bisa nih!.docx
TRANSCRIPT
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA II
MATERI:
KESETIMBANGAN FASA
Disusun Oleh :
APRILIA PRATAMA PUTRI NIM: 21030114120087
DIAN REMARTHIN G. NIM: 21030114120107
IKSAN HARIYANTO NIM: 21020114130168
.
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
2015
KESETIMBANGAN FASA
LEMBAR PENGESAHAN
1. Judul Praktikum : Kesetimbangan Fasa
2. Anggota
1. Nama Lengkap : Aprilia Pratama Putri
NIM : 21030114120087
Jurusan : S-1 Teknik Kimia
Universitas/Institut : Universitas Diponegoro
2. Nama Lengkap : Dian Remarthin Girsang
NIM : 21030114120107
Jurusan : S-1 Teknik Kimia
Universitas/Institut : Universitas Diponegoro
3. Nama Lengkap : Iksan Hariyanto
NIM : 21030114130168
Jurusan : S-1 Teknik Kimia
Univesitas/Istitut : Universitas Diponegoro
Semarang, 1 Juni 2015
Asisten Laboratorium PDTK II,
David Pascal Jonathan
NIM. 21030111130124
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II ii
KESETIMBANGAN FASA
KATA PENGANTAR
Puji dan syukur dipanjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat
dan hidayah-Nya dapat diselesaikan Laporan Resmi Praktikum Dasar Teknik
Kimia II dengan judul “Kesetimbangan Fasa” ini dengan baik. Penyuunan laporan
ini dutujukan sebagai salah satu syarat untuk melengkapi mata kuliah Praktikum
Dasar Teknik Kimia II.
Disadari sepenuhnya bahwa tanpa bantuan dan kerja sama dari berbagia
pihak maka laporan ini tidak akan dapat terselesaikan. Oleh karena itu dalam
kesempatan ini diucapkan terima kasih kepada
1. Ibu Ir. C. Sri Budiati, MT selaku Dosen Penanggung Jawab
Praktikum Dasar Teknik Kimia II Jurusan Teknik Kimia Fakultas
Teknik Universitas Diponegoro.
2. Bapak Rustam dan Ibu Dini selaku Laboran Laboratorium Praktikum
Dasar Teknik Kimia II Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik
Universitas Diponegoro.
3. Segenap asisten Laboratorium Praktikum Dasar Teknik Kimia II
Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro.
4. David Pascal Jonathan sebagai asisten materi kesetimbangan fasa
yang telah membantu dan membimbing selama pelaksanaan
praktikum.
Meskipun telah dihindari kesalahan dalam penyusunan laporan resmi ini,
namun disadari akan ditemukan kesalahan dan kekurangan di dalamya. Oleh
karena itu, kritik dan saran yang membangun diharapkan dari pembaca.
Semarang, 30 Mei 2015
Penyusun
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II iii
KESETIMBANGAN FASA
INTISARI
Larutan adalah fasa homogen yang mengandung lebih dari satu komponen. Aplikasi kesetimbangan fasa dalam industri kimia adalah dalam proses destilasi untuk memurnikan etanol serta pemisahan yang mengandung titik didih. Tujuannya adalah mampu memahami kesetimbangan fasa antara dua fase (uap-cair) dari dua komponen dan mampu membuat diagram komposisi versus suhu untuk larutan etanol air. Hukum Roult hanya dapat digunakan untuk larutan ideal atau larutan yang sangat encer karena hubungan antara jumlah zat terlarut dengan tekanan uapnya merupakan hubungan yang linear.
Bahan yang digunakan adalah etanol 96% dan aquades. Selanjutnya merangkai alat destilasi yang terdiri dari statif, klem, labu destilasi, termostat dll. Praktikum ini dimulai dengan menentukan densitas etanol air lalu dibuat kadar %W dan perhitungan indeks bias dengan menggunakan refraktometer.
Nilai indeks bias %W antara 0%-90% berturut-turut adalah 1,32; 1,326; 1,329; 1,332; 1,332; 1,343; 1,33; 1,32; 1,332; 1,325. Suhu etanol-air berturut-turut 65°C, 69°C, 72°C, 74°C, 76°C, 77°C dengan indeks bias residu berturu-turut 1,313; 1,318; 1,323; 1,328 dan indeks bias destilat berturut-turut 1,327; 1,321; 1,324; 1,329; 1,328; 1,331. Dari hasil percobaan %W versus indeks bias menghasilkan grafik yang turun disuatu titik kemudian naik lagi. Ini disebabkan faktor larutan yang mendekati titik azeotrop. Penambahan aquades menyebabkan turunnya tekanan uap sehingga titik didih mengalami kenaikan. Aplikasi kesetimbangan fasa digunakan untuk industri yaitu untuk optimasi pembuatan dietil eter dengan proses reaktif destilasi. Saran untuk praktikum ini, gunakan refraktometer digital untuk mendapat indeks bias yang akurat.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II iv
KESETIMBANGAN FASA
SUMMARY
The solution is a homogeneous phase which contains more than one component. Application phase equilibrium in the chemical industry is in the process of distillation to purify ethanol and separation containing boiling point. The goal is being able to understand the phase equilibrium between the two phases (vapor-liquid) of the two components and is able to make a composition diagram versusu water temperature to an ethanol solution. Roult law can only be used for an ideal solution or a dilute aqueous solution because the relationship between the amount of solute to the vapor pressure is a linear relationship.
Materials used is 96% ethanol and distilled water. Further stringing ang distillation apparatus consisting of stative, clamps, distillation flask, thermostat etc. This practicum begins by determining the density of water and ethanol made levels% W and the calculation of the refractive index using a refractometer.
Refractive index values% W between 0% -90% respectively is 1.32; 1,326; 1,329; 1,332; 1,332; 1,343; 1.33; 1.32; 1,332; 1.325. While ethanol-water temperature row 65°C, 69°C, 72°C, 74°C, 76°C, 77°C with a refractive index of 1.313 residues; 1.318; 1,323; 1.328 and 1.327 refractive index distillate; 1,321; 1,324; 1,329; 1,328; 1.331. From the experimental results% W versus refractive index dropped produce graphs in the point then up again. This is due to factors azeotropic point solution approach. The addition of distilled water vapor causing a pressure drop that increases the boiling point. Application phase equilibrium is used for optimization of the manufacturing industry is for diethyl ether with a reactive distillation process. Suggestions for this lab, use a digital refractometer to obtain an accurate refractive index.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II v
KESETIMBANGAN FASA
DAFTAR ISI
HALAMAN JUDUL .......................................................................................... i
HALAMAN PENGESAHAN ............................................................................ ii
KATA PENGANTAR ....................................................................................... iii
INTISARI............................................................................................................ iv
SUMMARY........................................................................................................ v
DAFTAR ISI ...................................................................................................... vi
DAFTAR TABEL .............................................................................................. viii
DAFTAR GAMBAR ......................................................................................... ix
BAB I PENDAHULUAN ................................................................................ 1
1.1 Latar Belakang...................................................................................... 1
1.2 Tujuan Percobaan.................................................................................. 1
1.3 Manfaat Percobaan................................................................................ 1
BAB II TINJAUAN PUSTAKA ....................................................................... 2
BAB III METODE PERCOBAAN .................................................................... 4
3.1 Bahan dan Alat yang Digunakan.......................................................... 4
3.2 Gambar Alat.......................................................................................... 4
3.3 Cara Kerja ............................................................................................ 5
3.4 Tabel Pengamatan ................................................................................ 6
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN ................................ 8
4.1 Hasil Percobaan.................................................................................... 8
4.2 Pembahasan........................................................................................... 9
BAB V PENUTUP ......................................................................................... 13
5.1 Kesimpulan........................................................................................... 13
5.2 Saran..................................................................................................... 13
DAFTAR PUSTAKA ........................................................................................ 14
LAMPIRAN
LEMBAR DATA HASIL PERCOBAAN ……………………………............ A-1
LEMBAR PERHITUNGAN …………………………………………………. B-1
LEMBAR PERHITUNGAN KUANTITAS REAGEN ……………………….C-1
KUANTITAS REAGEN ……………………………………………………… D-1
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II vi
KESETIMBANGAN FASA
REFERENSI
LEMBAR ASISTENSI
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II vii
KESETIMBANGAN FASA
DAFTAR TABEL
Tabel 3.1 Hubungan antara komposisi etanol-air dengan indeks bias.................. 6
Tabel 3.2 Pengaruh Umpan DestilasI.................................................................... 7
Tabel 4.1 Data komposisi etanol (%W) dan indeks bias....................................... 8
Tabel 4.2 Data titik didih, indeks bias residu dan destilat..................................... 8
Tabel 4.3 Data komposisi etanol (%W) dan titik didih......................................... 9
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II viii
KESETIMBANGAN FASA
DAFTAR GAMBAR
Gambar 2.1 Diagram suhu-komposisi asam formiat-air....................................... 3
Gambar 2.2 Diagram suhu-komposisi ethanol-air …………………………….... 3
Gambar 3.1 Rangkaian Alat Destilat…………………………………………..... 4
Gambar 4.1 Hubungan %W Etanol dengan Indeks Bias....................................... 9
Gambar 4.2 Hubungan Penambahan Aquadest dengan Titik Didih …………… 11
Gambar 4.3 Hubungan %W Etanol dengan Suhu……………………………… 11
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II ix
KESETIMBANGAN FASA
BAB I
PENDAHULUAN
1.1. Latar Belakang
Larutan adalah fase yang homogen yang mengandung lebih dari satu
komponen. Bila sistem hanya terdiri dari dua zat maka disebut larutan biner,
misalnya alkohol dalam air. Jika larutan diuapkan sebagian, maka mol fraksi dari
masing-masing penyusun larutan tidak sama karena ”volatilitas” (mudahnya
menguap) dari masing-masing penyusunnya berbeda. Uap relatif mengandung
lebih banyak zat yang lebih volatil dari pada cairannya. Pada praktikum
kesetimbangan fasa mempelajari kesetimbangan antara fase uap dan fase cair dari
suatu larutan. Dari praktikum ini mahasiswa dapat mengetahui diagram komposisi
versus suhu dengan pengukuran nilai indeks bias. Aplikasi kesetimbangan fasa
dalam industri kimia adalah dalam proses destilasi yang sering digunakan untuk
pemurnian etanol, pemisahan solven serta proses pemisahan yang menggunakan
perbedaan titik didih.
1.2. Tujuan Praktikum
1. Mahasiswa diharapkan mampu memahami kesetimbangan antara dua fase
(uap-cair) dari sistem campuran (larutan) yang terdiri dari dua komponen.
2. Mahasiswa diharapkan mampu membuat diagram komposisi versus suhu
untuk larutan etanol-air.
1.3. Manfaat Praktikum
Setelah praktikum mahasiswa dapat memahami konsep kesetimbangan fase
(uap-cair) dari suatu sistem larutan serta membuat dan memahami diagram
komposisi versus suhu .
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 1
KESETIMBANGAN FASA
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
Larutan adalah fase yang homogen yang mengandung lebih dari satu
komponen. Bila sistem hanya terdiri dari dua zat maka disebut larutan biner,
misalnya alkohol dalam air. Menurut sifatnya dikenal larutan ideal dan non ideal.
Larutan ideal adalah larutan yang gaya tarik menarik antara molekul yang sejenis
dan tidak sejenis sama. Sedangkan larutan non ideal gaya tarik menarik antara
molekul yang sejenis maupun yang tidak sejenis berbeda.
Jika larutan diuapkan sebagian, maka mol fraksi dari masing-masing
penyusun larutan tidak sama karena ”volatilitas” (mudahnya menguap) dari
masing-masing penyusunnya berbeda. Uap relatif mengandung lebih banyak zat
yang lebih volatil dari pada cairannya. Hal ini dapat dilihat dari diagram
kesetimbangan uap dan cairan pada tekanan tetap dan suhu tetap.
Pada percobaan kesetimbangan fase dipelajari diagram komposisi suhu
pada tekanan tetap. Komposisi etanol dan air di fase uap (yi) dan cair (xi) pada
berbagai suhu. Komposisi ini kemudian dipakai untuk membuat diagram
Komposisi versus Suhu pada sistem larutan biner.
Distilasi digunakan untuk membuat diagram kesetimbangan fase antara
uap dengan cairan untuk sistem larutan biner ini.
Tekanan uap komponen air dan etanol dari larutan ideal mengikuti Hukum
Raoult :
PA = P0A XA ....................(1)
PB = P0B XB ....................(2)
Dengan :
PA = tekanan parsial Air
PB = tekanan parsial Etanol
P0A = tekanan uap murni Air pada suhu tertentu
P0B = tekanan uap murni Etanol pada suhu tertentu
XA = mol fraksi Air di dalam larutan
XB = mol fraksi Etanol di dalam larutan
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 2
KESETIMBANGAN FASA
Jika persamaan (1) dan (2) dimasukan ke persamaan Dalton, P = PA0 XA + PB
0 XB,
maka diperoleh persamaan :
P = PA0 XA + PB
0 XB ....................(3)
Dengan P adalah tekanan uap total dari sistem. Dalam larutan berlaku :
XA + XB = 1 ....................(4)
Jika persamaan (4) dimasukan ke persamaan (3) diperoleh :
P = PB0 - ( PA
0 – PB0 ) XA ....................(5)
Hukum Raoult hanya dapat digunakan untuk larutan ideal atau larutan
yang sangat encer, karena pada larutan encer, hubungan antara jumlah zat terlarut
dengan tekanan uapnya merupakan fungsi linier (semakin banyak solute, maka
tekanan uap akan semakin kecil), sedangkan pada larutan yang tidak encer,
hubungannya tidak linier (pengaruh jumlah solute terhadap tekanan uap tidak
tetap).
Dalam larutan yang mempunyai tekanan uap sistem yang lebih besar jika
dibandingkan dengan hasil yang diperoleh dengan menggunakan hukum Raoult
dikatakan sistem mempunyai deviasi positif (larutan non ideal), seperti
ditunjukkan pada Gambar 2.1. Dikatakan deviasi negatif, jika tekanan uap larutan
lebih rendah jika dibandingkan dengan hasil yang diperoleh dengan menggunakan
Hukum Raoult seperti yang ditunjukkan pada Gambar 2.2
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 3
Gambar 2.1 Diagram Suhu-Komposisi
Asam Formiat-Air
Gambar 2.1 Diagram Suhu-Komposisi
Ethanol-Air
KESETIMBANGAN FASA
BAB III
METODE PERCOBAAN
3.1. Bahan dan Alat yang digunakan
3.1.1 Bahan :
1. Etanol 150 ml
2. Aquadest 5 x 20 ml
3.1.2 Alat :
3.2 Gambar Alat
Gambar 3.1 Rangkaian Alat Destilasi.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 4
1. Rangkaian alat
2. Refraktometer
Keterangan :
1. Statif
2. Klem
3. Labu Destilasi
4. Thermostat
5. Termometer
6. Pendingin Leibig
7. Erlenmeyer
8. Adaptor
9. Waterbath
10. Kaki Tiga
11. Heater danThermocouple
12. Aliran air pendingin masuk
13. Aliran air pendingin keluar
KESETIMBANGAN FASA
3.3 Cara Kerja
1. Membuat kurva standart hubungan komposisi dan indeks bias
a. Menentukan densitas aquadest dan etanol dengan menggunakan
picnometer.
b. Menentukan kadar etanol dengan menggunakan tabel hubungan
densitas dengan kadar etanol.
c. Membuat larutan etanol – aquadest dengan komposisi (0%, 10%, 20%,
30, 40%, 50%,. 60%, 70%, 80%, dan 90%).
d. Masing – masing larutan pada langkah c dilihat indeks biasnya dengan
menggunakan refraktometer.
e. Dibuat kurva hubungan antara komposisi versus indeks bias.
2. Masukkan 100 ml aquadest ke dalam beaker glass pirex 250 ml,
dipanaskan sampai suhu konstan dan dicatat titik didihnya.
3. Masukkan 150 ml etanol ke dalam labu destilasi kosong, panaskan sampai
suhu konstan dan catat titik didihnya, serta cek indeks bias residu dan
desilat.
4. Labu destilasi tersebut didinginkan, lalu ditambahkan 20 ml aquadest ke
dalam labu destilasi berisi 150 ml etanol. Kemudian dipanaskan sampai
mencapai suhu konstan dan catat titik didihnya, ambil cuplikan residu dan
destilat untuk diperiksa indeks biasnya masing-masing.
5. Prosedur 4 dilakukan berulang – ulang sampai kadar etanol teknis
terpenuhi.
6. Dibuat kurva hubungan suhu dengan komposisi etanol – aquadest.
Catatan : Komposisi etanol-air dapat dinyatakan dalam fraksi berat atau fraksi
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 5
KESETIMBANGAN FASA
3.4 Tabel Pengamatan
Tabel 3.1 Hubungan antara Komposisi Larutan Etanol-Air dengan Indeks Bias
Komposisi Etanol
(% berat)Volume Air (ml)
Volume Etanol
(ml)Indeks Bias
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
10
8,7
7,6
6,4
5,4
4,3
3,4
2,5
1,6
0,8
0
1,3
2,4
3,6
4,6
5,7
6,6
7,5
8,4
9,2
1,321
1,326
1,329
1,332
1,332
1,342
1,313
1,320
1,322
1,325
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 6
KESETIMBANGAN FASA
Tabel 3.2 Pengaruh Komposisi Umpan destilasi
Volume
Etanol (ml)
Volume Air
(ml)
Suhu Didih
(oC)
Indeks Bias
Residu
Indeks Bias
Destilat
150
150
150
150
150
150
0
20
40
60
80
100
65
69
72
74
76
77
1,313
1,318
1,323
1,325
1,332
1,328
1,327
1,321
1,324
1,325
2,326
1,327
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 7
KESETIMBANGAN FASA
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
4.1 Hasil Percobaan
Tabel 4.1 Data komposisi etanol (%W) dan indeks bias
No. %W V etanol (ml) V aquadest (ml) Indeks bias
1. 0 0 10 1,32
2. 10 1,3 8,7 1,326
3. 20 2,4 7,60 1,329
4. 30 3,6 6,40 1,322
5. 40 4,6 5,40 1,322
6. 50 5,7 4,30 1,343
7. 60 6,6 3,40 1,313
8. 70 7,5 2,50 1,32
9. 80 8,4 1,60 1,322
10. 90 9,2 0,80 1,325
Tabel 4.2 Data Indeks Bias Residu dan Destilat
No.V etanol
(ml)
V aquadest
(ml)n destilat n residu
Suhu didih
(c)
1. 150 0 1,329 1,313 65
2. 150 20 1,321 1,318 69
3. 150 40 1,324 1,323 72
4. 150 60 1,329 1,325 74
5. 150 80 1,326 1,332 76
6. 150 100 1,311 1,328 77
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 8
KESETIMBANGAN FASA
Tabel 4.3 Perbandingan titik didih teoritis dan titik didih praktis
Volume etanol
(ml)
Volume air
(ml)
Titik didih
praktis
(°C)
Titik didih
teoritis
(°C)
150 0 65 76,4
150 20 69 84,81
150 40 72 88,29
150 60 74 90,48
150 80 76 91,98
150 100 77 93,06
4. 2 Pembahasan
4.2.1 Hubungan Komposisi Etanol-Aquadest (%W) dengan Indeks Bias
GambaGambar 4.1 Hubungan antara W Etanol dengan Indeks Bias
Pada percobaan grafik antara %W etanol dengan indeks bias dapat
dilihat bahwa semakin tinggi kadar etanol, indeks bias juga semakin tinggi.
Hal ini dapat disebabkan indeks bias etanol-air berhubungan erat dengan laju
cahaya yang melewati etanol-air. Jadi semakin banyak komposisi etanol,
maka indeks bias semakin tinggi karena cepat rambat pada etanol lebih kecil
dibandingkan dengan aquaest. Hal ini dijelaskan oleh rumus:
n = c
vp
n = indeks bias
c = kecepatan cahaya
vp = cepat rambat cahaya pada medium
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 9
0 10 20 30 40 50 60 70 80 901.3
1.31
1.32
1.33
1.34
1.35
indeks bias
% Berat (W)
Inde
ks B
ias
KESETIMBANGAN FASA
Untuk etanol : vp= cn etanol
= 3 000000000
1,328=225500000
mdetik
Untuk aquadest : vp= cn air
= 300000000
1,125=224800000
mdetik
Dari persamaan dapat diketahui bahwa cepat rambat etanol lebih kecil
dibandingkan aquadest. Hal ini disebabkan oleh molekul etanol yang lebih
besar daripada aquadest. Maka kecepatan etanol lebih rapat dibanding
aquadest. Jika kerapatan tinggi maka indeks bias tinggi sehingga indeks bias
etanol-air semakin bertambah seiring bertambahnya komposisi etanol.
Namun pada saat komposisi campuran pada 60% dan 90% indek biasnya
turun. Dimana pada titik tersebut terdapat azeotrop. Hal ini disebabkan
setiap camuran tersebut konstituen yang akan menghasilkan destilat yang
lebih dekat untuk azeotrop daripada campuran campuran awal. Campuran
ini azeotrop positif dimana azeotrop mendidih pada suhu yang lebih rendah
dari rasio lain. Campuran mempunyai titik didih minimum atau tekanan
azeotrop maksimum. Pada komposisi 60% ada etanol yang menguap,
sehingga komposisi etanol-air tidak lagi tetap. Pada komposisi tersebut
didetilasi oleh aquadest, maka indeks bias turun. Umumnya proses
pemurnian alkohol dilakukan dengan desilassi sederhana, akan tetapi seperti
halnya etanol, destilasi akan efektif untuk memisahkan campuran etanol-air
dengan kandungan etanol 10 – 85%. Sedangkan untuk konsentrasi diatas,
etanol akan membentuk azeotrop dengan air. Pada komposisi 90% indeks
bias turun, hal ini disebabkan molekul air tidak bisa mengikat molekul
etanol, dimana gaya Tarik menarik antara molekul yang tidak sejenis lebih
kecil dari sejenis. Sehingga larutan etanol yang lebih banyak dari aquadest
akan memperkuat sifat fisiknya yang merupakan sifat volatil. Karena sifat
volatil tersebut, etanol lebih cepat menguap sehingga konsentrasi campuran
dan indeks bias menjadi kecil.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 10
KESETIMBANGAN FASA
4.2.2 Hubungan penambahan aquadest terhadap titik didih
0 20 60 80 100 1206065707580859095
100
TD PraktisTD Teoritis
volume (mL)
Titik
Did
ih (°
C)
Gambar 4.2 Hubungan penamhan aquadest terhadap titik didih
Berdasarkan Gambar 4.2, menunjukkan seiring penambahan aquadest
pada senyawa etanol titik didihnya semakin meningkat. Hal ini disebabkan
oleh sifat dari etanol yang lebih volatil atau lebih mudah menguap dibanding
air yang titik didihnya lebih tinggi. Etanol mempunyai titik didih sebesar
78,32°C, sedangkan air mempunyai titik didih 100°C. Kenaikan titik didih
larutan disebabkan oleh turunnya tekanan uap larutan.
Penurunan tekanan uap disebabkan oleh adanya gaya tarik menarik antar
larutan yang semakin bertambah seiring dengan penambahan aquadest.
Aquadest memiliki ikatan polar yang kuat diantara molekul – molekulnya.
Artinya energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan air daripada
etanol yang akan lebih besar (Sari,2012) .
4.2.3 Hubungan antara % W dengan Titik Didih
Gambar 4.3 Hubungan antara %W dengan Titik didih
Pada destilat semakin besar %W titik didih semakin besar. Hal ini
disebabkan karena destilat adalah etanol murni yang merupakan hasil
destilasi dari larutan etanol – air dari titik didihnya jauh dari titik didih air.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 11
65 69 72 74 76 770
102030405060708090
% W Residu%W Destilat
Titik Didih (°C)
% B
erat
(W)
KESETIMBANGAN FASA
Sedangkan pada residu, semakinn besar %W titik didihnya juga cenderung
naik. Peristiwa tersebut terjadi karena etanol terus menguap sehingga fraksi
molnya dalam larutan semakin kecil yang akhirnya mengakibatkan kenaikan
titik didih.
Berdasarkan grafik diatas telah terjadi fenomena yang tidak sesuai
dengan teori diatas atau telah terjadi penyimpangan baik terhadap titik didih
residu maupun titik didih destilat. Hal ini disebabkan karena terbentuknya
azeotrop, dimana azeotrop adalah dua atau lebih cairan sedemikian rupa
sehingga komponen tidak dapat diubah dengan destilasi (Wahyuni, 2012).
Karena destilasi hanya akan efektif untuk memisahkan campuran dengan
etanol 10 – 85% (Huang, dkk., 2008). Untuk menggeser azeotrop dapat
dilakukan dengan penambahan extraneous mass separating agent atau
entrainer ke dalam campuran azeotrop. Entrainer yang dapat digunakan
misalnya isooktana. Keberadaan isooktana akan menyebabkan air menjadi
lebih volatil sehingga etanol dapat dipisahkan dengan air (Bisowarno,dkk,
2010). Selain itu, menurut Rekpe et al (2007), destilasi pada tekanan rendah
akan menggeser titik azeotrop yang lebih rendah dari titik azeotrop (95%)
pada tekanan 1 bar (Fessenden and Fessenden, 1991)
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 12
KESETIMBANGAN FASA
BAB V
PENUTUP
5.1 Kesimpulan
1. Kesetimbangan antara dua fase (uap-air) dari sistem larutan terdiri atas dua
komponen. Ketika larutan diuapkan, maka etanol menguap terlebih dahulu
karena etanol lebih volatile. Hal ini ditujukan dengan banyaknya
kandungan etanol dalam destilat setiap kali melakukan destilat
2. Penambahan %W etanol mengakibatkan titik didih mengalami penurunan
karena semakin banyak %W etanol, maka komponen etanol semakin
banyak sehingga titik didihnya semakin rendah.
5.2 Saran
1. Sebaiknya menggunakan metode destilasi bertingkat agar pemisahan
etanol –air maksimal.
2. Agar kurva % W linier dengan indeks bias, dapat digunakan metode
destilasi ekstraktif yaitu dengan penambahan suatu senyawa (entrainer)
untuk memecah azeotrop.
3. Agar pemisahan etanol-air lebih maksimal serta menghemat kalor dapat
digunakan metode destilasi vakum.
4. Menggunakan etanol murni agar pemisahan maksimal.
5. Penambahan absorban (zeolit) dapat juga ditambahkan pada saat destilasi
untuk mendapatkan kemurnian etanol diatas 99%.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 13
KESETIMBANGAN FASA
DAFTAR PUSTAKA
Alberty, R.A. and Daniels, F. 1983.“Kimia Fisika”. Edisi kelima. Penerbit
Erlangga. Jakarta.
Anonim. 2007. Kesetimbangan Uap-Air dan Etanol-Air Hasil Fermentasi Rumput
Gajah.http://download.portalgaruda.org./article.php?
article=18155&val=6233&title=DATA%20KESETIMBANGAN%UAP
%20AIR%20%20DAN%20ETANOLAIR%20%20%20DARI%20HAIL
%20FERMENTASI%20RUMPUT%20GAJAH (Diakses tanggal 2 Mei
2015 pukul 13.04 WIB)
Anonim. 2013. Cepat Rambat Cahaya. http://wikipedia.org/7/02/2013/178/
(Diakses tanggal 1 Mei 2015 pukul 12.46 WIB)
Anonim. 2013. Titik Didih Aquadest Air.
http://www.wikipedia.org/titikdidihaquades air.html (Diakses tanggal 1 Mei
2015 pukul 11.09).
Bisowarno, B. H., dkk. 2010. Simulasi Proses Dehidrasi Etanol dengan Kolom
Distilasi Azeotrop Menggunakan Isooktana. (Diakses tanggal 3 Mei 2015
pukul 02.25 WIB)
Castelan, G.,W., 1981. “Physical Chemistry” . 2nd edition, Tokyo.
Scribd. 2013. Indeks Bias Etanol.
http://srcibd.dly.com./20/7/2013/70/803/?-/imdeks-bias-etanol-laporan/
07.html (Diakses tanggal 2 Mei 2015 pukul 15.4 WIB
Utomo, D. K., dkk. 2012. Uji Efektivitas Kolom Trankinasi dan Permukaan pada
Protoype Teknologi Destilasi Sinetral terhadap Peningkatan Kadar Etanol.
http://jurnal.fkip.uns.ac.id/indekssiklusprofesi/article/ download3736/2014/
(Diakses tanggal 2 Mei 2015 pukul 21.00 WIB)
Wahyuni, Sri. 2012. Studi Pemisahan. http://lib.ui.ac.id/filenylisi/20302326-
130639%20%.pdf (Diakses tanggal 2 Mei 2015 pukul 22.34 WIB)
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II 14
A-1
DATA HASIL PERCOBAANLABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA IIJURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIKUNIVERSITAS DIPONEGORO
MATERI : KESETIMBANGAN FASA
I. BAHAN DAN ALAT
- Bahan : - Alat :
1. Etanol 150 ml 1. Labu destilasi
2. Aquades 5 x 20 ml 2. Pengambil sampel
3. Thermometer raksa
4. Pendingin Leibig
5. Thermostat
6. Erlenmeyer
7. Pipet
II.CARA KERJA
1. Membuat kurva standart hubungan komposisi dan indeks bias.
a. Menentukan densitas aquadest dan etanol dengan menggunakan
picnometer.
b. Menentukan kadar etanol dengan menggunakan tabel hubungan densitas
dengan kadar etanol.
c. Membuat larutan etanol – aquadest dengan komposisi (0%, 10%, 20%, 30,
40%, 50%,. 60%, 70%, 80%, dan 90%).
d. Masing – masing larutan pada langkah c dilihat indeks biasnya dengan
menggunakan refraktometer.
e. Dibuat kurva hubungan antara komposisi versus indeks bias. dengan
refraktometer.
2. Masukkan 100 ml aquadest ke dalam beaker glass pirex 250 ml,
dipanaskan sampai suhu konstan dan dicatat titik didihnya.
3. Masukkan 150 ml etanol ke dalam labu destilasi kosong, panaskan sampai
suhu konstan dan catat titik didihnya, serta cek indeks bias residu dan
desilat.
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II
A-1
DATA HASIL PERCOBAANLABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA IIJURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIKUNIVERSITAS DIPONEGORO
4. Labu destilasi tersebut didinginkan , lalu ditambahkan 30 ml aquadest/air
demin ke dalam labu destilasi berisi 150 ml etanol , kemudian dipanaskan
sampai mencapai suhu konstan dan catat titik didihnya , ambil cuplikan
residu dan destilat untuk diperiksa indeks biasnya masing-masing.
5. Prosedur 4 dilakukan berulang – ulang sampai kadar etanol teknis
terpenuhi.
6. Dibuat kurva hubungan suhu dengan komposisi etanol-aquadest/air
demin/air.
Catatan : Komposisi etanol-air dapat dinyatakan dalam fraksi berat atau
fraksi mol.
III. HASIL PERCOBAAN
W picnometer kosong = 16,353 gram
W picnometer + aquadest = 41,26 gram
V picnometer = 28,13 ml
Massa jenis air pada T 29oC = 0,995945 g/ml
W picnometer + etanol = 36,423 gram
Massa jenis etanol = 0,8025 g/ml
Tabel Hubungan antara Komposisi Etanol (Larutan Etanol-Air) dengan Indeks
Bias
No. %W V etanol (ml) V aquadest (ml) Indeks bias
1. 0 0 10 1,32
2. 10 1,3 8,7 1,326
.3. 20 2,4 7,60 1,329
4. 30 3,6 6,40 1,322
5. 40 4,6 5,40 1,322
6. 50 5,7 4,30 1,342
7. 60 6,6 3,40 1,313
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II
A-1
DATA HASIL PERCOBAANLABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA IIJURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIKUNIVERSITAS DIPONEGORO
8. 70 7,5 2,50 1,32
9. 80 8,4 1,60 1,322
10. 90 9,2 0,80 1,325
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II
A-3
KESETIMBANGAN FASA
Tabel Pengaruh Komposisi Umpan Destilasi
No.V etanol
(ml)
V aquadest
(ml)
Suhu didih
(°C)n destilat n residu
1. 150 0 65 1,327 1,313
2. 150 20 69 1,321 1,318
3. 150 40 72 1,324 1,323
4. 150 60 74 1,329 1,325
5. 150 80 76 1,326 1,332
6. 150 100 77 1,331 1,328
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II
PRAKTIKAN
APRILIA, DIAN, IKSAN
MENGETAHUI,
ASISTEN
DAVID PASCAL JONATHAN
NIM. 21030111130124
B-1
KESETIMBANGAN FASA
LEMBAR PERHITUNGAN
1. Perhitungan titik didih teoritis
Titik didih teoritis = T. didih etanol Xetanol + T. didih Aquades Xaquadest
Xetanol=
ρet VetBMet
ρet VetBMet
+ρaq VaqBMaq
X aquadest=1−Xetanol
a. Penambahan 0 ml aquadest
Xetanol=
0,8025gr
cm 3. 150 ml
46gr
mol
0,8025gr
cm3. 150 ml
46gr
mol
+0,995945
grcm 3
. 0 ml
18gr
mol
=1
Xaquadest = 1 – 1 = 0
Titik didi h=(78,4 x 1 )+ (95 x0 ) = 78,4oC
b. Penambahan 20 ml aquadest
Xetanol=
0,8025gr
cm3. 150 ml
46gr
mol
0,8025gr
cm3. 150 ml
46gr
mol
+0,995949
grcm3
. 20 ml
18gr
mol
=0,7028
Xaquadest = 1 – 0,7028 = 0,2972
Titik didi h=(78,4 x 0,7028 )+(100 x0,2972 ) = 84,81oC
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II
B-2
KESETIMBANGAN FASA
c. Penambahan 40 ml aquadest
Xetanol=
0,8025gr
cm 3. 150 ml
46gr
mol
0,8025gr
cm3. 150 ml
46gr
mol
+0,995949
grcm3
. 40 ml
18gr
mol
=0,5919
Xaquadest = 1 – 0,5919 =0,4851
Titik didi h=(78,4 x 0,5419 )+(100 x0,4851 ) = 88,29oC
d. Penambahan 60 ml aquadest
Xetanol=
0,8025gr
cm 3. 150 ml
46gr
mol
0,8025gr
cm3. 150 ml
46gr
mol
+0,995949
grcm3
. 60 ml
18gr
mol
=0,44079
Xaquadest = 1 – 0,444079 = 0,55921
Titik didi h=(78,4 x 0,44079 )+(100 x0,55921 ) = 90,48oC
e. Penambahan 80 ml aquadest
Xetanol=
0,8025gr
cm 3. 150 ml
46gr
mol
0,8025gr
cm3. 150 ml
46gr
mol
+0,995949
grcm3
. 80 ml
18gr
mol
=0,3715
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II
B-3
KESETIMBANGAN FASA
Xaquadest = 1 – 0,3715= 0,685
Titik didi h=(78,4 x 0,3715 )+(100 x0,685 ) = 91,98oC
f. Penambahan 100 ml aquadest
Xetanol=
0,8025gr
cm3. 150ml
46gr
mol
0,8025gr
cm3. 150ml
46gr
mol
+0,995949
grcm3
. 100ml
18gr
mol
=0,3211
Xaquadest = 1 – 0,3211 = 0,6489
Titik didi h=(78,4 x 0,3211)+(100 x0,6489 ) = 93,06oC
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II
KESETIMBANGAN FASA
LEMBAR PERHITUNGAN KUANTITAS REAGEN
a. Perhitungan volume picnometer
T aquadest = 29oC
ρ aquadest=0,995945grml
W picnometer kosong (x) = 16,353 gram
W picnometer + aquadest (y) = 41,26 gram
W aquadest = 41,26 gram - 16,363 gram = 24,907 gram
V picnometer = W aqρ aq
= 24,907 gram
0,995945gr
mol
=25,01 ml
b. Perhitungan ρ etanol
W picnometer kosong = 16,363 gram
W picnometer + etanol = 36,423 gram
W etanol = 36,423 gram - 16,363= 20,07 gram
ρ etanol= W etanolV picnometer
=20,07 gram25,01ml
=0,8025grml
c. Perhitungan Volume etanol dan Volume aquadest dalam berbagai
komposisi
Picno kosong =16,363 gr
Picno+aquadest =41,26 gr
Picno+ethanol =36,423 gr
T aquadest =29 °C
Massa jenis aquades =0,995943
Massa jenis etanol =0,8025
%W = ρet x Vet x0,96ρet xVet x0,96+ ρaq (Vaq−Vet )
%W = 0 %
0=0,8025
grcm3
xVet x 0,9539
0,8025gr
cm 3xVet x0,9539+0,995945
grcm 3
(10 ml−Vet )
Vet=0ml;V air=10 ml ; n=1,32
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II C-1
KESETIMBANGAN FASA
%W = 10%
0,1=0,8025
grcm3
x Vet x 0,9535
0,8025gr
cm3xVet x 0,9535+0,995945
grcm 3
(10 ml−Vet )
Vet=1,3 ml;V air=8,7 ml ;n=1,326
%W = 20%
0,20=0,8025
grcm3
xVet x 0,9535
0,8025gr
cm 3xVet x0,9535+0,995945
grcm 3
(10ml−Vet )
Vet=2,4 ml;V air=7,6 ml;n=1,329
%W = 30%
0,3=0,8025
grcm3
xVet x 0,9535
0,8025gr
cm 3xVet x0,9535+0,995945
grcm 3
(10 ml−Vet )
Vet=3,6 ml;V air=6,4 ml;n=1,332
%W = 40%
0,40=0,8025
grcm3
xVet x 0,9535
0,8651gr
cm3xVet x0,9535+0,995945
grcm 3
(10ml−Vet )
Vet=4,6 ml;V air=5,4 ml;n=1,332
%W = 50%
0,50,8025
grcm 3
xVet x0,9535
0,8025gr
cm 3x Vet x 0,9535+0,995945
grcm3
(10ml−Vet )
Vet=5,7 ml;V air=4,3 ml;n=1,343
%W = 60%
0,6=0,8025
grcm3
xVet x 0,9535
0,8025gr
cm 3x Vet x0,9535+0,9965945
grcm3
(10ml−Vet )
Vet=6,6 ml;V air=3,4 mln=1,313
%W = 70%
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II C-2
KESETIMBANGAN FASA
0,7=0,8025
grcm3
xVet x 0,9535
0,8025gr
cm 3x Vet x0,9535+0,995945
grcm3
(10 ml−Vet )
Vet=7,5 ml;V air=2,5 ml;n=1,32
%W = 80%
0,8=0,8025
grcm3
xVet x 0,9535
0,8025gr
cm 3xVet x0,9535+0,995945
grcm 3
(10 ml−Vet )
Vet=8,4 ml;V air=1,6 ml;n=1,322
%W = 90%
0,9=0,8025
grcm3
xVet x 0,9535
0,8025gr
cm 3xVet x0,9535+0,995945
grcm 3
(10 ml−Vet )
Vet=9,2 ml;V air=0,8 ml; n=1,325
Laboratorium Dasar Teknik Kimia II C-3
LEMBAR KUANTITAS REAGENLABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA IIJURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIKUNIVERSITAS DIPONEGORO
PRAKTIKUM KE : 5
MATERI : Kesetimbangan Fasa
HARI/TANGGAL : Kamis/ 16 April 2015
KELOMPOK : 6/ Kamis siang
NAMA : 1. Ikhsan Hariyanto
2.Aprilia Pratama P.
3. Dian Remarthin G.
ASISTEN : David Pascal Jonathan
KUANTITAS REAGEN
NO JENIS REAGEN KUANTITAS
1
2
Kurva standar
Etanol – Aquadest (% W)
Distilasi
Etanol
Aquadest
Basis 10 ml
0,10,20,30,40,50,60,
70,80,90
150 ml
20 ml (5 x)
TUGAS TAMBAHAN :
CATATAN : SEMARANG, 16 April 2015
ASISTEN
DAVID PASCAL JONATHAN
NIM. 21030111130124
D-1
- Sifat Fisik dan Kimia Bahan Paktikum
- Aplikasi KF di Industri ( 1 orang 1 apklikasi)
- Pengertian Distilasi dan Titik Azeotrope
- Bawa millimeter block dan tisu
- Distilasi sampai titik didih konstan
(± 1 menit)
Pengertian Pembiasan
Pembiasan cahaya berarti pembelokan arah rambat cahaya saat melewati bidang
batas dua medium bening yang berbeda indeks biasnya. Misalnya Cahaya merambat dari
medium Udara ke medium Air. Pembiasan cahaya mempengaruhi penglihatan kita.
Sebatang tongkat yang sebagiannya tercelup di dalam kolam berisi air dan bening akan
terlihat patah. Sinar yang berasal dari udara dibiaskan mendekati garis normal saat masuk
ke dalam air.
B. HUKUM PEMBIASAN CAHAYA.
Sinar datang, sinar bias dan garis normal terletak pada satu bidang. Perbandingan
sinus sudut datang dan sinus sudut bias cahaya yang memasuki bidang batas dua medium
yang berbeda selalu bernilai tetap (konstan). Indeks bias(n) dibedakan atas indeks bias
mutlak dan indeks bias relatif. Indeks bias mutlak medium yaitu indeks bias medium saat
berkas cahaya dari ruang hampa melewati medium tersebut. Indek bias mutlak suatu
medium dituliskan n medium. Indeks bias mutlak kaca dituliskan nkaca, indeks bias
mutlak air dituliskan nair dan seterusnya. Bila cahaya merambat dari medium kurang
rapat(misal udara) ke medium yang lebih rapat(misal air), cahaya akan dibiaskan
mendekati garis normal.
Tabel Indeks bias mutlak beberapa zat.
http://holik62.webs.com/pembiasancahaya.htm
Jurnal Teknik Kimia : Vol. 6, No. 2, April 2012 65
DATA KESETIMBANGAN UAP-AIR DAN ETHANOL-AIR
DARI HASIL FERMENTASI RUMPUT GAJAH
Ni Ketut Sari
Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknologi Industry UPN “Veteran” Jawa Timur
Jalan Raya Rungkut Madya Gunung Anyar, Surabaya 60294
e-mail: [email protected]
Perhitungan Temperatur Bubble.
Untuk kondisi tekanan rendah, yaitu tekanan men-dekati satu atmosfir, koefisien
fugasitas komponen i, (gas ideal), sehingga harga Factor Pointing,
mendekati satu, pengambilan asumsi bahwa = 1 menimbulkan kesalahan yang
kecil untuk kesetim-bangan uap cair tekanan rendah, sehingga diperoleh
persamaan untuk menghitung komposisi uap ( yi ) : (Smith, et al, 1996)
(1) Harga T sebagai harga awal akan digunakan untuk mengetahui tekanan uap
jenuh suatu zat yang akan diestimasi dengan persamaan Antoine.
(2) Prosedur iterasi untuk mencari temperature bubble yaitu mencari harga
temperatur jenuh dari kompo-nen murni pada P
(3) Dimana A, B, C adalah konstanta Antoine untuk spesies i, untuk semua
estimasi awal.
(4) Penelitian bertujuan memperoleh data kesetim-bangan sistem biner uap-air dan
etanol-air dan membandingkan hasil eksperimen dengan data lite-ratur.
METODE PENELITIAN
Bahan baku rumput gajah diperoleh dari kebun bibit di Bratang Surabaya dan
etanol pro analis dibeli di toko bahan kimia jalan Tidar Surabaya.
Cara penelitian :
Larutan ethanol (1) – air (2) dan tutup cock 4a, 4b dan 4c disiapkan, lalu
masukkan larutan melalui bagian atas still sampai boilling still terisi kurang lebih
¾ bagian. Alirkan kran air sehingga air menga-lir melalui kondensor dan
perhatikan agar seluruh kondensor terisi air dan yakinkan bahwa air menga-lir
melalui kondensor. Panaskan boilling still dengan memutar slide regulator untuk
6a pada posisi 20 – 30 V (jangan ≥ 40 V). Amati perubahan temperatur melalui
thermo-meter .Jika uap sudah mulai terben-tuk pada boilling still, nyalakan
pemanas 6b dengan memutar slide regulator dan atur suhu T2 sekitar 5 – 10 oC
lebih tinggi dari T1 dilihat pada 5b.Cock 4b dibuka untuk recycle, amati terus
suhu T1, T2 dan cairan pada kondensat chamber dan yakinkan bahwa recycle dari
kondensat chamber ke boilling still ter-jadi. Setelah suhu T1 konstan lebih dari 30
menit, catat suhu tersebut sebagai suhu kesetimbangan dan ambil sampel fasa cair
melalui 4a dan sampel fasa uap melalui 4c.Hasil fasa cair dan fasa uap di analisis
menggunakan alat spektrofotometer pharo 100.
Langkah-langkah penelitian mengikuti skema penelitian dibawah ini.Etanol 350
ml dengan variasi komposisi etanol dalam fraksi mol, dimasukkan da-lam boiling
still.Setelah itu dipanaskan mengguna-kan heater, uap yang terbentuk
dikondensasi meng-gunakan kondensor. Pada suhu konstan diambil dis-tilat dan
bottom pada cock masing-masing.
HASIL DAN PEMBAHASAN
Dari grafik kurva kesetimbangan sistem biner Etanol-Air dari data literatur dan
dari data hasil penelitian akan dipakai untuk verifikasi hasil pene-litian secara
eksperimen dan secara perhitungan dari persamaan yang digunakan.
Hasil penelitian menunjukkan bahwa semakin besar fraksi mol umpan etanol,
maka temperatur pada dew point dan bubble point semakin menurun, hal ini
disebabkan karena komponen etanol bersifat volatile dengan titik didih 78,32 oC,
sebaliknya un-tuk komponen air yang bersifat non-volatile dengan titik didih 100
oC. Semakin besar fraksi mol umpan ethanol makin besar, mendekati titik
azeotropik yaitu sekitar 0,8 (fraksi mol) komposisi distilat me-nurun. Jika
dibandingkan antara hasil penelitian dengan data literatur pada range komposisi
0,4 sam-pai 0,6 mengalami penyimpangan, hal ini dise-babkan keterbatasan alat
yang digunakan yaitu tidak digunakannya sensor temperatur pada alat
Pada kurva kesetimbangan X,Y,T untuk data sistem biner etanol(1)-air(2
(penelitian) dibanding-kan dengan sistem etanol (1)-air(2) (Perry,1996). Dari data
terlihat temperatur pada penelitian lebih tinggi dari literatur, hal ini disebabkan
karena kadar bahan etanol yang digunakan pada penelitian adalah 96% sedangkan
pada literatur adalah etanol absolut, dimana kadar ethanol mempengaruhi titik
didih
Pada kurva kesetimbangan X,Y etanol(1)-air(2) berdasarkan data penelitian
dengan menggunakan etanol dari hasil fermentasi rumput gajah dengan kadar
etanol 96%, menunjukkan bahwa pada titik 0,8 (komposisi umpan) fraksi mol
hampir mendekati titik azeotrop.
Pada kurva kesetimbangan X,Y,T untuk sistem biner etanol(1)-air(2) berdasarkan
data hasil pene-litian dengan menggunakan etanol pro analitis. Me-nunjukkan
bahwa semakin besar fraksi mol maka temperatur pada dew point dan bubble
point semakin menurun. Hal ini disebabkan karena komponen eta-nol bersifat
volatile dengan titik didih 78,32oC se-dangkan air bersifat non-volatile dengan
titik didih 100 oC. Pada kurva kesetimbangan X,Y,T untuk data sistem biner
etanol(1)-air(2) (eksperimen) diban-dingkan dengan sistem etanol(1)-air(2)
(Perry,6th Jurnal Teknik Kimia : Vol. 6, No. 2, April 2012 67
Etanol akan membentuk campuran azeotrop dengan air (Fesenden & Fesenden, 1991)
sehingga sulit dipisahkan dengan destilasi fraksinasi biasa. Pada umumnya kondisi
azeotrop dapat diatasi dengan dua cara. Cara yang pertama adalah destilasi azeotrop
ekstraktif yakni destilasi dengan penambahan suatu senyawa yang dapat memecah
azeotrop (entrainer). Kedua adalah dengan cara destilasi bertingkat dimana tekanan
masing-masing proses berbeda (Pressure Swing Distillation) (Repke et al., 2007)
DIPERIKSA
KETERANGAN TANDA
TANGANNO TANGGAL
1.
2.
3.
26 Mei 2015
30 Mei 2015
- Perhatikan Spasi
- Untuk di Bab font 14
- Perbaiki Grafik
- Perhatikan Kerapihan Tulisan
- Sitasi di Tulis di Akhir
Paragraf
ACC1 Juni 2015