bab7-tabel periodik unsur dan persamaan kimia

5/7/2018 Bab7-Tabel Periodik Unsur Dan Persamaan Kimia

1/13

TABEL PERIODIK UNSURDAN PERSAMAAN KIM IA ,

A. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIKMeneari keteraturan adalah salah satu aspek terpendng daIam kegiatan ilmu. BOYLE

sebagai pelopor ilmu kimia modem adalah orang pertama yang memberikan definisi bahwaunsur adalah suatu zat yang tidak dapat dibagi-bagl lagi menjadi dua zat atau lebih denganeara kimia. Sejak itu orang dapat menyimpulkan bahwa unsur-unsur mempunyai sifat yangJC~"'" dan ada kemiripan diantara sifat unsur-unsur itu. Akhimya ditemukan bahwa kemiripanini muncul secara. teratur dan secara periodik jika unsur-unsur ini diatur menurut bobotatom. Keteraturan ini, pada tahun 1869, dikenal sebagai keperiodikan yang dinyatakandalam suatu daftar sebagai susunan berkala atau sistem periodik.

Perkembangan sistem periodik dimulai pada akhir abad 18 dan permulaan abad 19.1. Lavoiser (1769)

Setelah BOYLE memberikan penjelasan tentang konsep unsur, LAVOISffiR pada tabun1769 menerbitkan suatu daftar un su r-unsu r, ~,Lavoisier membagi unsur-unsur dalam logam dan non logam. Pada waktu itu barndikenal kurang lebih 21 unsur.

Setelah ditemukan unsur-unsur lain lebih banyak tidak mungkin bagi Lavoisier untukmengelompokkan unsur-unsur itu lebih lanjut.76'


2/13

2. DaltonPada pen n u laan abad 19 setelah teor i atom Dalton disebar lu askan , oran g beru saha

m en gklas ifikas ikan u nsu r secara lan gsu ng atau tidak lan g s u ng berdasarkan teor i in i.M e sk ip un teo ri atom D alto n tid ak m en gan du n g h al- hal yan g m en yan gk ut pengklasifikasian

u nsu r, tetapi teor i in i telah m en doron g oran g u ntu k m en cari hu bu ngan an tara s ifat - sifat u nsu rden gan atom . Pada waktu itu bobot atom meru pakan s ifat yan g dapat dipakai u n tu kmembedakan atom su atu u n su r den gan atom un su r yan g lain .

3. Johann W. Dobereiner (1817)A dalah oran g pertam a yan g m en em ukan adan ya hu bu ngan an tara s ifat u nsu r dan bobot

atomnya, Pada tahu n 1817 ia m engarn ati beberapa kelompok 3 u n su r yan g mempunyaikem iripan s ifat yan g disebu t den gan triade. Salah satu kelom pok 3 u nsu r itu adalah klor ,brom dan yod. Doberein er m en emukan bahwa bobot atom brom 80, mer u pa ka n r ata -r atadar i bobot atom klor 35 dan bobot atom yod 127.

4. J. A. K. Newland (1863-1865)NEW LAND menyu su n unsu r -unsu r y ang te la h dikena pada waktu itu men uru t ke

bobot atom nya D item ukan pen gu lan gan s ifat pada setiap u nsu r kedelapan . O leh karena 1.' ,unsur pertam a, u nsu r kedelapan ,u nsu r kelim abelas dan seteru sn ya m eru pakan aw alan su atukelom pok seper ti "oktaf dalarn n ada musik", O leh k ar en a itu k eter atu ran ini d ik en al d en g anhu ku m oktaf.

5. Begeyer De Chancourtois (1863)Ia adalah oran g per tam a yang menyu su n u n su r secara per iodik . Ia m en u n ju kkan fakta

bahw a jika u nsu r-u nsu r d isu su n m en uru t pen uru nan bobot atom , diperoleh secara periodiku n su r yan g s ifatn ya m irip. Ia m engelompokkan u n su r-u n su r den gan membuat ku rva padapen nu kaan badan s ilin der yan g disebu t den gan ''tellu ric screw".

6. Lothar Meyer (1869)M eyer m en em ukan hu bu ngan yan g lebih jelas an tara s ifat u nsu r dan bobot atom . M eyer

m en gu ku r volu me atom setiap un su r dalarn keadaan padat. V olu m e atom setiap u n su r adalahbobot atom u nsu r dibagi den gan kerapatan nya.

7. Dimitri Mendeleev (1869)Jika M eyer m en yu su n daftar u nsu r berdasarkan s ifa t fis ik a, Mendele ev le bih men er n u ka n

s ifat k irn ia u n su r- un su r.Salah satu kel~ bihan M endeleev, ia telah memperhitu n gkan u n su r-u n su r yan g belum

77


3/13

ditem ukan . M en deleev kem u dian m en gem ukakan ten tan g adan ya hu bu ngan an tara s ifat-s ifatden gan bobot atom u nsu r-u nsu r. Ia kem udian m en yu su n daftar u nsu r berdasarkan ken aikanbobot atom dan u n su r-u n su r den gan s ifat-s ifat hampir sarn a ditempatkan dalarn satugolongan.

Ia m en gam ati adan ya beberapa s ifa t y an g berkala dan kem udian m en gem ukakan hu ku mberkala, yang m enyatakan bahwa s ifat u n su r -u n su r meru pakan fu n gs i berkala dar i bobotatom . Daftar in i diken al den gan DAFT AR PERIODIK MENDELEEV.Pada daftar in i ditem ukan du a pen yim pan gan yaitu, pada u n su r telu r ium dengan yod, dankalium dengan argon yang pen empatan n ya tid~ sesu ai den gan ken aikkan bobot atom .

M os eley m em perbaiki s us un an daftar in i, yaitu u ru tan u ns ur-u nsu r dalam s is tem periodikadalah berdasarkan n om or atom .

B. SISTEM PERIODIK PANJANGSis tem periodik yang dipakai sekaran g adalah s is tem periodik ben tu k pan jan g yang

di su sun berdasarkan ken aikan n om or atom u nsu r, serta m en giku ti aturan Au tbau dan aturanHund .

Un su r-u nsu r dalarn s is tem periodik dapat dikelom pokan dalarn perioda dan golon gan .Pengelompokan secara h oris on tal d is eb ut d en gan p er io da yan g ter dir i d ari 7 pe rioda, s edangkanpen gelom pokan secara ver tikal disebu t golon gan yan g terdir i atas 2 golon gan yaitu A dan B .

Un su r-u n su r golon gan A disebu t u n su r -u n su r represen tatif (u n su r -u n su r u tama) yangterd ir i d ar i 8 golon gan yaitu golon gan IA - VillA. U nsu r-u nsu r golon gan B disebu t u nsu r-u nsu r tran sis i yan gterdir i dar i 8 golon gan yaitu golon gan IB - VIIIB .Golongan A m em pu nyai kon figu ras i elektron ter lu ar ns'? n p 0 - 6 , yang berarti :

pan gkat m eru pakan ju mlah elektron pada ku lit ter lu arn m en un ju kkan per iodeju mlah elektron pada ku lit terlu ar m en un ju kkan golon gan .

Con toh Soal 1.IlNa = Is 2 282 2p6 381ten nas uk golon gan IA. periode 3.

G olon gan B m em pu nyai kon figu ras i ter lu ar (n _l)d l-10 n s '? yan g berarti :pan gkat m eru pakan ju mlah elektron pada kulit terluarn m en un jukkan periode

Catatan : ,jika ju mlah elektron = 8 - 10, m aka u n su r termasu k golon gan V Ill(B ).jika ju mlah elektron = 11, maka u n su r ten n asu k golon gan IBjika ju mlah elektron = 12, m aka u n su r term asu k golon gan lIB un t uk ju m lah elek tro nlain nya sam a dengan pen en tu an golon gan A .

78


4/13

Contoh Soal 2.lSMn = 1s2 2s2 Sp6 3s2 3p64s2 3 < Vtennasuk golongan VII B, periode 429Cu = 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d lOtennasuk golongan IB, periode 4

7iA vmx.---1.1)06 4.0031 H H a1 UA rn~ IVA VA VIA VUA 26.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18

2 U Be B C N 0 F Ha3 4 5 6 7 8 9 10l2.99 24.31 G 0 L 0 N G A N 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.9433 N a Mg A I 8 1 P 8 C I A r11 12 m a IVB VB VIB VUB --vm- IB UB 13 14 15 16 17 1839.1~ 46.09 44.96 47.00 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.70 63.55 65.38 69.72 72.59 74.92 78.96 79.90 83.804 K Ca se 11 F C r M n F e C o N I Cu Za G a G e As 8 e B r Kr19 20 21 22 13 14 15 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 3685.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 (97) 101.1 102.9 l06A 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3

5 R b 8 r Y Zr Nb M o Te R u Rb P d A I C d I n 8 D 8 b Te I X e37 38 38 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 so 51 52 53 54132.9 137.3 138.9 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 20D.5 20U 207.19 209.0 (209) (210) (222)

6 H Ba La Hf 'nt W R e Os Ir Pt A u 80Ha n Pb BI P o A t R a5S 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 81 82 83 84 8S 86(223) (226) (2l7) (261) (280)7 F e Ra A c Ku H a87 88 89 UM 105

Lantanlda

A k d n l d a

GoIongaD IA lid V IIIA disebu t aofOnpD utaJnaGoIonpn IB lid V IlBdan V III dlsebu t goIongaD translsl

Gombar 1. Sistem P eriod ik U nsu rBerdasarlcan konfigurasi elektronnya. maka unsur-unsur dalam susunan berkala dapat

dikelompokkan atas unsur-unsur :

Blok s : Yaitu unsur -unsur yang elektron terluamya mengisi orbital s. Dalam susunanberkala unsur-unsur yang elektron teiluamya mengisi orbital s adalah unsur-unsurgolongan IA dan lIA.

7 9


5/13

Blokp Yaitu u nsu r -u nsu r yan g elek tron ter lu am ya m engis i orbital p. D alam su su nanb erk ala u ns ur-u n su r yan g elektron terlu am ya m en gis i orbital p adalah u ns ur-u ns urgolon gan lIlA sampai den gan goion gan VIllA . /Yaitu u nsu r -u n su r yan g elek tron ter lu am ya m engis i orbital d. D alam su su nanberkala u n us r-u ns ur yan g elektron ter lu am ya m en gis i orbital d adalah u n su r-u n su rgolon gan tran sis i IB sam pai den gan V IIB ditam bah golon gan VIII.

B lok f : Yaitu u n su r -u n su r yan g elektron ter lu amya mengis i orbital f. U n su r-u n su r blok fin i m elipu ti u nsu r-u nsu r lan tan ida dan aktin ida

B iok d

c. SIFAT PERIODIK UNSUR1. Sifat LogamUn su r-u n su r dapat dibagi m en jadi :

Iogam yaitu : zat yan g dapat m en ghan tarkan listrik dan panasbu kan logam yaitu : zat yan g tidak m en ghan tarkan listriksem i logam (m etaloid) yaitu : zat yan g bers ifat Iogam sekal igus bukan logam.D alam satu golon gan m akin ke atas letak su atu u nsu r s ifat logam m akin ber lru ran g. D an

dalam satu perioda makin ke kanan letak su atu u nsu r s ifat logam kian berku ran g,

2. Jari-jari AtomDalam satu per iode m akin ke kanan Ietak s uatu u ns ur , jari- jari atom s em akin kecil. hal

in i d is ebabkan jumlah proton dalam inti dan jum la h e le ktr on d alam o rb ita l b er tamba h, sehinggatarikan e lek tr o s ta ti k an ta r a part ike l yan g ber law an an m u atan ber tam bah. E lektro n yan g b erad ap ada ku lit ter lu ar akan d itar ik ke in ti sehin gga ukuran atom bertam bah k edl.

T )alam satu golon gan m akin ke bawah letak su atu , jar i- jar i atom sem akin besar. Inid is eb abkan ber tambahnya kulit e le ktr on s es u ai d en g an b er tamba hn ya b ila ng an kuantum u tama

3. Jari-jari IonSu atu atom yan g m elep as kan elek tron jari- jari ion n ya Iebih kecil diban din g den gan jari-

jar i atom n etm ln ya Ini disebabkan tarikan in ti yan g Iebih ku at diban din gkan tar ikan in ti pad aato m n etra1. S ebalik nya, apab ila s uatu atom m en an gkap elektron , m ak a jar i- jar i io nn ya lebihbesar diban din gkan den gan jar i-jar i atom n etm ln ya

4. Energi Ionisasi (potensial Ionisasi)E nerg i ion is as i ad alah en ergi yan g diper lu kan untuk m elepas kan s atu elektron d ari s uatuatom yan g berdiri sen dir i.

80


6/13

Dalam satu golongan, energi ionisasi semakin berkurang jika nomor atom bertambah. lnidisebabkan karena makin bertambahnya kulit elektron, maka elektron pada kulit terluar beradasemakin jauh dari inti. Ini menyebabkan gaya tarikan ke inti semakin kecil dan elektrondengan mudah dapat dilepaskan.

Dalam satu periode, pada umumnya energi ionisasi eenderung bertambah dari kiri kekanan.

5. Afinitas ElektronAfinitas elektron adalah energi yang dilepaskan jika atom dalam bentuk gas menerima

elektron dengan membentuk ion negatif.Dalam satu golongan makin ke bawah letak suatu unsur afinitas elektron makin berkurang.Dalam satu periode makin ke kanan letak suatu unsur afinitas elektron makin bertambah.Ini disebabkan makin keeil jari-jari atom, afinitas elektton makin besar.

6. KeelektronegatifanKee1ektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron. Ini berkaitan

dengan energi ionisasi dan afinitas elektron.Sifat keelektronegatifan sarna dengan energi ionisasi dan fmitas elektron, yaitu makin

kecil jari-jari atom maka harga keelektronegatifan makin besar.

7. Sifat-sifat MagnetikSuatu atom menunjukkan sifat-sifat magnetik jika ditempatkan dalam medan magnetik.

Atom dapat dikelompokkan dalam dua golongan berdasarkan sifat magnetiknya. Suatu atomdikatakan memiliki gejala diamagnetisme jika interaksi elektron yang berpasangan denganmedan magnetik akan tolak menolak. Sifat diamagnetik ini dapat dikalahkan oleh sifatparamagnetik, yaitu gejala yang disebabkan apabila suatu atom mempunyai elektron yangtidak berpasangan. Makin banyak elektron yang tidak berpasangan makin kuat gaya tarikmedan magnetnya.

D. CARA MENENTUKAN KOEFISIEN REAKSIPersamaan kimia adalah lambang-Iambang yang menyatakan suatu reaksi kimia.

Sedangkan yang dimaksud Reaksi kimia adalah suatu proses dimana zat-zat baru yaitu hasilreaksi, terbentuk dari beberapa zat aslinya yang disebut pereaksi.

Biasanya suatu reaksi kimia disertai oleh kejadian-kejadian fisika seperti perubahanwarna, pembentukan endapan, atau timbulnya gas.

81


7/13

Suatu persamaan reaksi kimiaaA+bB--> c Cv- d D

/a. b. c, d adalah koefisien reaksi atau perbandingan bilangan zat dalam reaksi.Bilangan tersebut biasanya bulat dan menyatakan jurnlah molJadi perbandingan mol-mol zat dalam persamaan reaksi berbanding lurus dengankoefisiennyaJika bilangan salah satu zat diketahui, maka bilangan zat-zat lainnya dalam persamaanreaksi dapat ditentukan.Contoh menentukan koefisien reaksi (reaksi setimbang)

'=:ontoh 80al 4.~ Ala.} (belurn setimbang)AI(p)+ 3 C\ (g) --> A l0 3 (belurn setimbang)2 Al2 A l0 3 (reaksi setimbang)

Contoh Soal 5.CZH6 + 02 -->COZ(g)+ Hp (belum setimbang)mulai dengan atom C, pereaksi di kiri dan hasil reaksi di kanan jumlah atom harus sama,2 atom C di kiri berarti koefisien 2 hams di depan CO2C 2H6 + O, --> COz (g) + Hz0 (belurn setimbang)kemudian atom H. 6 atom H pada C2H 6 maka koefisien Hp hams 3CZH6 + O, -->CO2 (g )+ 3 Hz0 (belurn setimbang)jumlah atom sebelah kanan 7, berarti sebelah kiri ada 7/2 02C 2H 6 + 7/22 ->CO 2 (g )+ 3 Hp (belum setimbang)Reaksi ini sudah setimbang, tetapi koefisien masih ada yang berbentuk pecahan, untukmenghilangkan koefisien pecahan hams dikal ikan 22 CZH6 + 72 -> CO2 W+ 3 Hz0 (belum setimbang)

~2


8/13

Contoh Soal 6.KN03 + HzS04 --> zS04 + HN03mulai atom K dengan 2 atom di sebelah kanan , maka koefisien KN03 harns 22 KN03 + HzS04 -->zS04 + HN032 KN03 berarti 2 atom N03 di sebelah kiri, HN03 harus mempunyai koefisien 22 KN03 + HzS04 -> KzS04 + 2 HN03 (setimbang)

E. MACAM REAKSIDengan mengetahui beberapa sifat jenis reaksi, Idta dapat menerangkan reaksi-reaksikimia lebih mudah.Persamaan reaksi dapat ditulis apabila sudah diketal1ui rumus molekul zat-zat pereaksi

dan basil reaksi.Seeara umum dikenal 5 macam reaksi yaitu:1. Reaksi Kombinasi2. Reaksi Penguraian3. Reaksi Pertukaran4. Reaksi Pertukaran Berganda5. Reaksi Netralisasi

1. Reaksi KombinasiReaksi kombinasi adalah reaksi dua atau lebih zat (baik unsur atau senyawa) yang

bereaksi membentuk satu basil reaksi.Beberapa jenis reaksi kombinasi adalah sebagai berikut:a. Logam + bukan logam -->senyawa biner

contoh: 4 AI (P)+ 3 02 (J) ->2 ~03 (p)b. Bukan logam + Oksigen ->Oksida bukan logam,

contoh: 2 C (P) + 02 (g) sedikit ->2 CO (J)2 C (P)+ 02 (g) banyak ->CO (f.)

c. Oksida logam + air -> hidtolsida logam (basa)contoh : Ca0(P)+ ~O -->Ca


9/13

d. Oksida bukanlogam +air -->sam oksicon toh : S03 + ~O -->S04

e. Oksida bukan logam + Oksida logam -->ara'mcon toh: C a0(p) + S02(&)-->aS03(P)O ks ida Iogam adalah an hidr ida basaO ks ida bu kan logam .adalah a nh id rid a a sam

2. Reaksi PenguraianR eaks i pen gu raian adalah su atu ben tu k 2 atau Iebih zat baru , yan g has iln ya bisa u nsu r

atau s en yaw a. K adan g-kadan g u n tu k pen gu raian diperlu kan pem an asan .U m um n ya m eru pakan reaksi khusus .

a. HIDRATdipanaskan tenirai m en ghas ilkan air dan garam an hidratcontoh : sso, 2~0 -->so,(P) + 2 a,wO

b. KLORATdipan askan teru rai m em ben tu k klorida dan gas oks igencon toh : 2 Ka03 --> Ka (P) + 3 02 (P)

Co BEBERAPA OKSIDA LOGAMteru rai b ila dipan askan m em ben tu k logam bebas dan gas oks igencontoh :.2 Hg0(p) --> Hg (e) + 02(&)

d. BEBERAPA KARBONATbila dipan askan teru rai m em ben tu k oks ida dan karbon dioks idacon toh: CaC03 (p ) -->a0(p) + CO 2(P)

e. BIKARBONATkeban yakan bila dipan askan m ern ben tu k s uatu oks ida, air dan karbon dioks idacon toh: C a (H C03)2 (P) -->a0(p) + 2 C 02 (g) + ~O (g)K arbon at golon gan IA dipan askan rn en ghas ilkan karbon at, karbon dioks ida dan air

84


10/13

f. AIRakan teru rai m en jadi gas H idrogen dan gas Oksigen bila langsu ng dialiri 1istrik

arus listriklangswlg

3. Reaksi PertukaranKeb an yak an d ar i je nis r ea ks i salah satu pereaksmya ad alah lo gam y an g akan menggant ikan

ion logam lain dati laru tan .Logam yan g m enggan tikan haru s lebih aktif dari logam yan g digan tikan .D eret keaktifan logam dis ebu t deret voltaLi K Da Ca Na Mg AI Zn Fe Cd Ni So Pb (H) AuSusunan ini makin kekanan reaksinya kurang aktif.L og am yan g terletak di s eb elah kiri H dapat b er ea ks i d en g an asam ku at e n ee r menghas ilk an

g as H idr og enContoh:1) Fe (P) + CuS04(aq) -->eS04(aq) + Cu (p)2) Cu (P) + FeS04 (aq> -XX->3) Zn (P) + 2 HO (aq) > ZnCl2 (aq) + H2(g)R eaksi pertu karan dapat teIjadi ju ga pada deret bukan logam, misalnya deret halogenF CI Dr Icontoh:1) ~ (g) + 2 Na Br (aq) -->NaO (aq) + Br2 (e)2) 1 2 (P) + 2 NaBr(aq) -XX->

4. Reaksi Pertukaran RangkapReaksi pertu karan ran gkap adalah su atu reaks i diman a teIjadi pertukaran an tara du a

pereaksiContoh:AgN03 (aq) + NaO(aq)-->gCl (p) + NaN03 (aq)

85


11/13

No; dan 0- ditu kar tem patn ya s ebin gga N 03- b er gab u n g d en g an Na"dan 0- bergabungden gan Ag" memben tu k AgO yang tidak laru t,

5. Reaksi Netralisasi IR eaks i n etralis as i ter jad i pad a suatu asam atau oks ida asam bereaks i den gan basa 'atau

oks ida basa m emben tu k garam dan airB ila tidak terben tu k air m aka reaks in ya antara oks ida asam dan oks ida basa (= reaks i

penggabungan)Macam reaksi n etralis as i :

a. ASAM + BASA ->GARAM + AIRC ontoh :HO (~ + NaOH (~-->aO (oq) + ~O (oq)

b. OKSIDA LOGAM + ASAM ->GARAM + AIRC ontoh :Ca()(P) + 2Ha (oq)-->O (c) + ~(oq)

Co OKSIDA RUKAN LOGAM + RASA ->GARAM + AIRC ontob :S02 (& ) + 2 NaOH (~ -->&zSO ,(oq) + ~O w

d. OKSIDA ASAM + OKSIDA RASA -> GARAMContoh:M gO (P) + SO , -->MgS04 (P)

e. AMONIA + ASAM ->GARAM AM ONIAcontoh:

86


12/13

SO A L-SO A L LA TIH A NA. Pilih satu jawaban yang paling tepat1. O ran g pertam a yan g m em bagi u nsu r-u nsu r ke dalarn kelom pok logarn dan n on logam

ada la h .....a. Lavoisierb. Dalton

c. Dobereinerd. Newland

2. Pada pen n u laan abad ke 19 yan g dipakai un t uk m em bedakan atom su atu u nsu r den ganatom u nsu r lain adalah .....a. n omor atomb. s ifat atom c. m assa atomd. semua ben ar

3. E lektron egativitas su atu atom s ifat yan g m enyatakan :a. besam ya en ergi yan g diperlu kan apabila atom m e1epaskan e1ektronb. besam ya en ergi yan g dilepaskan apabila atom m enangkap elektronc. kecen deru n gan s uatu atom u ntu k m e1 ep as kan s ebu ah e1ektron m em ben tu k ion n egatifd. kecen deru n gan atom un t uk men ar ik e le ktr on .

4. S is tem periodik m odem dapat dihu bu ngkan dengana. massa atomb. s ifat k im ia u n su r

c. s ifat fis ika u n su rd. n omor atom

5. Jika su atu atom m e1epaskan e1ektron m aka dibandin gkan atom netra1 jar i- jari ion nya :a. leb ih kecil c. lebih besarb. sarn a saja d. semua salah

6. Un su r bukan logam akan m en ar ik elektron , m aka bers ifata. elektropos itif c. elektron egatifb. dapat m emben tu k ion positif d. tidak dapat m emben tu k ion n egatif.

B. Jawab dengan singkat & jelas !1. Sis tem Periodik modem disu su n berdasarkan . . . . . . ..2 . Apakah perbedaan afm itas elektron dan en ergi ion isas i ?

8 7


13/13

3. a. Unsur-unsur pada golongan A disebutb. Unsur-unsur pada golongan B disebut

4. Bedakan antara sifat paramagnetik dengan sifat diamagnetik ?

5. Tentukan koefisien reaksi a, b, c, d, pada reaksi berikut :a. a C3 H8 (g) + b 02 (g) -> CO2 (g) + d Hz0 (g)b. a.AI + b Cu S04 ->Al, (S04)3 + d Cu

6. Selesaikan reaksi berikut dan buatlah setimbanga. Kalsium klorida + (NH4)2 COl ->b. PbCp)+ HO(ag> ->c. CaC03(p)+ HQ(ag)->

8 8

bab7-tabel periodik unsur dan persamaan kimia

Documents