termokimia xi ipa 2013

Chapter 2: ThermochemistryChapter 2: Thermochemistry

SMAN I BANJAR

2013

TERMOKIMIATERMOKIMIA1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita 1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita

dalam hal ini adalah seluruh proses kimia dalam hal ini adalah seluruh proses kimia yang terjadi.yang terjadi.

2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem.2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem.

3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi 3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi yaitu bentuk energi yang mengalir dari yaitu bentuk energi yang mengalir dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya sistem ke lingkungan atau sebaliknya karena ada perbedaan suhu.karena ada perbedaan suhu.

• System

• Surroundings

JENIS-JENIS SISTEM

C. Energi Dalam (E)

Adalah energi yang dimiliki oleh suatu zat atau sistem disebut

E = energi dalam produk

E = energi dalam pereaksip

R

ENTALPHI(H) : Jumlah total semua bentuk ENTALPHI(H) : Jumlah total semua bentuk energi.energi.

Perubahan entalphi (ΔH) terjadi bila sistem melepas atau menyerap kalor.

A + B ------- AB

( reaktan ) ( produk )

ΔH reaksi = Hp - Hr

E. Reaksi Eksoterm dan Endoterm

SistemSistem

Eksoterm Endoterm

kalor

kalor

kalorkalor

kalorkalor

kalorkalor

Reaksi eksoterm : kalor mengalir dari sistem ke lingkungan

Reaksi endoterm : kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

Lingkungan

Reaksi endoterm : ΔH = H H 0 (berarti positif)

Reaksi eksoterm : ΔH = H H 0 (bertanda negatif)p R

p R

Entalpi produk (H )

Entalpi pereaksi (H )p

R

Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm dan endoterm:

H

P

RR

P

∆H = H H 0 p R

H

P

R

P

R

∆H = H H 0 p R

Reaksi eksoterm Reaksi endoterm

F. Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya.

Contoh

Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Persamaan termokimianya adalah

(Jika reaksi dikali X, maka harga ΔH harus dikali XJika reaksi dibalik, maka tanda ΔH harus dibalik ).

H (g) + O (g) H O(l) ΔH = 286 kJ1

22 2 2

2H (g) + O (g) 2H O(l) ΔH = 572kJ2 2 2

atau

EXAMPLE:EXAMPLE:

SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g) ΔH = +95 Kj

Calculate ΔHR for reaction below:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔH1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔHff))

adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsurnya.

EXERCISE:

Write down the thermochemical equation for these following reactions below!

1. ΔHf Metanol (CH3OH) = - 200,6 kj /mol 2. ∆Hf Besi(III) hidroksida = - 823 kj / mol 3. ∆Hf Kalium permanganat = - 837,2 Kj/mol 4. ∆Hf Magnesium oksida = - 103,14 kj/mol

:

Persamaan termokimianyaPersamaan termokimianya

C(s) +2H2(g)+1/2O2(g) CH3OH(aq) , ΔH=-200 kj

• Fe(s)+3/2 O2(g)+3/2 H2(g) Fe(OH)3(s) ΔH=-823 kj

• K(s) + Mn(s) + 2O2(g) KMnO4(s) ∆H = - 837,2 kj

▪ Mg(s) + 1/2 O2(g) MgO(s) ∆H = - 103,14 Kj

2. Perubahan entalpi penguraian [ 2. Perubahan entalpi penguraian [ ∆H∆Hd d ]]

• Adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya.

[merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan ]

Misal : ∆Hf CO2 = - 393,5 kj/mol

∆Hd CO2 = +393,5 kj/mol

Persamaan termokimianya :

CO2(g) C(s) +O2(g) ∆H=393,5 kj/mol

3. Perubahan entalpi pembakaran [3. Perubahan entalpi pembakaran [∆H∆Hcc]]

• Adalah perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat.

Misal : * ∆H pembakaran CH4 = 112 kkal/mol

Persamaan termokimianya ................................

* Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2H2(g) + O2 2H2O ∆H = - 571 kj

Tentukan ∆Hc = .....................................

ExerciseExercise• Write down the thermochemical equation for these

following reactions below!

1. Pembentukan 6,5 gram etuna memerlukan kalor

sebanyak 113 kJ. (Ar C = 12, H =1)

2. Pembentukan 5,6 L gas Karbon dioksida (STP)

membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ.

(Ar C = 12, O = 16)

ExerciseExercise

3. Bila 2,30 gram dimetil eter (C2H6O) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data di atas, tulis persamaan termokimianya!

4. Hitunglah besar kalor yang dibebaskan pada pembentukan 90 gram glukosa (C6H12O6). Bila ∆Hf C6H12O6 = - 124 kJ

EXERCISEEXERCISE