aula 5 progressao semi ext noite 2016

Química GeralQuímica GeralFrente IIFrente II

Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo EstequiométricoAtividades 3, 4 e 5Atividades 3, 4 e 5

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Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico

Massa Atômica

Massa Molecular

N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar

Reações Químicas e Equações Químicas

Relações Mássicas em Reações Químicas

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 413

Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)

Ex.5) A quantidade de mols existente em Ex.5) A quantidade de mols existente em 1,5.101,5.102424 moléculas de ácido fosfórico moléculas de ácido fosfórico (H(H

33POPO44) é igual a: ) é igual a:

a) 0,5

b) 1,0

c) 1,5

d) 2,0

e) 2,5

1 mol H3PO

4 → 6.1023 moléculas → 98g

x 1,5.1024 moléculas

x = 1,5.1024 / 6.1023 = 2,5 mols

Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)

Ex.6) Um mol de ácido clorídrico (HCl) tem: Ex.6) Um mol de ácido clorídrico (HCl) tem:

a) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio

b) 1,0 mol de átomos

c) 6,0 . 1023 átomos

d) 2,0 mols de cloro

e) 24 . 1023 moléculas

1 mol HCl → 6.1023 moléculas HCl = 12.1023 átomos

6.1023 átomos H = 1mol H6.1023 átomos Cl = 1 mol Cl

Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)

Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este composto contém dois Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da são as fórmulas empírica e molecular da nicotina? nicotina?

73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5

8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7

17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1

Mínima:

(C5H

7N)

n

Molecular:

C10

H14

N2

73,5 g C → n =

8,6 g H → n =

17,3 g N → n =

73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125

8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6

17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235

LEI DAS REAÇÕES LEI DAS REAÇÕES

QUÍMICASQUÍMICAS

Lei das reaçõesLei das reações

Lei de Lavoisier Lei de Proust

Lei das reaçõesLei das reações

Lei de Lavoisier

Em um sistema fechado,

a massa das substâncias,

durante uma

transformação química,

permanece constante.

A + B → C

12 g + 32g → 44g

Lei das reaçõesLei das reações

Lei de Proust

A + B → C 12g + 32g → 44g 48g + 128g → 176g

Em uma reação química, as proporções das substâncias que

participam efetivamente do fenômeno é

constante.

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 417

Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)

Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de Lavoisier e Proust, determine os valores de e e . .

MgO + H2O → Mg(OH)

2

40g 18g

90g

Resp.:e

Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)

Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando as Leis de Lavoisier e Proust, determine os as Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de x, y, z e t. valores de x, y, z e t.

Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g

NaOH + NaOH + HCl → HCl → NaClNaCl HH22OO

40g 36,5g x 18g

80g y z t

Exercícios – Ativ.4 (pág 417)Exercícios – Ativ.4 (pág 417)

Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:carbono pela reação:

CHCH4 4 + 4Cl+ 4Cl

22 → CCl → CCl44 + 4HCl + 4HCl

Nessa reação, quantos gramas de cloro são Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de necessários para reagir com um mol de metano?metano?Resp.: x = 71g . 4 = 284g

Exercícios – Ativ.4 (pág 418)Exercícios – Ativ.4 (pág 418)

Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:

CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO → 3CO

22 + 3H + 3H22O O

Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323 moléculas de moléculas de propanona, qual o volume em litros de gás propanona, qual o volume em litros de gás carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?

Resp.: x = 147,6 litros

Exercícios – Ativ.4 (pág 418)Exercícios – Ativ.4 (pág 418)

Ex.8) Para transformar mármore em gesso, Ex.8) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:a reação:

HH22SOSO44 + CaCO + CaCO

33 → CaSO → CaSO44 + CO + CO

22 + H + H22OO

Para 2kg de mármore, quanto de gesso iremos Para 2kg de mármore, quanto de gesso iremos produzir?produzir?

Resp.: x = 2,72 kg

+ EXERCÍCIOS+ EXERCÍCIOS

Pág. 421

Exercícios – Ativ.5 (pág 421)Exercícios – Ativ.5 (pág 421)

Ex.1) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido Ex.1) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com a a partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com a equação:equação:

CaCCaC22 + 2H + 2H

22O → Ca(OH)O → Ca(OH)22 + C + C

22HH22

Utilizando-se 1kg de carbureto com Utilizando-se 1kg de carbureto com 36% de impurezas36% de impurezas, o , o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente:aproximadamente:

Resp.: d = 224 litros

Exercícios – Ativ.5 (pág 421)Exercícios – Ativ.5 (pág 421)

Ex.2) O cobre é um metal encontrado na natureza em Ex.2) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cureação da calcosita (Cu

22S) com a cuprita (CuS) com a cuprita (Cu22O) O)

representada a seguir:representada a seguir:

CuCu22S + 2CuS + 2Cu

22O → 6CuO → 6Cu + SO + SO22

Numa reação com Numa reação com 60% de rendimento60% de rendimento, a massa de cobre , a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de 20,5% de impurezaimpureza e cuprita suficiente é: e cuprita suficiente é:

Resp.: c = 228,6 g

Exercícios – Ativ.5 (pág 422)Exercícios – Ativ.5 (pág 422)

Ex.9) O HEx.9) O H22S reage com o SOS reage com o SO

2 2 segundo a reação:segundo a reação:

2 H2 H22S + SOS + SO

22 → 3S → 3S + 2H + 2H22OO

Assinale, entre as opções a seguir, aquela que indica o Assinale, entre as opções a seguir, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de Hquando se faz reagir 5 mols de H

22S com 2 mols de SOS com 2 mols de SO22..

Qual o Qual o reagente limitantereagente limitante? Qual o ? Qual o reagente em excessoreagente em excesso??

Resp.: c = 6 mols S. Reagente limitante: SO2

; Reagente em excesso: H2S

Exercícios – Ativ.5 (pág 421)Exercícios – Ativ.5 (pág 421)

Ex.3) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado Ex.3) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado como calmante da tosse. Sua fórmula molecular é como calmante da tosse. Sua fórmula molecular é CC1818HH2121NONO

33 e sua massa molar é aproximadamente e sua massa molar é aproximadamente

300g/mol.300g/mol.

O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína.O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína.

A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma de A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma de codeína é:codeína é:

Resp.: c = 0,14 %

Exercícios – Ativ.5 (pág 422)Exercícios – Ativ.5 (pág 422)

Ex.4) A Ex.4) A análise de uma amostra de carbonato de cálcio análise de uma amostra de carbonato de cálcio

mostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As massas mostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As massas

atômicas do Ca, O e C são, respectivamente, 40, 16 e 12u. atômicas do Ca, O e C são, respectivamente, 40, 16 e 12u.

Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:

Resp.: d = contém, no máximo, 85,0% de CaCO3

Exercícios – Ativ.5 (pág 422)Exercícios – Ativ.5 (pág 422)

Ex.5) O carbeto de cálcio é obtido através da reação da equação:Ex.5) O carbeto de cálcio é obtido através da reação da equação:

CaO + 3C → CaCCaO + 3C → CaC22 + CO + CO

Colocando-se para reagir 1,2 kmols de CaO com 3,0 kmols de C, Colocando-se para reagir 1,2 kmols de CaO com 3,0 kmols de C, foram produzidos 0,9 kmols de CaCforam produzidos 0,9 kmols de CaC

22. Assinale a alternativa . Assinale a alternativa

falsa.falsa.

a) O reagente em excesso é o CaOa) O reagente em excesso é o CaO

b) O rendimento da reação é 90%b) O rendimento da reação é 90%

c) A % de conversão do CaO é 75%c) A % de conversão do CaO é 75%

d) O volume de CO obtido nas CNTP é 22,4 md) O volume de CO obtido nas CNTP é 22,4 m33

e) A % de excesso do CaO é 20%e) A % de excesso do CaO é 20%

Resp.: d

Continuem estudando...Continuem estudando...

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Dúvidas ???

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