oa 1soa 2p oa 3d orbitales Átomicos. oa 4f oa 5g

OA 1s OA 2p

OA 3d

ORBITALES ÁTOMICOS

OA 4f

OA 5g

Carga nuclear efectiva sobre un electrón en el orbital 1s.

Periodo 2

Carga nuclear efectiva sobre un electrón en el orbital 1s.

Periodo 4

Tamaño vs. 1a energía de ionización

La energía de ionización varía de manera inversa al tamaño de la especie

1a Energía de ionización: 2o periodo

1a Energía de ionización: 3er periodo

1a Energía de ionización: 4o periodo

1a Energía de ionización: 4o periodo/bloque d

1a Energía de ionización: 6o periodo/bloque f

¿Por qué la energía de ionización a lo largo de un periodo presenta anomalías?

Li Be B C N O F NeI1 520 899 800 1080 1402 1314 1681 2081 Z* 1.3 1.95 2.60 3.25 3.90 4.55 5.20 5.85

1a Energía de ionización: Grupo 1

1a Energía de ionización: Grupo 2

1a Energía de ionización: Grupo 3 y 4

1a Energía de ionización:

Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15

Grupo 16 Grupo 17 Grupo 18

La energía de ionización varía de manera inversa al tamaño de la especie.

•A lo largo de un periodo la energía de ionización aumenta al disminuir el tamaño, sin embargo deben de considerarse la diferencias de estabilidades entre las configuración del estado inicial y final

• En una familia la energía de ionización aumenta al disminuir el tamaño, así, al bajar en una familia dado que el tamaño aumenta, la energía de ionización disminuye

A A+ + e-

A+ A2+ + e- A2+ A3+ + e-

AFINIDAD ELECTRÓNICA

¿Es otra energía de ionización?

Afinidades electrónicas para átomos electroafines

A-(g) A(g) + e- H= AE

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Periodo 2

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Periodo 3

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Periodo 4

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Grupo 1

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Grupo 2

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Grupo 13

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Grupo 15

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Grupo 16

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Grupo 17

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Grupo 18

AFINIDAD ELECTRÓNICA: Bloque p

¿ Radio iónico, radio covalente, radio metálico o de van der Waals?

El tamaño de una especie depende del entorno que la rodea