OBTENCIÓN DEL ETILENO.

By Nestor and Julio

OBJETIVO:

Mediante diversos experimentos

obtener Etileno, empleando como

sustancia básica el alcohol etílico.

INTRODUCCIÓN:

El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico

formado por dos átomos decarbono enlazados mediante

un doble enlace. Es uno de los productos químicos más

importantes de la industria química. Se halla de forma

natural en las plantas.

Peso Molecular

· Peso Molecular : 28.054 g/mol

Fase Sólida

· Punto de fusión : -169.2 °C

· Calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) : 119.37 kJ/kg

Fase líquida

Densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) : 567.92 kg/m3

Equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 482 vol/vol

Punto de ebullición (1.013 bar) : -103.8 °C

Calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición) : 482.86 kJ/kg

Presión de vapor (a 5 °C o 41 °F) : 47.7 bar

Punto Crítico

Temperatura Crítica : 9.5 °C

Presión Crítica : 50.76 bar

Fase gaseosa

Densidad del gas (1.013 bar en el punto de ebullición) : 2.085 kg/m3

Densidad del Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.178 kg/m3

Factor de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.9935

Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.974

Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.862 m3/kg

Capacidad calorífica a presión constante (Cp) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.042 kJ/(mol.K)

Obtención de Etileno

Capacidad calorífica a volumen constante (Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.034 kJ/(mol.K)

Razón de calores específicos (Gama:Cp/Cv) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 1.242623

HIPOTESIS

Se cree que al añadir alcohol (Ch3Ch2OH) y Acido Sulfúrico

(H2SO4), con un poco de energía se obtendrá el etileno, al

momento de comprobar con el Agua de Bromo y el

Permanganato de Potasio (KMnO4), como ambos son de un

color especial, si en verdad se obtuvo etileno, hará que estas

sustancias se pongan en un aspecto transparente.

MATERIALES

Matrazquitasato con manguera con punta de vidrio

· Vidrio de reloj

· Parrilla

· Termómetro

· Piedras de Ebullición

· Cuba hidroneumática

· Probeta

Soporte universal

Pinzas para matraz quitasato

Pipetas 10 mm con perilla

Espátula

Balanza electrónica

SUSTANCIAS

Alcohol Etílico

Acido sulfúrico

Carbonato de Calcio (CaO3)

Agua de Bromo

Permanganato de Potasio (KMnO4)

Sulfato de Cobre CuSO4

PROCEDIMIENTO

Se colocara sobre el soporte universal la parilla encendida a temperatura media.

· Sobre la parilla se montara el matraz quitasato sostenido con las pinzas para matraz quitasato en el soporte universal.

· El matraz llevara la manguera conectada y también dentro del matraz el termómetro.

· Dentro del matraz pondremos alcohol etílico, las piedras de ebullición, acido sulfúrico y sulfato de cobre.

· Estar observando que este produzca un gas y la solución se transforme a un color opaco. (El gas será fuerte y molestara

la garganta).

· Cuando el termómetro marque una temperatura de 100º C. se colocara la manguera del matraz dentro de la probeta con

KMnO4, observar que ocurre y tomar notas.

· Ya visto lo que sucede con KMnO4 se usara la probeta con agua de Bromo y se pondrá poca abajo dentro de la cuba

hidroneumática, claro con la manguera dentro y ver que ocurre.

· Finalmente haremos una prueba de instauración con CaO3 y observaremos que ocurre.

RESULTADOS

En la deshidratación de un alcohol se obtuvo un gas el cual era Etileno, en donde

también se desprendió agua, la cual salió del alcohol etílico, como se muestra en la

reacción. En las reacciones de identificación en donde se uso permanganato de Potasio al

principio de la reacción era color morado, pero después al introducir la manguera que

provenía del matraz con alcohol etílico se volvió su coloración café, produciendo, oxido de

Manganeso, oxido de Potasio y etilenglicol. En la reacción de identificación con agua de

Bromo no se pudo llevar a cabo ya que el efecto en el agua de Bromo, no afecto su

apariencia debido a que se había apagado la parrilla ya para ese momento, pero debió

producir di bromuro de etano. Finalmente en la reacción de combustión se produjo

monóxido de carbono, agua y energía.

OBSERVACIONES

Al realizar la práctica notamos desde un principio que dentro del matraz la solución rápidamente cambio a un color opaco,

conforme aumentaba la temperatura producía humo que cuando salía del matraz, nos molestaba y picaba la garganta. También

con el paso del tiempo y aumento de temperatura empezaba la solución a hervir y todo el instrumental era peligroso tocarlo ya

que este estaba muy caliente. En la prueba realizada con agua de Bromo fue interesante ver como ya a los 100ª C. la manguera

poco a poco comenzaba a producir un burbujeo en la cuba hidroneumática y que al colocarlo dentro de la pipeta rápidamente lo

consumía y cambio muy ligeramente de color, en cambio con el KMnO4 su cambio fue muy notorio e impresionante ya que al

colocarle la manguera proveniente del matraz esta comenzaba a cambiar de color y a producir un ligero burbujeo, comenzó

poniéndose color café hasta que después de un tiempo fue incolora. Lo que corresponde a la prueba de instauración con CaO3

también fue interesante ya que al colocarlo dentro del matraz comenzaba a reaccionar y a formar como grumos que se

reventaban y efervecian por un largo tiempo, poniéndose la solución en un color negro y el carbonato poco a poco se iban

disolviendo en la solución del matraz. No ocurrió del todo bien la prueba con agua de Bromo pero cambia ligeramente, quizá

porque necesitaba estar a una temperatura mayor a los 100ª C. teniendo que haberse formado dibromuro de etano.

CONCLUSIONES

Al término de la realización de la practica nos dimos cuenta como bien decía nuestra hipótesis tomando alcohol

etílico y ácido sulfúrico concentrado, con un poco de energía se obtuvo el etileno, también desprendiendo un poco

de agua, y bien nos dimos cuenta por la coloración del permanganato de potasio así como el agua de bromo

tomarían un color especial al de su naturaleza el cual fue transparente y café en el caso del permanganato.

Acertamos también en el hecho de que si fue importante el proceso de combustión para la obtención del etileno y

para las reacciones de identificación. Como ultima conclusión podemos decir que si se logró obtener el etileno a

partir del alcohol y el proceso de combustión. En las reacciones ocurridas por deshidratación de un alcohol

aprendimos que solo los dobles enlaces pueden reaccionar con el permanganato de potasio. El etileno el cual

contienen al menos un doble enlace carbono-carbono. El eteno es un gas incoloro, con un olor ligeramente dulce, y

su fórmula es H2C9CH2. Es ligeramente soluble en agua, y se produce comercialmente mediante craqueo y

destilación fraccionada del petróleo, así como del gas natural.