balanceamento de equações
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Química Geral
Balanceamento de equações
Prof. Armando Rodrigues
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas Histórico
A Lei da Conservação das Massas foi publicada pela primeira vez em 1760 por Mikhail Lomonosov. No entanto, a obra não repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francês Antoine Lavoisier, o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama Lei de Lavoisier.
“Nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
Mikhail Lomonosov 1711-1765 Antoine Lavoisier 1743-1794
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Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas ConceitoAs reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. Sempre respeitando a Lei de Conservação das Massas.
Imagem: Cdang / Public Domain.
Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativasObserve a equação:
Percebe-se que antes da seta (reagentes) há 2 átomos de Hidrogênio e 2 de Oxigênio, após a seta (produtos) existe 2 Hidrogênio e 1 Oxigênio. Desta forma, a representação não respeita a Lei de Conservação das Massas.
H2 + O2 H2O
2H2 + O2 2 H2O
Equação Balanceada:
Método da Tentativa das tentativas
Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S
SOLUÇÃO
26 3
Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas
H2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O
SOLUÇÃO
3 2 6
Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas
HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + H2O
SOLUÇÃO
2 2
Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
SOLUÇÃO
23 3
Método de AlgébricoConsiste em atribuir incógnitas para os coeficientes da equação
química, para serem futuramente determinados por meio da resolução de um sistema.
Exemplo:Balanceie a seguinte equação a partir do método algébrico:
NH4NO3 → N2O + H2O
Método de Oxirredução tentativas
Em algumas reações químicas, os reagentes podem sofrer oxidação e/ou redução, sendo determinado pela transferência de elétrons.
Espécie que ganha elétrons = Sofre redução = Agente oxidanteEspécie que perde elétrons = Sofre oxidação = Agente redutor
Passos:1. Determinar o Nox dos elementos envolvidos na reação.2. Determinar as espécies que sofrem oxidação e as que sofrem redução.3. Calcular a variação (Δ) do Nox dessas duas espécies.4. Inverter os valores do Δ.5. Balancear o restante da equação.
Regras de determinação do Nox tentativas
1 - Todos os Metais Alcalinos (1A), e prata (Ag) Nox +12 - Metais Alcalinos-Terrosos (2A), zinco (Zn) Nox +23 – Hidrogênio (Na esquerda da fórmula) Nox +1 (Na direita) -14 - Alumínio (Al) Nox +35 - Calcogênios (6A) (Na direita da fórmula!) Nox -26 - Halogênios (7A) (Na direita da fórmula!) Nox -17 - Íons compostos -> Nox igual a carga do íon (Ex: PO4
-3 terá Nox -3)8 - Soma de todos os Nox de uma molécula sempre será ZERO.9 - Soma do Nox em íon sempre será a própria carga do íon.10 - Elementos isolados e substâncias simples Nox ZERO. (Ex: Cl2, H2, O2 )
Método de Oxirredução tentativas
Exemplos:K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
CS2 + H2S + Cu → Cu2S + CH4
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Método do Íon-ElétronBaseia-se na divisão da reação global de oxirredução em duas
semiequações, uma de redução e uma de oxidação.
Exemplos:Sn2+ + Hg2+ + Cl– → Sn4+ + Hg2Cl2
Cu2+ + Ni → Ni2+ + Cu