balanceo de ecuaciones qumicas

8/17/2019 balanceo de ecuaciones qumicas

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BALANCEO DEECUACIONES

QUÍMICAS

Prof. Leopoldo Simoza.

Colegio La Salle TH

Caracas - Venezuela


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Una Ecuación química es la representacióngráfica o simbólica de una reacción

que muestra las sustancias, elementos ocompuestos que reaccionan (llamados

reactantes o reactivos) y los productos que seobtienen

En la reacción química intervienen elementos y

compuestos, como por ejemplo el Cloruro de

Sodio, NaCl, comúnmente conocido como sal

de mesa

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Balanceo de una

Ecuación Quíica

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En esta presentación estudiaremos 3 tiposde balanceo de ecuaciones químicas:

Balanceo por TANTEO, OXIDO!ED"##I$N%!EDOX& ' (ATE(ATI#O o A)*EB!AI#O


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Balanceo de una

Ecuación Quíica por!an"eo+ara balancear por este o cualquier otro

mtodo, es necesario conocer la )e' de laconser-ación de la materia, propuesta por

)a-oisier en .//01 Dice lo si2uiente:

En una reacción química, la masa de losreactantes es i2ual a la masa de los

reacti-os por lo tanto )a materia no secrea ni se destru'e, solo se trans4orma

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Balanceo por !an"eoEste mtodo resulta m5s 45cil si ordenamos a los

elementos de la si2uiente manera:

(etales '6o no metalesO7í2enos

8idró2enos

Balancear por el mtodo de tanteo consiste encolocar n9meros 2randes denominados

#oe4icientes a la iquierda del compuesto oelemento del que se trate, de manera queTanteando, lo2remos una equi-alencia

o i2ualdad entre los reacti-os ' los productosClick para

seguir


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Balanceo por !an"eo

#omo e;emplo, -amos a balancear la ecuaciónque representa la O3 ? 8>O @ =e%O8&3

+ara balancear, comenamos contando los 5tomosdi4erentes a o7í2eno e '

4inalmente 8>

A la iquierda de la 4lec


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Balanceo por !an"eo

Obser-e que en los reacti-os tenemos dos 5tomosde


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Balanceo por !an"eo

=e>O3 ? 8>O @ =e%O8&3>

Obser-e que solo podemos colocar coe4icientespara balancear %n9meros antes de la 4ormula&1 No

se puede colocar un dos despus del


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Balanceo por !an"eo

En el primer miembro O& mientras que en else2undo miembro


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Balanceo por !an"eo

+ara compensar esta di4erencia colocamos untres antes de la 4ormula del a2ua1 )o colocamosallí porque si lo colocamos antes de la 4ormula

del ó7ido, alteraríamos la cantidad de


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Balanceo por !an"eo

+ara comprobar, construimos lasi2uiente tabla:

> =e >

O 8

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Balanceo por !an"eo

E$ercicio sin e%plicar

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Fn ? 8#l @ Fn#l> ? 8>>> 0 >

+ara comprobar, construimos lasi2uiente tabla:

> Fn >

0 #l 00 8 0


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E$ercicios

.1 8#l ? #a%O8&> @ #a#l> ? 8>O>1 Al>O3 ? 8>GO0 @ Al>%GO0&3 ?8>O31 + ? O> @ +>O3

01 Na ? 8>O @NaO8 ? 8>H1 +>OH ? 8>O @ 83+O01 #lO3 @ #l ? O>/1 =e ? 8#l @ =e#l3 ? 8>

J1 NaO8 ? #u#l> @ #u%O8&> ? Na#lK1 #u ? 8NO3 @ #u%NO3&> ? 8>O ? NO>

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&espues"as

1. 2HCl + Ca!H"2 # CaCl2 + 2H2!2. $l2!% + %H2S!& # $l2S!&"% + %H2!

%. &P +% !2 #2 P2!%&. 2'a + 2H2! # 2'a!H + H2

(. P2!( + % H2! # 2H%P!&). 2*Cl!% # 2*Cl + %!2. 2,e + ) HCl # 2,eCl% + %H2. 2'a!H + CuCl2 # Cu!H"2 + 2'aCl

. Cu + &H'!% # Cu'!%"2 + 2H2! + 2 '!2

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M'"odo Alge(raicoGe si2uen los si2uientes pasos:

• Escribir antes de cada molcula una letra, si2uiendo elorden al4abtico1

• Enlistar -erticalmente los 5tomos que participan en lareacción

•A la derec


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M'"odo Alge(raico

#omo e;emplo -amos a balancear la si2uienteecuación:

#a#> ? 8>O @ #a%O8&> ? #>8>

Aplicamos la primera re2la o paso:

#a#> ? 8>O @ #a%O8&> ? #>8>

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a / c d


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M'"odo Alge(raico$plicamos el segundo paso0

Ca

C

!

H

Continuamos con el tercer paso0

a#a#> ? b8>O @ c #a%O8&> ? d #>8>

Ca0 Ca est en 3a3 del primer

miem/ro 4 en 3c3 en el segundo

por lo tanto"

a5c

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M'"odo Alge(raicoa#a#> ? b8>O @ c #a%O8&> ? d #>8>

C0 C est 2 6eces en 3a3 4 2

6eces en 3d3 por lo tanto"

2a 5 2d

!0 ! est en 3/3 4 2

6eces en 3c3 por lo tanto"

/ 5 2c

H0 H est 2 6eces en 3/372 en 3c3 4 2 6eces en 3d3

por lo tanto"

2/ 5 2c + 2dClick para

seguir


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M'"odo Alge(raico

Le asignaremos un 6alor num8ricocon6eniente a cual9uiera de las 6aria/les

literales. :n este caso7 asignemos el 6alor

de 313 a C

;esol6emos cada ecuaci


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M'"odo Alge(raico

/ 5 2c7 luego /5 2 = 1"? / 5 2

2 / 5 2 c + 2 d? 2/ 5 2 = 1" + 2 = 1"? 2 / 5

2 + 2? 2 / 5 &? / 5 & > 2?

/ 5 2

Se reemplaza cada literal por el 6alor

o/tenido0

a51/52

c51

d51Click para

seguir


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M'"odo Alge(raico

a CaC

2

+ / H

2

! # c Ca!H"

2

+ d C

2

H

2

1 CaC

2

+ 2 H

2

! # 1 Ca!H"

2

+ 1 C

2

H

2

Como el 1 se so/ eentiende7 la

ecuaci


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E$erciciosBalancea las siguientes ecuaciones por

el m8todo alge/raico0

1.- *Cl!% → *Cl + !2

2.- Ba!2 + HCl → BaCl2 + H2!2

%.- H2S!& + C → S!2 + C!2 + H2!&.- $g2S!& + 'aCl → $gCl + 'a2S!&

(.- 'a'!% + *Cl → 'aCl + *'!%

).- ,eS2 + !2 → ,e2!% + S!2

.- S!2 + !2 → S!%

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&espues"as

1.- 2*Cl!% → 2*Cl + %!2

2.- 2Ba!2 + &HCl → 2BaCl2 + 2H2!2

%.- 2H2S!& + C → 2S!2 + C!2 + 2H2!

&.- 2$g2S!& + &'aCl → &$gCl + 2'a2S!&(.- 2'a'!% + 2*Cl → 2'aCl + 2*'!%

).- &,eS2 + 11!2 → 2,e2!% + S!2

.- 2S!2 + !2 → 2S!%

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Balanceo por O%ido

&educción:s tam/i8n denominado 3;edo=3 4consiste en 9ue un elemento se o=ida 4

el otro se reduce. $l a/lar de o=idaci


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Balanceo por O%ido

&educción:n este m8todo se siguen los siguientespasos o reglas0

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Balanceo por O%ido

&educción1.Todos los elementos li/ es 9ue nofo men compuesto7 tend n 6alencia ce o

2.:l id


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Balanceo por O%ido

&educción.La suma de los nDme os de o=idaci


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Balanceo &edo%

Como eEemplo7 6amos a /alancear la

siguiente ecuaci


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Balanceo &edo%

La primera regla7 nos dice 9ue todos los

elementos li/res tendrn 6alencia cero7

entonces 6emos la ecuaci


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Balanceo &edo%Continuamos con las dems reglas 4

encontramos a los o=@genos e idr


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Balanceo &edo%Para o/tener la 6alencia del azufre7

simplemente 6amos a multiplicar la6alencia del o=@geno por el nDmero de

o=@genos 9ue a4 en este caso a4 &

o=@genos 9ue multiplicados por el -2 del

nDmero de o=idaci


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Balanceo &edo%

H

2

+1

S

J

!

-2

&

2 . +1" + J + & . -2" 5 G

+2 + J - 5 G

J 5 + - 2

J 5 + )

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B l & d


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Balanceo &edo%Aa 9ue tenemos los resultados7

aora 6erificamos 9ue todo

elemento 9u@mico es

el8ctricamente neutro 4 lo

compro/amos de la siguiente

manera0

H

2

+1

S

+)

!

-2

&

La mol8cula de/e ser el8ctricamente neutra7

:ntonces de/emos 6erificar las cargas0H0 +1 . 2 5 +2

S0 +) . 1 5+)

!0 -2 . & 5 -

Total 5 G neutro" Click paraseguir

B l & d


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Balanceo &edo%/i9u8monos en el ierro del segundo

miem/ro en donde se encuentra el

compuesto

,e

2

S!

-2

&

"

%

Sa/iendo 9ue el ierro es

di6alente7 necesitamos

conocer la 6alencia del

radical sulfato.

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B l & d


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Balanceo &edo%

:ste radical ion" actDa con nDmero deo=idaci


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Balanceo &edo%

Se tiene la 6alencia del ierro 9ue es + %7 4sa/emos 9ue la 6alencia del o=@geno es -27

aora nos falta la 6alencia del azufre S"

S!

-2

&

"

%

-2

Puesto 9ue el i


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Balanceo &edo%

Aa tenemos todos los nDmeros de o=idaci


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Balanceo &edo%

Para ello7 6erificamos c


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B l & d


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Balanceo &edo%

Compensamos el d8ficit de id


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E$ercicios

Balancear0

1. ,eCl% + H2S # ,eCl2 + S + HCl

2. H'!% + N2 # '!2 + HN!% + H2!

%. Bi!H"% + *2Sn!2 #Bi + *2Sn!% + H2!

&. N2!( + C! # N2 + C!2(. H'!% + ,e # ,e'!%"% + '! + H2!

). H2S!& + Ca # CaS!& + S!2 + H2!

. 'a2Cr 2! + ,eCl2 + HCl # CrCl% + ,eCl% + 'aCl + H2!

. 'iS + HCl +H'!%

# 'iCl2

+ '! + S + H2

!

. Bi!H"% + 'a2Sn!2 # 'a2Sn!% + Bi + H2!

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S l i


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Soluciones

Balancear0

1. 2,eCl% + H2S # 2,eCl2 + S + 2HCl

2. 1GH'!% + N2 # 1G'!2 + 2HN!% + &H2!

%. 2Bi!H"% +%*2Sn!2 #2Bi + %*2Sn!% + %H2!

&. N2!( + (C! # N2 + (C!2(. &H'!% + ,e # ,e'!%"% + '! + 2H2!

). 2H2S!& + Ca # CaS!& + S!2 + 2H2!

. 'a2Cr 2! + ),eCl2 + 1&HCl # 2CrCl% +) ,eCl% +

2'aCl + H2

!

. %'iS + )HCl +2H'!% # %'iCl2 + 2'! + %S + &H2!

. 2Bi!H"% + %'a2Sn!2 # %'a2Sn!% + 2Bi + %H2!

) i


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)racias

balanceo de ecuaciones qumicas

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