conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. as substâncias...
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Conjunto de substâncias que apresentam Conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:ÁcidosÁcidosBases Bases Sais Sais ÓxidosÓxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos, Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. por exemplo, terão comportamento semelhante.
Funções químicasFunções químicas
ÁcidosÁcidos Ácidos de Arrhenius: são Ácidos de Arrhenius: são
substâncias compostas que, em solução substâncias compostas que, em solução aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio aquosa, liberam como cátion o Hidroxônio (H(H33OO++ ou H ou H++).).
Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido
HCl + HHCl + H22O O H H33OO+ + ++ Cl Cl--
HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-
HH33POPO44 + 3H + 3H22O O 3H 3H33OO++ + PO + PO443-3-
Hidrogênios ionizáveisHidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem HOs hidrogênios que fornecem H33OO++ são chamados de são chamados de
hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao hidrogênios ionizáveis. São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
HH33POPO33 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO++ + HPO + HPO332- 2- apenas 2H apenas 2H++
HH33POPO22 + H + H22O O H H33OO+ + + H+ H22POPO221- 1- apenas 1H apenas 1H++
Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)
Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))
Quanto a presença ou ausência de Carboxila Quanto a presença ou ausência de Carboxila
(-COOH)(-COOH)
Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)
Inorgânicos Inorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)
Classificação dosClassificação dos ÁcidosÁcidos
Quanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))
Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33) )
Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))
Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))
Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())
Ácidos fracos: Ácidos fracos: 0< 0< < 5% < 5%
Ácidos moderados: Ácidos moderados: 5% 5% 50% 50%
Ácidos fortes : Ácidos fortes : 50% < 50% < < < 100%100%
Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados = = Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols
Ácido fraco: Ácido fraco: HClOHClO
Ácido moderado: Ácido moderado: HH33POPO44
Ácido forte : Ácido forte : HH22SOSO44
HClOHClO44
Quanto ao Grau de Ionização (Quanto ao Grau de Ionização ())Hidrácidos:Hidrácidos:
Fortes: Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HIModerado: Moderado: HFHF*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: Oxiácidos: HHxxEOEOyy
0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44
2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44
y-xy-x
Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:
HidrácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento
OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido __________________ + Ácido __________________ +
Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)
-H2SO4
-HNO3
-H3PO4
-H2CO3
-H3BO3
-HClO3
Ácido Per.....ico
Ácido .....ico
Ácido .....oso
Ácido Hipo.....oso
Menos
Oxigênios
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
HClO4 – ác. Perclórico
H2SO3 – ác. Sulfuroso
+7
+6,+5
+4,+3,+2
+1
+1
+7
+4
Nomenclatura Oxiácidos:Nomenclatura Oxiácidos:
Exemplo:Exemplo:
HH22SS+2+2 - 2- 2
Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico
HH22SOSO33
+2+2 +4+4
Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso
HH22SOSO44
+2+2 +6+6
Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico
- 8- 8
*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.
- 6- 6
Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho Deixam incolor a solução fenolftaleína, e vermelho o papel de tornassol;o papel de tornassol;
Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;
Ácidos que formam exceção:Ácidos que formam exceção:
ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)
ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH)
Apresenta 4 hidrogênios em sua estrutura, mas apenas 1 é ionizável (H+)
Em relação a sua força este acido não segue a regra e é considerado um ácido fraco, devida a sua baixa ionização.
MONOÁCIDO E FRACO!MONOÁCIDO E FRACO!
ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3)ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3)
Está presente na chuva ácida, causando diversos problemas para o meio ambiente.
Ele é um diácido. Pois libera dois H+, porém é um ácido extremamente fraco, e instável, se decompõe facilmente quando formando em uma reação química.
H2CO3 → 2 H+ + CO3-2
DIÁCIDO E FRACO!
Ácidos que formam exceção:Ácidos que formam exceção:ÁCIDO HIPOFOSFOROSO (H3PO2)ÁCIDO HIPOFOSFOROSO (H3PO2)
MONOÁCIDO E MODERADO!MONOÁCIDO E MODERADO!
ÁCIDO FOSFOROSO (H3PO3)ÁCIDO FOSFOROSO (H3PO3)
Observando a estrutura do ácido, é importante lembrar que um hidrogênio é ionizável quando está ligado ao átomo de oxigênio. Observa-se apenas 1 ligado!
H3PO3 → 2 H+ + HPO3-
DIÁCIDO E MODERADO!
H3PO2 → H+ + H2PO2-
Observando a estrutura do ácido, é importante lembrar que um hidrogênio é ionizável quando está ligado ao átomo de oxigênio. Observa-se apenas 1 ligado!
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
1)1) HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33, é um ácido forte que reage com metais , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + OS + O22 SO SO22
SOSO22 + + ½O½O22 SO SO33
SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico – Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
3) HNO3) HNO3 3 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
+ 3HNO+ 3HNO3 3
CHCH33
-NO-NO22
CHCH33
NONO22--
NONO22
+ 3H+ 3H22OO
TNTTNT
4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com Obtido pela oxidação do fósforo vermelho com
ácido nítrico concentrado.ácido nítrico concentrado.É um ácido moderado usado na industria de É um ácido moderado usado na industria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
Ácidos importantes:Ácidos importantes:
BasesBases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OHfornecendo como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila). (hidroxila).
NaOH NaOH Na Na++ + OH + OH--
Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--
Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--
Possuem OHPossuem OH- -
Metais;Metais;Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;Sólidas.Sólidas.
BasesBases
* NH* NH33 + H + H22O O <NH <NH44OH>OH>
Ametais;Ametais;Lig. covalentes;Lig. covalentes;Solução aquosa;Solução aquosa;Volátil.Volátil.
(exceção)(exceção)
Nomenclatura Nomenclatura
Hidróxido de _________________ Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
ClassificaçãoClassificação Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas
- Monobases: - Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH
- Dibases: - Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22
- Tribases: - Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33
- Tetrabases: - Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44
Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A) - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A)
e metais alcalinos terrosos (2A).e metais alcalinos terrosos (2A).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.
ClassificaçãoClassificação Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água
- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NHalcalinos e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).
- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos.alcalino-terrosos.
- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOHKOHMonobaseMonobaseForteForteSolúvel Solúvel
Al(OH)Al(OH)33
TribaseTribaseFracaFracaInsolúvel Insolúvel
CaracterísticasCaracterísticas geraisgerais dasdas basesbases
Apresentam sabor adstringente;Apresentam sabor adstringente;
Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol;papel de tornassol;
Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;
1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))
É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
BasesBases importantes:importantes:
2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada, cal apagada,
hidratada ou extintahidratada ou extinta))
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada em construções, na neutralização de É usada em construções, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.solos ácidos e na fabricação de doces.
BasesBases importantes:importantes:
CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22
Cal Virgem
Cal Apagada
3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também É usada como antiácido estomacal e também
como laxante.como laxante.
Bases importantes:Bases importantes:
Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO
4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 – – Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
Bases importantes:Bases importantes:
Prof. BusatoProf. BusatoQuímica
Ácidos e Bases Neutralizar com NaOH ou H2SO4 , respectivamente, utilizar papel indicador ou gotas de fenolftaleína, para garantir que o pH da solução resultante situe-se entre 6 e 8. Após a neutralização, descartar lentamente na pia sob água corrente. Para soluções extremamente ácidas, como mistura sulfonítrica, por exemplo, utilizar cal na neutralização. Resíduos de ácidos devem ser descartados em frascos de vidro.
Resíduos de base devem ser descartados em frascos de polietileno(plástico).
DESCARTE DE ÁCIDOS E BASESDESCARTE DE ÁCIDOS E BASES
SaisSais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion liberando um cátion de H de H++ e um ânion e um ânion de OH de OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base Ácido + Base Sal + Água Sal + Água
HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO
NeutralizaçãoNeutralização
SalificaçãoSalificação
Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)
NomenclaturaNomenclatura
Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito
HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaSOCaSO44 HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22
Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)
Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total São obtidos por neutralização total (H(H++ionizioniz = OH= OH--))::
HH22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22COCO33 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaCOCaCO33 HH22COCO33 + + CaCa(OH)(OH)22
2 NaOH + H2SO4 NaSO4 + 2 H2O
Sais Hidrogenados e Sais hidroxiladosSais Hidrogenados e Sais hidroxilados
São obtidos por neutralização parcial São obtidos por neutralização parcial (H(H++ionizáveis ionizáveis ≠≠ OH OH--))::
HH22COCO33 + NaOH + NaOH + + HH22O O HH22COCO33 + Na + NaOHOH NaHCONaHCO33 HH22COCO33 + + NaNaOHOH
HCl + Mg(OH)HCl + Mg(OH)2 2 + + HH22O O HHCl + MgCl + Mg(OH)(OH)22 Mg(OH)ClMg(OH)Cl HHClCl + + MgMg(OH)(OH)22
Sal hidrogenado ou hidrogenossal
Sal hidroxilado ou hidróxissal
ClassificaçãoClassificação
Quanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio
- Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO4 4 , CaCO, CaCO3 3 , KNO, KNO33
- Halóides: NaCl , CaCl- Halóides: NaCl , CaCl2 2 , KCl, KCl
Quanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos
- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22
- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO4 4 , Al, Al22(SO(SO44))33
- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66
ClassificaçãoClassificaçãoQuanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água
- Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44
Quanto à NaturezaQuanto à Natureza
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33
- Hidrogenossais: NaHCO- Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44
- Hidroxissais: Ca(OH)Br- Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr
1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))
É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade
(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.
Sais importantes:Sais importantes:
NaHCONaHCO33 + + HH22OO NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22
HH22COCO33
2) CaCO2) CaCO3 3 – – Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))É um sólido branco que por aquecimento perde É um sólido branco que por aquecimento perde
COCO22 e produz CaO (calcinação). e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland), É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.metalurgia.
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).
Sais importantes:Sais importantes:
CaCOCaCO33 CaO CaO + CO+ CO22
3) NaNO3) NaNO3 3 – – Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e É usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.explosivos.
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.
Sais importantes:Sais importantes:
4) NH4) NH44ClCl – – Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas É usado na fabricação de fabricação de pilhas
secas, na soldagem, na galvanização do ferro e na secas, na soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Sais importantes:Sais importantes:
Preparação de um sal a partir de outro sal:Preparação de um sal a partir de outro sal:
1
2
3
4
São reações de deslocamento que devem portanto obdecer às filas de reatividade
Ametais: F O N Cl Br I S C P HMetais: K Mg Al Zn Fe Ni H Sn Cu Ag Au
São reações de dupla troca onde deverão aparecer um precipitado, ou um produto gasoso (volátil) (H2CO3, HCN, H2S, H2SO3 ou NH4OH), ou um produto pouco ionizado (bases e ácidos fracos e/ou água)
1
EXEMPLOS:
Reação de um sal com um metalReação de um sal com um metalFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgAqui um metal “mais reativo” desloca um “menos reativo”.
Preparação de um sal a partir de outro sal:Preparação de um sal a partir de outro sal:
2
EXEMPLOS:
Reação de um sal com um não-metalReação de um sal com um não-metal
2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
Na2S + Br2 → 2 NaBr + S
3 Reação de um sal com um ácido
CuSO4 + H2S → H2SO4 + CuS (precipitado)
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl (volátil)
NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2 (pouco ionizado)
Aqui um não-metal “mais reativo” desloca um “menos reativo”.
Preparação de um sal a partir de outro sal:Preparação de um sal a partir de outro sal:
4
EXEMPLOS:
Reação de um sal com uma base
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3
5 Reação de um sal com outro salReação de um sal com outro sal
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
CaCOCaCO33 CaO CaO + CO+ CO22
ÓxidosÓxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:
Exemplos:Exemplos:
COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33
Ex+2 O2-
X
NomenclaturaNomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento
CO CO NN22OO55
PP22OO33
HH22OO
-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio
Para metais:Para metais:Nox fixo(1A 2A)- Nox fixo(1A 2A)- óxidoóxido dede elemento elemento
Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência
NaNa22O O
AlAl22OO33
FeOFeOFeFe22OO33
-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)
ClassificaçãoClassificação
•Óxidos Ácidos
•Óxidos Básicos
•Óxidos Anfóteros
•Óxidos Neutros
•Óxidos Duplos
•Peróxidos
181
2 13 14 15 16 173 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Básicos
Óxidos
Ácidos
(anidridos)
Nox ≥+4
Óxidos Anfóteros
OB + H2O BASEOB + ÁCIDO SAL + ÁGUA
OA + H2O ÁCIDOOA + BASE SAL + ÁGUA
ÓXIDO DUPLO OU MISTO= Me3O4
ÓXIDOS INDIFERENTES OU NEUTROS=CO, NO, N2O.
PERÓXIDOS= ....O2
SUPERÓXIDOS= ....O4
H, 1A e 2A
ClassificaçãoClassificação
Óxidos Básicos (metálicos)Óxidos Básicos (metálicos)São formados por metais alcalinos e alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.formando sal e água.
2NaO + H2O 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Óxido básico + HÓxido básico + H22O O base base
Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido sal + H sal + H22OO
CaO (cal virgem, cal viva )CaO (cal virgem, cal viva )
Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.formando ácidos e com bases formando sal e água.
COCO22 + H + H22O O H H22COCO33
NN22OO55 + H + H22O O 2HNO 2HNO33
SOSO33 + H + H22O O H H22SOSO44
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Óxido ácido + HÓxido ácido + H22O O ácido ácido
Óxido ácido + base Óxido ácido + base sal + H sal + H22OO
(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
““chuva ácida”chuva ácida”
Óxidos e os problemas ambientaisÓxidos e os problemas ambientais
Reações que causam a chuva ácida:Reações que causam a chuva ácida:
O SO2 lançado na atmosfera se transforma em SO3 que se dissolve na água de chuva constituindo a chuva ácida, causando um sério impacto ambiental e destruindo a vegetação:
2SO2 + O2 (ar) → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
2NO(g) + O2 2NO2(g)
2NO2(g) + H2O(l) HNO3(aq) + HNO2(aq)
"Quando relâmpagos ocorrem na atmosfera, energia suficiente é fornecida para a iniciação da reação de nitrogênio com oxigênio, gerando monóxido de nitrogênio, o qual, em seguida, interage com o oxigênio, gerando dióxido de nitrogênio, um dos responsáveis pela acidez de chuvas.
"Quando relâmpagos ocorrem na atmosfera, energia suficiente é fornecida para a iniciação da reação de nitrogênio com oxigênio, gerando monóxido de nitrogênio, o qual, em seguida, interage com o oxigênio, gerando dióxido de nitrogênio, um dos responsáveis pela acidez de chuvas.
REAÇÕES:
Lembre-se: A chuva é naturalmente ácida: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)pH
Os principais óxidos da chuva ácida são: NOx, SO2, SO3) – Provenientes da atividade humana!
Chuva ácida: consequênciasChuva ácida: consequências
Para a SaúdeA chuva ácida liberta metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais podem contaminar os rios e serem inadvertidamente utilizados pelo homem causando sérios problemas de saúde.
Nas Casas, Prédios e demais edifíciosA chuva ácida também ajuda a corroer alguns dos materiais utilizados nas construções, danificando algumas estruturas, como as barragens, as turbinas de geração de energia, etc.
Para o meio ambiente►LagosOs lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito das chuvas ácidas, pois podem ficar totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.► DesflorestaçãoA chuva ácida provoca clareiras, matando algumas árvores de cada vez. Podemos imaginar uma floresta, que vai sendo progressivamente dizimada, podendo eventualmente ser até destruída.► AgriculturaA chuva ácida afeta as plantações quase da mesma forma que as florestas, no entanto a destruição é mais rápida, uma vez que as plantas são todas do mesmo tamanho e assim, igualmente atingidas pelas chuvas ácidas.
Problemas ambientaisProblemas ambientais
Gases de estufa Principais causas
Dióxido de Carbono(CO2)
Combustão de combustíveis fósseis: petróleo, gás natural, carvão, desflorestação (libertam CO2 quando queimadas ou
cortadas). O CO2 é responsável por cerca de 64% do efeito estufa.
Diariamente são enviados cerca de 6 mil milhões de toneladas de CO2 para a atmosfera.
Tem um tempo de duração de 50 a 200 anos.
Clorofluorcarbono (CFC)
São usados em sprays, motores de aviões, plásticos e solventes utilizados na indústria eletrônica. Responsável pela
destruição da camada de ozônio. Também é responsável por cerca de 10% do efeito estufa.
O tempo de duração é de 50 a 1700 anos.
Metano (CH4)Produzido por campos de arroz, pelo gado e pelas lixeiras. É
responsável por cerca de 19 % do efeito estufa. Tem um tempo de duração de 15 anos.
Ácido nítrico (HNO3)Produzido pela combustão da madeira e de combustíveis fósseis, pela decomposição de fertilizantes químicos e por micróbios. É
responsável por cerca de 6% do efeito estufa.
Ozono (O3)É originado através da poluição dos solos provocada pelas
fábricas, refinarias de petróleo e veículos automóveis
Problemas ambientaisProblemas ambientais
QUAIS AS PRINCIPAIS FONTES DOS GASES COM EFEITO DE ESTUFA? Os gases responsáveis pelo aquecimento global da Terra, encontram-se na combustão de combustíveis fósseis, como o petróleo e seus derivados, e nas cidades cerca de 40 % deve-se à queima de gasolina e de óleo a diesel, fato que se traduz pelo número de veículos automóveis que aí circulam.
Os veículos automóveis são responsáveis pela libertação de monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO2), óxidos de nitrogênio (NOx), dióxido de
enxofre (SO2), derivados de chumbo e hidrocarbonetos.
As indústrias também são responsáveis por este fenômeno uma vez que emitem enxofre, chumbo e outros materiais pesados, bem como resíduos sólidos que ficam suspensos no ar, por sua vez a concentração de oxigênio vai sendo cada vez menor o que vai provocar doenças graves no sistema nervoso, cancro, problemas respiratórios.
Quanto à agricultura, as substâncias são originadas a partir do cultivo de arroz, agricultura, queima de resíduos agrícolas e de florestas, entre outras fontes.
A incineração de resíduos e a deposição de resíduos sólidos nas terras constituem outras fontes de gases com efeito de estufa
A ação do ser humano na natureza tem feito aumentar a quantidade de dióxido de carbono na atmosfera, através de uma queima intensa e descontrolada de combustíveis fósseis e do desflorestamento. A derrubada de árvores provoca o aumento da quantidade de dióxido de carbono na atmosfera pela queima e também por decomposição natural. Além disso, as árvores aspiram dióxido de carbono e produzem oxigênio. Uma menor quantidade de árvores significa também menos dióxido de carbono sendo absorvido.
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Óxidos Anfóteros (anfipróticos)Óxidos Anfóteros (anfipróticos)São óxidos de caráter intermediário entre ácido e São óxidos de caráter intermediário entre ácido e
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água.água.
Al2O3 - ZnO
ZnOZnO + 2NaOH + 2NaOH Na Na22ZnOZnO22 + H + H22OOZnOZnO + 2HCl + 2HCl ZnCl ZnCl22 + H + H22OO
Óxido anfótero + ácido/base Óxido anfótero + ácido/base sal + água sal + água
ZnO (hipoglós) AlZnO (hipoglós) Al22OO33(alumina)(alumina)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO - NO - N2O – H2O
CO + HCO + H22O O Não ocorre reaçãoNão ocorre reação
NO + HCl NO + HCl Não ocorre reaçãoNão ocorre reação
CO + CO + ½½OO2 2 CO CO22
Óxido Neutro + OÓxido Neutro + O22 Oxidação Oxidação
Óxidos Duplos (mistos)Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. dois outros óxidos. M3O4
Fe, Pb, MnFe, Pb, Mn
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
FeO + FeO + FeFe22OO33 Fe Fe33OO44 (magnetita ,imã)(magnetita ,imã)
Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
MM22OO2 2 - - MOMO22 M. Alcalinos M. Alc. TerrososM. Alcalinos M. Alc. Terrosos
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
Ex.: NaEx.: Na22OO22, Li, Li22OO22, CaO, CaO22, MgO, MgO22
1) ZnO1) ZnO – – óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))É um sólido branco de caráter anfótero É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).(anfiprótico).É usado na fabricação de cremes É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
2) Al2) Al22OO3 3 – – óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
3) H3) H22OO2 2 – – Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
HH22OO2 2 HH22O + O + ½½OO2 2
4) Fe4) Fe33OO4 4 – – Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas. ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .
Óxidos importantes:Óxidos importantes:
FeO + FeO + FeFe22OO33 Fe Fe33OO44
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