aula hibridacao do c (1)
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HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO(OU HIBRIDAÇÃO)
Química Orgânica FundamentalKaren Farias
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Introdução
Foi Kekulé, 1858, quem estabeleceu a tetravalênciatetravalência do elemento carbono.
Introdução
Assim, a molécula de metanometano (CH4) costuma ser representada como:
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
HI
H – C – HIH
Fórmula estrutural plana do metano.
Introdução
Com a descoberta de novos fenômenos químicos, como por exemplo isomeria ópticaisomeria óptica, houve necessidade de aperfeiçoar o modelo
de molécula plana apresentado.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Introdução
Desse modo, Le Bel e Van’t Hoff, em 1874, lançaram a idéia do carbono tetraédricocarbono tetraédrico,
portanto espacialespacial.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
O carbono no estado fundamental
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
O carbono hibridizado
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Então, o que realmente acontece com o C?
A hibridação é um fenômeno que permite ao átomo realizar um número maior de ligações, aumentando assim a sua estabilidade.
Hibridação consiste na fusão de orbitais atômicos incompletos, que se transformam, originando novos orbitais, em igual número. Esses novos orbitais são denominados de orbitais híbridos.
Existem 3 tipos de hibridações para o átomo de carbono:
sp3, sp2 e sp
Hibridização sp3
Na hibridização sp3 um elétron “s” é promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado
(intermediário).
Hibridização sp3
Em seguida, há “fusão” entre o orbital “s” e os três obtitais “p”.
Daí, hibridização sp3.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Hibridização sp3
Carbono hibridizado(gráfico energético)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Hibridização sp3
Carbono hibridizado(formas dos orbitais híbridos)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Hibridização sp3
Nas ligações com outros átomos, forma quatro ligações “sigma”. Hibridação na molécula do
metano CH4
Geometria tetraédrica
Hibridização sp2
Na hibridização sp2 um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado
(intermediário). Entretanto, a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e dois “p”.Daí, hibridização sp2.
Note que um dos orbitais “p” permaneceu puro.
Hibridização sp2
Carbono hibridizado(formas dos orbitais híbridos)
Hibridização sp2
Nas ligações com outros átomos, forma três ligações “sigma” e uma “pi”.
Geometria trigonal planar
Hibridização sp2
Carbono hibridizado(na molécula de eteno)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Hibridização spDe forma semelhante, na hibridização sp um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário). Agora, a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e um “p”, permanecendo dois orbitais “p” puros. Daí, hibridização sp.
Hibridização sp
Nas ligações com outros átomos, forma duas
ligações “sigma” e duas “pi”.
Geometria linear
Ângulo de 180
Hibridização sp
Carbono hibridizado(a molécula de etino)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Encerrando . . .
Salientamos que o fenômeno da hibridização não é exclusividadenão é exclusividade do elemento carbonocarbono.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Encerrando . . .
O enxofre, por exemplo, na formação do composto SF6 também apresenta o fenômeno fenômeno
da hibridizaçãoda hibridização.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO