aula 6 - modelos atomicos
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aula de quimicaTRANSCRIPT
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TEORIAS ATMICAS
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professor na universidade inglesa New College
(Manchester) e criador da primeira teoria
atmica moderna (1803-1807).
John Dalton
Seu modelo surgiu a partir da
quantificao das substncias que reagiam
entre si para formar novas substncias.
MODELO DE DALTON
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CONCLUSES DE DALTON
tomos de elementos diferentes possuem propriedadesdiferentes.
tomos de um mesmo elemento possuem propriedadesiguais e peso invarivel.
tomos de um determinado elemento no se convertem aoutros tomos de outros elementos por meio de reaesqumicas.
Nas reaes qumicas, os tomos permanecem inalterados.
Na formao dos compostos, os tomos entram empropores numricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5, ...
O peso total de um composto igual soma dos pesos dostomos dos elementos que o constituem.
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O tomo pode ser imaginado como uma minscula esfera
macia, impenetrvel, indestrutvel e indivisvel.
tomo A tomo B
BOLINHAS DE GUDE
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Existncia de istopos
Atomos podem ser alterados nas reaes (ex.: perda ou ganho
de eltrons)
Ausncia dos eltrons
Ausncia dos orbitais e nveis de energia
Ausncia do ncleo
FALHAS DO MODELO DE DALTON
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Experimento com raios catdicos:
Joseph J. Thomson fsico britnico, ganhou o premio Nobel
de fsica de 1906 devido a seus
experimentos acerca da conduo de
eletricidade por gases.
Esses raios no podiam ser vistos, mas eram
detectados pelo fato de fazerem certos
materiais apresentarem fluorescncia.
MODELO DE THOMSON
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CONCLUSES DE THOMSON
Na presena de um campo eltrico ou magntico, os raios
catdicos eram desviados, o que sugeria que eles possuam carga.
A natureza dos raios era a mesma, independente dos materiais do
catodo.
A razo carga/massa das partculas de raios catdicos era maior
que a razo carga/massa do on H+ (menor tomo conhecido),
sugerindo portanto, que o tomo era constitudo por partculas
ainda menores (e de carga negativa!). Este concluso fez com que
a viso do tomo de Dalton como menor partcula de matria
fosse revista.
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Eltrons
Pudim de carga
positiva
Nesse modelo, os tomos podem ser divididos
em partculas de cargas negativas (mais tarde
reconhecidas como eltrons) incrustrados em
uma massa positiva.
MODELO DE THOMSON
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FALHAS DO MODELO DE THOMSON
No explicava a estabilidade eletrosttica do tomo, uma
vez que um nmero muito grande de partculas negativas
prximas umas das outras levaria a uma repulso
eletrosttica elevada.
Ausncia do ncleo.
Ausncia dos orbitais e nveis de energia.
Eltrons sem energia quantizada.
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Ernest Rutherford fsico e qumico neozelands, considerado pai
da Fsica Nuclear (Nobel de 1908).
Um dos seus trabalhos mais
significativos foi quando ele
bombardeou uma finssima lmina
de ouro com partculas alfa.
Fisso do amercio 241 em neptnio 237:241
95Am 237
93Np +4
2He2+
partcula alfa
MODELO DE RUTHERFORD
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Observaes:
Poucas partculas desviavam ou eram refletidas pela barra de ouro.
A maior parte das partculas atravessou a barra sem sofrer desvios.
Au
MODELO DE RUTHERFORD
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Existncia de grandes vazios no tomo
Descoberta do ncleo (1911)
Raio do tomo:
10.000 vezes maior do
que o raio do ncleo.
Modelo conhecido como Sistema Solar
CONCLUSES DE RUTHERFORD
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FALHAS DO MODELO DE RUTHERFORD
O modelo proposto por Rutherford tambm noexplicava a estabilidade do tomo uma vez que,de acordo com a eletrodinmica clssica,particulas carregadas em movimento emitemradiao e, portanto, o eltron deveria colapsarno ncleo.
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EVOLUO DO CONCEITO DE TOMOS
1914-1920 - Rutherford demonstrou a existncia dos prtons.
1932 Chadwick descobriu os nutrons no ncleo.
prtons ncleo +1
nutrons ncleo 0
eltrons extra nuclear -1
A massa do eltron desprezvel em comparao com a massa dosprtons e nutrons.
O tomo neutro, pois o nmero de prtons = nmero deeltrons
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REPRESENTAO
A = nmero de massa = no. de prtons + no. de nutronsZ = nmero atmico = no. de prtonsX = um tomo (ou seu ncleo)
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ABUNDNCIA ISOTPICA
Z A %1H 1 1 99,9852H (D) 1 2 0,0153H (T) 1 3 0,0
12C 6 12 98,9013C 6 13 1,1014C 6 14 0,0
16O 8 16 99,76