2° clase equilibrio químico+agua

PROFESORA BQCA. MARCELA TRAPÉ 1

Facultad de Medicina y Ciencias de la Salud

Carrera de Medicina

BIOQUÍMICABIOQUÍMICA

2012


BibliografíaBibliografíaBrown TL, Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Burdge JR. Capítulo 15: Equilibrio Químico. Págs. 574-611. En: Química. La Ciencia Central. 9º Ed. Ed. Pearson Educación; 2004.


• Se establece un Eq cuando reacciones opuestas avanzan a velocidades iguales.

• La velocidad de formación de productos a partir de reactivos es igual a la velocidad de formación de reactivos –R- a partir de los productos –P-.

• Para que se establezca un equilibrio, es necesario que ni los R ni los P escapen del sistema.

Equilibrio químico

MAGNITUD DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO

Keq >> 1: equilibrio desplazado a la derecha

Keq << 1: equilibrio desplazado a la izquierda


R

R

P

P

PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER

“Si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de T, P o [x] de uno de los componentes, el sistemasistema desplazará su posición de equilibrio de

manera que se contrarreste el efecto de la perturbación”


PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER• Efecto de los cambios de [R] o [P]

“Si un sistema químico está en equilibrio y se agrega una sustancia (R o P), la reacción se desplazará de modo que se restablezca el equilibrio consumiendo parte de la sustancia agregada. A la inversa, eliminar una sustancia provocaría que la reacción se desplace en el sentido que forma más de esa sustancia”

a A + b B c C + d D


PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER• Efectos de los cambios de V y P

“Por lo tanto, a T= kte, una del V de una mezcla gaseosa provoca que el sistema se desplace en la dirección que reduce el número de moles de gas. A la inversa, un de V provoca un desplazamiento en la dirección que produce más moles de gas.”Si la P total, el V, para a + b > c + d

a A(g) + b B (g) c C(g) + d D(g)

Si la P, para a + b = c + da A(g) + b B (g) c C(g) + d D(g)No hay cambio en la posición de equilibrio


PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER• Efecto de los cambios de T

Reacción endotérmica:

Reactivos + calor productos

Reacción endotérmica: T Keq

Reacción exotérmica:

Reactivos productos + calor

Reacción exotérmica: T Keq


ESTRUCTURA DEL AGUA


•Molécula POLARPOLAR.

•Enlace O-HEnlace O-H: es un enlace POLARPOLAR

•Molécula inclinadainclinada.

•Ángulo de enlace O-H es de 104,5 ºÁngulo de enlace O-H es de 104,5 º

•Molécula sin carga neta, pero eléctricamente

asimétrica y forma un DIPOLO DIPOLO ELÉCTRICOELÉCTRICO.

PUENTE DE HIDRÓGENO


Formación de un enlace débil entre dos moléculas de H2O adyacentes de tipo no covalente.

PUENTE DE HIDRÓGENO


Representación:

D-H…A

D: Grupo donador A: Átomo aceptor débilmente ácido débilmente básico

O-H ON-H NS-H S (sólo ocasionalmente)

PUENTES DE HIDRÓGENO


Red de estructura tetraédrica.

Estructura cristalina abierta.

HH22O líquidaO líquidaEstructura variable irregular.


HieloHielo

PUENTES DE PUENTES DE HIDRÓGENO HIDRÓGENO ENTRE OTRAS ENTRE OTRAS MOLÉCULASMOLÉCULAS


PROPIEDADES DEL H2O - SOLVENTE

Por su naturaleza polar y su capacidad de formar puentes de hidrógeno.

Moléculas hidrófilashidrófilas: moléculas polarespolares que se dispersan fácilmente en el H2O.

Moléculas hidrófobashidrófobas: sustancias no polares, no polares, prácticamente insolubles en H2O. Pero sí solubles en solventes no polares. Ej. CCl4, hexano.


Moléculas anfifílicas o Moléculas anfifílicas o anfipáticasanfipáticas: tienen tanto segmentos polarespolares o cargados como no polaresno polares y son simultáneamente hidrófilas e hidrófobas. Ej. Jabones.Tienden a formar agregados estructuralmente ordenados.

Ej.: MicelasMicelas - BicapasBicapas o vesículasvesículas



micela

PROPIEDADES COLIGATIVAS DEL PROPIEDADES COLIGATIVAS DEL HH22O O

Propiedades físicas del H2O que dependen de la concentración de las sustancias disueltas.

ÓsmosisÓsmosis

P osmótica: P que debe aplicarse a una solución para impedir el flujo de entrada de H2O y es proporcional a la concentración de soluto.

DifusiónDifusión

Diálisis.


PROPIEDADES QUÍMICAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL HDEL H22OO

Determinan el comportamiento de otras moléculas en solución.

Electrolitos

catión

anión

No electrolitos

Electrolitos débiles


PROPIEDADES QUÍMICAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL HDEL H22OO

H2O: molécula neutra. Electrolito muy débil con una tendencia muy leve a ionizarse.

Ionización del H2O

H2O H+ + OH- ; H3O+ (ión hidronio)

K‘eq = 1,8 x 10-16= [H+] [OH-] a

25º C

[H2O]PROFESORA BQCA. MARCELA TRAPÉ 20

MUCHAS GRACIAS


2° clase equilibrio químico+agua

Education