ХИМИЯ - longman-bulgaria.com¥имия_8... · енергия. Електроните с...
Post on 09-Sep-2019
24 Views
Preview:
TRANSCRIPT
издателство
ХИМИЯ
Хариета Димитрова
И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА
РАБОТНИ ЛИСТОВЕза 8. клас /първа част за 9. клас при обучение с интензивно изучаване на чужд език
2
Работен лист 1 Строеж на веществото 4
Работен лист 2 Химична връзка 7
Работен лист 3 II А група 10
Работен лист 4 III A група 13
Работен лист 5 V A група 16
Работен лист 6 VI A група 18
Протокол за лабораторно упражнение 1 21
Протокол за лабораторно упражнение 2 23
Протокол за лабораторно упражнение 3 25
Протокол за лабораторно упражнение 4 26
Съдържание
3
Уважаеми учители и ученици,
Благодарим Ви, че избрахте учебника и работните листове на издателство САНПРО по лиценз на Пиърсън за обучението си по химия и опазване на околната среда в 8 клас. Настоящото помагало ще Ви помогне в изграждане на Вашите умения за различни техники и алгоритми за решаване на задачите с оглед успешното овладяване на учебното съдържание.
Учебното помагало е за всички, които са любопитни да научат нови факти, да решават различни задачи, чрез които да формират разнообразни умения, да затвърдят наученото и да отстранят евентуални пропуски.
Работните листове имат еднаква структура. Рубриката „Историческа информация – факти, събития, процеси, хронология, пояснения“ предоставя любопитна информация, а рубриката „Нови понятия“ дава в обобщен съкратен вид основните знания от раздела.
В рубриката „Задачите от този работен лист ще Ви научат:...“ са посочени онези умения, които ще формирате при изпълнение на задачите.
В помагалото са включени и Протоколи за лабораторните упражнения по учебната програма.
Уважаеми ученици, надяваме се, че с работните листове ще улесним Вашите усилия за придобиване на необходимите знания и умения и ще помогнем да постигнете високи резултати по химия и опазване на околната среда.
Уважаеми учители, убедени сме, че помагалото ще подпомогне Вашата благородна работа с учениците.
от Автора
Въведение
4
Историческа информация – факти, събития, процеси, пояснения• Френският физик Бекерел открива през
1896 г., че от урановите съединения се изпускат невидими лъчи, които проникват през различни материали. Мария Кюри установява, че това свойство е характерно не само за уран U, но и за торий Th. Тя назовава явлението радиоактивност.
• Джоузеф Джон Томсън открива електрона през 1897 година.
• През 1911 г. английският физик Ърнест Ръдърфорд чрез енергията на радиоактивното излъчване прониква в атома и изследва неговия строеж.
• През 1913 г. датският физик Нилс Бор създава модел на водородния атом. Той предполага, че в зависимост от енергията, която притежават електроните, те заемат строго определени орбити в електронните слоеве.
• Откриването през 1932 г. на неутрона позволява на Вернер Хайзенберг и Дмитрий Иваненко да създадат модел на атомното ядро.
Задача 1 Попълнете пропуснатите думи и изрази в текста.
Нови понятия• Масово число е сборът от протоните и
неутроните.
• Електронът в атома има определена енергия. Електроните с близка енергия образуват електронен слой. Електронната обвивка има слоест строеж.
• Максималният брой електрони в даден електронен слой се определя по формулата 2n2, където n е номерът на слоя.
• Електронните слоеве се запълват с електрони по възходящ ред на тяхната енергия.
• Електронът има специфични магнитни свойства, които се характеризират с неговия спин.
• Електроните с противоположни спинове образуват електронни двойки.
• Люисовите символи на химичните елементи показват групирането на електроните във външния електронен слой в електронни двойки и единични електрони.
Задачите от този работен лист ще ви научат:• да съставяте модели на атомите на химичните елементи.
• да определяте мястото на химичния елемент в Периодичната система по строежа на атома му, и обратно, по мястото на химичния елемент в Периодичната система да определяте строежа му.
• да свързвате строежа на атома с химичния характер на елементите и техните съединения по периоди и групи.
Електричният товар на електрона е _________________ , а масата му е _________________ от
масата на протона. Броят на електроните в електронната обвивка на един атом е равен на
_________________ .
Електрони с много близки енергии образуват _________________ . Електронните слоеве се
запълват с електрони _________________ .
Броят на електронните слоеве в електронната обвивка на атома съвпада с _________________ .
Броят на електроните във външния електронен слой на атома съвпада с _________________ .
Работен лист 1 Строеж на веществото
Рабо
тен
лис
т 1:
Стр
оеж
на
вещ
еств
ото
5
Задача 2
Определете броя на протоните p+, неутроните n0 и масовото число на Al, Mg, P и I. Попълнете таблицата.
Задача 3
Попълнете липсващите данни в таблицата.
Задача 4
Начертайте схеми на строежа на атомите на химичните елементи с поредни номера Z = 3, Z = 8, Z = 9 и Z = 17. Определете:
а кои са тези химични елементи?
б кои от тях са в един и същ период и в една и съща група?
Елемент Брой e– Брой n0 Масово число
Al 13 27
Mg 12 12
P 16 31
I 74 127
Брой протониХимичен елемент
Общ брой електрони
Брой електронни
слоеве
Брой електрони във външния
електронен слой
11
Ca 4
19 19
Cl
Рабо
тен
лис
т 1:
Стр
оеж
на
вещ
еств
ото
6
Задача 6
Определете за кои химични елементи се отнасят следните данни. Запишете химичните им знаци и означете групирането на електроните във външния електронен слой.
а два електронни слоя и четири електрона във външния слой
б трети период и шест електрона във външния електронен слой
в четири електронни слоя и VII A група
Задача 7
Химичен елемент с три протона в ядрото участва в следния преход. Кой е химичният елемент? Изразете с химични уравнения процесите.
оксид просто хидроксид сол
хидрид
4
6
1 2 3
5
вещество
Задача 5
Попълнете таблицата, като приложите знанията си за връзка между мястото на елемента в Периодичната система и строежа на атома му.
Строеж на електронната обвивка
Място в Периодичната система
Химичен елемент
Разпределение на електроните
във външния електронен слой
Брой на електронните
слоеве
Брой на e–
във външния електронен слой
Период Група
3 2
II IV A
2 I A
7 III
8 III
6 III
Рабо
тен
лис
т 1:
Стр
оеж
на
вещ
еств
ото
7
Работен лист 2 Химична връзка
Рабо
тен
лис
т 2:
Хим
ична
връ
зка
Историческа информация – факти, събития, процеси, пояснения• През 1916 г. Гилбърт Люис (1875–1946) създава теорията за ковалентната връзка. Според
нея при свързване атомите на елементите сe стремят да добият стабилна електронна конфигурация от осем електрона (за Не – 2 електрона) на следващия ги благороден газ от VIII А група. Това се постига чрез общи електронни двойки..
• През 1916 г. теорията за йонната връзка е предложена от Валтер Косел. За първи път немският учен дава обяснение на образуването на вещества с йонна връзка, като съпоставя броя на електроните във външния електронен слой на атомите на елементите с тяхната реакционна способност.
Задачите от този работен лист ще ви научат:• да определяте коя химична връзка е ковалентна неполярна, ковалентна полярна или
йонна в различните вещества.
• да давате примери за вещества с различна химична връзка.
• да изразявате с модели образуването на различни химични връзки.
• да определяте различни свойства на твърдите вещества според вида на кристалната им решетка и обратно.
Нови понятия• Веществата са изградени от атоми и йони,
свързани помежду си чрез химични връзки. Химически свързаните атоми са енергетично по-стабилни от свободните.
• Електронна двойка, образувана от електрони от различни атоми, се нарича обща електронна двойка.
• Химична връзка, която се осъществява чрез общи електронни двойки, принадлежащи и на двата свързани атома, се нарича ковалентна.
• Свойството на атомите на химичните елементи да привличат общите електронни двойки, се нарича електроотрицателност. Тя се бележи с гръцката буква χ (хи).
• Ковалентната неполярна връзка се осъществява чрез общи електронни двойки симетрично разположени между свързаните атоми.
• Ковалентната полярна връзка се осъществява чрез общи електронни двойки, които са несиметрично разположени между свързаните атоми.
• Йонната връзка се осъществява между противоположно заредени йони.
• Металната връзка се осъществява чрез електрони от външния електронен слой на всички атоми.
• Свойството на кристалните вещества зависят от вида на кристалната решетка и от взаимодействията между градивните частици.
• Според вида на градивните частици кристалните решетки са атомни, молекулни, йонни и метални. Веществата с определен вид кристална решетка имат специфични свойства.
8
Рабо
тен
лис
т 2:
Хим
ична
връ
зка
Задача 1
Попълнете пропуснатите думи и изрази в текста.
Химична връзка, която се осъществява
чрез общи електронни двойки, които
свързват _________________, се нарича
_________________.
С ковалентна връзка се свързват
атомите на елементите, чиито
стойности на електроотрицателността
са _________________. В зависимост от
броя на общите електронни двойки се
различават два вида ковалентни връзки:
_________________ и _________________.
В зависимост от стойностите на
електроотрицателността на елементите
химичната връзка е _________________ и
_________________.
Йонната връзка се образува при
свързване на атомите на химични
елементи, които имат _________________
в електроотрицателността. Числената
стойност на заряда на йоните се определя
от броя на _________________ или
_________________ електрони. Йонните
съединения не съществуват като молекули.
Задача 2
Използвайте Периодичната система и таблицата за електроотрицателност в края на учебника и подредете следните химични елементи с пореден номер Z = 8, Z = 16, Z = 11, Z = 1, Z = 12, Z =19, Z = 15 и Z = 20 по нарастване на тяхната електроотрицателност.
Задача 3
В следните съединения H2, O2, H2O, H2S, SO2:
а определете вида на ковалентните връзки.
б изразете структурните и Люисовите им формули.
в определете, където е необходимо, частичните електрични заряди.
9
Рабо
тен
лис
т 2:
Хим
ична
връ
зка
Задача 4
Класифицирайте веществата по вида на химичната връзка в тях. Изразете със схеми и химични уравнения образуването на йонната връзка в посочените от вас йонни съединения.
Br2 NaBr CaH2 Cl2O5 N2
I2 SO3 HCl KH Mg
Na2S K2O CaCl2 MgO PH3
Задача 5
Изразете със схеми образуването на йоните Mg2+, S2–, Li+, Br– от съответните атоми.
Задача 6
На какво се дължат общите физични свойства на металите и голямото разнообразие във физичните свойства на неметалите?
Задача 7
В домашни условия от захарта лесно се получава стопилка за крем-карамел. Може ли да получите стопилка от готварска сол у дома? Обосновете отговора си.
26
Протокол за лабораторно упражнение 4П
рото
кол
за л
абор
атор
но
упра
жн
ение
4
Тема: Разредена сярна киселина H2SO4
Име и клас: _______________________________________________________________________________
Задача 1
Доказване на взаимодействието на разредена H2SO4 с метали
Необходими пособия и химикали:
• статив с три епруветки• пипети• парченца от металите Mg, Zn, Cu• разредена сярна киселина H2SO4
Начин на работа:
Наблюдение и резултати:
Изводи:
Задача 2
Доказване на взаимодействието на разредена H2SO4 с основни оксиди
Необходими пособия и химикали:
• статив с епруветки• пипети• шпатула• спиртна лампа• меден оксид• разредена сярна киселина H2SO4
Начин на работа:
Наблюдение и резултати:
Изводи:
✁
27
Про
токо
л за
лаб
орат
орн
о уп
раж
нен
ие 4
Задача 3
Доказване на взаимодействието на разредена H2SO4 с основи
Необходими пособия и химикали:
• статив с епруветки• пипети• разтвор на натриева основа NaOH• индикатор (няколко капки фенолфталеин)• разредена сярна киселина H2SO4
Начин на работа:
Наблюдение и резултати:
Изводи:
Задача 4
Доказване на взаимодействието на разредена H2SO4 със соли
Необходими пособия и химикали:
• статив с епруветки• пипети• разтвор на бариев дихлорид BaH2
• разредена сярна киселина H2SO4
Начин на работа:
Наблюдение и резултати:
Изводи:
✁
28
Химия и опазване на околната среда
РАБОТНИ ЛИСТОВЕ за 8. клас / първа част за 9. клас при обучение с интензивно изучаване на чужд език
© Издателство САНПРО, 2017, всички права запазени
ISBN 978-619-7073-16-4
Автор – Хариета ДимитроваГрафичен дизайн – Светлана Коева
Българска. Издание I, 2017. Формат 600 х 900/8Печатни коли 3,5
Издателство „САНПРО“Варна, ул. „Янкул войвода“ 30тел. 052 600516
www.longman-bulgaria.com
top related