajo en equipo

Asistió a las reuniones con el material solicitado, aportó ideas y colaboró con la realización del trabajo.

Asistió a las reuniones con el material solicitado, y colaboró con la realización del trabajo

Asistió a las reuniones con el material solicitado, y colaboró con la realización del trabajo, pero a regañadientes.

Asistió a las reuniones con el material solicitado, pero no colaboró con realización del trabajo.


Los materiales presentan la información solicitada. El estudiante puede contestar todas las preguntas planteadas sobre el tema.

Los materiales presentan la información solicitada. El estudiante puede contestar el 60% de las preguntas sobre el tema.



Límite-tiempo

La duración de la presentación es de cinco-seis minutos.



La presentación dura menos de tres o más de seis minutos

Uso de apoyos

Usa los materiales solicitados como apoyo y el diseño de éstos muestra trabajo/ creatividad considerable y hacen la presentación mejor.

Usa los materiales solicitados como apoyo y estos muestran creatividad y hace la presentación mejor.

Usa los materiales solicitados como apoyo, pero éstos no muestran gran creatividad y no hacen la presentación mejor

Usa los materiales solicitados como apoyo y éstos no muestran creatividad, no contribuyen a hacer mejor la presentación.

Total

121



Estudiante ______________________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Nota

5 o menos

5 10 8

6-7 6 11 9

8-9 7 12 10





Algunas veces se enfoca en el trabajo que se debe hacer. Otros miembros del grupo deben regañar, empujar y recordarle, algunas veces a esta persona que se mantenga enfocada.


Manejo del Tiempo




Raramente escucha, apoya y comparte el esfuerzo de otros. Frecuentemente no es un buen miembro del grupo.

Contribuciones Proporciona siempre ideas útiles cuando participa en el grupo y en la discusión en clase. Es un líder definido que contribuye con mucho esfuerzo.




Total

122

Lista de cotejo para evaluar desempeño en elaboración de resumen


Profesor/a______________________________________________ Grupo _________ Fecha ______________ Calificación________

Evaluador ______________________________________________

Alumno

Total de si

Nota

Total de si

Nota

5 o menos

5 8 8

6 6 9 9

7 7 10 10


1. Lee el texto o escucha atentamente el vídeo antes de empezar a elaborar el resumen.

2. Subraya ideas principales del texto o escribe notas relevantes al escuchar video, antes de elaborar el resumen.

3. Subraya ideas secundarias del texto, o escribe comentarios personales al escuchar el video, antes de elaborar el resumen.

4. Elabora el resumen estableciendo conexiones entre ideas principales, con apoyo de ideas secundarias.

5. Cuando tiene dudas sobre lo que está haciendo le pregunta a su profesor o a otros compañeros, pero solo para resolver sus dudas.

6. Realiza el resumen de manera individual, sin copiar a otros compañeros.

7. Consulta en su diccionario el significado de palabras que no entiende.

8. Apoya a otros compañeros con su trabajo, pero explicándole aspectos que no entienden, sin otorgarles la información que el posee.

9. Presenta su trabajo con orden y limpieza.

10. Termina su trabajo en el tiempo establecido.

Total de si

123

Rúbrica para evaluar exposición oral: diseño experimental


Grupo _____ Fecha____________ Calificación________ Evaluador_______________________________________ Estudiante _______________________________________

Calificación


6 o menos 5 14-17 8

7-9 6 18-20 9

10-13 7 21-24 10


Dicción y volumen




A menudo habla entre dientes, no se le puede entender por su pronunciación mala, su volumen de voz con frecuencia es muy débil para ser escuchado por toda la clase.






Trabajo en equipo


Asistió a las sesiones de trabajo con el material solicitado, y colaboró con la realización del trabajo.




El diseño experimental es acorde a la hipótesis planteada, esta desarrollado con creatividad e imaginación y reporta al menos dos fuentes bibliográficas consultadas.

El diseño experimental es acorde a la hipótesis planteada, muestra algo de creatividad e imaginación y reporta al menos dos fuentes bibliográficas consultadas.

El diseño experimental es acorde a la hipótesis planteada, muestra poca creatividad e imaginación y reporta al menos dos fuentes bibliográficas consultadas.

El diseño experimental es acorde a la hipótesis planteada, no muestra creatividad e imaginación y reporta al menos dos fuentes bibliográficas consultadas.

Límite-tiempo





menos de tres o más

de seis minutos.

Uso de apoyos

Los estudiantes usan varios apoyos que demuestran considerable trabajo / creatividad y hacen la presentación mejor.

Los estudiantes usan uno o dos apoyos que demuestran considerable trabajo / creatividad y hacen la presentación mejor.

Los estudiantes usan uno o dos apoyos que hacen la presentación mejor.

El estudiante no usa apoyos o los apoyos escogidos restan valor a la presentación.

Total

124

Lista de cotejo para evaluar desempeño en la realización de actividad experimental


Profesor/a_____________________________________ Grupo________ Fecha _____________ Calificación _____ Evaluador _________________________________________ Alumno___________________________________________


15 o menos

5 24-26 8


16-19 6 27-29 9

20-23 7 30-32 10

Categoría de evaluación 1 2 3 4 Total

9. Llega puntual al laboratorio.

10. Se presenta con el material necesario para la realización del experimento.

11. Usa la bata durante la realización del experimento.

12. Trabaja con orden y limpieza.

13. Manipula con seguridad materiales y reactivos.

14. Realiza el experimento en el tiempo establecido.

15. Toma notas de las observaciones efectuadas al realizar el experimento.

16. Deja su área de trabajo limpia.

Total

Lista de cotejo para evaluar desempeño en el ejercicio de aplicación de lo aprendido en casos de la vida cotidiana


Profesor/a_____________________________________ Grupo: ________ Fecha_____________ Calificación _____ Evaluador _________________________________________ Alumno ___________________________________________


15 o menos

5 24-26 8


16-19 6 27-29 9

20-23 7 30-32 10


1 Presenta al menos cuatro sustancias de cada tipo (iónicas, metálicas y covalentes) en su listado.

2 Las sustancias enlistadas pertenecen al grupo correspondiente (iónicas, metálicas o covalentes).

3 Presenta la fórmula y el nombre de cada una de las sustancias enlistadas y éstos son correctos.

4 Para cada sustancia enlistada presenta al menos tres propiedades o características.

5 Para cada sustancia enlistada presenta el área donde se utiliza.

6 Para cada sustancia enlistada presenta el producto que lo contiene.

7 Presenta sus trabajos con orden y limpieza.

8 Presenta sus trabajos en tiempo y forma establecidos.

Total

125

Evaluación de productos

Lista de cotejo para evaluar croquis del comportamiento de las propiedades periódicas


Profesor/a_____________________________________ Grupo ________ Fecha _____________ Calificación _____ Evaluador _________________________________________ Alumno ___________________________________________


15 o menos

5 25-29 8


16-19 6 30-34 9

20-24 7 35-40 10


1 Presenta un croquis para c/u de las siguientes propiedades periódicas: tamaño atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad

2 En el croquis para radio atómico, la flecha indica que éste disminuye al pasar de izquierda a derecha, en un mismo periodo de la tabla periódica.

3 En el croquis para radio atómico, la flecha indica que éste aumenta al pasar de arriba hacia abajo, en un mismo grupo de la tabla periódica.

4 En el croquis para potencial de ionización, la flecha indica que éste aumenta al pasar de izquierda a derecha, en un mismo periodo de la tabla periódica.

5 En el croquis para potencial de ionización, la flecha indica que éste disminuye al pasar de arriba hacia abajo, en un mismo grupo de la tabla periódica.

6 En el croquis para afinidad electrónica, la flecha indica que ésta aumenta al pasar de izquierda a derecha, en un mismo periodo de la tabla periódica.

7 En el croquis para afinidad electrónica, la flecha indica que ésta disminuye al pasar de arriba hacia abajo, en un mismo grupo de la tabla periódica.

8 En el croquis para electronegatividad, la flecha indica que éste aumenta al pasar de izquierda a derecha, en un mismo periodo de la tabla periódica.

9 En el croquis para electronegatividad, la flecha indica que ésta disminuye al pasar de arriba hacia abajo, en un mismo grupo de la tabla periódica.

10 El trabajo presenta orden y limpieza.

Total

126

Lista de cotejo para evaluar resumen


Profesor/a______________________________________________ Grupo _________ Fecha ______________ Calificación ________ Evaluador ______________________________________________ Alumno

Total de si

Nota

Total de si

Nota

5 o menos

5 8 8

6 6 9 9

7 7 10 10

Categorías de evaluación Sí No Observaciones

1. El trabajo presenta titulo y autor.

2. El resumen presenta una extensión que oscila en el 25% del texto original.

3. El resumen a la vez que es breve y de corta extensión, es inteligible y fácil de entender.

4. Objetividad. El resumen respeta el mensaje original del texto.

5. El resumen no contiene información adicional, que no se encontraba en el texto original.

6. En el resumen se observa el estilo lingüístico propio del alumno y no es una copia del autor del texto original.

7. La estructura interna del resumen muestra una relación coherente entre sus partes y le brinda cohesión al mismo.

8. En todo el resumen se observa una expresión gramatical correcta, no se violenta la sintaxis.

9. El trabajo presenta orden y limpieza.

10. El trabajo se presentó en el tiempo establecido.

Total de sí

Lista de cotejo para evaluar maqueta




15 o menos

5 25-29 8

1. Inaceptable 2. Aceptable 3. Bueno 4. Excelente 16-19 6 30-34 9

20-24 7 35-40 10


1. La maqueta está elaborada con materiales de reciclaje.

2. La maqueta presenta las dimensiones especificadas: 50 cm de ancho, 50 cm de largo y 30 cm de alto.

3. En la maqueta se especifica el compuesto covalente que se representa.

4. En la maqueta se especifica el tipo de enlace covalente que une a los átomos que forman al compuesto.

5. En la maqueta se especifica el significado de simbología utilizada para representar a los átomos del compuesto.

6. El modelo de compuesto covalente representado en la maqueta es coherente con la bibliografía reportada.

7. En el modelo se visualizan claramente los átomos que forman al compuesto representado en la maqueta y éstos son correctos.

8. En el modelo se visualizan claramente los enlaces que unen a los átomos que forman al compuesto, el número y tipo de enlaces representados es correcto.

9. La maqueta esta elaborada con orden y limpieza.

10. En la maqueta se especifican los autores y la bibliografía consultada.

Total

127

Rúbrica para evaluar mapa conceptual

Asignatura: Química I Profesor(a) ____________________________________________ Grupo _______ Fecha ______________ Calificación ________ Evaluador _____________________________________________ Estudiante ______________________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Nota

5 o menos 5 10 8

6-7 6 11 9

8-9 7 12 10


Conceptos y terminología

Muestra un entendimiento de los conceptos o principios y usa una notación y una terminología adecuada.

Comete algunos errores en la terminología empleada y muestra algunos vacíos en el entendimiento del concepto o principio.

Comete muchos errores en la terminología y muestra vacíos conceptuales profundos.

No muestra ningún conocimiento en torno al concepto tratado.

Conocimiento de las relaciones entre conceptos

Identifica todos los conceptos importantes y demuestra un conocimiento de las relaciones entre estos.

Identifica importantes conceptos pero realiza algunas conexiones erradas.

Realiza muchas conexiones erradas.

Falla al establecer en cualquier concepto o conexión apropiada.

Habilidad para comunicar conceptos a través del mapa conceptual.

Construye un mapa conceptual apropiado y completo, establece las jerarquías y relaciones correctas, dando como resultado final un mapa que es fácil de interpretar.

Coloca la mayoría de los conceptos en una jerarquía adecuada establece relaciones apropiadas la mayoría de las veces, dando como resultado un mapa fácil de interpretar.

Coloca sólo unos pocos conceptos en una jerarquía apropiada y usa sólo unas pocas relaciones entre los conceptos, dando como resultado un mapa difícil de interpretar.

Produce un resultado final que no es un mapa conceptual.

Total

128

Rúbrica para evaluar reporte de actividad experimental

Asignatura: Química I Profesor(a)_________________________________________ Grupo _______ Fecha ___________ Calificación _____ Estudiante _________________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Notas

5 o menos 5 12-15 8

6-8 6 16-19 9

9-11 7 20-24 10


Pregunta /propósito

El propósito del laboratorio o la pregunta a ser contestada está claramente identificada y presentada.

El propósito del laboratorio o la pregunta a ser contestada está identificada, pero es presentada en una manera que no es muy clara.

El propósito del laboratorio o la pregunta a ser contestada está parcialmente identificada y es presentada en una manera que no es muy clara.

El propósito del laboratorio o la pregunta a ser contestada es errónea o irrelevante.

Diseño experimental

El diseño experimental es una prueba bien-construida de la hipótesis presentada.

El diseño experimental es adecuado para la prueba de la hipótesis, pero deja algunas preguntas sin responder.

El diseño experimental está relacionado a la hipótesis, pero no es una prueba completa.

El diseño experimental no está relacionado con la hipótesis.

Procedimientos Los procedimientos están enlistados con pasos claros. Cada paso está enumerado y es una oración completa.

Los procedimientos están enlistados en un orden lógico, pero los pasos no están enumerados y/o no son oraciones completas.

Los procedimientos están enlistados, pero no están en un orden lógico o son difíciles de seguir.

Los procedimientos no enlistan en forma precisa todos los pasos del experimento.

Dibujos / diagramas

Se incluyen diagramas claros y precisos que facilitan la comprensión del experimento. Éstos están etiquetados de una manera ordenada y precisa.

Se incluyen diagramas que están etiquetados de una manera ordenada y precisa.

Se incluyen diagramas y éstos están etiquetados.

Faltan diagramas importantes o faltan etiquetas importantes.

Conclusión La conclusión incluye los descubrimientos que apoyan la hipótesis, posibles fuentes de error y lo que se aprendió del experimento.

La conclusión incluye los descubrimientos que apoyan la hipótesis y lo que se aprendió del experimento.

La conclusión incluye lo que fue aprendido del experimento.

No hay conclusión incluida en el informe.


Todas las fuentes usadas para las citas, estadísticas y hechos son creíbles y la mayoría está¡ citada correctamente.



Total

129

Unidad 3 Nomenclatura de

compuestos

inorgánicos

130



Clasifica compuestos inorgánicos con relación a su composición y nomenclatura IUPAC, valorando la

utilización de dichas sustancias químicas en la vida cotidiana. Identifica los tipos de compuestos inorgánicos que existen en la naturaleza de acuerdo con la

composición de las mismas y el tipo de elementos que contienen. Aplica reglas de nomenclatura sistemática (IUPAC) para nombrar a los compuestos inorgánicos, de

acuerdo con su composición.

3.1. COMPUESTOS IÓNICOS 3.1.1. Compuestos de metales que forman un solo catión 3.1.2. Compuestos de metales que forman más de un catión 3.1.3. Hidratos 3.2. COMPUESTOS MOLECULARES 3.2.1. Óxidos ácidos 3.2.2. Compuestos formados por no metal diferente al oxigeno 3.3. ÁCIDOS Y BASES 3.3.1. Ácidos 3.3.2. Bases

Temario

131

I. Completa los datos que hacen falta en la siguiente tabla:

Compuesto químico

Familia a la que

pertenece

Tipo de compuesto

Nombre del compuesto

1. MgO

2. RaH2

3. Be(OH)2

4. HClO4

5. CaCr2O7

6. Tetróxido de dinitrógeno

7. Ácido bromhídrico

8. Tricloruro de fósforo

9. Cloruro de potasio

10. Carbonato ácido de sodio


finalidad de indagar tus conocimientos previos acerca de la

composición, clasificación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Contesta con la respuesta correcta después de cada formula o

compuesto, cuando termines verifica tus respuestas cotejándolas con

la clave de respuestas que se localiza en la página 193. Las preguntas

que contestaste correctamente refieren que tienes un cierto dominio

sobre los temas que se van a desarrollar en esta unidad, en cuanto a

aquellas que respondiste mal, debes prestar más atención en la

realización de las actividades relativas a estos temas, para que puedas

adquirir los conocimientos que aún no tienes.


132

3.1. COMPUESTOS IÓNICOS

3.1.1. Compuestos de metales que forman un solo catión

Al igual que las personas que te rodean, los compuestos químicos poseen nombres que permiten identificarlos y diferenciarlos unos de otros, y pueden recibir dos tipos de nombres, los comunes y los sistemáticos. Por ejemplo, el compuesto de fórmula H2O es conocido comúnmente como AGUA, pero su nombre sistemático es monóxido de dihidrógeno. Los nombres comunes son arbitrarios, generalmente no informan ni dicen nada acerca de la composición de las sustancias, la mayoría de las veces el nombre común está relacionado con su propiedad física o química más relevante. Los nombres comunes, aún cuando tienen sus limitaciones, se siguen empleando con frecuencia, ya que en ocasiones el nombre sistemático es demasiado técnico para usarlo a diario. A continuación veamos las fórmulas, los nombres comunes y sistemáticos de algunas sustancias de uso cotidiano.

EJEMPLO

Identifica a los compuestos iónicos de acuerdo con su composición

Aplica reglas de nomenclatura para nombrar a los compuestos iónicos de metales que forman un solo catión.

Identifica la aplicación de compuestos iónicos en la vida cotidiana, valora y asume una postura crítica en relación a su uso.

Identifica la composición de compuestos inorgánicos de uso común.

Identifica las familias en que se agrupan los compuestos inorgánicos de uso común.

Representa información mediante imágenes. Trabaja de manera colaborativa y responsable. Se comunica en forma oral y escrita. Busca, selecciona y organiza información


133

La sal de mesa es uno de

los compuestos más

utilizado en los hogares de

forma cotidiana, este es su

nombre común, pero

además tiene un nombre

sistemático que es cloruro

de sodio y su fórmula

química es NaCl.

Carbonato de sodio, Na2CO3. Se utiliza como detergente y para la fabricación de vidrios, esmaltes, en blanqueo y en tintura. Micro pulverizado, es un compuesto utilizado para profilaxis dental. Tiene un sabor neutro agradable Se le conoce comúnmente como carbonato.

El hipoclorito de sodio (NaClO) es un compuesto utilizado para la limpieza y desodorización, además en el hogar es muy útil para blanquear y despercudir la ropa, se le conoce comúnmente como cloro.

El dicromato de potasio (K2Cr2O7), es un compuesto utilizado para la fabricación de pólvora y pirotecnia. No se conoce con algún nombre común.

El óxido de calcio (CaO) es el nombre sistemático de un compuesto muy utilizado en la construcción. Al mezclar el óxido de calcio en polvo con el liquido dental correspondiente se consigue una pasta aplicable en dientes como curación. su nombre común es cal viva.

http://images.google.com.mx/imgres?imgurl=http://www.tenersalud.com/TENER-SALUD/imagenes/sal.jpg&imgrefurl=http://tenersalud.com/2008/02/15/la-sal-ayuda-o-perjudica/&usg=__gijb1CTKz75q7nXpNAW7bchKlnU=&h=338&w=284&sz=21&hl=es&start=10&tbnid=UPOZ1-X3Vkh7mM:&tbnh=119&tbnw=100&prev=/images?q=cloruro+de+sodio&gbv=2&hl=es&sa=G

134

Las actividades que vas a realizar a continuación te van a permitir conocer más acerca de los compuestos iónicos.

Compuesto iónico

(familia) Composición

Tipo de compuesto

Característica relevante

Óxido básico

Binario

En este tipo de compuestos el

H presenta un número de oxidación de -1

Metal-

Hidrógeno-Oxianión

Ejercicio no. 1

Consulta la lectura “Compuestos inorgánicos” que se encuentra en el

syllabus de la asignatura, para que complementes los datos de la

siguiente tabla comparativa sobre los diferentes tipos de compuestos

iónicos. Al finalizar, intercambia el ejercicio con otro compañero, para

su revisión, mediante la guía de tu profesor en una plenaria.

Individual

135

Reglas de nomenclatura para compuestos iónicos de metales que forman un solo catión

(para escribir la fórmula)

Reglas de nomenclatura para compuestos iónicos de metales que forman un solo catión

(para escribir el nombre)

Tarea no.1 Repasa la lectura de compuestos inorgánicos e identifica las reglas de nomenclatura para nombrar a los compuestos iónicos de metales que forman un solo catión. Tu desempeño en esta tarea se te va a evaluar en la siguiente actividad, tal y como se indica en la misma.


136

Nombres y fórmulas de compuestos iónicos de metales que forman un solo catión

Fórmula Anión Catión Nombre del compuesto Familia Tipo de compuesto

AlCl3

Al2O3

CaC2

MgCl2

LiH

NaSO4

BaS

LiI

MgBr2

Ca(NO3)2

NaHCO3

Na2O

MgH2

K3PO4

Ba3N2

Realiza los ejercicios de nomenclatura que se te piden. Tu desempeño en esta actividad y en la anterior, la va a evaluar tu profesor con la lista de cotejo que se encuentra en la página 177. Al terminar intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión mediante la guía del profesor, en una plenaria.


137

Nombres y fórmulas de compuestos iónicos de metales que forman un solo catión

Fórmula Anión Catión Nombre del compuesto Familia Tipo de compuesto

Hidruro de potasio

Óxido de magnesio

Bromuro de francio

Yoduro de bario

Óxido de estroncio

Fluoruro de sodio

Nitruro de aluminio

Cloruro de berilio

Carburo de potasio

Óxido de bario

Nitrato de bario

Fosfato de calcio

Carbonato ácido de sodio

Sulfato de litio

Cianuro de potasio

138

Una indeseable reacción de precipitación

La piedra caliza (CaCO3) y la dolomita (CaCO3MgCO3), que se encuentran bastante extendidas en la superficie de la Tierra, a menudo penetran en los suministros de agua. El carbonato de calcio es insoluble en agua; sin embargo, en presencia de dióxido de carbono disuelto (de la atmósfera), el carbonato de calcio se transforma en bicarbonato de calcio soluble [Ca(HCO3)2], donde HCO3

- es el ion bicarbonato.

El agua que contiene iones ca+2

y/o Mg+2

se conoce como agua dura y el agua que prácticamente esta libre de estos iones recibe el nombre de agua blanda. El agua dura es inadecuada para algunos usos domésticos e industriales. Cuando el agua que contiene iones Ca

+2 y HCO3

- se calienta o se hierve, se invierte la reacción de

disolución para producir el precipitado de CaCO3 y el dióxido de carbono gaseoso es expulsado de la disolución.

El carbonato de calcio sólido así formado es el componente principal de la incrustación que se acumula en los calentadores, calderas, tuberías y cafeteras. Esta gruesa capa de incrustación reduce la transferencia de calor y disminuye la eficiencia y durabilidad de calentadores, tuberías y utensilios. En las tuberías domésticas de agua caliente puede restringir o bloquear totalmente el flujo de agua. Para eliminar estos depósitos, los plomeros utilizan un método sencillo que consiste en introducir una pequeña cantidad de ácido clorhídrico, que reacciona con el CaCO3 y lo disuelve, convirtiéndose en CaCl2 soluble.

En: Chang, R. (2002). Química. Séptima edición. Ed. McGrawHill. México. 112 pp.

139

3.1.2. Compuestos de metales que forman más de un catión

Los compuestos iónicos de metales que forman más de un catión están constituidos por elementos del grupo B de la tabla periódica, entre los que se encuentran el hierro, plomo, cobre, cromo, mercurio, y presentan características típicas entre las que figuran su coloración. A continuación te presentamos algunos ejemplos de estos compuestos y sus aplicaciones.

Sulfato de plomo II (PbSO4), también llamado vitriolo de plomo o anglesita, se observa con frecuencia en las baterías de coche, también conocidos como acumuladores de plomo. Se produce en su interior cuando la batería se descarga, durante la recarga se regenera de nuevo formando plomo y ácido sulfúrico en el electrodo negativo, o bien dando óxido de plomo IV y ácido sulfúrico en el electrodo positivo.

La pirita es, químicamente, sulfuro de hierro (FeS2). Este conocido mineral se ha hecho famoso por su apelativo «oro de los tontos». Es cierto que se parece al oro por su color y su brillo, pero se diferencia claramente de él por su red cristalina cúbica.

EJEMPLO

Identifica reglas de nomenclatura para nombrar a los compuestos iónicos de metales que forman más de un solo catión.

Aplica reglas de nomenclatura para nombrar a los compuestos iónicos de metales que forman más de un solo catión.

Realiza ejercicios de nomenclatura. Selecciona información en una lectura. Busca, selecciona y organiza información. Representa información mediante imágenes. Trabaja de manera colaborativa y responsable. Se comunica en forma oral y escrita.

Aprendizajes a lograr.

140

Tarea no.2 Repasa la lectura de compuestos inorgánicos e identifica las reglas de nomenclatura para nombrar a los compuestos iónicos de metales que forman más de un catión. Tu desempeño en esta tarea se te va a evaluar en la siguiente actividad, tal y como se indica en la misma

El óxido de cromo III (Cr2O3), se utiliza

para recubrir muchos metales y para

protegerlos de la corrosión, como

defensas, molduras y rines automotrices.

Su nombre común es óxido crómico.

El óxido cuproso (Cu2O), es utilizado como fungicida y en la preservación de maderas. Su nombre sistemático es óxido de cobre I

Reglas de nomenclatura para compuestos iónicos de metales que forman más de un catión



141

Ejercicio no. 3

Realiza los ejercicios de nomenclatura que se te presentan. Tu desempeño en esta actividad y la anterior la va a evaluar tu profesor con la lista de cotejo que se encuentra en la página 177. Al terminar intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión mediante la guía del profesor, en una plenaria.

Individual

Reglas de nomenclatura para compuestos iónicos de metales que forman más de un catión


142

Nombres y fórmulas de compuestos iónicos de metales que forman más de un catión

Fórmula Catión Anión Nombre tradicional

Nombre stock (IUPAC)

Familia Tipo de compuesto

FeCl2

FeCl3

CuCl

CuCl2

PbH2

PbH4

Mn(NO3)2

CoCr2O7

Mo(SCN)3

Pd(ClO3)4

Au2(SO3)3

Cu3N2

Fe2C

PbBr3

143

Nombres y fórmulas de compuestos iónicos de metales que forman más de un catión

Fórmula Catión Anión Nombre tradicional

Nombre stock (IUPAC)

Familia Tipo de compuesto

Sulfato ácido de cobre II

Bromuro niquelico

Cianuro ferroso

Cloruro de níquel III

Carbonato de plomo II

Nitrito de titanio IV

Permanganato de cromo III

Nitruro cuproso

Tiocianato de titanio IV

Cromato de hierro II

Sulfuro titanoso

Sulfito de cobre I

Acetato de mercurio I

Bromato de platino IV

144

3.1.3. Hidratos

Un compuesto inorgánico cristalino que contiene un número definido de moléculas de

agua recibe el nombre de hidrato. Al eliminar el agua de hidratación, la sal que se obtiene

se define como una sal anhidra. Si el hidrato es colorido se produce un cambio de color a

la par de la pérdida de agua; sin embargo, los hidratos en su mayoría son blancos como

sus sales anhidras.

Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4•5H2O). Esta sustancia se emplea en medicina como conservador de madera y en procesos de galvanoplastia, entre otros usos.

El pentahidrato de tiosulfato de sodio (Na2S2O3•5H2O), es un compuesto utilizado para el revelado de fotografía.

El dodecahidrato de sulfato de aluminio y potasio (KAl(SO4)2•12H2O) con nombre común de alumbre, se emplea como auxiliar en la tinción de telas e incluso pantalones vaqueros.

El dihidrato de sulfato de calcio (CaSO4•5H2O), comúnmente se conoce como yeso, se utiliza en placas de muro seco y figurillas de escayola.

Identifica reglas de nomenclatura para nombrar a los hidratos. Aplica reglas de nomenclatura para nombrar a los hidratos. Resuelve ejercicios de nomenclatura. Busca, selecciona y organiza información. Representa información mediante imágenes. Trabaja de manera colaborativa y responsable. Se comunica en forma oral y escrita.

Aprendizajes a lograr.

EJEMPLO

145

Reglas de nomenclatura para compuestos iónicos: hidratos


Reglas de nomenclatura para compuestos iónicos: hidratos


Tarea no.3

Repasa de nueva cuenta la lectura de compuestos inorgánicos e identifica las reglas de nomenclatura para hidratos y escríbelas en los recuadros de abajo. Tu desempeño en esta actividad se va a evaluar en el ejercicio no. 4, tal y como se indica en el mismo.


146

Nombres de compuestos iónicos: hidratos

Fórmula Nombre sistemático Fórmula Nombre sistemático

BaCl2•H2O LiCl•H2O

NaCl•H2O MgSO4•7H2O

CuCl2•2H2O Sr(NO3)2•4H2O

CaSO4•H2O CuSO4•H2O

CoCl(II) •6H2O NaCl2•H2O

Nombres de Compuestos Iónicos: Hidratos

Fórmula Nombre sistemático

Carbonato de calcio dihidratado

Permanganato de potasio heptahidratado

Sulfito de hierro III pentahidratado

Cloruro de sodio monohidratado

Bromuro de titanio III trihidratado

Dicromato de cobre I tetrahidratado

Nitrato de zinc dihidratado

Sulfato de magnesio pentahidratado

Cianuro de potasio monohidratado

Tiocianato de níquel II heptahidratado

Realiza los ejercicios de nomenclatura que se te presentan a continuación. Tu desempeño en esta actividad y la anterior, lo va a evaluar tu profesor usando la lista de cotejo que se encuentra en la página 177. Intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu maestro, en una plenaria.

Individual Ejercicio no.4

147

I. Complementa los siguientes enunciados con la respuesta correcta: 1. El Na2CO3 es la fórmula de un compuesto que se utiliza de manera cotidiana en todos los hogares ¿Cuál es el nombre sistemático que corresponde a la fórmula de este compuesto? ______________________________ 2. El NaClO es la fórmula de un compuesto muy utilizado en los hogares como blanqueador de ropa y que es conocido comúnmente como cloro ¿Cuál es el nombre sistemático que le corresponde a la fórmula de este compuesto? ________________________________ 3. El óxido de calcio es el nombre sistemático que le corresponde a la cal viva utilizada en la construcción. ¿Cuál es la fórmula mediante la cual se representa dicho compuesto? ___________________________________ 4. El óxido de calcio es conocido comúnmente como cal viva, utilizada en la construcción. Este compuesto está formado por oxígeno unido a un metal ¿A qué tipo de familia inorgánica pertenece este compuesto? __________________________________ 5. El hipoclorito de sodio es un compuesto muy utilizado en los hogares como blanqueador de ropa y es conocido comúnmente como cloro. Este compuesto esta

Realiza los ejercicios de nomenclatura de compuestos iónicos que se presentan a continuación. Al finalizar el ejercicio intercámbialo con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu profesor, en una plenaria


La sal de Epsom, el mejor truco de belleza en época de crisis Nuestra piel no tiene por qué sufrir por la economía. El mercado está lleno de productos naturales que a precios bajos nos permitirán estar tan guapas y radiantes como si hubiéramos invertido cientos de euros en tratamientos de belleza. Un buen ejemplo es el sulfato de magnesio hidratado, conocido popularmente como la sal de Epsom. Utilizadas en muchas de las sales de baño existentes en el mercado, sirven para una infinidad de posibilidades que van desde una exfoliación hasta un baño relajante „de flotación‟. http://www.vanitatis.com/cache/2008/06/09/70_epsom_mejor_truco_belleza_epoca_crisis.html

148

formado por un metal, un no metal y oxígeno ¿A qué familia inorgánica pertenece este compuesto? ________________________________________ 6. La sal de cocina es un compuesto formado por la unión de un metal con un no metal ¿A qué tipo de familia de compuestos inorgánicos pertenece? _________________ 7. El compuesto de fórmula FeS2 es conocido comúnmente como pirita u oro de los tontos. ¿Cuál es el nombre sistemático que corresponde a la fórmula de este compuesto? _____________________________ 8. El compuesto de fórmula CuSO4 es utilizado comúnmente como fertilizante, ya que permite el crecimiento adecuado de las plantas. ¿Cuál es el nombre sistemático que corresponde a la fórmula de este compuesto? _______________________________ 9. El cloruro de cobalto (II) es un compuesto utilizado comúnmente como indicador de humedad, ya que normalmente es de color azul y cuando absorbe agua adquiere un color rosa. ¿Cuál es la fórmula que representa a dicho compuesto? _________________________________________ 10. El bicarbonato de sodio, compuesto que se utiliza de manera cotidiana en los hogares, está compuesto de un metal, un no metal, oxígeno y además contiene hidrógeno ¿A qué tipo de familia de compuestos inorgánicos pertenece dicho compuesto? _________________________________________ II. A continuación se te presenta un listado de fórmulas de compuestos químicos. Analiza los elementos que forman a estos compuestos, identifica los que corresponden a la categoría de Iónicos y finalmente colócalos en la tabla de abajo en la familia que le corresponde:

H2SO4, NaCl, FeO, Na2CO3, CaCl2 MgOH, HCl, NO2, KOH, NaH, Cu2O, HClO, CO2, H3PO4, LiH, KCl, CaO, KCN, KMnO4, HBr, CuO, MnO, HI KF, NO2, K2CrO7,

NaHCO3, KMnO43H2O, Ca3N2, Cu2NO32H2O, TiO2, MgHPO4,

Compuestos iónicos

Óxidos básicos

Hidruros Sales binarias

Oxisales Sales ácidas

Hidratos

149

Una vez que tus compañeros de grupo expongan su cartel, identifica aquellos

compuestos iónicos, así como sus aplicaciones, que ellos presentan y que tu equipo no

tiene. Anótalos en el siguiente recuadro (tanto el compuesto como su uso):

Reúnete con otros compañeros de tu grupo y consulten en al menos dos fuentes documentales sobre la aplicación de compuestos iónicos en la vida cotidiana. Busquen imágenes sobre estos temas y elaboren un cartel, donde representen la aplicación de estos compuestos, que van a exponer en la próxima sesión de clase. Toma una foto del cartel, imprímela y pégala en el recuadro de abajo. Tu desempeño al trabajar en equipo lo va a evaluar otro de tus compañeros, junto con el ejercicio no.6, tal y como se indica en el mismo.


Foto del cartel de compuestos iónicos utilizados en la vida cotidiana

Compuestos iónicos y su aplicación en la vida cotidiana expuestos por otros equipos

150

Elabora un ensayo en procesador de texto word, con una extensión de dos cuartillas como mínimo, sobre la aplicación de compuestos iónicos en la vida cotidiana, valora el uso de estos compuestos y asume una postura crítica ante el mismo, reporta al menos cinco fuentes bibliográficas. Imprime el ensayo y llévalo a la próxima sesión de clase.

Tarea no.4

Por equipos exponer el cartel, previamente elaborado, sobre la

utilización de los compuestos iónicos en la vida cotidiana. Tu

desempeño en ésta y la anterior actividad la va a evaluar otro de

tus compañeros usando la rúbrica que se localiza en la página

178.

Grupo

Ejercicio no.6

Observaciones acerca de mi ensayo

Revisa el ensayo elaborado por otro de tus compañeros, según te indique tu profesor, usando la rúbrica que se encuentra en la página 182. Escribe en una hoja en blanco tus observaciones sobre el ensayo y entrégaselas a tu compañero. Pega en el siguiente recuadro las observaciones que recibiste acerca de tu ensayo. Tu profesor va a evaluar tu desempeño en esta actividad con la lista de cotejo que se encuentra en la página 179.



151

3.2. COMPUESTOS MOLECULARES

3.2.1. Óxidos ácidos

3.2.2. Compuestos formados por no metal diferente al oxígeno

Los compuestos moleculares consisten en moléculas individuales en las que un número definido de átomos se unen formando una distribución espacial determinada. El número de átomos de una molécula puede variar de dos, hasta varios miles. Las sustancias con moléculas compuestas por un número pequeño de átomos tienen generalmente puntos de fusión y ebullición bajos, ya que las moléculas se pueden separar entre sí muy fácilmente. Los compuestos moleculares suelen ser blandos y frágiles. A continuación se presentan algunos de este tipo de compuestos y sus aplicaciones.

El hielo seco, como comúnmente se conoce, tiene por fórmula CO2 y químicamente se llama bióxido de carbono. Sólido, es muy utilizado en refrigeración de objetos enviados por correo y en extinguidores de incendio (líquido).

Identifica la composición de los compuestos inorgánicos moleculares de uso cotidiano.

Identifica las reglas de nomenclatura para nombrar a compuestos inorgánicos moleculares de uso cotidiano.

Aplica reglas de nomenclatura para nombrar compuestos moleculares inorgánicos de uso cotidiano.

Resuelve ejercicios de nomenclatura y clasificación de compuestos moleculares inorgánicos de uso cotidiano.

Identifica la aplicación de compuestos moleculares en la vida cotidiana, valora y asume una postura crítica con relación a su uso.

Representa información mediante imágenes. Trabaja de manera colaborativa y responsable. Se comunica en forma oral y escrita. Busca, selecciona y organiza información.


EJEMPLO

152

Compuesto molecular (familia)

Composición Tipo de

compuesto Característica relevante

Óxido ácido

Binario

No metal + no metal (diferente al oxígeno,

generalmente un halógeno)

No reciben nombres

sistemáticos, generalmente sus nombres son comunes

Vuelve a la lectura de compuestos inorgánicos, específicamente

en la sección de compuestos moleculares y complementa la tabla

comparativa que se te presenta en relación con este tipo de

compuestos. Al finalizar el ejercicio intercámbialo con otro

compañero para su revisión, mediante la guía de tu profesor, en

una plenaria.


Gel de sílice. Son bolsitas blancas que suelen venir en aparatos electrónicos y otros objetos. Este compuesto de dióxido de silicio, hecho a partir de silicato sódico, se presenta de forma granular en el interior de estas bolsitas, y tiene la función de absorber la humedad del espacio donde se encuentra.

Monóxido de dinitrógeno o gas hilarante (N2O), el cual fue usado durante mucho tiempo por los dentistas para que sus pacientes toleraran algunos procedimientos dentales dolorosos.

El amoniaco (NH3) es un compuesto utilizado en productos de limpieza doméstica tales como limpia vidrios.

153

Consulta de nuevo la lectura “Compuestos inorgánicos” e identifica las reglas de nomenclatura para nombrar a compuestos moleculares y escríbelas en el siguiente recuadro. Es necesario que realices esta tarea para que puedas hacer el ejercicio de la siguiente sesión de clase. Esta actividad se va a evaluar en el ejercicio no. 9, tal y como se indica en el mismo.

Tarea no.5

Reglas de nomenclatura para compuestos moleculares


Reglas de nomenclatura para compuestos moleculares (para escribir su nombre)


154

Nombres y fórmulas de compuestos moleculares

Fórmula Nombre Familia Fórmula Nombre Familia

CO PCl3

CO2 S2Cl2

SO2 S2F10

SO3 PH3

NO2 B2H6

N2O4 AsF3

Nombres tradicionales de óxidos ácidos

Fórmula Valencia del no metal Nombre tradicional

CO

CO2

SO2

SO3

NO2

N2O4


Realiza los ejercicios de nomenclatura que se presentan a continuación. Tu desempeño en esta actividad y la anterior lo va a evaluar tu profesor usando la lista de cotejo que se encuentra en la página 180. Intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu maestro, en una plenaria.

155

Nombres y fórmulas de compuestos moleculares

Fórmula Nombre Familia Fórmula Nombre Familia

Heptóxido de

dicloro

Pentafluoruro de

diazufre

Pentacloruro de

difósforo

Heptacloruro de

triazufre

Triyoduro de

fósforo

Trióxido de

dinitrógeno

Monóxido de

nitrógeno Amoniaco

Pentóxido de

dinitrógeno

Tetrayoduro de

azufre

Tribromuro de

azufre Silano

Reúnete con otros compañeros de tu grupo y consulten, en al menos dos fuentes documentales, sobre la aplicación de compuestos moleculares inorgánicos en la vida cotidiana. Busquen imágenes sobre estos temas y elaboren un cartel donde representen la aplicación de estos compuestos, que van a exponer en la próxima sesión de clase. Toma una foto del cartel, imprímela y pégala en el recuadro de abajo. Tu desempeño al trabajar en equipo lo va a evaluar otro de tus compañeros, junto con el ejercicio no. 10, tal y como se indica en el mismo.


156

Una vez que tus compañeros de grupo expongan su cartel, identifica aquellos compuestos

moleculares inorgánicos, así como sus aplicaciones, que ellos presentan y que tu equipo

no tiene. Anótalos en el siguiente recuadro (tanto el compuesto como su uso):

Foto del cartel de compuestos moleculares inorgánicos utilizados en la vida

cotidiana

Ejercicio no.10

Por equipos exponer el cartel previamente elaborado, sobre la

utilización de los compuestos moleculares inorgánicos en la vida

cotidiana. Tu desempeño en ésta y la anterior actividad, la va a

evaluar otro de tus compañeros usando la rúbrica que se localiza

en la página 178.

Grupo

157

Compuestos moleculares inorgánicos y su aplicación en la vida cotidiana expuestos por otros equipos

Elabora un ensayo en procesador de texto word, con una extensión de dos cuartillas como mínimo, sobre la aplicación de compuestos moleculares inorgánicos en la vida cotidiana, valora el uso de estos compuestos y asume una postura crítica ante el mismo, reporta al menos 5 fuentes bibliográficas. Imprime el ensayo y llévalo a la próxima sesión de clase, para que lo evalúe otro de tus compañeros.

Tarea no.6

Criterios a evaluar en el ensayo Captura de la atención. Opinión personal (valoración y postura crítica

frente al uso de compuestos). Enfoque (idea principal). Evidencias o ejemplos. Conclusiones. Fuentes bibliográficas.


158

Observaciones acerca de mi ensayo

Revisa el ensayo elaborado por otro de tus compañeros, según te indique tu profesor, usando la rúbrica que se encuentra en la página 184. Escribe en una hoja en blanco tus observaciones sobre el ensayo y entrégaselas a tu compañero. Pega en el siguiente recuadro las observaciones que recibiste acerca de tu ensayo. Tu profesor va a evaluar tu desempeño en esta actividad, mediante la lista de cotejo que se encuentra en la página 179.


159

LAGOS ASESINOS

En la pequeña nación africana de Camerún, hay dos pueblos en las orillas de dos lagos, los cuales son letales para los humanos. Los habitantes no mueren por ahogarse en los lagos ni por beber agua contaminada. Mueren de asfixia con dióxido de carbono (CO2).

Los lagos expulsan nubes de dióxido de carbono a intervalos regulares. Treinta y siete murieron cerca del lago Monoun en agosto de 1984. Dos años después murieron mil setecientos personas en vecino lagos Nyos.

Los científicos que estudian esos lagos que ocupan cráteres volcánicos, han encontrado que el CO2 percuela hacia el agua freática y llega al fondo de esos lagos. El CO2 se acumula en concentraciones peligrosas porque el agua esta estratificada de modo natural en capas que no se mezclan. Las capas inferiores contienen minerales y gases disueltos (incluyendo CO2).

Los desastres han ocurrido cuando algo perturba los estratos. Un terremoto, deslizamiento de tierra, o el viento, pueden iniciar el fenómeno. Cuando se forman olas y cruzan el lago, se mezclan las capas de este. Cuando suben las aguas profundas que contienen el CO2 disuelto, este sale de la solución (en forma semejante a las burbujas que se desprenden al destapar una lata de soda).Los científicos han podido medir la rapidez con la que el gas se concentra en el fondo de los lagos. La rapidez es tan elevada que hay quienes piensan que las aguas del lago Nyos se podrían saturar en menos de 20 años, y las del Monoun, en menos de 10 años.

Hein, M y otros (2005). Química General. (11° ed.). México. Cengage Learning. 137 pp.

http://www.astroseti.org/noticia_1568_Continua_peligro_los_lagos_asesinos.htm

El lago Nyos en condiciones normales (izquierda) y justo después de la

liberación de gas en 1986 (derecha). El surgimiento súbito del dióxido

de carbono transportó hierro desde el fondo hacia la superficie, el cual

se oxidó y creó el color rojizo-marrón de las aguas.

Válvula de presión: el géiser del lago Nyos expulsa el CO2 hacia la atmósfera.

160

3.3. ÁCIDOS Y BASES

En su afán de conocer el mundo que lo rodea, el hombre observa, investiga, clasifica y asigna nombres a los compuestos químicos. Es así como le llamó ácidos a un cierto grupo de sustancias de sabor agrio y álcali a otro grupo por sus características similares a las de las cenizas de los vegetales. Cuando se combina una solución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización; es decir, los productos obtenidos de dicha reacción no tienen las propiedades características del ácido o de la base. Los productos químicos para la limpieza suelen contener ácidos o bases. Comemos alimentos y bebemos líquidos que contienen ácidos y bases. Incluso nuestro propio cuerpo los produce. De hecho, el mantenimiento de un delicado equilibrio entre los ácidos y bases de nuestro cuerpo es, literalmente, cuestión de vida o muerte.

En ocasiones los ácidos de tu

estomago te producen fuertes dolores

abdominales, los cuales pueden ser

aliviados al ingerir un antiácido

(sustancia básica), como lo es la sal de

uvas picot.

Identifica las características que presentan los ácidos y las bases. Identifica los elementos químicos que unidos al hidrógeno forman a

los ácidos binarios o hidrácidos. Identifica la composición de ácidos y bases y la clasificación de los

ácidos. Identifica las reglas de nomenclatura para nombrar a los ácidos.

(hidrácidos y oxiácidos) y bases. Identifica la aplicación de ácidos y bases en la vida cotidiana,

valora y asume una postura crítica en relación a su uso. Se comunica en forma escrita. Busca, selecciona y organiza información.


EJEMPLO

161

Consulta en al menos tres fuentes bibliográficas, las características de ácidos y bases. Es necesario que lleves esta información a la siguiente sesión de clases, puesto que la utilizarás para poder realizar el ejercicio correspondiente. Tu desempeño en esta actividad se va a evaluar en conjunto con el ejercicio no. 12, tal y como se indica en el mismo.


Con base en la información previamente consultada, elabora un resumen con las características que presentan los ácidos y las bases. Enlista también los elementos que, unidos al hidrógeno, forman a los ácidos binarios o hidrácidos. Tu desempeño en ésta y la anterior actividad la va a evaluar tu profesor con la lista de cotejo que se encuentra en la pagina 181. El resumen lo va evaluar con la lista de cotejo que se encuentra en la pagina 185.


Características de las bases

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

______________________________________________________________

162

Características de los ácidos

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

____________________________________________________________

____________________________________________________________

Elementos que forman a los hidrácidos, cuando se unen al hidrógeno:

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

Lee el texto “Compuestos inorgánicos” a partir del tema “Ácidos

y bases” e identifica su composición, así como la clasificación

de los ácidos y las reglas para nombrar tanto a ácidos como a

bases. Complementa la tabla comparativa que se presenta a

continuación. Al finalizar el ejercicio intercámbialo con otro

compañero para su revisión, mediante la guía de tu profesor, en

una plenaria.

Individual

Ejercicio no.13

163

Compuesto Composición Tipo de

compuesto Reglas de nomenclatura

Ácido

Ternario

Se escribe la palabra ácido luego la raíz del nombre del elemento central anteponiéndole y/o agregándole los prefijos y sufijos correspondientes a la valencia que presenta en el compuesto (valencias 1 y 2 prefijo hipo y sufijo oso, 3 y 4 sufijo oso, 5 y 6, sufijo ico y valencia 7 prefijo per y sufijo ico)

Metal + OH-

LOS ANTIÁCIDOS Y LA SALUD

En ocasiones los excesos en la comida y el estrés emocional originan un trastorno llamado hiperacidez (demasiado ácido). Existen numerosos tipos de antiácidos, muchos de los cuales son objeto de intensa publicidad para tratar este padecimiento. Desde el punto de vista de la Química de los ácidos y base, los antiácidos son compuestos alcalinos que reaccionan con los ácidos. El bicarbonato de sodio, como antiácido, no es recomendable para personas con hipertensión (alta presión arterial) porque las concentraciones de ion sodio tienden a agravar este trastorno. El hidróxido de magnesio, es utilizado también como antiácidos en dosis pequeñas, pero en dosis grandes actúa como laxante, el más conocido es el de la marca Phillips. Los antiácidos interactúan con otros medicamentos. Siempre que se esté tomando cualquier tipo de medicina se debe consultar un médico antes de tomarlo. Si se sufre ataques graves o repetidos de indigestión, se debe consultar al médico de inmediato. En estos casos la automedicación puede ser peligrosa. En términos generales, el uso ocasional de antiácidos en pequeñas cantidades no ofrece peligro y es eficaz. Todos los antiácidos son compuestos básicos. Si disfrutas de buena salud en otros sentidos, puedes elegir una base en función del precio. Burns, R. A. (2005). Fundamentos de Química 2. (4° ed.). México. Pearson Educación. 174pp.

164

3.3.1. Ácidos

La palabra ácido deriva del latín acidus, que significa “agrio” o “ácido”; también se relaciona con la palabra latina acetum que significa “vinagre” .Los ácidos son compuestos que liberan iones hidrogeno, H+ cuando se disuelven en agua. Tienen un sabor agrio característico y reaccionan con ciertos metales produciendo hidrogeno gaseoso. Son compuestos importantes. En la cocina se utilizan para preparar diversos platillos y bebidas, así como liberar burbujas de CO2. Nuestro estomago libera ácido para facilitar la digestión. Sin embargo el exceso de este produce acidez e indigestión. Los ácidos son indispensables en la fabricación de detergentes, plásticos y acumuladores para automóviles. A continuación se muestran algunos ejemplos y algunas de sus aplicaciones.

El ácido clorhídrico (HCl), conocido comúnmente como ácido muriático, es un compuesto muy utilizado para la limpieza de inodoros, ladrillos, metales y se encuentra presente en el ácido estomacal.

El ácido de acumulador como se conoce comúnmente al ácido sulfúrico (H2SO4), el cual interviene en la acumulación de energía se realiza por medio de un proceso químico entre dos placas de plomo y un líquido llamado electrolito, formado por agua y ácido sulfúrico.

El ácido fosfórico (H3PO4), es uno de los componentes de los refrescos de cola. Al ser un ácido fuerte resulta muy dañino para la salud.

EJEMPLO

Aplica reglas de nomenclatura para nombrar a los hidrácidos. Escribe la fórmula de un hidrácido a partir de su nombre. Determina el nombre de un hidrácido a partir de su fórmula. Aplica reglas de nomenclatura para nombrar a los oxiácidos. Nombra a los oxiácidos a partir de su fórmula química. Determina el nombre de oxiácidos a partir de la fórmula

correspondiente.


165

Nombres y fórmulas de algunos ácidos binarios (hidrácidos)

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

HF Ácido Yodhídrico

HCl Ácido sulfhídrico

HBr Ácido Selenhídrico

Fórmulas y nombres de algunos oxiácidos

Fórmula Nombre Valencia del No Metal

H2SO4

H3PO4

H2CrO4

H2MnO3

H2MnO4

HMnO4

Ejercicio no.15 Individual

Realiza los ejercicios de nomenclatura que se presentan a continuación. Intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu maestro, en una plenaria.


Realiza los ejercicios de nomenclatura que se presentan a continuación. Intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu maestro, en una plenaria.

166

Fórmulas y nombres de algunos oxiácidos

Fórmula Nombre Valencia del no metal

Ácido hipocloroso

Ácido peryódico

Ácido brómico

Ácido sulfuroso

Ácido Nitroso

Ácido perclórico

167

3.3.2. Bases

Las bases o álcalis provienen de la palabra árabe Al-Qaly que significa “cenizas”. Los

hidróxidos son sustancias que presentan sensación al tacto resbalosa o jabonosa, de

sabor amargo o cáustico, pueden ser lo bastante corrosivos como para quemar la piel, se

caracterizan por tener en su molécula el grupo oxhidrilo o hidroxilo (OH)-. Los hidróxidos

de los metales alcalinos (Grupo 1A) como el LiOH, NaOH, KOH, y de los metales

alcalinotérreos (Grupo 2A), Ca(OH)2 y Ba(OH)2 son las bases inorgánicas más comunes.

Muchos de los productos químicos para el hogar emplean este tipo de sustancias, como

productos de limpieza para desagües, hornos y pisos. En cuestión de salud los antiácidos

que ingerimos contienen este tipo de compuestos inorgánicos.

EJEMPLO

Aplica las reglas de nomenclatura para nombrar a las bases o hidróxidos.

Nombra a los hidróxidos o bases a partir de su fórmula química. A partir del nombre de un hidróxido o base, determinar el

nombre correspondiente.


La leche de magnesia, como

se conoce comúnmente, es

un antiácido y laxante muy

conocido, que tiene por

nombre químico hidróxido de

magnesio (Mg(OH)2).

La lejía, como se conoce

comúnmente, tiene por

nombre sistemático,

hidróxido de sodio (NaOH),

principalmente se utiliza en

la cocina para quitar el

cochambre.

Uno de los componentes

de los tintes para el

cabello es el hidróxido de

amonio (NH4OH), el cual

prepara el cabello para la

penetración del tinte.

168


Complementa las tablas de ejercicios de nomenclatura que se te presentan a continuación. Intercambia el ejercicio con otro compañero para su revisión, mediante la guía de tu maestro, en una plenaria.

EL ROSA: UN SIGNO DE CORROSIÓN

A medida que se hace vieja la flotilla de aeroplanos comerciales, los científicos buscan nuevas formas de detectar la corrosión y detenerla antes de que se convierta en un problema de seguridad. La raíz del problema es que los aviones están expuestos al calor, la lluvia y el viento, todos ellos factores que contribuyen a la corrosión del metal. ¿Cómo detecta la tripulación de mantenimiento la corrosión en una nave tan grande, si muchas técnicas de formación de imágenes solo funcionan en aéreas pequeñas al mismo tiempo? Imagina que un avión pudiera decir a la tripulación de mantenimiento que necesita reparación.

Gerald Frankel y Jim Zhang, de la Ohio State University, elaboraron una pintura que detecta cambios de pH. La corrosión de los metales (contacto con el aire y el agua) da como resultado una reacción química que produce iones hidróxido, los cuales elevan el pH. Estos científicos prepararon un recubrimiento transparente de acrílico que mezclaron con fenolftaleína. Este indicador acido-base adquiere una tonalidad rosa brillante cuando el pH sobre pasa 8.0. los científicos han demostrado que la “pintura” se torna de color rosa en sitios de corrosión tan pequeños como 15 mm de profundidad. La próxima vez que la tripulación de mantenimiento de la línea aérea en la que viajas, vea manchas rosas, tu vuelo se retrasará o tal vez te hagan cambiar de avión. Hein, M y otros (2005). Química General. (11° ed.). México. Cengage Learning. 175 pp.

http://img.directindustry.es/images_di/photo-g/producto-anti-corrosion-146919.jpg

169

Fórmulas y nombres de hidróxidos o bases

De metales que forman un sólo catión

De metales que forman más de un catión


sistemático Nombre común

Mg(OH)2 Fe(OH)3

NaOH Mn(OH)2

LiOH Ni(OH)3

Al(OH)3 Ti(OH)4

Ba(OH)2 CuOH

KOH Co(OH)2

Fórmulas y nombres de hidróxidos o bases

De metales que forman un solo catión

De metales que forman más de un catión


sistemático Nombre común

Hidróxido de

estroncio Hidróxido de oro III

Hidróxido de

berilio Hidróxido cúprico

Hidróxido de

radio Hidróxido de titanio

IV

Hidróxido de

calcio Hidróxido

platinoso

Hidróxido de

rubidio Hidróxido ferroso

Hidróxido de

zinc Dióxido de

mercurio I

170

Ensayo de las aplicaciones de ácidos y bases

Con base en la información previamente consultada elabora un ensayo, de dos cuartillas como mínimo, sobre la aplicación de los ácidos y bases en la vida cotidiana. Recuerda valorar dichas aplicaciones y asumir una postura crítica ante los usos de estas sustancias . Tu profesor va a evaluar tu desempeño en esta actividad mediante la lista de cotejo que se encuentra en la página 179. El ensayo lo va a evaluar con rúbrica localizada en la página 184.


Realiza una búsqueda bibliográfica sobre el uso cotidiano de sustancias ácidas y básicas. Esta información la vas a utilizar en la próxima sesión de clase para elaborar un ensayo, así que es muy importante que la lleves y recuerda elaborar fichas bibliográficas sobre las fuentes de información que consultaste.

Tarea no.7


172

Observaciones al memorama

Con la información que haz adquirido a lo largo de este parcial, organízate en un equipo de trabajo y elaboren un memorama sobre las familias de compuestos inorgánicos y su nomenclatura. El memorama debe contener al menos quince pares de fichas e incluir todas las familias. Se pueden usar imágenes. Incluir en el memorama el instructivo para el juego. Llevarlo a la próxima sesión de clase.

Tarea no.8

Intercambien con otro equipo el memorama, realicen una ronda de

juego con el mismo y al finalizar evalúenlo mediante rúbrica

localizada en la página 186. Realicen observaciones al memorama

y entréguenlas al equipo elaborador. Vas a autoevaluar tu

desempeño al trabajar en equipo durante la elaboración del

memorama y en esta actividad usando rúbrica de la página 182.

Saca una copia a las observaciones realizadas al memorama que

elaboró tu equipo, y pégalas en el siguiente recuadro

Grupo

Ejercicio no.18


173

Revisa las etiquetas de los diferentes productos químicos utilizados en tu casa, ya sea para uso personal, limpieza, medicamentos, etc. y elabora una lista de por lo menos 15 nombres de los compuestos químicos inorgánicos que contienen dichos productos. A continuación llena la tabla que se te presenta. Este ejercicio se te va evaluar con la lista de cotejo que está en la pagina 183.

Compuestos químicos inorgánicos utilizados en el hogar

Nombre del producto

Nombre del compuesto inorgánico

Fórmula química

Tipo de compuesto

Uso del producto

Nombre ________________________________________________

Grupo ________________________ Turno ___________________

Fecha _________________________________________________

Instrumento de Evaluación__________________ Página _________


174

Subraya la respuesta correcta. 1. El óxido de calcio es conocido comúnmente como cal viva, utilizada en la construcción. Este compuesto está formado por oxígeno unido a un metal ¿A qué tipo de familia inorgánica pertenece este compuesto? a) Óxidos básicos b) Anhídridos c) Oxiácidos d) Óxidos anhidros e) Hidróxidos 2. El Na2CO3 es la fórmula de un compuesto que se utiliza de manera cotidiana en todos los hogares ¿Cuál es el nombre sistemático que corresponde a la fórmula de este compuesto? a) Bicarbonato de sodio b) Carbonato de sodio c) Carbóxido de sodio d) Bicarbonato de sodio (I) e) Carbonato de sodio (II) 3. El cloruro de cobalto (II) es un compuesto utilizado comúnmente como indicador de humedad, ya que normalmente es de color azul y cuando absorbe agua adquiere un color rosa. ¿Cuál es el la fórmula que representa a dicho compuesto? a) CoCl b) CoCl3 c) Co2Cl d) Co3Cl2 e) CoCl2

4. El CuSO45H2O se utiliza como ingrediente base en la elaboración de fertilizantes ¿Cuál es el nombre sistemático que le corresponde a dicha fórmula? a) Sulfato de cobre pentahidratado b) Sulfito de cobre hidratado c) Sulfato de cobre (I) pentahidratado d) Sulfito de cobre (II) pentahidratado e) Sulfato de cobre (II) pentahidratado

5. Una de las utilidades del FeCl3, es para la coloración de artículos de vidrio, a los cuales les proporciona el color "oro". ¿Cuál sería el nombre correcto de este compuesto en el sistema stock? a) Cloruro férrico b) Cloruro ferroso c) Tricloro de hierro (I) d) Cloruro de hierro (II) e) Cloruro de hierro (III)

6. El compuesto de fórmula MgSO47H2O, también conocido como sal de epsom, se emplea en la industria como agente secante y en medicina como sales de baño en terapia de flotación ¿Cuál es el uso cotidiano que se les da a estas sales en el hogar?

Nombre ________________________________________________

Grupo ________________________ Turno __________________

Fecha _________________________________________________

Verifica respuestas en página 188.

Autoevaluación

175

a) Panificación b) Limpieza c) Laxante d) Antigripal e) Analgésico 7. Compuesto iónico formado por sodio, oxígeno y cloro, muy utilizado en los hogares, como blanqueador de ropa y que es conocido comúnmente como cloro. a) Hipoclorito de sodio b) Cloruro de sodio c) Bicarbonato de sodio d) Nitrito de sodio e) Nitrato de sodio 8. El óxido de dinitrógeno es conocido comúnmente como gas de la risa, causa alucinaciones, euforia y es un poderoso gas de efecto invernadero ¿Cuál es la fórmula que corresponde a este compuesto? a) NO2 b) N3O2 c) N2O d) N2O3 e) NO

9. El óxido de dinitrógeno conocido comúnmente como gas de la risa, está compuesto de un no metal unido a oxígeno ¿A qué tipo de familia de compuestos inorgánicos pertenece este compuesto? a) Óxidos ácidos b) Hidróxidos c) Sales básicas d) Hidruros e) Oxisales 10. Compuesto usado como combustible en los cohetes, conocido comúnmente como hidracina: a) NH3 b) NH2 c) N2H4 d) N2H e) N4H2

11. El compuesto de fórmula PCl5 es uno de los compuestos clorados más importantes, ya que se utiliza para preparar otros derivados del cloro ¿Cuál es el nombre sistemático para este compuesto? a) Fosfuro de cloro b) Pentacloruro de fósforo c) Cloruro de fósforo d) Pentacloruro de fósforo (I) e) Cloruro de pentafósforo 12. El ácido clorhídrico es un compuesto presente en nuestro estómago, acidificando el pH para facilitar la degradación de proteínas, este compuesto químico pertenece al grupo de los: a) Hidratos b) Oxiácidos c) Anhídridos d) Hidrácidos e) Óxidos metálicos

13. El compuesto de fórmula HCl, conocido comúnmente como ácido muriático, es altamente corrosivo y se utiliza para desincrustar el sarro en los hogares, ¿Cuál es el nombre del compuesto al cual corresponde dicha fórmula? a) Ácido clórico b) Ácido clorhidrato c) Ácido clorhídrico d) Ácido perclórico e) Ácido perclorato

14. El ácido sulfhídrico se conoce comúnmente como gas de alcantarilla por su fuerte olor a huevos podridos ¿Cuál es la fórmula que representa a dicho compuesto? a) H2SO4 b) H2S3 c) H2S d) H3S e) HSO4

176

15. El compuesto de fórmula HNO3 es utilizado comúnmente para fabricar explosivos y fertilizantes ¿Cuál es el nombre sistemático que le corresponde a dicha sustancia? a) Ácido nítrico b) Ácido nitroso c) Ácido pernítrico d) Ácido hiponitroso e) Ácido nítrico (II) 16. El compuesto de fórmula Ca(OH)2, es conocido comúnmente como cal apagada ¿ A qué familia de compuestos pertenece? a) Óxidos ácidos b) Óxidos básicos c) Hidróxidos d) Hidrácidos e) Oxisales

17. El compuesto cuya fórmula química es KOH, corresponde a: a) Una sal b) Una base c) Un hidrácido d) Un hidruro e) Un oxiácido

18. El hidróxido de magnesio, conocido comúnmente como leche de magnesia, es usado tradicionalmente en el hogar como: a) Laxante o antiácido b) Pasta dental c) Golosina d) Antisarricida e) Desinfectante 19. El ácido sulfúrico, H2SO4, es un oxiácido muy utilizado en la industria automotriz para elaborar: a) Acumuladores b) Neumáticos c) Cristales d) Accesorios e) Motores 20. El ácido sulfuroso, es el principal componente de la lluvia ácida. ¿Cuál es la fórmula química de este compuesto? a) H2SO4 b) H2S c) H2SO3 d) H3PO4 e) H3PO3

177

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Evaluación de desempeño

Lista de cotejo para evaluar desempeño en elaboración de ejercicios de nomenclatura de compuestos iónicos


Profesor/a_____________________________________ Grupo ________ Fecha_____________ Calificación_____ Evaluador _________________________________________ Alumno___________________________________________


15 o menos

5 26-30 8


16-20 6 31-35 9

21-25 7 36-40 10


1. Asistió a la sesión de clase con las reglas de nomenclatura solicitadas previamente de tarea, tanto las reglas para escribir el nombre, como para escribir la fórmula.

2. Identifica el anión que constituye al compuesto de manera correcta.

3. Identifica el catión que constituye al compuesto de manera correcta.

4. Escribe el nombre o la fórmula del compuesto de manera correcta.

5. Puede resolver todos los ejercicios solicitados.

6. Realiza el trabajo de manera individual, solicitando ayuda a otro compañero o a su profesor pero únicamente para resolver dudas al tener problemas con los ejercicios, sin intentar copiar el trabajo de sus compañeros.

7. Presta ayuda a otros compañeros, cuando éstos se lo solicitan únicamente para resolverles dudas, no permitiendo que le copien su trabajo.

8. Centra su atención en la resolución del ejercicio, no pierde tiempo platicando con sus compañeros asuntos no relacionados con el mismo.



Total

178

Rubrica para evaluar exposición oral



Calificación


6 o menos 5 14-17 8

7-9 6 18-20 9

10-13 7 21-24 10


Dicción y volumen


Habla claramente todo el tiempo pero pronuncia mal, con un volumen alto para ser escuchado por todos los miembros de la clase al menos el 90% del tiempo.

Habla claramente la mayor parte del tiempo, pero pronuncia mal, con un volumen alto para ser escuchado por toda la clase al menos el 80% del tiempo.

A menudo habla entre dientes, tiene pronunciación mala, su volumen de voz con frecuencia es muy débil para ser escuchado por toda la clase.






Trabajo en equipo

Asistió a las reuniones con el material solicitado, aportó ideas y colaboró con la realización del trabajo.

Asistió a las reuniones con el material solicitado, y colaboró con la realización del trabajo.

Asistió a las reuniones con el material solicitado, y colaboró con la realización del trabajo, pero a regañadientes.

Asistió a las reuniones con el material solicitado, pero no colaboró con la realización del trabajo.


Los materiales presentan la información solicitada. El estudiante puede contestar todas las preguntas planteadas sobre el tema.




Límite-tiempo




La presentación dura menos de tres o mas de seis minutos.

Uso de apoyos

Usa los materiales solicitados como apoyo y el diseño de éstos muestra trabajo, creatividad considerable y hacen la presentación mejor.

Usa los materiales solicitados como apoyo y estos muestra creatividad y hace la presentación mejor.

Usa los materiales solicitados como apoyo, pero éstos no muestra gran creatividad y no hace la presentación mejor.

Usa los materiales solicitados como apoyo y éstos no muestran creatividad, no contribuyen a hacer mejor la presentación.

Total

179

Lista de cotejo para evaluar desempeño en revisión de ensayo


Profesor/a_____________________________________ Grupo ________ Fecha _____________ Calificación _____ Evaluador _________________________________________ Alumno: ___________________________________________


15 o menos

5 24-26 8


16-19 6 27-29 9

20-23 7 30-32 10


1. Lee con atención el ensayo que le tocó revisar.

2. Utiliza el instrumento de evaluación indicado para la revisión del ensayo y no se deja llevar por percepciones personales que tenga acerca del autor del mismo.

3. Verifica que el ensayo cumpla con los criterios establecidos en el instrumento de evaluación.

4. Realiza las observaciones pertinentes al ensayo evaluado, de acuerdo con los criterios establecidos en el instrumento de evaluación.

5. Respeta el trabajo de su compañero, no lo maltrata ni lo raya con leyendas que no tienen que ver con los criterios establecidos en el instrumento de evaluación.

6. Centra su atención en el trabajo que realiza, no se distrae ni platica con sus compañeros asuntos no relacionados con el mismo.

7. Sus observaciones son entregadas con orden y limpieza y sin errores ortográficos.

8. Entrega el trabajo solicitado en los tiempos y formas establecidos.

Total

180

Lista de cotejo para evaluar desempeño en elaboración de ejercicios de nomenclatura de compuestos moleculares


Profesor/a_____________________________________ Grupo ________ Fecha_____________ Calificación _____ Evaluador _________________________________________ Alumno ___________________________________________


7 o menos

5 18-22 8


8-12 6 23-27 9

13-17 7 28-32 10


1. Asistió a la sesión de clase con las reglas de nomenclatura solicitadas previamente de tarea, tanto las reglas para escribir el nombre, como para escribir la fórmula.

2. Escribe el nombre o la fórmula del compuesto de manera correcta.

3. Puede resolver todos los ejercicios solicitados.

4. Realiza el trabajo de manera individual, solicitando ayuda a otro compañero o a su profesor pero únicamente para resolver dudas al tener problemas con los ejercicios, sin intentar copiar el trabajo de sus compañeros.

5. Presta ayuda a otros compañeros, cuando éstos se lo solicitan únicamente para resolverles dudas, no permitiendo que le copien su trabajo.

6. Centra su atención en la resolución del ejercicio, no pierde tiempo platicando con sus compañeros asuntos no relacionados con el mismo.



Total

181

Lista de cotejo para evaluar desempeño en elaboración de resumen


Profesor/a______________________________________________ Grupo _________ Fecha ______________ Calificación ________ Evaluador ______________________________________________ Alumno

Total de si

Nota

Total de si

Nota

5 o menos

5 8 8

6 6 9 9

7 7 10 10


1. Asiste a la sesión de clase con la información solicitada previamente.

2. Subraya ideas principales del texto, antes de elaborar el resumen.

3. Subraya ideas secundarias del texto, antes de elaborar el resumen.

4. Elabora el resumen estableciendo conexiones entre ideas principales, con apoyo de ideas secundarias.

5. Cuando tiene dudas sobre lo que esta haciendo le pregunta a su profesor o a otros compañeros, pero sólo para resolver sus dudas.

6. Realiza el resumen de manera individual, sin copiar a otros compañeros.

7. Consulta en su diccionario el significado de palabras que no entiende.

8. Apoya a otos compañeros con su trabajo, pero explicándole aspectos que no entienden, sin otorgarles la información que el posee.



Total de si

182



Estudiante ______________________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Nota

5 o menos

5 10 8

6-7 6 11 9

8-9 7 12 10





Algunas veces se enfoca en el trabajo que se debe hacer. Otros miembros del grupo deben regañar, empujar y recordarle, algunas veces, a esta persona que se mantenga enfocado.


Manejo del tiempo




Raramente escucha, apoya y comparte el esfuerzo de otros. Frecuentemente no es un buen miembro del grupo.

Contribuciones Proporciona siempre ideas útiles cuando participa en el grupo y en la discusión en clase. Es un lí-der definido que contribuye con mucho esfuerzo.




Total

183

Lista de cotejo para evaluar desempeño en el ejercicio de aplicación de lo aprendido en casos de la vida cotidiana




15 o menos

5 24-26 8


16-19 6 27-29 9

20-23 7 30-32 10


1 Presenta al menos 15 compuestos químicos inorgánicos en su listado (compuestos iónicos, moleculares, hidratos, ácidos, bases).

2 Las sustancias enlistadas pertenecen a compuestos químicos inorgánicos (compuestos iónicos, moleculares, hidratos, ácidos, bases).

3 Presenta el nombre de cada uno de los compuestos enlistados y éstos son correctos.

4 Presenta la fórmula química de cada uno de los compuestos enlistados y éstos son correctos.

5 Para cada uno de los compuestos enlistados, presenta el tipo de compuesto al que pertenece (compuestos iónicos, moleculares, hidratos, ácidos, bases).

6 Para cada compuesto enlistado presenta el uso del producto que lo contiene.

7 Presenta sus trabajos con orden y limpieza.

8 Presenta sus trabajos en tiempo y forma establecidos.

Total

184

Evaluación de producto

Rúbrica para evaluar ensayo

Asignatura: Química I Profesor(a) ________________________________________ Grupo _______ Fecha ___________ Calificación _____ Estudiante _________________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Notas

5 o menos 5 12-14 8

6-8 6 15-19 9

9-11 7 20-24 10


Capturar la atención

El párrafo introductorio atrae la atención de la audiencia. Esto puede ser una afirmación fuerte, una cita relevante, una estadística o una pregunta dirigida al lector.

El párrafo introductorio atrae la atención de la audiencia, pero éste es débil, no es directo o es inapropiado para la audiencia.

El párrafo introductorio es interesante, pero su conexión con el tema central no es clara.

El párrafo introductorio no es interesante y no es relevante al tema.

Opinión La opinión presenta una afirmación clara y bien fundamentada de la posición del autor sobre el tema.

La opinión presenta una afirmación clara de la posición del autor sobre el tema.

Hay una opinión, pero ésta no expresa la posición del autor claramente.

No hay ninguna opinión.

Enfoque o idea principal

La idea principal nombra el tema del ensayo y esquematiza los puntos principales a discutir.

La idea principal nombra el tema del ensayo.

La idea principal esquematiza algunos o todos los puntos a discutir, pero no menciona el tema.

La idea principal no menciona el tema ni los puntos a discutir.

Evidencia y ejemplos

Toda la evidencia y los ejemplos son específicos, relevantes y las explicaciones dadas muestran como cada elemento apoya la opinión del autor.

La mayoría de las evidencias y de los ejemplos son especí-ficos, relevantes y las explicaciones dadas muestran como cada elemento apoya la opinión del autor.

Por lo menos un elemento de evidencia y alguno de los ejemplos es relevante, hay alguna explicación que muestra como ese elemento apoya la opinión del autor.

La evidencia y los ejemplos no son relevantes y/o no están explicados.

Conclusión La conclusión es fuerte y deja al lector con una idea absolutamente clara de la posición del autor. Un parafraseo efectivo de la idea principal empieza la conclusión.

La conclusión es evidente. La posición del autor es parafraseada en las primeras dos oraciones de la conclusión.

La posición del autor es parafraseada en la conclusión, pero no al principio de la misma.

No hay conclusión. El trabajo simplemente termina.


Todas las fuentes usadas para las citas, estadísticas y hechos son creíbles y la mayoría están citadas correctamente.

La mayoría de las fuentes usadas para las citas, estadísticas y hechos es creíble y están citadas correctamente.


Total

185

Lista de cotejo para evaluar resumen


Profesor/a:______________________________________________ Grupo_________ Fecha ______________ Calificación ________

Evaluador ______________________________________________

Alumno

Total de si

Nota

Total de si

Nota

5 o menos

5 8 8

6 6 9 9

7 7 10 10


1. El trabajo presenta titulo y autor.

2. Extensión proporcionada. El resumen presenta una extensión que oscila en el 25% del texto original.

3. Brevedad y claridad. El resumen a la vez que es breve y de corta extensión, es inteligible y fácil de entender.

4. Objetividad. El resumen respeta el mensaje original del texto.

5. Exclusión de información complementaria. El resumen no contiene información adicional, que no se encontraba en el texto original.

6. Uso de medios lingüísticos propios. En el resumen se observa el estilo lingüístico propio del alumno y no es una copia del autor del texto original.

7. Estructura del resumen. La estructura interna del resumen muestra una relación coherente entre sus partes y le brinda cohesión al mismo.

8. Expresión gramatical. En todo el resumen se observa una expresión gramatical correcta, no se violenta la sintaxis.

9. El trabajo presenta orden y limpieza.

10. El trabajo se presentó en el tiempo establecido.

11. El trabajo presenta la bibliografía consultada.

Total de si

186

Rúbrica para evaluar memorama

Asignatura: Química I Profesor(a): _____________________________________ Grupo: _______ Fecha: __________ Calificación: _____ Estudiante _____________________________________

Calificación

Puntos Nota

Puntos Notas

5 o menos 5 12-14 8

6-8 6 15-19 9

9-11 7 20-24 10


Atractivo Usa material durable y colorido y las cartas contienen imágenes que hacen más atractivo el juego.

Usa materiales durables y coloridos, pero las cartas no contienen imágenes que hagan más atractivo el juego.

Usa materiales durables pero sin colorido y las cartas no contienen imágenes que hagan atractivo el juego.

Usa materiales no durables, pero con colorido, las cartas no contienen imágenes que hagan atractivo el juego.

Reglas Las reglas se escribieron lo suficientemente claras para que todos los compañeros puedan fácilmente comprender cómo jugar el juego.

Las reglas se escribieron, pero una parte del juego necesita un poco más de explicación.

Las reglas se escribieron, pero los compañeros tuvieron algunas dificultades para comprender el juego.

Las reglas no se escribieron.

Trabajo cooperativo

El grupo trabajó bien en conjunto. Todos los miembros contribuyeron equitativamente en cuanto a la cantidad de trabajo.

El grupo generalmente trabajó bien. Todos los miembros contribuyeron de alguna manera a la calidad del trabajo.

El grupo trabajó relativamente bien en conjunto. Todos los miembros contribuyeron un poco.

El grupo no funcionó bien en conjunto y el juego da la impresión de ser el trabajo de solo uno o dos estudiantes del grupo.

Precisión del Contenido

Todas las tarjetas de información hechas para el juego están correctas.

Todas menos una de las tarjetas hechas para el juego están correctas.

Todas menos dos de las tarjetas hechas para el juego están correctas.

Varias de las tarjetas de información para el juego no son exactas.

Conocimiento ganado

Todos los estudiantes en el equipo pueden fácil y correctamente relacionar todas las fórmulas de los compuestos con su nombre o con su familia.

Todos los estudiantes del equipo pueden fácil y correctamente relacionar las fórmulas de los compuestos con su nombre o con su familia, en el 80% de los casos.

Todos los estudiantes en el equipo pueden fácil y correctamente relacionar las fórmulas de los compuestos con su nombre o con su familia, en el 50% de los casos.

Todos los estudiantes en el equipo pueden fácil y correctamente relacionar las fórmulas de los compuestos con su nombre o con su familia, en el 30% de los casos.

Total

187

CLAVES DE RESPUESTA PARA EXÁMENES DIAGNÓSTICO

Primera unidad

1. b) 6. d)

2. a) 7. c)

3. a) 8. a)

4. a) 9. c)

5. c) 10. a)

Segunda unidad

1. b) 6. a)

2. b) 7. c)

3. b) 8. e)

4. d) 9. b)

5. b) 10. c)

Tercera unidad

Compuesto químico

Familia a la que

pertenece

Tipo de compuesto

Nombre del compuesto

1. Óxido básico Binario Óxido de magnesio

2. Hidruro Binario Hidruro de radio

3. Hidróxido Ternario Hidróxido de berilio

4. Oxiácido Ternario Ácido clórico

5. Oxisal Ternario Dicromato de calcio

6. N2O4 Óxido ácido Binario

7. HBr Hidrácido Binario

8.PCl3 Molecular (sin oxígeno)

Binario

9. KCl Sal binaria Binario

10. NaHCO3 Sal ácida Cuaternario

188

CLAVES DE RESPUESTA PARA EXÁMENES DE AUTOEVALUACIÓN

Primera unidad

1. b) 6. a) 11. b) 16. b)

2. b) 7. c) 12. a) 17. c)

3. b) 8. b) 13. a) 18. b)

4. e) 9. a) 14. e) 19. b)

5. d) 10. d) 15. a) 20. c)

Segunda unidad

1. c) 6. c) 11. b) 16. c)

2. c) 7. e) 12. b) 17. e)

3. b) 8. a) 13. d) 18. c)

4. a) 9. b) 14. b) 19. c)

5. b) 10. e) 15. d) 20. a)

Tercera unidad

1. a) 6. c) 11. b) 16. c)

2. b) 7. b) 12. c) 17. b)

3. e) 8. c) 13. c) 18. a)

4. e) 9. a) 14. c) 19. a)

5. a) 10. c) 15. a) 20. c)

189

GLOSARIO

Afinidad electrónica

Energía que se libera cuando a un átomo aislado, en estado gaseoso, se le adiciona un electrón, convirtiéndose en un ion negativo o anión.

Anión Ión negativo que se forma cuando un átomo gana electrones.

Átomo Es la unidad de composición de la materia que le confiere sus propiedades físicas y químicas e interviene en los cambios o reacciones químicas que ésta sufre.

Bandas de energía Conjunto de energías de los orbitales de electrones deslocalizados en una red metálica.

Calor Energía que se transfiere de un sistema a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura. No es una propiedad del sistema , sino tan solo el intercambio de energía.

Cambio físico Aquel que altera alguna propiedad mecánica de la materia sin modificar su composición química.

Cambio nuclear Alteración permanente en la composición química de la materia (átomos ).

Cambio químico Alteración en la composición de la materia, donde sustancias con ciertas características se transforman en otras con propiedades diferentes.

Catión Ión positivo que se forma cuando el átomo pierde electrones.

Compuesto Sustancia que resulta de la unión atómica de dos o más elementos y que puede experimentar descomposición química ulterior. Ejemplo: agua, sal, ácido sulfúrico.

Configuración electrónica

Distribución de los electrones en los orbitales, subniveles y niveles energéticos de un átomo

Electrón Partícula subatómica que se localiza alrededor del núcleo, su masa es prácticamente nula y su carga eléctrica es negativa.

Electronegatividad Capacidad del núcleo de un átomo para atraer y retener electrones de enlace.

Electrones de valencia

Electrones que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo, generalmente son los que intervienen cuando un átomo se combina con otro.

Elemento Sustancia simple que no puede descomponerse en otras más sencillas mediante procedimientos químicos ordinarios.

Energía Capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo o generar una cantidad equivalente de calor.

Enlace covalente Atracción muy fuerte entre dos o más átomos no metálicos que comparten sus electrones.

190

Enlace covalente coordinado

También llamado enlace covalente dativo, ocurre entre dos elementos no metálicos distintos de los cuáles solo uno, el de menor electronegatividad, cede el par de electrones del enlace a otro átomo.

Enlace covalente no polar

Se da entre dos átomos del mismo elemento, en el cual el par de electrones del enlace se ve atraído hacia los dos núcleos atómicos y la polaridad de la molécula queda equilibrada.

Enlace covalente polar

Ocurre entre dos átomos de diferentes electronegatividades, en este caso el par de electrones del enlace se ve atraído por el núcleo del átomo de mayor electronegatividad, generándose una molécula con polaridad.

Enlace iónico Unión entre un elemento muy electropositivo con otro muy electronegativo, por lo cual uno de ellos (metal) cede electrones y el otro ( no metal ) los recibe, formándose iones de cargas contrarias que se mantienen unidos por atracción electrostática.

Enlace metálico Ocurre por la fuerza de atracción entre los iones positivos de un elemento metálico y sus electrones deslocalizados.

Enlace químico Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos de una molécula.

Estado gaseoso Estado de agregación de la materia en el cual sus partículas mantienen un gran movimiento y el tamaño de éstas es insignificante comparado con el volumen que ocupa. Los gases no tienen ni forma ni volumen definido.

Estado líquido Se produce cuando la fuerza de atracción entre las partículas de la materia es la misma que el movimiento de las partículas mismas. En estado líquido la materia no tiene forma fija pero si un volumen definido.

Estado sólido Se presenta cuando las partículas de la materia presentan una fuerte atracción entre ellas provocando un movimiento tan pequeño que no se percibe, este arreglo provoca que la materia tenga forma y volumen definido.

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas que unen a las moléculas que forman a una sustancia.

Ión Es un átomo o grupo de átomos que ha ganado o perdido electrones de valencia.

Isótopo Son átomos de un mismo elemento que difieren en su número de neutrones y por lo tanto en su número de masa.

Ley de la conservación de la materia y la energía

En todas las transformaciones químicas , la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

Masa Medida de la cantidad de materia en cualquier cuerpo de partículas coherentes en cuanto al espacio que ocupa y su densidad, la masa es una magnitud que permanece constante.

191

Masa atómica Promedio porcentual de las masas isotópicas de los átomos de un elemento en relación con la masa isotópica del carbono 12.

Materia Es todo aquello que constituye los cuerpos, es la base del universo, ocupa un espacio, tiene masa y energía.

Metales Elementos químicos que se caracteriza por ciertas propiedades particulares, entre las que se encuentran poseer brillo, conductividad térmica y eléctrica, ser dúctiles, maleables y poseer altas densidades.

Mezcla Combinación física de dos o más sustancias, llamadas componentes.

Mol Unidad para medir masa en química, equivalente a la cantidad de masa que hay en una unidad fundamental (átomo o molécula) y contiene 6.022 x 1023 partículas.

Neutrón Partículas subatómicas que se localizan en el núcleo de los átomos, no poseen carga eléctrica, su masa es ligeramente mayor a la del protón.

No metales Elementos químicos que se caracterizan por ser quebradizos si son sólidos, no ser conductores eléctricos ni mucho menos térmicos y no tener brillo, entre otras propiedades

Número atómico Número de protones en el núcleo del átomo.

Número de masa Suma de nucleones, es decir, protones más neutrones.

Números cuánticos

Números que describen la probable posición del electrón en un átomo, se derivan de la ecuación de onda de Schrödinger.

Peso Es el resultado de la acción de la gravedad sobre los cuerpos.

Potencial o energía de ionización

Es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo aislado en estado gaseoso, convirtiéndolo en un ión positivo o catión.

Principio de construcción de aufbau

Regla que establece el orden de llenado de los electrones en los niveles y subniveles energéticos de un átomo.

Principio de exclusión de Pauli

Establece que dos electrones de un átomo dado no pueden tener iguales sus cuatro números cuánticos.

Propiedades específicas

Son características particulares como el color, olor, solubilidad, densidad, punto de fusión, punto de ebullición y peso específico, que nos permiten identificar a una sustancia.

Propiedades físicas

Son características que presenta la materia, que para ser observadas no es necesario alterar su estructura íntima. Por ejemplo los cambios de estado, color, olor, sabor, dureza, densidad, punto de fusión , punto de ebullición , maleabilidad, ductibilidad, solubilidad.

Propiedades generales

Son características que posee la materia en general sin importar su estado de agregación molecular y son: extensión, volumen, peso, inercia, impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, elasticidad. No permiten diferenciar a un tipo de materia de otro.

192

Propiedades químicas

Son aquéllas que para ser observadas es necesaria la transformación de la materia en otras sustancias diferentes, alterando su estructura íntima.

Protón Partícula subatómica que forma parte del núcleo de todos los átomos, su carga eléctrica es positiva (+) y su masa se considera como 1 UMA.

Puente de Hidrógeno

Es un enlace intermolecular dado entre moléculas que contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos muy electronegativos (F, N y O).

Química Ciencia que trata sobre la materia y sus transformaciones, estudia los elementos, los compuestos que resultan de sus combinaciones y las fuerzas y leyes que determinan estas combinaciones.

Tamaño atómico Es la distancia que hay del centro del núcleo al electrón más alejado.

Regla de máxima multiplicidad de Hund

Cuando los electrones ocupan orbitales que pertenecen a un mismo subnivel energético, permanecen desapareados al máximo y mantienen su spin paralelo.

Regla del octeto Afirma que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones de valencia al combinarse con otros átomos para completar ocho electrones en su último nivel energético.

Valencia Es el número de electrones que tiene un átomo en su último nivel energético y refleja la capacidad que éste tiene para combinarse con otros.

193

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