ATIVIDADE DE QUIMICA – REVISÃO GERAL PARA PROVA DE RECUPERAÇÃO

REVISÃO FINAL

01) Pesquisas recentes sugerem uma ingestão diária de cerca de 2,5 miligramas de resveratrol, um dos componentes encontrados em uvas escuras, para que se obtenham os benefícios atribuídos a essas uvas.

Considerando a fórmula estrutural da molécula dessa substancia, de acordo com essa fórmula, o resveratrol é um:

a) Ácido orgânico de formula molecular C14H3O3.b) Triol de fórmula molecular C14H3O3.c) Polifenol de fórmula molecular C14H12O3.d) Ácido orgânico de fórmula molecular C14H12O3.

02) Em uma das Etecs, após uma partida de basquete sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi levado ao pronto-socorro. O médico diagnosticou desidratação e por isso o aluno ficou em observação, recebendo soro na veia. No dia seguinte, a professora de Química usou o fato para ensinar aos alunos a preparação do soro caseiro, que é um bom recurso para evitar a desidratação.

Soro Caseiro

Um litro de água fervida

Uma colher (de café) de sal

Uma colher (de sopa) de açúcar

Após a explicação, os alunos estudaram a solubilidade dos dois compostos em água, usados na preparação do soro, realizando dois experimentos:

I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.

II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar em um béquer que continha 100 g de água sob agitação.

Após deixar os sistemas em repouso, eles deveriam observar se houve formação de corpo de chão (depósito de substância que não se dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar, secar, pesar o material em excesso e ilustrar o procedimento.

Um grupo elaborou os seguintes esquemas:

Analisando os esquemas elaborados, é possível afirmar que, nas condições em que foram realizados os experimentos,

(A) o sistema I é homogêneo e bifásico.  

(B) o sistema II é uma solução homogênea.  

(C) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.  

(d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por 100 g de água.  

(E) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em água é de 36 g por 100 g de água. 

03) O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

a) 12b) 20c) 36d) 48

04) Matar célula tumoral pode ajudar na propagação do câncer

Não adianta só matar o câncer: é preciso fazer isso do jeito certo, ou a morte das células tumorais só serve para que a doença continue firme.

A mensagem não muito animadora é o principal resultado do trabalho de um pesquisador da USP, que mostra a importância de atacar não apenas o tumor, mas também a área aparentemente saudável que o circunda.

Em experimentos com camundongos, o pesquisador da USP verificou que algumas das células responsáveis por proteger o organismo são justamente aquelas encarregadas de manter o câncer em atividade. Os dados

vieram ao tratar os camundongos cancerosos com um quimioterápico bem conhecido, a dacarbazina. Segundo o pesquisador, a dacarbazina consegue levar à morte muitas células do câncer, mas muitas vezes não é capaz de eliminar o tumor.

Folha Online, 25/08/2009

A estrutura da dacarbazina está representada acima e a respeito dela é correto afirmar que

Dado: massa molar em (g/moℓ) H = 1, C = 12, N = 14 e O = 16

a) a sua massa molar é equivalente a 184 g/moℓ.

b) o composto apresenta os grupos funcionais cetona e amina.

c) há a presença de um átomo de carbono assimétrico.

d) existe somente um átomo de carbono secundário.

e) não forma ligações de hidrogênio intermolecular.

05) A gripe suína, influenza A (H1N1), tem sido assunto de destaque nos noticiários de TV, em 2009. O fosfato de oseltamivir, comercializado com o nome de Tamiflu®, é o medicamento recomendado pela OMS (Organização Mundial da Saúde) para combater a gripe suína. A estrutura química do oseltamivir é apresentada na figura.

Na estrutura química do oseltamivir, são encontrados os grupos funcionais orgânicos oxigenados: a) ácido carboxílico, aldeído e éter.

b) ácido carboxílico, éter e amina.

c) amida, aldeído e éster.

d) amida, éter e éster.

e) amina, éter e éster.

06) A PREDNISONA é um glicocorticóide sintético de potente ação anti-reumática, antiinflamatória e

antialérgica, cujo uso, como de qualquer outro derivado da cortisona, requer uma série de

precauções em função dos efeitos colaterais que pode causar. Os pacientes submetidos a esse

tratamento devem ser periodicamente monitorados, e a relação entre o benefício e reações adversas

deve ser um fator preponderante na sua indicação.

Com base na fórmula estrutural apresentada anteriormente, qual o número de átomos de carbono

terciários que ocorrem em cada molécula da prednisona?

a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7

07) Dentre os componentes do cigarro, encontram-se a nicotina que interfere no fluxo de informações

entre as células, a amônia que provoca irritação nos olhos e o alcatrão, formado pela mistura de

compostos como o benzopireno, o crizeno e o antraceno, todos com potencial cancerígeno. Sobre o

benzopireno, cuja estrutura química é apresentada a seguir, é correto afirmar que a molécula é

formada por:

08) Observe o gráfico a seguir.

A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em grama, é aproximadamente igual a

(A) 70                                      

(B) 140                                                 

(C) 210 

(D) 480 

(E) 700 

* Observe o gráfico para responder as questões 9.

9) A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente:

a) insaturada e endotérmica. b) insaturada e exotérmica. c) saturada e endotérmica. d) supersaturada e endotérmica.

e) supersaturada e exotérmica.

10) O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.

De acordo com o gráfico, podemos concluir que

(A) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 

(B) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 

(C) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 

(D) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. 

11)  Observe o gráfico a seguir, que representa a variação da solubilidade de sais com a temperatura.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações, feitas por um estudante ao tentar interpretar esse gráfico.

(     ) O cloreto de sódio e o sulfato de lítio apresentam solubilidade constante no intervalo considerado.

(    ) No intervalo de O °C a 100 °C, a solubilidade do iodeto de potássio é aproximadamente duas vezes maior que a do nitrato de sódio.

(     ) O nitrato de prata é o sal que apresenta o maior valor de solubilidade a O °C.

(     ) A solubilidade do iodeto de potássio a 100 °C é aproximadamente igual a 200 g/L.

(     ) Quatro dos sais mostrados no gráfico apresentam aumento da solubilidade com a temperatura no intervalo de O °C a 35 °C.

(     ) A 20 °C, as solubilidades do cloreto de sódio e só sulfato de sódios são iguais.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(A) V - F- V - F - F - F.                           (B) F - V - F - V - F - F.                          (C) F - F - F - F - V - V. 

(D) V - F - F - V - F - V. (E) F- V - V - F - V - F. 

12) Segundo as estruturas dos compostos descritos a seguir, quais deles não são aromáticos?

  13) As funções orgânicas oxigenadas constituem uma grande família de compostos orgânicos, uma vez que, depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o elemento químico de maior presença nesses compostos. O comportamento químico e demais propriedades desses compostos estão diretamente relacionados à maneira como os elementos químicos citados se apresentam nas moléculas das diferentes substâncias. A xilocaína, ou lidocaína, é um composto oxigenado que apresenta a propriedade de atuar como anestésico local. A fórmula estrutural desse anestésico é representada a seguir.

Em relação à xilocaína, é INCORRETO afirmar que

a) apresenta fórmula molecular C14H22ON. b) apresenta sete átomos de carbono com hibridização do tipo sp2. c) tem quatro átomos de carbono primário. d) tem quatro ligações . e) possui cadeia carbônica mista e heterogênea.

14) A atividade bactericida de determinados compostos fenólicos deve-se, em parte, à atuação desses compostos como detergentes, que solubilizam e destroem a membrana bacteriana. Quanto menor for a solubilidade dos compostos fenólicos em água, maior será a ação anti-séptica.

Com relação às solubilidades dos compostos fenólicos I, II e III, em água,identifique a opção correta:

a) I é menos solúvel que II e II menos solúvel que III.b) II é menos solúvel que I e I menos solúvel que III.c) II é mais solúvel que I e I mais solúvel que III.d) I é mais solúvel que II e II mais solúvel que III.e) I é menos solúvel que II e I mais solúvel que III.

15) Nas indústrias de couro, encontram-se presentes alguns agentes químicos potencialmente nocivos; dentreeles, os representados a seguir:

Os nomes oficiais desses compostos, na ordem dada, são:

a) benzeno, xileno e tolueno.b) benzeno, tolueno e p-xileno.c) toluol, benzil e fenol.d) benzil, toluol e m-xileno.e) benzeno, tolueno e o-xileno.

16) O pentano, C5H12, e um dos constituintes do combustivel utilizado em motores de combustao interna. Sua sintese, a partir do carbono grafite, e dada pela equacao:

Determine a entalpia (ΔH) da reacao de sintese do pentano a partir das seguintes informacoes:

17) De modo a diminuir a poluição e a concentração de gases nocivos à saúde e ao meio ambiente nos grandes centros urbanos, a indústria automobilística americana, em meados dos anos 1970, começou a fabricar os primeiros carros equipados com catalisadores como itens de série (no Brasil, os primeiros carros equipados com catalisadores surgiram em 1992 e, somente a partir de 1997, o equipamento foi adotado em todos os veículos produzidos no país). O catalisador também impulsionou a utilização da gasolina sem chumbo (chumbo chumbo tetraetila), visto que a gasolina com chumbo contamina o agente catalisador usado no conjunto, destruindo sua utilidade e levando-o a entupir, além dos danos que o chumbo provoca à saúde humana. Em catalisador automotivo, ocorrem várias reações químicas, sendo uma das mais importantes:Dados:

18) A equação abaixo representa um grande problema causado pela poluição atmosférica: a desintegração lenta e gradual que ocorre nas estátuas e monumentos de mármore (CaCO3), exercida pelo ácido sulfúrico formado pela interação entreSO2, o oxigênio do ar e a umidade.

19) O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é

(A) – 558 kJ.mol–1 (B) – 204 kJ.mol–1

(C) + 177 kJ.mol–1

(D) + 558 kJ.mol–1

(E) + 585 kJ.mol–1

20) NO(g) + O (g) NO2(g) Embora as variações de entalpia tenham sido medidas e organizadas em tabelas, é possível calcular a variação de entalpia de reação, ΔH, para uma reação a partir de valores de variação de entalpia tabelados. Assim, não é necessário fazer medições calorimétricas para todas as reações químicas. Dessa forma, o cálculo da variação de entalpia para a equação química que representa a reação entre o óxido de nitrogênio(II), NO(g), com o oxigênio atômico, O (g), pode ser feito com base nas variações de entalpia das equações termoquímicasI. NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔHo = –198,9kJII. O3(g) → 3/2 O2(g) ΔHo = –143,3kJIII. O2(g) → 2 O (g) ΔHo = 495,0kJA partir dessas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:01) A variação de entalpia da equação termoquímica I representa um processo exotérmico.02) A variação de entalpia da reação química entre o NO(g) e o oxigênio atômico O (g) é igual a −551,6kJ.03) A variação de entalpia de reação entre o NO(g) e o oxigênio atômico, O (g), depende apenas da energia dos reagentes.04) A energia de ligação O O é o calor liberado na ruptura de 1,0mol dessa ligação, de acordo com a equação termoquímica III.05) A variação de entalpia associada às equações químicas II e III representam o calor de formação,respectivamente, de O2(g) e de O (g).