aula3 mol e massa molar.pdf
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Relaes molares e
Constante de Avogadro
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tomos, Molculas e Frmulas Qumicas
tomo: menor partcula da matria
Molcula: composta de partculas com dois ou
mais tomos ligados um ao outro. Ex: H2O
Nem todas as substncias so moleculares na natureza
Frmulas qumicas: so usadas para representar os
compostos ou agregados.
Frmula estrutural
Frmula molecular
Ex: C12H22O11 ( sacarose )
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Conceito de Massa Atmica, Massa Molecular e Mol
Massa Atmica: a massa de um tomo
Geralmente expressa em unidade de massa atmica(u)
1 u = 1/12 da massa do istopo de carbono mais
estvel
Massa Molecular: massa de uma molcula
Ex: H2O (2H = 2u ; 1 O = 16) portanto M.M = 16u
1 Mol = 6,02 x 1023 tomos, molculas, cadeiras ...etc
1 mol de tomos de carbono = 12,0 g = 6,02 x 1023
tomos
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Massa molecular
A massa molecular (MM): a soma de MA para os tomos na frmula.
MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u) = 98,1 u
A massa molecular (MM) a massa da frmula molecular.
MM de C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u No se recomenda a utilizao do termo massa frmula
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Mol
Mol: medida conveniente de quantidades qumicas.
1 mol de algo = 6,0221421 x 1023 daquele algo.
Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de
12 g.
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Massa molar
Massa molar: a massa em gramas de 1 mol de
substncia (unidades g/mol, g.mol-1).
A massa de 1 mol de 12C = 12 g.
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Esta fotografia mostra um mol de slido (NaCl), um mol de lquido (H2O) e um mol de gs (O2).
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Reagentes limitantes
Se os reagentes no esto presentes em quantidades
estequiomtricas, ao final da reao alguns reagentes
ainda estaro presentes (em excesso).
Reagente limitante: um reagente que consumido
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Informaes quantitativas a partir de equaes
balanceadas
A equao balanceada fornece o nmero de
molculas que reagem para formar produtos.
Interpretao: a proporo da quantidade de matria
de reagente necessria para se chegar proporo
da quantidade de matria do produto.
Essas propores so denominadas propores
estequiomtricas.
As proproes ideais de reagentes e produtos no
laboratrio devem ser medidas em gramas e
convertidas para mols.
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Exerccios
1 Calcule a massa do elemento Z, dado que 5,35 x 10-3 mol de tomos de Z tem uma massa de 8,12 x 10-2g.
2 Quantos tomos esto presentes em (a) 35,0 g de Al (b) 33,0 g de Cr (c) 243 g de Lu (d) 0,000124 g de Mg
3 Qual a massa de cada um dos seguintes itens em gramas? (a) 4 mols de tomos de cloro (b) 6 mols de
tomos de Cl2 (c) 3,00 mol de tomos de P (d) 4,00 mol
de molcula de P4 .
4 Quantos mols esto presentes em cada item? (a) 34,0 g de Cr (b) 55,0 g de CO 2 (c) 3,00 g de CH4 (d) 64,0 g de
C6H12O16 .
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5 Qual a massa em gramas de: (a) 0356 mol de NO2 (b) 7,34 x 10
21 molculas de NO2 (c) 1 molcula
de NO2
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Bibliografia
RUSSEL, J.B., Qumica Geral (Vol. 1 e 2), So Paulo,
McGraw-Hill do Brasil, 2a edio, 1994.
ATKINS, P., JONES, L., Princpios de Qumica:
questionando a vida moderna e o meio Ambiente.
Porto Alegre: Editora Bookman, 2001 ( traduo da 1a
edio de 99).
SHRIVER, D.F., ATKINS, P.W., Qumica Inorgnica, 3a
ed., Ed. Bookman, 2003.
HUHEEY, J.E., KEITER, E.A., Inorganic Chemistry, 4a ed,
Ed. Harper, Collins College Publishers, 1993.