jodometrische titratie van kaliumdichromaat - uitwerking in normaliteit

Jodometrische titratie van Cr2O2−7 - normaliteit (N)

We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de jodometrische titratie

van Cr2O2−7 in gramequivalenten en normaliteit (N).

Principe

Cr2O2−7 + 9I− + 14H+ −−→ 2Cr3+ + 3I−3 + 7H2O

I−3 + 2S2O2−3 −−→ 3I− + S4O

2−6 (1)

Het gebruik van gramequivalenten en normaliteiten komt hier zeer goed tot zijn recht. We

kunnen namelijk stellen dat op het equivalentiepunt het aantal gramequivalenten Cr2O2−7

gelijk is aan het aantal gramequivalenten gevormde I−3 . Het aantal gramequivalenten I−3 is op

zijn beurt gelijk aan het aantal gramequivalenten S2O2−3 . Bijgevolg mogen we stellen dat het

aantal gramequivalenten Cr2O2−7 gelijk is aan het aantal gramequivalenten S2O

2−3 .

#valCr2O2−7

= #valS2O2−3

Om de concentratie van de Cr2O2−7 -oplossing te berekenen, gebruiken we de algemene titra-

tieformule.

NCr2O2−7×VCr2O

2−7

= NS2O2−3×VS2O

2−3

Titraties en berekeningen

De S2O2−3 -oplossing is reeds bereid en gestandaardiseerd. De concentratie bedraagt 0,105 N.

De concentratie van de onbekende Cr2O2−7 -oplossing wordt jodometrisch bepaald.

Cr2O2−7 + 6e− + 14H+ −−→ 2Cr3+ + 7H2O

VMK2Cr2O7 =MM

6=

294, 2 g/mol

6 val/mol= 49, 03 g/val

Cr2O2−7 10,00ml 20,00ml 20,00ml 20,00ml

E.V. S2O2−3 9,96 18,93 19,00 19,01

B.V. S2O2−3 0,58 0,89 0,90 0,97

T.V. S2O2−3 9,38 18,04 18,10 18,04

Foutenmarge =Vgrootst −Vkleinst

Vkleinst× 100%

=18,10ml− 18,04ml

18,04ml× 100%

= 0,33% < 1%

Vgem =18,04ml + 18,10ml + 18,04ml

3= 18,06ml

Analytische chemie: lab T. Mortier 1

We berekenen de concentratie van de onbekende Cr2O2−7 -oplossing met behulp van de alge-

mene titratieformule.

NCr2O2−7

=NS2O

2−3×VS2O

2−3

VCr2O2−7

=0,105M× 18,06ml

20,00ml= 0, 0948N

We berekenen tot slot het aantal mg K2Cr2O7 per 100 ml oplossing.

0,0948mol/l× 49,03 g/mol = 4,65 g/l

= 4,65mg/ml

= 465mgK2Cr2O7/100ml Oplossing

2 T. Mortier Analytische chemie: lab