unidad iiiunidades estructurales de la materia prof. jean f ruiz calderon revisado: 31/agosto/2014

UNIDAD IIIUNIDAD III UNIDADES UNIDADES ESTRUCTURALES DE LA ESTRUCTURALES DE LA MATERIAMATERIAProf. Jean F Ruiz Calderon

Revisado: 31/agosto/2014

Definición de términosDefinición de términosÁtomos- la partícula

mas pequeña de un elemento que retiene las características del elemento.

Elemento- sustancia pura compuesta por un solo tipo de átomos.

Definición de términosDefinición de términosMolécula- La unidad mas pequeña de 2 o

mas átomos, unidos por un enlace covalente.

Compuesto- es una sustancia pura que consiste de 2 o mas elementos.

Todos los compuestos están hechos de moléculas pero no todas las moléculas son compuestos.

Definición de términosDefinición de términosSímbolos químicos- son

abreviaciones de 1 o 2 letras para todos los elementos.

Solo la primera letra del elemento es mayúscula.

Símbolos de 1 letra Símbolos de 2 letras

C Carbono Cu Cobre

S Azufre Mg Magnesio

N Nitrógeno Ne Neón

I Yodo Zn Cinc

El átomoEl átomo500 años ADC los filósofos

griegos formularon la idea del átomo.

En 1808 la idea de los átomos se convirtió en una teoría cientifica.

John Dalton desarrollo la teoria atomica, la cual propone que los atomos eran responsables por loe elementos y sus combinaciones .

La teoría atómicaLa teoría atómica1. Toda la materia esta compuesta de

átomos.2. Todos los átomos de un elemento son

iguales, pero diferentes a otros elementos.3. Los átomos de 2 o mas elementos se

combinan para formar compuestos.4. Una reacción química envuelve el re-

arreglo, separación o combinación de los átomos. Pero los átomos no se crean ni destruyen durante una reacción química.

La estructura del átomoLa estructura del átomoLos átomos NO son esferas

solidas.Están compuestos de partículas

subatómicas: protones, neutrones y electrones.

Los protones y electrones tienen cargas eléctricas.

ElectronesElectronesEn 1897 J.J. Thompson hace

experimento con electricidad dentro de un tubo de vidrio llamado “cathode ray tube”.

ProtonesProtonesLos científicos sabían que los

átomos tenían una carga neutral, por lo tanto se descubrió con rapidez que los átomos tenían que tener una carga positiva en algún lado.

También descubrieron que los protones eran mucho mas pesados que los electrones.

Modelo “plum-pudding” de Modelo “plum-pudding” de ThompsonThompsonThompson propuso que los

protones y electrones estaban distribuidos a través de todo el átomo.

Ernest RutherfordErnest RutherfordEn 1911 E. Rutherford trabajo

con Thompson para probar su modelo de “plum-pudding”.

Gold-foil experiment

NúcleoNúcleoDel “gold-foil experiment”,

Rutherford concluyo que los protones deben estar contenidos en una región pequeña en el centro del átomo.

Esta región, el la llamo el núcleo.

NeutronesNeutronesLos científicos sabían que el

núcleo era mas pesado que la masa de sus protones solos, por lo tanto investigaron si existía otra partícula sub-atómica.

Descubrieron que en el núcleo hay partículas neutrales que llamaron neutrones.

Masa del átomoMasa del átomoLas partículas subatómicas son

sumamente diminutas comparado con las cosas que nos rodean.

Por tal razón, los científicos desarrollaron la unidad “atomic mass unit” (amu). También se le conoce como Daltons (Da).

1 amu= 1/12 masa del átomo de carbono

Masa del átomoMasa del átomo

Masa: 1.7 x 10-24gMasa: 1.7 x 10-24gMasa: 9.1 x 10-28g

Partícula Símbolo Carga Masa (amu) Localidad en el átomo

Protón p o p+ 1+ 1.007 núcleo

Neutrón n o n0 0 1.008 núcleo

Electrón e- 1- 0.00055 Fuera del núcleo

Actividad: Partículas sub-Actividad: Partículas sub-atómicasatómicasCierto o falso:1.____ Los protones son mas pesados

que los electrones.2.____Los protones se atraen a los

neutrones.3.____Los electrones son tan pequeños

que no tienen carga eléctrica.4.____En el núcleo se encuentran todos

los protones y neutrones del átomo.

Numero atómicoNumero atómicoTodos los átomos del mismo

elemento tienen el mismo numero de protones.

El numero atómico es el numero de protones en el núcleo del átomo.

Se utiliza para identificar y definir cada elemento.

Numero atómicoNumero atómicoTodos los elementos son

electrónicamente neutrales, por tal razón el numero de protones = numero de electrones.

Símbolos químicosSímbolos químicosSolo la primera letra del elemento es

mayúscula.Si la segunda letra esta en

mayúscula, entonces se esta representando 2 tipos de elementos.

Los nombres de los elementos pueden significar su nombre actual en ingles (ej. Al es aluminio) o su nombre antiguo (ej. Fe es hierro y proviene del latín ferrum).

La tabla periódicaLa tabla periódicaUna manera de organizar los

elementos por la masa atómica de los mismos.