anodizing experiment

8/19/2019 Anodizing Experiment

1/20

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Sekarang ini aluminium semakin digemari dikarenakan jenis material ini

yang tergolong efisien baik dari segi bobotnya, segi kekuatannya, serta

kemudahan dalam fabrikasinya. Perkembangan aluminium ini juga

mempopulerkan teknik anodisasi, terutama untuk meningkatkan kekuatan

aluminium, mengendalikan korosi, hingga mewarnai aluminium yang bersifat

dekoratif.Teknik anodisasi relatif sederhana karena memakai prinsip elektrokimia

dan akan mempengaruhi permukaan spesimen yang diproses. Ada beberapa

contoh material lain yang dapat dilakukan proses anodisasi, seperti titanium,

zinc, niobium, magnesium, dan tantalum.1.2 Tujuan

1. elakukan proses pewarnaan aluminium melalui anodisasi, tidak melalui

anodisasi, tidak melalui etsa dan anodisasi dan membandingkannya.


2/20

BAB II

TEORI DASAR

I. Elektrokimia

!lektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aspek elektronik dan reaksi kimia.

!lemen yang digunakan dalam reaksi elektrokimia di karakterisasikan dengan

banyaknya elektron yang dimiliki. "engan kata lain adalah cabang ilmu kimia

yang berhubungan dengan arus listrik dan potensi.etode elektrokimia adalah metode yang didasarkan pada reaksi redoks, yakni

gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi, yang berlangsung pada elektroda yangsama# berbeda dalam suatu sistem elektrokimia. Sistem elektrokimia meliputi sel

elektrokimia dan reaksi elektrokimia.Secara garis besar, sel elektrokimia dapat digolongkan menjadi dua$

1. Sel %al&ani'. Sel !lektrolisis

!lektrokimia sendiri memiliki banyak manfaat dalam bidang analisis kimia,

diantaranya$a. !lektroanalisis

b. !lektrosistesisc. !lektrokoagulasid. !lektrodialisise. !lektrowiningf. !lektrofiningg. !lektropalting,dsb.

Sel elektrolisis merupakan pemanfaatan arus listrik untuk menghasilkan reaksi

redoks. (leh karena itu, elektrolisis adalah proses penguraian suatu senyawa

dengan pengaliran arus listrik yang melaluinya. "alam elektrolisis terjadi

perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Sel elektrolisis merupakan

kebalikan dari sel &olta karena listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi

redoks tak spontan. Proses elektrolisis dimulai dengan masuknya elektron dari

arus listrik searah kedalam larutan melalui kutub negatif.Pada praktikum kali ini sel elektrokimia yang berperan adalah sel elektrolisis.

!lektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dengan


3/20

menggunakan dua macam elektroda. !lektroda tersebut adalah katoda )elektroda

yang dihubungkan dengan kutub negatif* dan anoda )elektroda yang dihubungkan

dengan kutub positif*.

Pada anoda terjadi reaksi oksidasi, yaitu anion )ion negatif* ditarik oleh anoda dan

jumlah

elektronnya berkurang sehingga bilangan oksidasinya bertambah.

a. +on ( - dioksidasi menjadi '( dan ('. eaksinya$

/( - )a0* ''( ) l * 2 (' )g* 2 /e-

b. +on sisa asam yang mengandung oksigen )misalnya 3(4-, S(/'-* tidak

dioksidasi, yang dioksidasi air. eaksinya$

''( ) l * /2)a0* 2 (' )g* 2 /e-

c. +on sisa asam yang lain dioksidasi menjadi molekul. 5ontoh$

'5l - )a0* 5l' )g* 2 'e-

Pada katoda terjadi reaksi reduksi, yaitu kation )ion positif* ditarik oleh katoda

dan menerima tambahan elektron, sehingga bilangan oksidasinya berkurang.

a. +on 2 direduksi menjadi '. eaksinya$

'2 )a0* 2 'e- ' )g*

b. +on logam alkali )+A* dan alkali tanah )++A* tidak direduksi, yang direduksi air.

''( )a0* 2 'e- ' )g* 2 '( - )a0*

c. +on logam lain )misalnya Al42, 3i'2, Ag2 dan lainnya* direduksi. 5ontoh$

Al42)a0* 2 4e- Al )s*

3i'2 )a0* 2 'e- 3i )s*

Ag2 )a0* 2 e- Ag )s*


4/20

5ontoh elektrolisis$

a. !lektrolisis larutan 5l dengan elektroda Pt, reaksinya$

'5l )a0* '2 )a0* 2 '5l - )a0*

Anoda$ '5l - )a0* 5l' )g* 2 'e- )(ksidasi*

6atoda$ '2 )a0* 2 'e- ' )g* )eduksi*

77777777777777777777777777777777 2

Total$ '5l )a0* ' )g* 2 5l' )g* )edoks*

b. !lektrolisis larutan 3a( dengan elektroda Pt, reaksinya$

/3a( )a0* /3a2 )a0* 2 /( - )a0*

A$ /( - )a0* ''( )l * 2 (' )g* 2 /e- )(ksidasi*

6$ /'( )l * 2 /e- '' )g* 2 /( - )a0* )eduksi*

77777777777777777777777777777777 2

T$ /3a( )a0* 2 ''( )l * /3a2 )a0* 2 /( - )a0* 2 '' )g* 2 ('

)g* )edoks*

Proses elektrolisis dalam industri misalnya$

a. Penyepuhan )melapisi logam dengan logam lebih mulia misal 3i, 5r, atau Au*.

b. Pemurnian logam )misal Ag, 5u, Au*.

c. Pembuatan senyawa )misal 3a(* atau gas )misal (', ', 5l'*.


5/20

2. Alumunium

Aluminium merupakan logam dengan karakteristik massa jenis yang

relati&e

rendah )',8 g#cm4*, terletak pada golongan +++A, dan memiliki nomor

atom

14, memiliki kondukti&itas listrik dan panas yang tinggi dan tahan terhadap

serangan korosi di berbagai lingkungan, termasuk di temperatur ruang,

memiliki struktur 955 ) face centerd cubic*, tetap memilik keuletan di

kondisi temperatur rendah serta memiliki temperatur lebur ::; o5.

Aluminium adalah suatu logam

yang secara termodinamika adalah logamyang reaktif .

Aluminium sangat berperan penting dalam berbagai bidang aplikasi karena

memiliki sifat


6/20

2 Al+ 3/2 O2 → Al2O3

tersebut masih sangat efektif untuk melindungi

aluminium dari korosi )4*.

Bogam aluminium memiliki nilai keelektropositifan yang cukup tinggi,

sehingga ia akan dapat dengan mudah bereaksi dengan oksigen dan

membentuk lapisan oksida yang tipis pada permukaannya melalui reaksi sebagai

berikut$

#amar 2.1. "iagram PourbaiD Al>/?


7/20

Bapisan oksida ini memiliki ketebalan antara ;,1 E ;,/ D 1;


8/20

BAB III $ETODOLO#I

1. Sam!le !lat 1

Dying

Pemberian warna

Sealing

Proses penutupan pori

lapisan oksida dengan

media air panas

Anodizing

Pembentukan lapisan barudengan proses elektrokimia

Etsa

Sample Dietsa untuk

mengasilkan oksida alaminya

!insing

Sample Di"u"i dengan Detergen

dan Air

Persiapan Sample u#i

$pengukuran Dimensi Spesimen%


9/20

2. Plat 2

Sealing

Proses penutupan pori lapisanoksida dengan media air panas

Dying

Pemberian warna

Anodizing

Pembentukan lapisan baru

dengan proses elektrokimia



!insing


dan Air


10/20

%. Plat %

Sealing

Proses penutupan pori lapisan

oksida dengan media air panas

Dying

Pemberian warna



!insing


dan Air


11/20

BAB I&

DATA PER'OBAAN (an ANALISIS

Plat 1 $ rinsing E anodizing E dying E sealingPlat ' $ rinsing E etsa E anodizing E dying E sealingPlat 4 $ rinsing E dying E sealing

+ G 4AH G 1; H

• Iaktu

< etsa $ @ menit< anoding $ /; menit

< dying $ 1@ menit• Temperatur

) "ying $ :;o

< Sealing $ temperatur kamar

=ahan !tsa $ 3(4 2 Air

a. Plat 1 $do1 $ 1.;: J 1,;/ J 1,;F


12/20


13/20

ANALISIS DATA

Pada percobaan kali ini kami membagi alumunium menjadi tiga spesimen,

yang masing


14/20

permukaan spesimen tidak rata sehingga kedalaman lubang pori berbeda

sehingga menghasilkan ketebalan lapisan warna yang berbeda pula. Analisi

untuk spesimen ketiga tidak menghasilkan warna sama sekali karena tidak

dilakukan etsa dan anodizing sehingga tidak terdapat pori pada permukaan

lapisan proteksi alami )passi&ation layer* pada alumunium sehingga tidak

memungkinkan untuk dilakukan pewarnaan karena zat warna tidak dapat

terperangkap pada permukaan alumunium.


15/20

BAB &

*ESI$PULAN DAN SARAN

+.1 *e"im!ulan

elalui percobaan kami dapatkan spesimen dengan proses

anodizing secara lengkap menghasilkan hasil terbaik sedangkan spesimen dengan

proses anodizing tanpa etsa menghasikan warna yang lebih pudar dan ketajaman

warna yang berbeda dipermukaannya dan untuk spesimen yang tanpa dilakukan

proses etsa dan anodisasi tidak dapat terwarnai setelah proses dying.

+.2 Saran

"ilakukannya pengujian keras dengan mikro Hickers


16/20

BAB &I

DA,TAR PUSTA*A

TABAT%oogle.com#elektrokimia%oogle.com#Proses anodizing


17/20

BAB &II

LA$PIRAN

Pertan-aan Tamaan

1. 6enapa waktu anodisasi /; menitM'. Bogam apa yag dapat dilaisi dengan anodisasi)/*4. eaksi pada proses sealing

Nawaban1. Iaktu anodisasi menentukan ketebalan dari lapisan passi&ation, untuk

waktu tersebut lapisan passi&ation yang terbentuk sudah cukup

untukdilakukan proses pewarnaan

'. Ti,5r,5u, g4. AB 2 ';


18/20


19/20


20/20

anodizing experiment

Documents