RECOMENDACIN

Calibrar el pH metro antes de empezar la prctica. Tener cuidado con los materiales de vidrio para evitar evidentes.

CUESTIONARIO

1. PORQUE ES IMPORTANTE EL PH?

El pH es una de las medidas ms comunes de los laboratorios porque muchos procesos qumicos dependen del pH. Con frecuencia, la velocidad o el ritmo de las reacciones qumicas pueden ser alteradas significativamente por el pH de la solucin.

El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentracin de iones de H + en una solucin acuosa, trmino (del francs pouvoir hidrogeno, 'poderdelhidrgeno') el pH tambin se expresa a menudo en trminos de concentracin de iones hidronio.

Elaguay todas lassolucionesacuosas contiene concentracin de H + , si no iones de OH - .Enel aguapura se cumple que la concentracin de iones H + es igual a la concentracin de iones OH -, por eso se dice que elaguaes neutra.

Como las concentraciones de iones H + de y OH - son muy pequeas, en 1909, el qumico dans Sorensen defini el potencial hidrgeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentracin molar (ms exactamente de la actividad molar) de los iones hidrgeno. Esto es:

PH = - log [H +]

Desde entonces, el trmino pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando as el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentracin de [H+] = 1x10-8 M (0.00000001)

Es simplemente un pH de 8 ya que: pH= - log [10-8] = 8 La relacin entre pH y concentracin de iones H se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyenvalorestpicos de algunas sustancias conocidas.

2. CUNTO VALE EL PH DEL VINAGRE COMERCIAL?

El contenido total de cido de un vinagre se puede determinar mediante dos mtodos: midiendo el pH de una disolucin de vinagre en agua, y mediante la valoracin con una base patrn. A pesar de que el vinagre pueda contener otros cidos, el resultado se da como cido actico, que es el principal de todos ellos por ser el producto de la oxidacin del etanol. La composicin comercial se expresa en tanto por ciento masa/volumen, es decir, los grados que aparecen en la etiqueta de un vinagre representan los gramos de cido actico contenidos en 100 cm3 de vinagre.Para medir la acidez de los medios acuosos, surge el concepto de pH: PH = -log de la acidez = -log [H+]As pues, las sustancias se comportan como cidos o como bases dependiendo del valor del pH. La escala de pH va de 0 a 14 y la neutralidad est en pH = 7. Las sustancias de pH < 7 se comportan como cido y las sustancias de pH > 7 poseen naturaleza bsica. La actividad desarrollada en este experimento es la medida del pH de aguas de distinta procedencia as como de los lquidos ms frecuentes que estn presentes en nuestras casas.

3. IMPORTANCIA DE BUFFER DEL PH 7.00Losamortiguadores(tambin llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampn obuffers) son aquellasdisoluciones cuya concentracin de protones apenas varaal aadir cidos o bases fuertes.Los amortiguadores ms sencillos estn formados por mezclas binarias: Un cido dbil y una sal del mismo cido con una base fuerte (por ejemplo, cido actico y acetato sdico) Una base dbil y la sal de esta base con un cido fuerte (por ejemplo, amonaco y cloruro amnico)La concentracin de protones del agua pura experimenta una elevacin inmediata cuando se aade una mnima cantidad de un cido cualquiera. A un litro de agua neutra (pH 7) basta aadirle 1 ml de HCl 10M para que el pH descienda 5 unidades. En cambio, si esta misma cantidad de cido se aade a 1 litro de disolucin amortiguadora formada por HAc /AcNa 1M, el pH desciende en una centsima, o sea, quinientas veces menos.4. LA ACIDEZ EN EL PHCuando un cido reacciona con una base, los productos son agua y una sal. Si una solucin que contiene iones hidronio (un cido) se mezcla con otra solucin que contiene exactamente la misma cantidad de iones hidrxido (una base), la solucin resultante ya no afecta al tornasol, y tampoco sabe agria ni amarga (su sabor es salado). La solucin ya no es cida ni bsica, sino neutra. La reaccin de un cido con una base se llama neutralizacin. Las sales (como NaCl, por ejemplo), que resultan de la reaccin entre un cido fuerte (HCl) y una base fuerte (NaOH) estn completamente disociadas en el agua y forman soluciones neutras. Las sales que resultan de la reaccin entre los cidos dbiles y las bases dbiles tambin estn totalmente disociadas en el agua, pero sus soluciones pueden ser ya cidas, ya bsicas, porque sus iones mismos son cidos o bases. Consideremos varios ejemplos de clculo de pH de soluciones de cidos y bases fuertes.

5. LA TEMPERATURA Y EL PH La causa ms comn del error en mediciones de pH es la temperatura. Las variaciones de temperatura pueden influenciar el pH por las siguientes razones: La pendiente el electrodo cambia con las variaciones de temperatura. Los valores de pH de la solucin buffer y de la muestra cambian con la temperatura. Puede presentarse una desviacin en la medicin cuando los elementos internos de los electrodos de pH y de referencia estn alcanzando el equilibrio trmico despus de que ocurre un cambio de temperatura. Cuando el electrodo de pH y la sonda de temperatura se colocan en una muestra con variaciones de temperatura significativas, las mediciones pueden desviarse debido a que la respuesta a la temperatura del electrodo de pH y de la sonda de temperatura pueden no ser iguales y la muestra puede no tener una temperatura uniforme, por lo que el electrodo de pH y la sonda de temperatura responden a entornos diferentes. Los cambios en la pendiente del electrodo se pueden compensar usando una sonda de compensacin de temperatura automtica. Los medidores de pH Thermo Scientific calculan la pendiente del electrodo basados en la temperatura medida de las soluciones buffer de pH. El medidor ajusta automticamente el valor del buffer de pH al valor de pH de buffer actual de la temperatura medida. Los valores de pH de las soluciones buffer y de las muestras cambian con las variaciones de temperatura debido a que su equilibrio qumico depende de la temperatura. El electrodo de pH debe calibrarse con buffers que tengan valores de pH conocidos a diferentes temperaturas. Los medidores de pH no tienen la capacidad de corregir los valores de pH a una temperatura de referencia, y debido a la relacin nica de pH vs. Temperatura de cada muestra, la calibracin y las mediciones deben realizarse a la misma temperatura y los valores de pH de la muestra deben registrarse junto con la temperatura de la muestra.

BIBLIOGRAFIA

http://www.utu.edu.uy/Escuelas/departamentos/canelones/vitivinicultura/Laboratorio/Primer%20semestre%20Teorico/pH.pdf http://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtml#ixzz3356pFVxS http://www.ehu.es/biomoleculas/buffers/buffer.htm http://www.thermoscientific.de/eThermo/CMA/PDFs/Various/File_52683.pdf