BAHAN AJAR

STRUKTUR LEWISA. Pengertian Struktur LewisStruktur Lewis adalah struktur yang menunjukkan ikatan - ikatan antar atom dalam suatu molekul.Struktur Lewis digunakan untuk menggambarkan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinat.

B. Ciri Struktur LewisStruktur Lewis menunjukkan adanya pasangan elektron bebas pada atom yaitupasangan elektronyangtidak terlibat dalam ikatan dan muatan formal yang terjadi akibat pemakaian elektron dalam ikatan

C. Penulisan Struktur Lewis1. Meletakkan satu unsur dengan elektronegativitas yang terendah sebagai pusatnya2. Menghitung jumlah total elektron valensi ( ditambah 1 elektron untuk muatan negatif dan dikurangi 1elektron untuk muatan positif )3. Melengkapai aturan oktet untuk semua atom kecuali H4. Jika jumlah total elektron struktur lebih banyak dari jumlah total elektron valensi,maka buat ikatanrangkap pada pusat atom5. Jika terdapat kelebihan elektron , tempatkan pada atom pusat.

Contoh :1. Penulisan struktur Lewis untuk HCl , H2O dan CO2

2. Penulisan struktur Lewis untuk H2O, NH3 dan CH4

D. Pengecualian dan Kegagalan Aturan Oktet1) Pengecualian Aturan Okteta. Senyawa yang tidak mencapai aturan oktetMeliputi senyawa kovalen biner sederhana dari Be, B dan Al yaitu atom-atom yang elektron valensinya kurang dari empat (4).Contoh : BeCl2, BCl3dan AlBr3b. Senyawa dengan jumlah elektron valensi ganjilContoh : NO2mempunyai jumlah elektron valensi (5 + 6 + 6) = 17

c. Senyawa dengan oktet berkembangUnsur-unsur periode 3 atau lebih dapat membentuk senyawa yang melampaui aturan oktet / lebih dari 8 elektron pada kulit terluar (karena kulit terluarnya M, N dst dapat menampung 18 elektron atau lebih).Contoh : PCl5, SF6, ClF3, IF7dan SbCl52) Kegagalan Aturan OktetAturan oktet gagal meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur transisi maupunpost transisi.Contoh : atom Sn mempunyai 4 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengantingkatoksidasi +2 atom Bi mempunyai 5 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengantingkatoksidasi +1 dan +3