2ª practica de laboratorio
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Concentración de
minerales y métodos de
obtención de metales.
ELECTROLISIS-DEFINICIÒN..
La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los
elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.
La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y
lisis, separación.
Proceso
El proceso consiste en lo siguiente:
* Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado
disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones
(ionización).
* Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par
de electrodos conectados a una fuente de alimentación
eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado
al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al
positivo como ánodo.
* Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga
opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos al
ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan
hacia el cátodo.
* La energía necesaria para separar a los iones eincrementar su concentración en los electrodos esaportada por la fuente de alimentación eléctrica.Descubierta por el médico francés Nazho PrZ * En los electrodos se produce una transferencia deelectrones entre estos y los iones, produciéndose nuevassustancias. Los iones negativos o aniones ceden electronesal ánodo (+) y los iones positivos o cationes tomanelectrones del cátodo (-). En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción deoxidación-reducción, donde la fuente de alimentacióneléctrica ha sido la encargada de aportar la energíanecesaria. Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa elOxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes queestén presentes como sales, metales y algunos otrosminerales.
Es importante tomar en cuenta varios puntos:
- Nunca debe juntar los electrodos, ya que la
corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la
batería se va a sobre calentar y se quemará.
- Debe utilizar siempre Corriente continua
(energía de baterías o de adaptadores de
corriente), NUNCA Corriente alterna (energía de
enchufe)
Objetivos:
1. ¿Qué importancia tiene laelectroquímica en la obtención demetales?
R=pues es importante por quegracias a esta puede crearreacciones para poder obtenermetales
3-¿es posible obtener un metal a partir de otra sal por este método?
R=si (no se si este bien Gaby y no se si por qué? Me ayudas acompletarla)
Y entonces los objetivos
A)poder utilizar la electroquímica para obtener metales
B) Obtener a partir de una solución de sulfato de cobreproveniente de la lixiviación acida ,cobre en estadosolido
c) poder obtener de distintas sales un metal por elmétodo de electrolisis
Marco teórico
Es importante la electrolisis ya que a partir de
distintos procesos en los que se somete
distintas sales al llegar a la electrolisis se
puede obtener a partir de este método un
METAL .
MATERIAL REACTIVOS
Dos electrodos de grafito
Disolución de sulfato de
cobre obtenida por
lixiviación
Un vaso de precipitados de
250ml.
Fuente de poder o pila seca
Celda voltaica
2 cables con caimanes,
balanza digital
Procedimiento
Diluir el sulfato de cobre
obtenido a partir de la lixiviación
ácida con agua destilada hasta
150 ml
Pesa los electrodos y anota ese
dato en tu cuaderno
Conecta los electrodo
correspondientes a la fuente de
poder o una pila seca.
Inicia la electrolisis, y oberva
cada 2 minutos durante 20
minutos y anota tus resultados
FORMACION DE
COBRE
SE FORMA EL COBRE
EN EL CATODO
(ELECTRODO
AMARILLO)
Deja secar los electrodos
procurando no perder masa de la
sustancia que se haya electro
depositado
Pesar los electrodos, anota tus
observaciones y calcula la cantidad
de cobre que se obtuvo.
ObservacionesObservaciones: la solución acuosa que se formo en la lixiviación
acida al ponerla a una fuente de poder a 12 volts y 6 amperes
pudimos observar qué en el cátodo el electrodo empezó a tomar
un color café .
Al pesar al principio los cátodos pesaban 0.39g y al termina
pesaba o.411g como se pudo observar esta masa aumento
gracias a la presencia del cobre.
Preguntas que se plantearon
acerca de la práctica
1.- ¿ En cual electrodo se obtiene el cobre? CÀTODO
2.-¿Qué reacciones ocurren en el cátodo?
CATODO = Cu +2e- Cu (puro) = reducción
3.-¿Qué reacciones ocurren en el ánodo?
ANODO= Cu Cu +2e- = oxidación
2+
Termino especifico a la
practica de electrolisis… Es una reacción de
descomposición producida poruna corriente eléctrica. Si elsulfato de cobre se disuelve enagua, se disocia en iones cobrepositivo e iones sulfato negativo.Al aplicar una diferencia depotencial a los electrodos, losiones cobres se mueven hacia elelectrodo negativo, sedescargan, y se depositan en elelectrodo como átomos decobre. Los iones sulfato, aldescargarse en el electrodopositivo, son inestables y secombinan con el agua de ladisolución formando acidosulfúrico y oxigeno.
CONCLUSION
COMO SE DEFINE A LA
ELECTROLISIS