aula: processos de separação de misturas; atomística. professor: júlio césar química
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Aula: Processos de separação de misturas;Atomística.
Professor: Júlio César
Química
Análise Imediata
• Conjunto de processos físicos utilizados para separar cada uma das substâncias que compõe uma mistura.
• Para se escolher o método mais adequado para se separar a mistura, é necessário conhecer algumas propriedades de seus componentes.
Processos de separação de misturas
Misturas heterogêneas
• Catação
• Peneiração
• Flotação
• Levigação
• Decantação
• Dissolução fracionada
• Separação magnética
• Centrifugação
Catação Peneiração Flotação
Usando a mão ou a pinça,
separam-se os componentes sólidos.
Usada para separar sólidos constituintes
de partículas de dimensões diferentes.
São usadas peneiras com malhas diferentes.
Trata-se a mistura com um líquido
com densidade intermediária
em relação às dos componentes. O
componente menos denso que o líquido
flutuará
A figura ao lado mostra diferentes diâmetros
de telas, para
peneiras.
Levigação Decantação Dissolução fracionada
É um método que se utiliza uma corrente de água para separar
os componentes da mistura.
A fase mais densa sedimenta-se, ou seja,
deposita-se no fundo do recipiente
Um dos componentes sólidos da mistura é dissolvido em um
líquido.
Separação magnética Centrifugação
Estes materiais são
extraídos pelos ímas .
Usa-se uma centrífuga.a fase mais
densa sedimenta.
Destilação fracionada
Usa-se para líquidos miscíveis entre si.
Misturas homogêneas
Destilação simplesA solução contida no balão
de destilação é aquecida
Atomística – Evolução dos modelos atômicos
•Constituição da matéria
V a.c quatro elementosFilósofo grego
Fogo ar Água Terra
• 400 a.c• Filósofos gregos
Representação dos elementos químicos
Elemento Símbolo Alquímico Dalton
Nome / Símbolo
Berzelius
Nome / Símbolo
Ouro Gold / Aurum / Au
Prata Silver / Argentum / Ag
Ferro Iron / Ferrum / Fe
Cobre Copper / Cuprum / Cu
G
S
I
C
Evolução dos modelos atômicos
• Dalton • Hipóteses• Tudo que existe na natureza é composto por diminutas
partículas denominadas átomos; • Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; • Existe um número pequeno de elementos químicos
diferentes na natureza; • Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas
proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos
• Como a matéria é constituída?• Modelo
• Thomson
• Descoberta da primeira partícula subatômica
• Experimento
• Como a matéria era constituída?
• Modelo
• Rutheford
• Descoberta da segunda partícula subatômica
• Experimento
• Como a matéria era constituída?
• Modelo
• Chadwick
• Descoberta da terceira partícula subatômica
• Bohr
• Sommerfeld
A = Z + n
• Número atômico(z): Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.
• Número de nêutrons(n): Indica a quantidade de nêutrons existentes no núcleo.
• Massa atômica(A):É soma do número atômico com o número de nêutrons.
Representação de um átomo genérico X
em cima fica localizado a massa, em baixo fica localizado o número atômico e no meio fica localizado o número de nêutrons(Convenção mundial segundo a IUPAC)
OBS: Antes de começar a resolver qualquer questão, consultar a legenda da tabela periódica.
Semelhanças atômicas
• Isótopos
• Isóbaros
• Isótonos
• Isoeletrônicos
Distribuição eletrônica
• Diagrama de Linus Pauling
Números Quânticos
• Número quântico principal(n)
• Número quântico secundário(l)
• Número quântico magnético(ml)
• Número quântico spin(mS)