aula 5 progressao semi ext noite 2016

Química GeralQuímica GeralFrente IIFrente II

Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo EstequiométricoAtividades 3, 4 e 5Atividades 3, 4 e 5

Página 413Página 413

Introdução ao Cálculo EstequiométricoIntrodução ao Cálculo Estequiométrico

Massa Atômica

Massa Molecular

N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar

Reações Químicas e Equações Químicas

Relações Mássicas em Reações Químicas

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 413

Exercícios – Ativ.3 (pág 413)Exercícios – Ativ.3 (pág 413)

Ex.5) A quantidade de mols existente em Ex.5) A quantidade de mols existente em 1,5.101,5.102424 moléculas de ácido fosfórico moléculas de ácido fosfórico (H(H

33POPO44) é igual a: ) é igual a:

a) 0,5

b) 1,0

c) 1,5

d) 2,0

e) 2,5

1 mol H3PO

4 → 6.1023 moléculas → 98g

x 1,5.1024 moléculas

x = 1,5.1024 / 6.1023 = 2,5 mols


Ex.6) Um mol de ácido clorídrico (HCl) tem: Ex.6) Um mol de ácido clorídrico (HCl) tem:

a) 6,0 . 1023 átomos de hidrogênio

b) 1,0 mol de átomos

c) 6,0 . 1023 átomos

d) 2,0 mols de cloro

e) 24 . 1023 moléculas

1 mol HCl → 6.1023 moléculas HCl = 12.1023 átomos

6.1023 átomos H = 1mol H6.1023 átomos Cl = 1 mol Cl


Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, Ex.7) A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que este composto contém dois Sabe-se que este composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da são as fórmulas empírica e molecular da nicotina? nicotina?

73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125 / 1,235 = 5

8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6 / 1,235 = 7

17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235/1,235 = 1

Mínima:

(C5H

7N)

n

Molecular:

C10

H14

N2

73,5 g C → n =

8,6 g H → n =

17,3 g N → n =

73,5 g C → n = 73,5/12 = 6,125

8,6 g H → n = 8,6/1 = 8,6

17,3 g N → n = 17,3/14 = 1,235

LEI DAS REAÇÕES LEI DAS REAÇÕES

QUÍMICASQUÍMICAS

Lei das reaçõesLei das reações

Lei de Lavoisier Lei de Proust


Lei de Lavoisier

Em um sistema fechado,

a massa das substâncias,

durante uma

transformação química,

permanece constante.

A + B → C

12 g + 32g → 44g


Lei de Proust

A + B → C 12g + 32g → 44g 48g + 128g → 176g

Em uma reação química, as proporções das substâncias que

participam efetivamente do fenômeno é

constante.

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

Pág. 417


Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Ex.1) Analise a tabela. Com base nas Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de Lavoisier e Proust, determine os valores de e e . .

MgO + H2O → Mg(OH)

2

40g 18g

90g

Resp.:e


Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando Ex.2) Analise o quadro a seguir. Verificando as Leis de Lavoisier e Proust, determine os as Leis de Lavoisier e Proust, determine os valores de x, y, z e t. valores de x, y, z e t.

Resp.: x = 58,5g, y = 73g, z = 117g e t = 36g

NaOH + NaOH + HCl → HCl → NaClNaCl HH22OO

40g 36,5g x 18g

80g y z t


Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de Ex.3) Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:carbono pela reação:

CHCH4 4 + 4Cl+ 4Cl

22 → CCl → CCl44 + 4HCl + 4HCl

Nessa reação, quantos gramas de cloro são Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de necessários para reagir com um mol de metano?metano?Resp.: x = 71g . 4 = 284g


Ex.4) É dada a equação:Ex.4) É dada a equação:

CC33HH66OO + 4O+ 4O22 → 3CO → 3CO

22 + 3H + 3H22O O

Na combustão total de 12,0 . 10Na combustão total de 12,0 . 102323 moléculas de moléculas de propanona, qual o volume em litros de gás propanona, qual o volume em litros de gás carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?carbônico liberado, a 27ºC e 1 atm?

Resp.: x = 147,6 litros


Ex.8) Para transformar mármore em gesso, Ex.8) Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:a reação:

HH22SOSO44 + CaCO + CaCO

33 → CaSO → CaSO44 + CO + CO

22 + H + H22OO

Para 2kg de mármore, quanto de gesso iremos Para 2kg de mármore, quanto de gesso iremos produzir?produzir?

Resp.: x = 2,72 kg

+ EXERCÍCIOS+ EXERCÍCIOS

Pág. 421


Ex.1) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido Ex.1) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com a a partir do carbeto de cálcio (carbureto), de acordo com a equação:equação:

CaCCaC22 + 2H + 2H

22O → Ca(OH)O → Ca(OH)22 + C + C

22HH22

Utilizando-se 1kg de carbureto com Utilizando-se 1kg de carbureto com 36% de impurezas36% de impurezas, o , o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é de aproximadamente:aproximadamente:

Resp.: d = 224 litros


Ex.2) O cobre é um metal encontrado na natureza em Ex.2) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cureação da calcosita (Cu

22S) com a cuprita (CuS) com a cuprita (Cu22O) O)

representada a seguir:representada a seguir:

CuCu22S + 2CuS + 2Cu

22O → 6CuO → 6Cu + SO + SO22

Numa reação com Numa reação com 60% de rendimento60% de rendimento, a massa de cobre , a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de 20,5% de impurezaimpureza e cuprita suficiente é: e cuprita suficiente é:

Resp.: c = 228,6 g


Ex.9) O HEx.9) O H22S reage com o SOS reage com o SO

2 2 segundo a reação:segundo a reação:

2 H2 H22S + SOS + SO

22 → 3S → 3S + 2H + 2H22OO

Assinale, entre as opções a seguir, aquela que indica o Assinale, entre as opções a seguir, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de Hquando se faz reagir 5 mols de H

22S com 2 mols de SOS com 2 mols de SO22..

Qual o Qual o reagente limitantereagente limitante? Qual o ? Qual o reagente em excessoreagente em excesso??

Resp.: c = 6 mols S. Reagente limitante: SO2

; Reagente em excesso: H2S


Ex.3) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado Ex.3) A codeína (metilmorfina) é um analgésico utilizado como calmante da tosse. Sua fórmula molecular é como calmante da tosse. Sua fórmula molecular é CC1818HH2121NONO

33 e sua massa molar é aproximadamente e sua massa molar é aproximadamente

300g/mol.300g/mol.

O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína.O ópio contém cerca de 3,0%, em massa, de codeína.

A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma de A porcentagem de nitrogênio contida no ópio sob a forma de codeína é:codeína é:

Resp.: c = 0,14 %


Ex.4) A Ex.4) A análise de uma amostra de carbonato de cálcio análise de uma amostra de carbonato de cálcio

mostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As massas mostrou que ela contém 34,0% de cálcio. As massas

atômicas do Ca, O e C são, respectivamente, 40, 16 e 12u. atômicas do Ca, O e C são, respectivamente, 40, 16 e 12u.

Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:

Resp.: d = contém, no máximo, 85,0% de CaCO3


Ex.5) O carbeto de cálcio é obtido através da reação da equação:Ex.5) O carbeto de cálcio é obtido através da reação da equação:

CaO + 3C → CaCCaO + 3C → CaC22 + CO + CO

Colocando-se para reagir 1,2 kmols de CaO com 3,0 kmols de C, Colocando-se para reagir 1,2 kmols de CaO com 3,0 kmols de C, foram produzidos 0,9 kmols de CaCforam produzidos 0,9 kmols de CaC

22. Assinale a alternativa . Assinale a alternativa

falsa.falsa.

a) O reagente em excesso é o CaOa) O reagente em excesso é o CaO

b) O rendimento da reação é 90%b) O rendimento da reação é 90%

c) A % de conversão do CaO é 75%c) A % de conversão do CaO é 75%

d) O volume de CO obtido nas CNTP é 22,4 md) O volume de CO obtido nas CNTP é 22,4 m33

e) A % de excesso do CaO é 20%e) A % de excesso do CaO é 20%

Resp.: d

Continuem estudando...Continuem estudando...

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Dúvidas ???

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