2° clase equilibrio químico+agua

PROFESORA BQCA. MARCELA TRAPÉ 1

Facultad de Medicina y Ciencias de la Salud

Carrera de Medicina

BIOQUÍMICABIOQUÍMICA

2012

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BibliografíaBibliografíaBrown TL, Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Burdge JR. Capítulo 15: Equilibrio Químico. Págs. 574-611. En: Química. La Ciencia Central. 9º Ed. Ed. Pearson Educación; 2004.

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• Se establece un Eq cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales.

• La velocidad de formación de productos a partir de reactivos es igual a la velocidad de formación de reactivos –R- a partir de los productos –P-.

• Para que se establezca un equilibrio, es necesario que ni los R ni los P escapen del sistema.

Equilibrio químico

MAGNITUD DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO

Keq >> 1: equilibrio desplazado a la derecha

Keq << 1: equilibrio desplazado a la izquierda

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R

R

P

P

PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER

“Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de T, P o [x] de uno de los componentes, el sistemasistema desplazará su posición de equilibrio de

manera que se contrarreste el efecto de la perturbación”

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PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER• Efecto de los cambios de [R] o [P]

“Si un sistema químico está en equilibrio y se agrega una sustancia (R o P), la reacción se desplazará de modo que se restablezca el equilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada. A la inversa, eliminar una sustancia provocaría que la reacción se desplace en el sentido que forma más de esa sustancia”

a A + b B c C + d D

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PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER• Efectos de los cambios de V y P

“Por lo tanto, a T= kte, una del V de una mezcla gaseosa provoca que el sistema se desplace en la dirección que reduce el número de moles de gas. A la inversa, un de V provoca un desplazamiento en la dirección que produce más moles de gas.”Si la P total, el V, para a + b > c + d

a A(g) + b B (g) c C(g) + d D(g)

Si la P, para a + b = c + da A(g) + b B (g) c C(g) + d D(g)No hay cambio en la posición de equilibrio

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PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER• Efecto de los cambios de T

Reacción endotérmica:

Reactivos + calor productos

Reacción endotérmica: T Keq

Reacción exotérmica:

Reactivos productos + calor

Reacción exotérmica: T Keq

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ESTRUCTURA DEL AGUA

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•Molécula POLARPOLAR.

•Enlace O-HEnlace O-H: es un enlace POLARPOLAR

•Molécula inclinadainclinada.

•Ángulo de enlace O-H es de 104,5 ºÁngulo de enlace O-H es de 104,5 º

•Molécula sin carga neta, pero eléctricamente

asimétrica y forma un DIPOLO DIPOLO ELÉCTRICOELÉCTRICO.

PUENTE DE HIDRÓGENO

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Formación de un enlace débil entre dos moléculas de H2O adyacentes de tipo no covalente.

PUENTE DE HIDRÓGENO

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Representación:

D-H…A

D: Grupo donador A: Átomo aceptor débilmente ácido débilmente básico

O-H ON-H NS-H S (sólo ocasionalmente)

PUENTES DE HIDRÓGENO

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Red de estructura tetraédrica.

Estructura cristalina abierta.

HH22O líquidaO líquidaEstructura variable irregular.

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HieloHielo

PUENTES DE PUENTES DE HIDRÓGENO HIDRÓGENO ENTRE OTRAS ENTRE OTRAS MOLÉCULASMOLÉCULAS

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PROPIEDADES DEL H2O - SOLVENTE

Por su naturaleza polar y su capacidad de formar puentes de hidrógeno.

Moléculas hidrófilashidrófilas: moléculas polarespolares que se dispersan fácilmente en el H2O.

Moléculas hidrófobashidrófobas: sustancias no polares, no polares, prácticamente insolubles en H2O. Pero sí solubles en solventes no polares. Ej. CCl4, hexano.

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Moléculas anfifílicas o Moléculas anfifílicas o anfipáticasanfipáticas: tienen tanto segmentos polarespolares o cargados como no polaresno polares y son simultáneamente hidrófilas e hidrófobas. Ej. Jabones.Tienden a formar agregados estructuralmente ordenados.

Ej.: MicelasMicelas - BicapasBicapas o vesículasvesículas

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micela

PROPIEDADES COLIGATIVAS DEL PROPIEDADES COLIGATIVAS DEL HH22O O

Propiedades físicas del H2O que dependen de la concentración de las sustancias disueltas.

ÓsmosisÓsmosis

P osmótica: P que debe aplicarse a una solución para impedir el flujo de entrada de H2O y es proporcional a la concentración de soluto.

DifusiónDifusión

Diálisis.

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PROPIEDADES QUÍMICAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL HDEL H22OO

Determinan el comportamiento de otras moléculas en solución.

Electrolitos

catión

anión

No electrolitos

Electrolitos débiles

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PROPIEDADES QUÍMICAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL HDEL H22OO

H2O: molécula neutra. Electrolito muy débil con una tendencia muy leve a ionizarse.

Ionización del H2O

H2O H+ + OH- ; H3O+ (ión hidronio)

K‘eq = 1,8 x 10-16= [H+] [OH-] a

25º C

[H2O]PROFESORA BQCA. MARCELA TRAPÉ 20

MUCHAS GRACIAS

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