atomul componentă a materiei
DESCRIPTION
Atomul componentă a materiei. Proiect realizat de elevii din grupa 3 a clasei a VII-aA coordonator: prof. MorarTavi. Este o lume vizibilă de particule şi energii ?. Cine a descoperit atomul?. Este atomul prietenul omului?. Este organizare la nivel microscopic sau macroscopic?. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Este o lume vizibilă de particule şi energii?
Cine a descoperit atomul?
Este atomul prietenul omului?
Este organizare la nivel microscopic sau macroscopic?
1. Scurt istoric despre atom.
2. Structura atomului.
3. Atomul prietenul omului
4. Bibliografie
Scurt istoric Etape ale teoriei atomice
Sec. V î.Hr – Filozofii greci Leucip si Democrit considerau materia ca fiind formată din particule invizibile pe care le-au numit “atomi” – atomos în limba greacă care însemnă “invizibil”
300 i.Hr.-1750 d.Hr. – alchimiştii explică formarea materiei prin combinarea elementelor fundamentale – apă, aer, foc, pământ.
Scurt istoric
1750-1794 – In secolul XVIII-lea, Cavendish, Scheele, Lavoisier si Lomonosov transformă alchimia intr-o ştiinţă
1808-1810 – J. Dalton explică unele rezultate experimentale pe baza noţiunii de atom .
1897 – J. J. Thomson identifică electronul - particule încarcate cu sarcina negativă care graviteaza in jurul nucleului.
1908 – lui Rutherford i se ofera premiul Nobel pentru modelul planetar al atomului
1911 – Rutherford descoperă o altă particulă care face parte din atom – “protonul”
1913 – Niels Bohr imaginează atomul asemănător sistemului solar
1930 – Somerfild si Heisenberg propun un model atomic în care electronii sunt plasaţi pe anumite nivele energetice
1932 – I. Chodwich identifica o altă particulă din nucleul atomic “neutronul”
1986 – E. Rusko a inventat primul microscop electronic cu ajutorul cărora s-au putut vedea atomii”
Caracteristicile atomului
are forma sfericare forma sfericăă este invizibil cu ochiul este invizibil cu ochiul
liber sau cu aparate liber sau cu aparate optice obişnuiteoptice obişnuite ( (are are dimensiuni foarte mici)dimensiuni foarte mici)
eeste neutru din punct ste neutru din punct de vedere de vedere electric(numelectric(număărul de rul de sarcini pozitive este sarcini pozitive este egal cu numegal cu număărul de rul de sarcini negative)sarcini negative)
pparticiparticipăă îîn procesele n procesele chimicechimice formând formând substanţesubstanţe
are o structură complexăare o structură complexă
Pentru măsurarea dimensiunilor foarte mici ale atomilor se foloseşte unitatea de măsură numită ANGSTROM.
simbol: Å 1Å = 10-1m
5,8484 x 1022 atomi de aur=1 cub cu latura de 1cm3
nucleul prezintă o stabilitate extrem de mare
este încărcat electric pozitiv
nu se modifică în procesele chimice
cuprinde aproape toată masa atomului
protoni neutroniMasa 1,67x10-24g
1u.a.m1,67x10-24g1u.a.m
Sarcina electrică
+1(pozitivă) 0 (neutră)
Notaţia p+1, +1 1p no, 0
1n
Numărul Variază de la 1 la 109.Pentru acelasi tip de atomi este o constantă numită număr atomic Z=nr. protoni=sarcina nucleară=număr de ordine
Diferă de la o specie la alta, cât şi la atomii aceleiaşi specii chimice.Numărul neutronilor se notează cu N
Fiecare atom este caracterizat de două numere: Z şi A
Suma numărului de protoni, Z si a numărului de neutroni, N din nucleu se numeşte număr de masă şi se notează cu A.
A= Z+N Cunoscând Z si A se
deduce că în nucleul atomului vor fi Z protoni şi A-Z neutroni
Exemplu:Z=20 , A=40A=Z+NAtomul de calciu are20 protoni, 20 electroni40-20=20 neutroni,
Ca4020
Învelişul electronic are sarcină negativă
Electronii au energie şi masă.
Reprezintă totalitatea electronilor ce gravitează în jurul nucleul nucleului
în cursul mişcarii electronului pe o orbită permisă, atomul îşi conservă
energia sa totală, adică nu absoarbe şi nu emite energie
Învelişul electronic al atomului
Învelişul electronic al atomului se compune din orbitele electronice pe care sunt aşezaţi şi se rotesc electronii.
Orbitele electronice sunt dispuse la exteriorul nucleului atomic pe şapte straturi K, L, M, N, O, P, Q şi şapte substraturi s, p, d, f, g, h, i care conţin un număr de 140 de orbite electronice indiferent de natura atomului.
Ocuparea cu electroni se face după formula
nr.maxim electroni= 2* ns2 - unde ns reprezintă
numărul stratului
Numărul de electroni ai unui atom sunt egali cu numărul de protoni deci putem scrie relaţia
Z= p+=e-
Electronii sunt repartizaţi pe straturi
7 straturi → 1....7; KLMNOPQ
Strat K(1) 2x12=2e-
Strat L(2) 2x22=8e-
Strat M(3) 2x32=18e-CONFIGURAŢII ELECTRONICE
STABILE
DUBLET=2e pe stratul ext (K)
OCTET =8e pe stratul exterior
RELAŢIA DINTRE STRUCTURA ATOMULUI ŞI LOCUL ELEMENTULUI
ÎN SISTEMUL PERIODIC
Structura învelişului electronic al atomului → poziţia elementului în sistemul periodic
Numărul grupei → numărul electronilor de valenţă = electronii de pe ultimul strat în curs de completare
Numărul perioadei → numărul de straturi electronice
MASĂ MOLECULARĂ.MOL
• Masa moleculară este numărul care arată de câte ori masa unei molecule este mai mare decât a- 12-a parte din masa atomului 12C.
• Mol: cantitatea de substanţă care cuprinde N= 6,023 • 1023 molecule. Molul corespunde unei cantităţi de substanţă, numeric egală cu masa moleculară a acesteia exprimată în grame.
• Denumirea veche a acestei mărimi este moleculă-gram.
• Masa moleculară relativă are valoarea numerică egală cu suma maselor relative ale atomilor componenţi.
Cel mai usor atom, cel de hidrogen are un diametru de1x10-8 cm şi greutatea 1.7x10-24 g. Un atom este atât de mic încât o singură picătură de apă conţine mai mult de un milion de milioane de miliarde de atomi.
Electronul se învârte în jurul nucleului atomului cu 300000 km pe secundă. Cu o astfel de viteza electronul ar putea înconjura Pământul de 8 ori într-o secundă.
În gămălia unui ac, într-un volum de 1mm3 se află 80 de miliarde de atomi de fier.
Dacă toate nucleele din Univers ar fi adunate, ele ar încăpea într-un capac al unei sticle de Coca-Cola.
ATOMUL PRIETENUL OMULUI !
Radiochimia:-obţinere polimeri-transformarea energiei atomice direct în energie electrică-metode de analiză prin radioactivare a materi ultrapure(combustibili
nucleari semiconductori) Determinarea uzurii instrumentelor de tăiere Constatarea scurgerilor de gaz din conductele subterane Verificarea captuşelii refractare cu care este captusită gura încălzită a
furnalului Cobalt radioactiv-60 se utilizează în tratarea cancerul pulmonar,
cancerul esofagului, sarcomul oaselor şi alte boli ale organelor interne.
Pentru a distruge insectele dăunatoare şi larvele lor care produc pagube semnificative agriculturii, omul foloseşte produsele chimice, care sunt însă dăunătoare organismului uman.
Surse de informare
• http://www.geocities.com/angolano/Astronomy/Astronomia/Elementares.html
• http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/index.htm• http://www.educared.net/concurso/764/index.htm • http://
www.chemsoc.org/viselements/pages/pertable_fla.htm • Manual de chimie cls.a-VII-a