análisis cuantitativo

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Análisis cuantitativo (química)

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En química se conoce como análisis cuantitativo a la determinación de la abundanciaabsoluta o relativa (muchas veces expresada como concentración) de una, varias o todaslas sustancias químicas presentes en una muestra.1

Una vez que se conoce la presencia de cierta sustancia en una muestra, la cuantificacióno medida de su abundancia absoluta o relativa puede ayudar en la determinación de sus

propiedades específicas.

Por ejemplo, el análisis cuantitativo realizado por espectrometría de masas sobremuestras biológicas puede aportar, por la proporción de abundancia relativa de ciertas

proteínas específicas, indicaciones de ciertas enfermedades, como el cáncer.

Contenido

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y 1 Cuantitativo vs. Cualitativo y 2 Tipos de métodos de análisis cuantitativo y 3 Enlaces externos y 4 Lecturas adicionales y 5 Referencias

[editar] Cuantitativo vs. Cualitativo

El término "análisis cuantitativo" muchas veces se usa en comparación con el "análisiscualitativo",2 el cual busca información sobre la identidad o forma de la sustancia

presente. Por ejemplo, a un químico se le podría dar una muestra sólida desconocida. Élusará técnicas "cualitativas" para identificar los componentes presentes, y luego técnicas"cuantitativas" para determinar la cantidad de cada uno de estos componentes.1 Por ejemplo, se han desarrollado procedimientos cuidadosos para reconocer la presencia dediferentes iones metálicos; estas técnicas integran colectivamente el análisis cualitativoinorgánico. Han sido reemplazadas en gran parte por modernos instrumentos y técnicasautomáticas, capaces de detectar y cuantificar la cantidad de cada componente. También

existen pruebas similares para identificar compuestos orgánicos comprobando la presencia de diferentes grupos funcionales) y métodos cuantitativos que indican lacantidad o abundancia relativa de esas sustancias.



Instrumento clásicoInstrumento

electrónico

Moderno equipamiento

científico

Balanza analítica de precisión Balanza electrónicaEspectrómetro de masas para

medidade relaciones entre isótopos

Muchas técnicas pueden usarse para medidas tanto cualitativas como cuantitativas yreciben el nombre general de ensayos químicos. Por ejemplo, supongamos que hay unindicador que cambia de color en presencia de un ion metálico en disolución. Este

puede usarse como un examen cualitativo pues bastaría comprobar el cambio de color

del indicador al añadir una gota de la muestra. También puede ser usado para pruebascuantitativas, estudiando el color del indicador con diferentes concentraciones de eseion metálico. Esto probablemente podrá hacerse usando espectroscopia ultravioleta-visible.

[editar] Tipos de métodos de análisis cuantitativo

Los métodos y técnicas de análisis cuantitativo pueden clasificarse en:1

y Gravimétricos: Cuantifican la masa de la sustancia a analizar (analito) o dealgún compuesto químicamente relacionado con él. Un ejemplo es la

argentometría y Volumétricos: Cuantifican el volumen de una disolución de una sustancia

químicamente equivalente al analito. Un ejemplo es la valoración ácido-base o lavaloración redox.

y Ópticos: Espectroscópicos y no-espectroscópicos: Cuantifican la interacciónentre la radiación electromagnética con el analito o las radiaciones que emanandel mismo.3 Se pueden estudiar los espectros de absorción (como en laespectroscopia de resonancia magnética nuclear o en la espectrofotometríaultravioleta-visible), los espectros de emisión (como en la espectrofluorimetría)



y los espectros Raman (en la espectroscopia Raman), u otras propiedades ópticas(como en la refractometría o la polarografía).

y Electroanalíticos: Cuantifican ciertas magnitudes eléctricas relacionadas con lacantidad de analito. Algunos ejemplos son la potenciometría, culombimetría y laelectrogravimetría.4

y Otros métodos variados: Cuantifican propiedades térmicas (como la

conductividad térmica), radiactivas, etc. Un ejemplo es la calorimetría.4

[editar] Enlaces externos

y Análisis químico cuantitativo, Daniel C. HARRIS. Editorial Reverté. ISBN:8429172246

y Técnicas y métodos de laboratorio clínico, José Manuel González de Buitrago.Editorial Elsevier España, 2004. ISBN: 8445813218.

OBJETO Y FINALIDAD DELANÁLISIS CUANTITATIVO

La química analítica trata de la detección de la naturaleza (análisis cualitativo) y de la

medida de las cantidades (análisis cuantitativo) de las diversas sustancias presentes en un

material. 1[1]

Los resultados de un análisis cuantitativo generalmente se expresan en términos relativos,

como es el tanto por ciento, tanto por mil, por millón, o quizás partes por billón de la

muestra. Otras formas de expresar los resultados incluyen el pesos (o volumen) del compuesto

por unidad de volumen de la muestra, así como fracción molar2[2].

Clasificación de los Métodos Cuantitativos.



Los métodos de análisis cuantitativo se pueden dividir en varios grupos, basados en la medida

final del análisis, cuya magnitud depende de la magnitud de la muestra tomada.

De acuerdo con su naturaleza:

Métodos Inorgánicos de Análisis: Referente al análisis de sustancias Inorgánicas

Métodos Orgánicos de Análisis: Análisis de sustancias Orgánicos y química del

carbono.

De acuerdo a la Cantidad de Muestra usada en el Análisis:

Macro métodos: Cuando se usan mas de 100 mg de muestra en el análisis

S emi Macrometodos : Cuando se usan cantidades entre 10 y 100 mgs

Micro métodos: S on muestras de menos de 10 mgs

U ltra micro-métodos : Cantidades comprendidas en el orden de los microgramos ( Q g)

De acuerdo a la medida final en que se de n los resultados:

Métodos Gravimetricos : El análisis gravimetrico se basa en el peso de una

sustancia de composición conocida y químicamente relacionada con el analito.

P recipitación : El constituyente buscado se determina como producto insoluble de

una reacción química, este producto es de composición química conocida. Este método

implica relaciones estequimetricas fijas. V olatilización : El analito o sus productos de descomposición se volatilizan a una

temperatura adecuada, lasa medidas pueden ser directas por aumento de peso de un

absorbente o indirecta, por pedida de peso de la muestra.



Electro deposición : La electrolisis da como resultado la separación de un producto

sólido de un electrodo.

Métodos V olumétricos : S e basan en la cuantificación del volumen de una solución

patrón que reacciona totalmente con el analito de interés y esta relacionada

estequimetricamente con este. Estos métodos implican la utilización de indicadores

para determinar el punto final de la reacción.

V olumetría de Neutralización : EL análisis volumétrico de neutralización se basa en

la medición del volumen gastado de una solución patrón (de alta pureza) que

reacciona o neutraliza estequiometricamente al analito buscado. V olumetría de precipitación:: Aquí se aprovechan las reacciones que producen

sustancias de solubilidad limitada. Esta sustancia es el analito o una sustancia

relacionada estequiometricamente con este.

O xido reducción : S e basan en las reacciones químicas en las cuales los electrones se

transfieren de un reactivo a otro. Estos método son los mas numerosos, que los

basado en otro tipo de reacciones.

V olumetría de Formación de Complejos: Aquí la reacción de formación de complejos

es usada para determinar la composición del analito.

Métodos Instrumentales o Fisicoquímicos: Los métodos fisicoquímicos se basan en

propiedades de interacción (absorción o emisión) de la materia con energía radiante o

electromagnética. Estos métodos están muy difundidos gracias a las características de

estas interacciones y al amplio espectro de las radiaciones.

M étodos P otenciometricos: Estos miden una diferencia de potencial causada por el

analito. Aquí la variable en estudio es la variación del potencial de un electrodo en

presencia de una especia química cuya concentración va variando.



M étodos Calorimétricos : Aquí se mide la intensidad de color que tiene una

sustancia química relacionada con el analito, también se mide la absorción de luz en

ciertas longitudes de onda del campo visible, esta absorción esta relacionada con la

concentración de interes. M étodos Espectroscópicos: Basados en la intereaccion de una muestra con diferentes

longitudes de onda de energía radiante; a este grupo pertenecen la espectroscopia de

Absorción Atómica, Espectroscopia U ltra violeta ± V isible, Espectroscopia Infrarroja y

la Espectroscopia de Resonancia M agnética Nuclear (R M N).

M étodos Cromatograficos: Estrictamente es un método de separación de mezclas

complejas, por arrastre de una fase móvil a través de una fase fija. P or medio de

patrones preestablecidos se puede cuantificar la presencia de un analito.

Bibliografía en Línea: Los siguientes sitios son de interés en el estudio de la química

Analítica.

http://www.ufpa.br/quimicanalitica/ http://quimica.deeuropa.net/ http://www.quimicaanalitica.hpg.ig.com.br/index.htm http://galeon.hispavista.com/filoesp/ciencia/quimica/analitica.htm http://www.chem.vt.edu/chem-ed/

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