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INDICADORES ÁCIDO-BASE
Metodología Experimental y Aprendizaje de la Física y la QuímicaCristina Prudencio Cordero
ÍNDICE:
1.- INTRODUCCIÓN-Repaso del concepto de ácido y base.-Medidas de acidez y basicidad: pH.
2.- INDICADORES ÁCIDO-BASE-Definición y utilización.-Tipos.
3.- BIBLIOGRAFÍA
Uno de los equilibrios más importante que existen es el equilibrio ácido-base.
Según la teoría de Bronsted y Lowry:
-Ácido: toda sustancia capaz de ceder protones.
-Base: toda sustancia capaz de aceptar protones.
INTRODUCCIÓN
En toda interacción ácido-base al haber intercambio de protones, debe existir una especie que los ceda, y simultáneamente, otra que los acepte.
Este proceso se puede representar por:
Para definir la acidez y la basicidad suele usarse el concepto de pH.
El pH se define como –log [H3O+]. De forma análoga también puede definirse el pOH como –log [OH-].
pH <7 disolución ácida.
pH > 7 disolución básica.
pH = 7 disolución neutra.
INDICADORES ÁCIDO-BASE.
Los indicadores ácido-base revelan características no evidentes de las sustancias.
Se denominan indicadores ácido-base a aquellas sustancias que poseen la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que estén.
Usos de los indicadores ácido-base
Conocer la acidez o basicidad de una disolución.
Como sistema de detección del punto final de una valoración ácido-base.
Tipos.
Podemos clasificar los indicadores ácido-base según su procedencia en dos tipos:
◦Indicadores sintéticos.
◦Indicadores naturales.
Indicadores sintéticos.◦Fenoftaleína.◦Naranja de metilo.◦Verde de bromocresol.◦Tornasol (papel indicador).◦Rojo de cresol.
Algunos vegetales como la fresa, la cereza, la col lombarda o las cebollas rojas, poseen una sustancia (antocianina) que es muy sensible a los cambios de pH.
Indicadores naturales.
BIBLIOGRAFÍA. Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas. Manuel Silva, José Barbosa.
http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base
Fundamentos de química analítica básica. Análisis cuantitativo. Néstor Riaño Cabrera.
Fundamentos de química analítica, Volumen 2. Douglas A. Skoog,Donald M. West,F. James Holler.
Fundamentos de química analítica: equilibrio iónico y análisis químico. Alfonso Clavijo Díaz.
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