bab 1 atom, ion dan molekul
TRANSCRIPT
Standar Kompetensi: 3.Menjelaskan konsep partikel materi.Kompetensi Dasar : 3.1 Menjelaskan konsep atom, ion dan molekul.
ATOM, ION DAN MOLEKUL
Konsep Partikel
Pasir merupakan salah satu contoh benda yang berupa butiran. Namun demikian, sebutir pasir
masih dapat dipecah dan pecahannya tetaplah pasir. Bayangkanlah sebutir pasir dengan massa sekitar
10 mg (butiran pasir biasa) jika butiran pasir itu dibelah menjadi dua, maka akan diperoleh 2 butir
pasir yang masing-masing bermassa 5 mg. Jika masing-masing butiran ini dipecah menjadi dua lagi,
maka akan diperoleh 4 butir pasir masing-masing bermassa 2,5 mg. Andaikan pembelahan dapat
dilakukan secara terus menerus, maka akan diperoleh sebuah butiran yang sangat kecil tetapi masih
bersifat sama dengan pasir. Jadi yang dimaksud dengan partikel materi adalah bagian terkecil dari
materi yang masih mempunyai sifat sama dengan materi tersebut.
Partikel pasir dinamakan molekul pasir. Molekul pasir terdiri dari satu atom silikon yang
berikatan dengan 2 atom oksigen. Molekul ini juga dapat dipecah, tetapi hasilnya bukan lagi pasir,
melainkan dua jenis atom, yaitu atom silikon dan atom oksigen. Atom oksigen adalah bagian terkecil
dari oksigen yang masih mempunyai sifat sama dengan oksigen. Begitu juga dengan atom silikon
adalah bagian terkecil dari silikon yang masih mempunyai sifat sama dengan silikon. Oksigen dan
silikon merupakan zat yang partikel nya berupa atom.
Gagasan tentang partikel materi pertama kali dikemukakan oleh Democritus, Seorang ahli
filsafat bangsa Yunani pada abad ke 4 SM. Pada masa itu ada dua pendapat mengenai pembagian
materi. Menurut Democritus pembagian materi bersifat diskontinyu yang artinya jika suatu materi
dibagi dan dibagi lagi maka akhirnya diperoleh partikel terkecil yang sudah tak dapat dibagi lagi.
Partikel terkecil itu disebut atom. Yang dalam bahasa Yunani berarti tak terbagi. Pendapat lain yang
dikemukakan oleh Aristoteles yang menyatakan bahwa pembagian materi bersifat kontinyu, artinya
pembagian dapat berlanjut tanpa batas.
Pada tahun 1803 John Dalton, seorang berkebangsaan Inggris mengajukan suatu teori yang
menegaskan bahwa materi bersifat diskontinyu. Bagian terkecil dari materi oleh Dalton disebut atom.
A. ATOM
1. Pengertian Atom
Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat sama dengan
unsur itu. Dengan kata lain, partikel unsur adalah atom.
Salah satu ciri dari suatu atom adalah massanya. Massa sebutir atom besi adalah sekitar 9,3 X 10 -
23 gram, sedangkan massa sebutir atom aluminium adalah sekitar 4,5 X 10-23 gram. Demi
menghindari penggunaan bilangan yang sangat kecil maka para ahli menggunakan satuan massa
khusus untuk menyatakan massa sebuah atom, yaitu “satuan massa atom“ yang disingkat dengan
sma atau amu dalam bahasa Inggris (amu = atomic mass unit ).
1 sma = 1,6 X 10 -24 gram
2. Susunan Atom
Sejak awal abad XX, para ahli menemukan bahwa atom bukanlah sesuatu yang tidak
terbagi. Hasil percobaan yang dilakukan oleh para ahli menunjukkan bahwa atom dibangun dari
partikel yang lebih kecil lagi, yaitu proton, elektron dan neutron. Ketiga partikel itu disebut
partikel subatom atau partikel dasar.
Setelah penemuan partikel subatom, maka perbedaan antara atom yang satu dengan atom
yang lain dapat dijelaskan. Perbedaan antar atom terdiri karena perbedaan jumlah proton,
elektron, dan neutron penyusunnya. Susunan atom hidrogen, helium, dan litium ditunjukkan pada
gambar dibawah ini.
3. Nomor atom dan nomor massa
Jumlah proton dalam suatu atom disebut nomor atom atau nomor proton. Jumlah proton
merupakan ciri khas dari suatu unsur. Artinya atom suatu unsur memiliki nomor atom tertentu
yang membedakannya dari atom unsur lain. Nomor atom diberi lambang Z. Bagi atom netral
banyaknya proton dalam inti sama dengan banyaknya elektron sehingga nomor atom juga
merupakan banyaknya elektron yang beredar mengelilingi inti atom. Banyaknya proton dan
neutron di dalam inti atom disebut nomor massa, yang diberi lambang A. Jadi, jika lambang atom
adalah X maka penulisan sebuah atom adalah:
Keterangan:
X = lambang atom
Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron.
Oleh karena A = p + n , sedangkan p = Z maka A = Z + n atau n = A – Z. Jadi jumlah
neutron dalam suatu atom sama dengan selisih nomor massa dengan nomor atomnya.
Contoh:
27
Al : menyatakan atom aluminium dengan nomor atom = 13
13 dan nomor massa = 27. Atom ini mempunyai proton =13, elektron = 13,
dan neutron = 27 – 13 = 14
Jumlah neutron (n) = A - Z
A A
X atau X
Z Z
4. Bentuk Atom
Beberapa pendapat mengenai bentuk/model atom dikemukakan oleh:
1. John Dalton ( Th 1805)
Yang menyatakan bahwa materi terdiri dari partikel yang disebut atom. Atom tidak dapat
dipecah, dimusnahkan atau diciptakan dan tidak dapat diubah menjadi atom lain.
2. J.J. Thomson (Th 1900)
Mengemukakan bahwa atom bukanlah sesuatu yang tidak terbagi. Atom terdiri dari materi
bermuatan positif dan elektron-elektron yang tersebar didalamnya. Elektron dapat berpindah
sedangkan proton tidak dapat berpindah. Atom disebut netral jika jumlah proton dan
elektronnya sama.
3. E. Rutherford (Th 1910)
Mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron-elektron
yang beredar mengitarinya.
4. Niels Bohr ( Th 1913)
Penyempurnaan dari model atom E. Rutherford . Menurut Bohr elektron-elektron mengitari
inti pada lintasan tertentu yang menyerupai sistem tata surya.
5. Erwin Schrodinger (Th 1926)
Dikenal dengan model atom mekanika kuantum yang menggambarkan lintasan elektron
bagaikan awan disekitar atom.
5. Konfigurasi Elektron
Persebaran elektron dalam atom disebut konfigurasi elektron. Persebaran elektron pada kulit-
kulit atom mengikuti pola tertentu.
Pengisian elektron dimulai dari kulit K, L, dan M
Tabel . Konfigurasi Elektron Unsur Nomor Atom 1 sampai dengan 8
Nomor Nama unsure Konfigurasi Elektron
atom K L M1 Hidrogen 12 Heliun 23 Litium 2 14 Berilium 2 25 Boron 2 36 Karbon 2 47 Nitrogen 2 58 Oksigen 2 69 Fluorin 2 710 Neon 2 811 Natrium 2 8 112 Magnesium 2 8 213 Aluminium 2 8 314 Silikon 2 8 415 Fosfor 2 8 516 Belerang 2 8 617 Klorin 2 8 7
B. ION
Pada pokok bahasan sebelumnya telah dibahas tentang atom yang merupakan bagian terkecil
dari suatu unsur. Atom merupakan unit pembangunan dari segala macam materi. Molekul, dan ion
terbentuk dari atom.
Ion adalah atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik. Ion yang bermuatan positif
disebut Kation, sedangkan yang bermuatan negatif disebut anion. Ion yang terdiri dari satu atom
disebut ion tunggal, sedangkan ion yang terdiri dari dua atom atau lebih disebut ion poliatom.
Contoh: Kation tunggal : Na+, K+ , Mg2+ , Al 3+
Kation poliatom : NH+4
Anion tunggal : Cl- , Br -
Anion poliatom : NO 3 - , SO 42-
- Pembentukan Ion
Kamu telah mengetahui pengelompokan unsur logam dan non logam. Salah satu perbedaan
antara unsur logam dam non logam adalah kecenderungannya terhadap elektron. Unsur logam
cenderung melepas elektron dan unsur non logam menyerap elektron. Proses pelepasan dan
penyerapan elektron dapat terjadi ketika unsur logam direaksikan dengan unsur non logam.
Pelepasan elektron menghasilkan ion positf dan penyerapan elektron menghasilkan ion negatif.
Peristiwa terlepasnya atau masuknya elektron pada sebuah atom disebut ionisasi.
Contoh: Pembentukan ion natrium (Na+)
Pelepasan 1 elektron oleh atom natrium menghasilkan ion natrium yang bermuatan positif, Kita
tahu bahwa atom natrium mempunyai 11 proton dan 11 elektron ketika satu elektronnya dilepas,
maka jumlah elektronnya tinggal 10, sedangkan protonnya tetap 11. Karena itu atom natrium
kelebihan 1 proton terhadap elektron, sehingga bermuatan +1.
C. MOLEKUL
LATIHAN
Molekul adalah partikel netral yang terdiri dari dua atom atau lebih, baik atom yang sejenis
maupun atom yang berbeda. Molekul yang terdiri dari atom yang sejenis disebut molekul unsur
sedangkan yang terdiri dari atom-atom yang berbeda disebut molekul senyawa. Atom-atom dalam
satu molekul dikukuhkan oleh suatu gaya yang disebut ikatan kovalen.
Pembentukan molekul terjadi dari unsur-unsur nonlogam yang direaksikan dengan unsur
nonlogam yang sejenis, unsur nonlogam dengan unsur non logam yang lain atau unsur non logam
dengan unsur logam. Hal ini akan dibahas pada bab berikutnya tentang membandingkan molekul
unsur dan molekul senyawa.
A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar!
1. Inti sebuah atom terdiri dari.......
a. proton dan neutron c. proton, elektron dan neutron
b. proton dan elektron d. neutron dan elektron
2. Atom akan menjadi ion positif atau kation apabila.......
a. menerima proton c. kehilangan proton
b. menerima elektron d. kehilangan elektron
3. Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan elektron-elektron yang tersebar Didalamnya.
Ini adalah model atom menurut.......
a. John Dalton c. J.J Thomson
b. Rutherford d. Niels Bohr
4. Suatu atom memiliki 3 orbit elektron dengan jumlah elektron pada orbit paling luar 2
elektron. Nomor atom unsur itu adalah.......
a. 8 b. 12 c. 14 d. 16
5. Yang dimaksud dengan nomor atom adalah.......
a. banyaknya proton dalam inti atom c. banyaknya elektron dalam inti atom
b. banyaknya neutron dalam inti atom d. banyaknya proton dan neutron
6. Jumlah neutron yang terdapat pada atom 2311Na adalah.......
a. 6 b. 8 c. 10 d. 12
7. Persebaran elektron dalam atom disebut.......
a. elektronisasi c. konfigurasi elektron
b. ionisasi d. isotop
8. Ion yang terdiri dari dua atau lebih atom dinamakan.......
a. kation c. poliatom
b. anion d. ion tunggal
9. Partikel berikut ini yang tidak bermuatan listrik adalah.......
a. proton c. elektron
b. atom d. ion
10. Dari rumus kimia berikut ini yang tergolong molekul senyawa adalah.......
a. H2 b. O3 c. CO d. P4
B. Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan singkat dan jelas!
1. Menurut Democritus, materi bersifat diskontinyu, jelaskan apa maksudnya!
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
2. Atom terdiri dari proton, elektron dan neutron. Bagaimanakah tata letak partikel subatom itu
dalam atom?
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
3. Tuliskan konfigurasi elektron unsur dengan nomor atom!
a. 7 b. 14 c. 18
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
4. Jelaskan pengertian ionisasi dan berikan contohnya!
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
5. Jelaskan perbedaan molekul unsur dan molekul senyawa
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
Standar Kompetensi : 3. 2. Menghubungkan konsep atom, ion dan molekul dengan produk kimia
sehari-hari.
A. Hubungan antara atom, ion dan molekul
Pada pembahasan sebelumnya telah diketahui bagaiman konsep atom, ion dan molekul
yang kesemuanya saling berkaitan sebagai salah satu contoh dalam hal ini produksi gula pasir.
Kita bayangkan bahwa satu sendok gula pasir tersusun dari butiran-butiran kecil gula. Jika satu
sendok gula tersebut dilarutkan dalam air maka gula tersebut akan larut, partikel gula tersebar ke
dalam air dengan ukuran yang sangat kecil sehingga tidak dapat disaring bahkan tidak dapat
dilihat oleh mata. Meskipun berubah menjadi partikel yang ukurannya sangat kecil sifat gula
tidak hilang. Partikel kecil dari gula masih mempunyai sifat sama dengan gula pasir yang disebut
molekul gula. Partikel terkecil penyusun materi dapat berbentuk atom, ion dan molekul.
Sehingga dapat kita simpulkan bahwa atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur,
dan molekul merupakan partikel terkecil dari suatu senyawa yang tersusun dari dua atom atau
lebih. Molekul yang tersusun dari atom-atom yang berbeda dinamakan molekul senyawa.
Molekul yang tersusun dari atom-atom yang sama dinamakan molekul unsur. Sedangkan ion
merupakan kumpulan atom-atom yang bermuatan listrik, ion dapat bermuatan positif (kation)
dan bermuatan negatif (anion)
B. Materi tersusun atas atom, ion dan molekul
Pada dasarnya teori molekuldapat menjelaskan perubahan fisika, tetapi belum tentu dapat
menjelaskan perubahan kimia, karena itu dikembangkan teori atom yang menyatakan bahwa
segala zat terdiri dari partikel-partikel yang sangat kecil yang disebut atom. Pada tahun 1803,
John Dalton seorang berkebangsaan Inggris mengajukan suatu teori yang menyatakan bahwa
materi terdiri atas atom. Teori atom Dalton dapat disimpulkan sebagai berikut:
1. Setiap materi tersusun atas partikel terkecil yang disebut atom
2. Atom tidak dapat dipecah lagi menjadi partikel yang lebih kecil dengan sifat yang sama
3. Atom-atom dari unsur tertentu mempunyai sifat dan massa yang identik. Unsur-unsur yang
berbeda memiliki atom-atom yang massanya berbeda.
4. Senyawa terbentuk dari dua macam atom atau lebih yang berbeda.
5. Reaksi kimia merupakan penggabungan dan pemisahan atom-atom dari unsur atau
senyawa dalam reaksi tersebut.
Jadi suatu materi tersusun beberapa molekul, molekul tersusun dari beberapa atom yang
sama atau berbeda-beda, sebagai contoh: Oksigen (O2 ) terdiri dari dua atom oksigen, molekul
air (H2O ) terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen, Molekul asam sulfat ( H 2SO4 )
tersusun dari dua atom hidrogen, satu atom belerang dan empat atom oksigen.
Demikian halnya dengan produk-produk kimia lainnya sebagai contoh: Produksi pupuk
urea dengan komposis kimia NH2CONH2, pupuk NPK/pupuk majemuk dengan komposisi
campuran NH4NO3, NH4 H2 PO3 dan KCl . Asam Asetat CH3 COOH digunakan sebagai cuka
LATIHAN
MATERI
makanan. Sukrosa C11 22 O11 digunakan sebagai pemanis. Aspirin C9 Ha O4 digunakan untuk
mengurangi rasa sakit.
Dari rumus senyawa yang merupakan gabungan lambang unsur yang menunjukan jenis
unsur pembentuk senyawa dan jumlah atom masing-masing unsur, misalnya sukrosa dengan
rumus C12 H 22 O 11 rumus tersebut menunjukkan bahwa sukrosa tersusun dari 12 karbon, 22
hidrogen dan 11 oksigen.
Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!
1. Sebutkan unsur pembentuk senyawa berikut dan tentukan jumlah insur, atom dalam setiap
molekulnya:
a. Soda kue ( Na HCO3)
b. Kafein ( C8 H10 N4 O2)
c. Asam Cuka ( C2 H2 O4)
2. Jelaskan hubungan antara atom, ion dan molekul.
3. Buatlah peta konsep penggolongan materi dengan cara melengkapi bagan berikut dengan konsep-
konsep yang telah disediakan.
- Konsep-konsep : Homogen unsur senyawa
Campuran zat tunggal heterogen
- Bagan:
Standar Kompetensi : 3. 3. Membandingkan molekul unsur dan molekul senyawa.
A. Unsur
Unsur merupakan zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat lain yang
lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa. Alam semesta ini mengandung unsur yang jumlahnya
tak terhitung. Ternyata semua zat tersebut tersusun dari zat-zat dasar yang disebut dengan unsur.
Terinspirasi dari banyaknya unsur yang ada di alam semesta ini Jons Jakob Berzelius (1779-
1848) yang berasal dari swedia menyatakan agar setiap unsur diberi lambang berupa huruf awal
dari nama unsur dalam bahasa latin dengan ketentuan:
1. Lambang unsur yang terdiri atas satu huruf harus memakai huruf besar
2. Lambang unsur yang terdir atas dua huruf harus memakai huruf besar pada huruf pertama dan
huruf kecil pada huruf kedua.
Nama Beberapa Unsur dan Lambangnya
NAMA LATIN NAMA INDONESIA LAMBANG
Argentum Perak Ag
Aluminium Aluminium Al
Argon Argon Ar
Arsenicum Arsen As
Aurum Emas Au
Borium Boron B
Barium Barium Ba
Bismuthum Bismut Bi
Bromium Bromin Br
Carbonium Karbon C
Calsium Kalsium Ca
Chlorium Klorin Cl
Cobaltum Kobal Co
Chromium Kromium Cr
Cuprum Tembaga Cu
Fluorium Fluorin F
Ferrum Besi Fe
Hydrogenium Hydrogen H
Helium Helium He
Lambang-lambang unsur yang tertulis diatas hanya merupakan sebagian kecil saja dari
unsur yang terdapat di alam semesta ini.
B. Senyawa
Senyawa adalah Zat-zat tunggal yang terbentuk dari dua atau lebih unsur melalui reaksi
kimia. Setiap senyawa memiliki sifat yang khas, berbeda dengan sifat unsur-unsur
pembentuknya. Contoh Hidrogen dan Oksigen adalah gas, sedang hasil gabungan dari kedua
unsur itu adalah zat cair jernih, tidak berwarna, dan tidak ada rasa yang kita kenal sebagai air.
Senyawa merupakan zat yang dapat terurai secara kimia biasa menjadi zat-zat yang lebih
sederhana. Senyawa tersusun dari dua atau lebih unsur yang berbeda jenis dengan perbandingan
yang tetap dan tertentu dengan penggabungan secara kimia.
Nama Senyawa dan rumus senyawa
NAMA SENYAWA RUMUS SENYAWAGlukosa C6H12O6
Sukrosa C11H22O11
Garam Dapur NaClAsam Cuka CH3COOH
Urea CO(NH2)2
Asam Sulfat H2SO4
Soda Kue NaHCO3
Amoniak NH3
Aseton CH3COCH3
Molekul merupakan partikel yang terdiri dari dua atau lebih atom, baik atom sejenis
maupun atom yang berbeda. Molekul terdiri dari molekul unsur dan molekul senyawa, untuk
membedakan molekul unsur dan molekul senyawa adalah sebagai berikut.
1. Molekul Unsur
Molekul unsur umumnya terbentuk dari unsur-unsur non logam. Beberapa unsur non
logam terdapat secara alami sebagai molekul, bukan sebagai atom-atom yang berdiri sendiri.
Salah satu contoh ialah oksigen. Gas oksigen yang terdapat di udara terdiri dari molekul yaitu
O2. Hal ini terjadi karena oksigen lebih stabil berupa molekul dari pada sebagai atom-atom yang
berdiri sendiri. Jika dipanaskan pada suhu tinggi, maka molekul akan terurai menjadi atom-atom
oksigen. Beberapa contoh unsur-unsur (non logam) yang terdapat sebagai molekul adalah
sebagai berikut:
Unsur-unsur yang terdapat sebagai molekul serta rumus molekulnya.
Nama Unsur Lambang Unsur Rumus MolekulHidrogen H H2
Nitrogen N N2
Oksigen O O2
Fluorin F F2
Klorin Cl Cl2
Bromin Br Br2
Iodin I I2
Fosforus P P4
LATIHAN
Belerang S S8
- Rumus melekol menyatakan susunan molekul, O2 menyatakan bahwa tiap molekul terdiri
dari 2 atom , P4 berarti tiap melekul terdiri dari 4 Atom.
2. Molekul Senyawa
Molekul senyawa terdiri dari dua atau lebih jenis atom. Contohnya molekul air yang telah
disebutkan pada bagian terdahulu. Contoh lain molekul amonia (NH3) dan molekul metana (CH4).
Berbagai jenis molekul telah kita lihat dalam pembahasan diatas. Semua contoh yang diberikan
merupakan molekul sederhana, terdiri dari dua atua tiga jenis unsur dan hanya terdiri dari beberapa
atom saja. Banyak juga molekul yang sangat kompleks diantaranya adalah molekul senyawa yang
terdapat dalam makhluk hidup, seperti vitamin B2, Protein, dan DNA. Banyak diantara molekul
senyawa yang berperan dalam sistem kehidupan yang digunakan untuk mengatasi berbagai masalah
kesehatan, termasuk rekayasa genetika.
A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar!
1. Zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain melalui reaksi kimia biasa disebut.......
a. unsur c. molekul
b. senyawa d. ion
2. Zat-zat yang terdiri dari beberapa unsur dengan perbandingan yang tetap disebut.......
a. larutan c. senyawa
b. campuran d. unsur
3. Unsur yang paling ringan adalah.......
a. hidrogen c. karbon
b. oksigen d. uranium
4. Unsur yang paling berat adalah.......
a. uranium c. oksigen
b. hidrogen d. karbon
5. Lambang dari unsur seng adalah.......
a. Al b. Cu c. Zn d. Fe
6. Orang yang pertama kali memberi lambang huruf pada setiap unsur adalah.......
a. John Dalton c. Thomson
b. Jons Jakob Berzelius d. Rutherford
7. Zat yang dapat terurai melalui reaksi kimia biasa menjadi zat-zat yang lebih sedehana
dinamakan.......
a. unsur c. atom
b. molekul d. senyawa
8. Dibawah ini yang bukan merupakan molekul unsur adalah.......
a. N2 b. Br2 c. Cl2 d. HNO
9. Diketahui rumus molekul alkohol adalah C2H5OH, Berarti dalam 2 molekul alkohol
terdapat.......
a. 2 atom b. 8 atom c. 9 atom d. 18 atom
10. Berikut ini merupakan molekul-molekul senyawa, kecuali.......
a. O2 b. H2SO4 c. NaNO3 d. HNO3
B. Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!
1. Jelaskan perbedaan antara unsur dan senyawa!
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
2. Tuliskan tiga jenis senyawa dalam kehidupan sehari-hari yang partikelnya berupa ion!
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
3. Tuliskan tiga jenis unsur yang dalam keadaan normal berupa molekul.
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
4. Adakah senyawa yang partikelnya berupa atom? Jelaskan!
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
5. Berapa jumlah atom air jika terdapat lima molekul air (H2O)?
Jawab:.......................................................................................................................................
..................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................