no2 + co 1mattson.creighton.edu/genchemweb/no2_+_co_1 copy.pdf · no2_+_co_1.ppt author: bruce...
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NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
Rate = k[NO2]1[CO]1
NO2 + CO
NO + CO2
Reaction Progress à
Ene
rgy à
Step 1. NO2 + NO2 à NO + NO3 (slow) Step 1. NO2 + NO2 à NO + NO3 (slow)
Rate = k[NO2]1[CO]1
NO2 + CO
ΔHrxn = -225 kJ
NO + CO2
Reaction Progress à
Ene
rgy à
Step 1. NO2 + NO2 à NO + NO3 (slow) Step 1. NO2 + NO2 à NO + NO3 (slow)
Rate = k[NO2]1[CO]1
NO2 + CO
ΔHrxn = -225 kJ
NO + CO2
Eafwd
Reaction Progress à
Ene
rgy à
Step 1. NO2 + NO2 à NO + NO3 (slow) Step 1. NO2 + NO2 à NO + NO3 (slow)
Rate = k[NO2]1[CO]1
NO2 + CO
ΔHrxn = -225 kJ
NO + CO2
Eafwd
Earev
Ene
rgy à
NO2 + CO à NO + CO2 ΔHrxn = Eafwd - Ea
rev
Step 1. NO2 + NO2 à NO + NO3 (slow) Step 1. NO2 + NO2 à NO + NO3 (slow)
Rate = k[NO2]1[CO]1
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
NO2 + CO NO + CO2
① How many effective collisions were observed?
② How many collisions were ineffective due to orientation?
③ How many collisions were ineffective due to inefficient energy?
④ How many collisions were non-productive due to collisions between like molecules?
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