obtención de etileno
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Su estructura química secaracteriza por la unión de doscarbonos a través de un dobleenlace, dando lugar a la fórmulaCH2CH2.
Dichos átomos pueden girar entorno al doble enlace,encontrándose todos ellos en unigual plano, pues hablamos deuna molécula de tipo plana. Losgrados del ángulo que forma elenlace carbono-hidrógeno escercano como valor al típico delas hibridaciones tipo sp2.
INTRODUCCIÓN.
El etileno, también conocido como eteno es un compuesto orgánico,
perteneciente a la familia de los hidrocarburos insaturados, dentro de
los cuales, es el mas simple.
• Se cree que al añadir alcohol y Acido Sulfúrico, con un poco
de energía se obtendrá el etileno, al momento de identificar
con el Agua de Bromo y el Permanganato de Potasio ambas
sustancias deberán cambiar su color.
HIPÓTESIS
OBJETIVO.
• Obtener etileno, por medio de diferentes procesos, ocupando el alcohol
etílico como sustancia básica.
MARCO TEÓRICO
• Es uno de los productos químicos más importantes de la industria química.
Peso Molecular : 28.054 g/mol
Fase Sólida
Punto de fusión : -169.2 °C
Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 119.37 kJ/kg
Fase líquida
Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) : 567.92 kg/m3
Equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 482 vol/vol
Punto de ebullición (1.013 bar) : -103.8 °C
Calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición) : 482.86 kJ/kg
Presión de vapor (a 5 °C o 41 °F) : 47.7 bar
Punto Crítico
Temperatura Crítica : 9.5 °C
Presión Crítica : 50.76 bar
Fase gaseosa
Densidad del gas (1.013 bar en el punto de ebullición) : 2.085 kg/m3
Densidad del Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.178 kg/m3
Factor de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.9935
Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.974
Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.862 m3/kg
Capacidad calorífica a presión constante (Cp) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.042
kJ/(mol.K)
Solubilidad en agua (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.226 vol/vol
Temperatura de Autoignición : 425 °C
• Cuba hidroneumática
• Termómetro con tapón
• Matraz kitazato
• Manguera con punta de vidrio
• Parrilla eléctrica
• Soporte universal
• 2 probetas de 50ml
• Vidrio de reloj
• Gradilla con 4 tubos de ensaye
• Perlas de ebullición
MATERIAL
SUSTANCIAS
• Ácido sulfúrico concentrado
• Alcohol etílico al 96%
• Sulfato de cobre
• Solución al 1% de permanganato de potasio
• Agua de bromo
DESARROLLO.
Se agregan las perlas de ebullición al matraz (pedazos de vidrio).
Luego se vierten 10ml de alcohol etílico, 1g de sulfato de cobre y 10ml de ácido sulfúrico
concentrado.
• Se acomoda en matraz en el soporte universal, se coloca el termómetro con tapón y se pone
en la parrilla la cual se enciende a una temperatura media.
• Se espera a que la reacción ocurra, la temperatura a la que se alcanza el máximo nivel
de reactividad es a los 100° aproximadamente, a este nivel se produce un choque entre
las moléculas formando agua y etileno.
• Se produce un gas, el cual se comprueba vertiendo la manguera con punta de vidrio en la
cuba hidroneumática debajo de una probeta que esta llena de agua.
• Cuando se introduce ocurre un desplazamiento de agua ya que entra dicho gas.
• Se introduce la manguera con punta de vidrio en el tubo de ensaye que contiene la
solución de permanganato de potasio al 1%, se observa un burbujeo y cambio de
coloración debido a los óxidos que dan lugar a los precipitados.
• Se introduce la manguera con punta de vidrio en el tubo de ensaye que contiene el agua
de bromo también se observa un burbujeo y cambio de coloración.
• Por ultimo se neutralizan los residuos de ácidos agregando carbonato de sodio, lo que
queda es sal, dióxido de carbono y agua.
ANÁLISIS DE RESULTADOS.
Primera ecuación química
Reacción de deshidratación.
• Alcohol
• Ácido sulfúrico concentrado (sirve como catalizador)
Por medio de una deshidratación se obtiene etileno y agua.
• Segunda ecuación química
Reacción de oxidación.
• Etileno
• Permanganato de potasio
Ocurre una reacción de oxidación ya que el manganeso se reduce obteniendo oxido de
manganeso, oxido de potasio y etilenglicol (1,2-hidroxietano) debido a una ruptura de doble
ligadura que da lugar a que pueda entrar un oxigeno, formando precipitados.
El permanganato de potasio se reduce a dióxido de manganeso.
Tercera ecuación química
Reacción de adición
• Etileno
• Agua de bromo
Ocurre una reacción de adición ya que la ruptura de doble ligadura hace que a cada carbono
se la adicione un bromo y obtenemos dibromo etano.
CONCLUSIÓN
• Al terminar la prácticas comprobamos nuestra hipótesis, ya que tomando
como base el alcohol etílico y ácido sulfúrico concentrado, con un poco de
energía se obtuvo el etileno, así como también logramos identificarlo por
medio de las reacciones de oxidación en el permanganato de potasio y la
adición en al agua de bromo.
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