Método por tanteo

Ing. V. Jorge Benítez Rodríguez

Una reacción química es la manifestación de un cambio químico en la materia.

Una ecuación química es la representación gráfica de esa reacción, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B C + D

Reactivos Productos

Para balancear o equilibrar, es decir quetengan en ambos lados de la ecuación lamisma cantidad de átomos, existen variosmétodos.

En todos los métodos lo que se persigue esque la ecuación química cumpla con la leyde la conservación de la materia.

El método por tanteo consiste en darvalores a los coeficientes de lasfórmulas para que en cadamiembro de la ecuación se tenganlos átomos en la misma cantidad.

Es importante recordar que en laformula de un compuesto haytantos átomos como lo indiquen lossubíndices y estos a su vez semultiplican por el coeficiente quele antecede, si no hay un número seconsidera como 1.

Ejemplo:

En el ácido fosfórico, H3PO4, hay 3 Hidrógenos, 1 Fósforo y 4 Oxígenos, observemos que el coeficiente es 1

Y si anteponemos un 5, queda 5H3PO4, entonces tenemos, 15Hidrógenos, 5 fósforos y 20 Oxígenos, notemos que semultiplican los subíndices por el coeficiente.

Consideremos el siguiente ejemplo:

El gas natural que se utiliza en algunos lugarescomo gas doméstico y en la industria comocombustible, al quemarse forma la siguientereacción, sin balancear:

Para equilibrar o balancear las ecuaciones, solo seagregan coeficientes a las formulas que lonecesiten, pero no se cambian los subíndices.

CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

Como podemos ver en el primer miembro tenemos 1 carbono, 4 hidrógenos y 2 oxígenos.

Y en el segundo tenemos 1 carbono, 3 oxígenos y 2 hidrógenos, no se cumple la ley de conservación de la masa, le agregamos un 2 como coeficiente al oxígeno de los reactivos y queda:

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

Aún no está balanceada, hay 4 hidrógenos y 4oxígenos en los reactivos y 3 oxígenos y 2hidrógenos en los productos, lo quedebemos hacer es poner un 2 comocoeficiente en la molécula del agua:

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)

Comprobamos nuestra ecuación:

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)

De esta manera se observamos balanceada nuestra ecuación química.

Al balancear las ecuaciones químicas, se busca cumplir con la ley de la conservación de la materia: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos".

Esta ley conocida también como: ley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.

Bibliografía. http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprend

e/quimica1/balanceoecuaciones

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia

http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_DE_ECUACIONES_QUIMICAS.html