2ª practica de laboratorio

Concentración de

minerales y métodos de

obtención de metales.

ELECTROLISIS-DEFINICIÒN..

La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los

elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.

La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y

lisis, separación.

Proceso

El proceso consiste en lo siguiente:

* Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado

disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones

(ionización).

* Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par

de electrodos conectados a una fuente de alimentación

eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado

al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al

positivo como ánodo.

* Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga

opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos al

ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan

hacia el cátodo.

* La energía necesaria para separar a los iones eincrementar su concentración en los electrodos esaportada por la fuente de alimentación eléctrica.Descubierta por el médico francés Nazho PrZ * En los electrodos se produce una transferencia deelectrones entre estos y los iones, produciéndose nuevassustancias. Los iones negativos o aniones ceden electronesal ánodo (+) y los iones positivos o cationes tomanelectrones del cátodo (-). En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción deoxidación-reducción, donde la fuente de alimentacióneléctrica ha sido la encargada de aportar la energíanecesaria. Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa elOxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes queestén presentes como sales, metales y algunos otrosminerales.

Es importante tomar en cuenta varios puntos:

- Nunca debe juntar los electrodos, ya que la

corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la

batería se va a sobre calentar y se quemará.

- Debe utilizar siempre Corriente continua

(energía de baterías o de adaptadores de

corriente), NUNCA Corriente alterna (energía de

enchufe)

Objetivos:

1. ¿Qué importancia tiene laelectroquímica en la obtención demetales?

R=pues es importante por quegracias a esta puede crearreacciones para poder obtenermetales

3-¿es posible obtener un metal a partir de otra sal por este método?

R=si (no se si este bien Gaby y no se si por qué? Me ayudas acompletarla)

Y entonces los objetivos

A)poder utilizar la electroquímica para obtener metales

B) Obtener a partir de una solución de sulfato de cobreproveniente de la lixiviación acida ,cobre en estadosolido

c) poder obtener de distintas sales un metal por elmétodo de electrolisis

Marco teórico

Es importante la electrolisis ya que a partir de

distintos procesos en los que se somete

distintas sales al llegar a la electrolisis se

puede obtener a partir de este método un

METAL .

MATERIAL REACTIVOS

Dos electrodos de grafito

Disolución de sulfato de

cobre obtenida por

lixiviación

Un vaso de precipitados de

250ml.

Fuente de poder o pila seca

Celda voltaica

2 cables con caimanes,

balanza digital

Procedimiento

Diluir el sulfato de cobre

obtenido a partir de la lixiviación

ácida con agua destilada hasta

150 ml

Pesa los electrodos y anota ese

dato en tu cuaderno

Conecta los electrodo

correspondientes a la fuente de

poder o una pila seca.

Inicia la electrolisis, y oberva

cada 2 minutos durante 20

minutos y anota tus resultados

FORMACION DE

COBRE

SE FORMA EL COBRE

EN EL CATODO

(ELECTRODO

AMARILLO)

Deja secar los electrodos

procurando no perder masa de la

sustancia que se haya electro

depositado

Pesar los electrodos, anota tus

observaciones y calcula la cantidad

de cobre que se obtuvo.

ObservacionesObservaciones: la solución acuosa que se formo en la lixiviación

acida al ponerla a una fuente de poder a 12 volts y 6 amperes

pudimos observar qué en el cátodo el electrodo empezó a tomar

un color café .

Al pesar al principio los cátodos pesaban 0.39g y al termina

pesaba o.411g como se pudo observar esta masa aumento

gracias a la presencia del cobre.

Preguntas que se plantearon

acerca de la práctica

1.- ¿ En cual electrodo se obtiene el cobre? CÀTODO

2.-¿Qué reacciones ocurren en el cátodo?

CATODO = Cu +2e- Cu (puro) = reducción

3.-¿Qué reacciones ocurren en el ánodo?

ANODO= Cu Cu +2e- = oxidación

2+

Termino especifico a la

practica de electrolisis… Es una reacción de

descomposición producida poruna corriente eléctrica. Si elsulfato de cobre se disuelve enagua, se disocia en iones cobrepositivo e iones sulfato negativo.Al aplicar una diferencia depotencial a los electrodos, losiones cobres se mueven hacia elelectrodo negativo, sedescargan, y se depositan en elelectrodo como átomos decobre. Los iones sulfato, aldescargarse en el electrodopositivo, son inestables y secombinan con el agua de ladisolución formando acidosulfúrico y oxigeno.

CONCLUSION

COMO SE DEFINE A LA

ELECTROLISIS