περιοδικός πίνακας (α΄λυκ)

Περιοδικός Πίνακας

Λιόντος Ιωάννης

Lio

2

Ο Περιοδικός Πίνακας περιέχει ταξινομημένα όλα τα χημικά στοιχεία :

1. Κατά αύξοντα Ατομικό Αριθμό (Ζ).

2. Έτσι ώστε τα στοιχεία που παρουσιάζουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες να βρίσκονται στην ίδια κατακόρυφη στήλη, η οποία ονομάζεται ομάδα του Π.Π.

Η κατάταξη των χημικών στοιχείων στον Π.Π. γίνεται με την χρήση της

ηλεκτρονιακής δομής τους.

Lio

3

Ηλεκτρονιακή δομή και θέση στον Π.Π.

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

1

22 , 1

2 , 2

2 , 3

2 , 4

2 , 5

2 , 6

2 , 7

2 , 8

2 , 8 , 1

2 , 8 , 2

2 , 8 , 3

2 , 8 , 4

2 , 8 , 5

2 , 8 , 6

2 , 8 , 7

2 , 8 , 8

2 , 8 , 8 , 1

2 , 8 , 8 , 2

H HeLiBeB

CN

OF

NaMg

Al

Ne

Si

PS

ClArK

Ca

1 2

2, 1 2, 2 2, 3 2, 4 2, 5 2, 6 2, 7 2, 8

2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8, 5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8

2, 8, 8, 1 2, 8, 8, 2

Lio

Παρουσίαση των ομάδων

• Ομάδες είναι οι κατακόρυφες στήλες . Οι ομάδες είναι συνολικά 18 .

( 8 κύριες και 10 δευτερεύουσες ) .

Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα, ο οποίος ταυτίζεται με τον λατινικό αριθμό της ομάδας .

Για τον λόγο αυτό έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες .

Lio

5

Παρουσίαση των περιόδων

• Περίοδοι είναι οι οριζόντιες γραμμές .

Οι περίοδοι είναι 7 .

Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια περίοδο έχουν ηλεκτρόνια στον ίδιο αριθμό στιβάδων, ο οποίος ταυτίζεται με τον αριθμό της περιόδου .

Lio

Περιοδικός Πίνακας των στοιχείων (κύριες ομάδες)

1η 2η 13η 14η 15η 16η 17η 18η

IA. ΙΙΑ IIIA IVB VA VIA VIIA VIIIA

1 11

H22

He

2 33

Li44

Be55

B66

C77

N88

O99

F1010

Ne

3 11 11

Νa1122

Mg1313

Al1414

Si1515

P1616

S1717

Cl1818

Ar

4 1199

K2020

Ca3131

GaGa3232

GeGe3333

AsAs3434

SeSe3535

BrBr3636

KrKr

Για τα στοιχεία μέχρι και ατομικό αριθμό 20 το τελευταίο ηλεκτρόνιο μπαίνει στην

εξωτερική στιβάδα, και τα στοιχεία αυτά κατατάσσονται στις κύριες ομάδες.

Από το στοιχείο Sc (Ζ=21) μέχρι και τον Ζn (Z=30) το τελευταίο ηλεκτρόνιο μπαίνει

στην προτελευταία στιβάδα και τα στοιχεία κατατάσσονται στις δευτερεύουσες ομάδες. Στη συνέχεια τα επόμενα στοιχεία κατατάσσονται πάλι σε κύριες ομάδες κ.ο.κ.

Lio

7

Κύριες ομάδες

• Κύριες ονομάζονται οι ομάδες :

1η , 2η , 13η , 14η , 15η , 16η , 17η , 18η .

• Τα στοιχεία που κατατάσσονται στις κύριες ομάδες τοποθετούν το τελευταίο ηλεκτρόνιό τους στην εξωτερική τους ηλεκτρονική στιβάδα .

• Τα στοιχεία της ίδιας κύριας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα (ηλεκτρόνια σθένους) .

Lio

8

Δευτερεύουσες ομάδες

• Δευτερεύουσες ονομάζονται οι ομάδες :

3η , 4η , 5η , 6η , 7η , 8η , 9η , 10η , 11η , 12η .

• Τα στοιχεία που κατατάσσονται στις δευτερεύουσες ομάδες τοποθετούν το τελευταίο ηλεκτρόνιό τους στην προτελευταία ηλεκτρονική στιβάδα .

Lio

9

Παράγοντες που καθορίζουν την χημική συμπεριφορά των

ατόμων

1. Ο αριθμός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας :

Άτομα με 1 ή 2 ή 3 ηλεκτρόνια σθένους είναι μέταλλα , ενώ με 4 ή 5 ή 6 ή 7 είναι αμέταλλα

2. Η ατομική ακτίνα :

Όσο μεγαλύτερη είναι η ατομική ακτίνα τόσο πιο δραστικό είναι ένα μέταλλο και λιγότερο δραστικό ένα αμέταλλο.

Lio

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P

S Cl Ar 1 2 3 4 5 6 7 8

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P

S Cl Ar 1 2 3 4 5 6 7 8

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας στα στοιχεία

των κύριων ομάδων

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας στα στοιχεία

των κύριων ομάδωνLio

11

Ηλεκτρόνια σθένους και χημική συμπεριφορά

Όλα τα χημικά στοιχεία έχουν την τάση να συμπληρώσουν την εξωτερική τους στιβάδα με 8 ηλεκτρόνια (πλην του Η που συμπληρώνει την Κ με 2) και να αποκτήσουν την σταθερή ηλεκτρονιακή δομή των ευγενών στοιχείων :

1. Τα χημικά στοιχεία τα οποία έχουν 1 ή 2 ή 3 ηλεκτρόνια σθένους είναι κυρίως ΜΕΤΑΛΛΑ (εξαίρεση αποτελεί το Η) και παρουσιάζουν την τάση να αποβάλλουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους, οπότε μετατρέπονται σε ΚΑΤΙΟΝΤΑ. Για τον λόγο αυτό ονομάζονται ηλεκτροθετικά στοιχεία.

2. Τα χημικά στοιχεία τα οποία έχουν 4 ή 5 ή 6 ή 7 ηλεκτρόνια σθένους είναι κυρίως ΑΜΕΤΑΛΛΑ και παρουσιάζουν την τάση να προσλάβουν ηλεκτρόνια, οπότε μετατρέπονται σε ΑΝΙΟΝΤΑ. Για τον λόγο αυτό ονομάζονται ηλεκτραρνητικά στοιχεία.

Lio

12

Ηλεκτρόνια σθένους και φορτίο ιόντος .

• Στοιχεία με 1 ηλεκτρόνιο σθένους αποβάλλουν το ηλεκτρόνιο αυτό και μετατρέπονται σε κατιόντα με Φορτίο +1

π.χ. Li+1 , Να+1 , Κ+1

• Στοιχεία με 2 ηλεκτρόνια σθένους αποβάλλουν τα ηλεκτρόνια αυτά και μετατρέπονται σε κατιόντα με Φορτίο +2

π.χ. Βe+2 , Mg+2 , Ca+2

• Στοιχεία με 3 ηλεκτρόνια σθένους αποβάλλουν τα ηλεκτρόνια αυτά και μετατρέπονται σε κατιόντα με Φορτίο +3

π.χ. Al+3

Lio

13

Ηλεκτρόνια σθένους και φορτίο ιόντος .

• Στοιχεία με 4 ηλεκτρόνια σθένους συνήθως προσλαμβάνουν άλλα 4 ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε ανιόντα με Φορτίο - 4

π.χ. C 4 , Si 4

• Στοιχεία με 5 ηλεκτρόνια σθένους προσλαμβάνουν άλλα 3 ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε ανιόντα με Φορτίο - 3

π.χ. Ν 3 , P 3

• Στοιχεία με 6 ηλεκτρόνια σθένους προσλαμβάνουν άλλα 2 ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε ανιόντα με Φορτίο - 2

π.χ. O 2 , S 2

• Στοιχεία με 7 ηλεκτρόνια σθένους προσλαμβάνουν άλλo 1 ηλεκτρόνιo και μετατρέπονται σε ανιόντα με Φορτίο - 1

π.χ. F 1 , Cl 1 , Br 1 , l 1 .

Lio

Ατομική ακτίνα

Εξαρτάται από :1. Τον αριθμό των στιβάδων στις οποίες

έχει ηλεκτρόνια το άτομο : Όσο περισσότερες είναι οι στιβάδες τόσο

μεγαλύτερη η ατομική ακτίνα.2. Τον ατομικό αριθμό (Ζ) για στοιχεία με

τον ίδιο αριθμό στιβάδων : Όσο μεγαλύτερος είναι ο Ζ τόσο

μικρότερη η ατομική ακτίνα.

Lio

15

Ατομική ακτίνα και δραστικότητα

• Όσο μεγαλύτερη είναι η ατομική ακτίνα του χημικού στοιχείου τόσο δραστικότερο Μέταλλο είναι .

• Όσο μικρότερη είναι η ατομική ακτίνα του χημικού στοιχείου τόσο δραστικότερο Αμέταλλο είναι .

Lio

Ατομική ακτίνα των στοιχείων στον Π.Π.

1 1

HH 2

He

33

LiLi44

BeBe55

BB66

CC77

NN88

OO99

FF10

Ne

11 11

ΝΝaa1122

MgMg1313

AlAl1414

SiSi1515

PP1616

SS1717

ClCl18

Ar

1199

KK2020

CaCa2121

ScSc2222

TiTi2323

VV2424

CrCr2525

MnMn2626

FeFe2727

CoCo2828

NiNi2929

CuCu3030

ZnZn3131

GaGa3232

GeGe3333

AsAs3434

SeSe3535

BrBr36

Kr

3737

RbRb3838

SrSr3939

YY4040

ZrZr4141

NbNb4242

MoMo4343

TcTc4444

RuRu4545

RhRh4646

PdPd4747

AgAg4848

CdCd4949

InIn5050

SnSn5151

SbSb5252

TeTe5353

II54

Xe

5555

CsCs5656

BaBa5757

LaLa7272

HfHf7373

TaTa7474

WW7575

ReRe7676

OsOs7777

IrIr7878

PtPt7979

AuAu8080

HgHg8181

TlTl8282

PbPb8383

BiBi8484

PoPo8585

AtAt86Rn

8787

FrFr8888

RaRa8989

AcAc104104

RfRf105105

DbDb106106

SgSg107107

BhBh108108

HsHs109109

MtMt110110 111111 112112 113113 114114 115115 116116 117117 118

Αύξηση ατομικής ακτίνας

Αύ

ξησ

η α

τομ

ική

ς α

κτίν

ας

Lio

Ο ηλεκτροθετικός χαρακτήρας των μετάλλων

Όσο πιο αριστερά σε μία περίοδο και πιο κάτω σε μία ομάδα βρίσκεται ένα στοιχείο τόσο πιο έντονος ο μεταλλικός του χαρακτήρας , δηλαδή τόσο πιο ηλεκτροθετικό είναι το στοιχείο.

Lio

18

Ο ηλεκτραρνητικός χαρακτήρας των αμετάλλων

Όσο πιο δεξιά σε μία περίοδο και πιο πάνω σε μία ομάδα βρίσκεται ένα στοιχείο τόσο πιο έντονος ο αμεταλλικός του χαρακτήρας , δηλαδή τόσο πιο ηλεκτραρνητικό είναι το στοιχείο.

Lio

H

Li

Na

Be

Mg

B

Al

C

Si

N

P

O

S

F

Cl

He

Ne

Ar

Αύξηση ηλεκτραρνητικότητας

Αύξηση ηλεκτροθετικότητας

20

Σύμβολο : H Ατομικός αριθμός : 1 Ατομική μάζα : 1.00794 amu Σημείο τήξεως : -259.14 °C Σημείο Βρασμού : -252.87 °C 1 πρωτόνιο0 νετρόνια 1 ηλεκτρόνιο

Ηλεκτρονική δομή : Κ : 1

H1

Υδρογόνο

(Το άτομο του Η)

Lio

21

Σύμβολο: He Ατομικός αριθμός : 2 Ατομική μάζα : 4.002602 amu Σημείο τήξεως : -272.0 °C Σημείο Βρασμού : -268.6 °C2 πρωτόνια2 νετρόνια 2 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : Κ : 2

Ήλιο

He2(Το άτομο του Ηe)

Lio

22

Σύμβολο : Li Ατομικός αριθμός : 3 Ατομική μάζα : 6.941 amu Σημείο τήξεως : 180,54 °C Σημείο Βρασμού : 1347,0 °C3 πρωτόνια4 νετρόνια 3 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 1

Λίθιο

Li3(Το άτομο του Li)

Lio

23

Σύμβολο : BeΑτομικός αριθμός : 4 Ατομική μάζα : 9.012182 amu Σημείο τήξεως : 1278.0 °C Σημείο Βρασμού : 2970.0 °C 4 πρωτόνια 5 νετρόνια 4 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 2

Βηρύλλιο

Be4(Το άτομο του Be)

Lio

24

Βόριο

Σύμβολο : BΑτομικός αριθμός : 5Ατομική μάζα : 10.811 amu Σημείο τήξεως : 2300.0°C Σημείο Βρασμού : 2550.0°C5 πρωτόνια10 νετρόνια 5 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 3

B105

(Το άτομο του B)

Lio

25

Άνθρακας

Σύμβολο : CΑτομικός αριθμός : 6Ατομική μάζα : 12.0107 amu Σημείο τήξεως : 3500.0°C Σημείο Βρασμού : 4827,0°C6 πρωτόνια6 νετρόνια 6 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 4

C6

(Το άτομο του C)

Lio

26

Άζωτο

Σύμβολο : ΝΑτομικός αριθμός : 7Ατομική μάζα : 14.00674 amu Σημείο τήξεως : -209.9°C Σημείο Βρασμού : -195.8°C7 πρωτόνια7 νετρόνια 7 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 5

N7

(Το άτομο του N)

Lio

27

Oξυγόνο

Σύμβολο : OΑτομικός αριθμός : 8Ατομική μάζα : 15.9994 amu Σημείο τήξεως : -218.4°C Σημείο Βρασμού : -183.0°C 8 πρωτόνια8 νετρόνια 8 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 6

O8

(Το άτομο του O)

Lio

28

Φθόριο

Σύμβολο : FΑτομικός αριθμός : 9Ατομική μάζα : 18.998404 amu Σημείο τήξεως : -219.62°C Σημείο Βρασμού : -188.14°C9 πρωτόνια10 νετρόνια 9 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 7

F9

To ηλεκτραρνητικότερο στοιχείο στον Π.Π.

(Το άτομο του F)

Lio

29

Φθόριο

Σύμβολο : FΑτομικός αριθμός : 99 πρωτόνια9 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 7Ανήκει στην VIIΑ ομάδα και στην 2η περίοδο του Π.Π.Έχει την μικρότερη ατομική ακτίνα και την μεγαλύτερη ενέργεια 1ου ιοντισμού από όλα τα μέχρι σήμερα γνωστά δραστικά χημικά στοιχεία (δηλαδή πλην των ευγενών), με αποτέλεσμα να είναι το πιο δραστικό Αμέταλλο.

F9

To ηλεκτραρνητικότερο στοιχείο στον Π.Π.

(Το άτομο του F)

Lio

30

Σύμβολο : NeΑτομικός αριθμός : 10Ατομική μάζα : 20.1797 amu Σημείο τήξεως : -248.6°C Σημείο Βρασμού : -246.1°C10 πρωτόνια10 νετρόνια 10 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8

Νέο

Ne10(Το άτομο του Ne)

Lio

31

Σύμβολο : NaΑτομικός αριθμός : 11Ατομική μάζα : 22.98977 amu Σημείο τήξεως : 97.8°C Σημείο Βρασμού : 552.9°C 11 πρωτόνια12 νετρόνια 11 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 1

Νάτριο

Na11

Lio

32

Μαγνήσιο

Σύμβολο : MgΑτομικός αριθμός : 12Ατομική μάζα : 24,305 amu Σημείο τήξεως : 650,0°C Σημείο Βρασμού : 1107,0°C 12 πρωτόνια12 νετρόνια 12 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 2

Mg12

Lio

33

Αργίλιο

Σύμβολο : AlΑτομικός αριθμός : 13Ατομική μάζα : 26,9815 amu Σημείο τήξεως : 660,37°C Σημείο Βρασμού : 2467,0°C 13 πρωτόνια14 νετρόνια 13 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 3

Al13

Lio

34

Πυρίτιο

Σύμβολο : SiΑτομικός αριθμός : 14Ατομική μάζα : 28,0855 amu Σημείο τήξεως : 1410,0°C Σημείο Βρασμού : 2355,0°C 14 πρωτόνια14 νετρόνια 14 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 4

Si14

Lio

35

Φώσφορος

Σύμβολο : PΑτομικός αριθμός : 15Ατομική μάζα : 30.97376 amu Σημείο τήξεως : 44,1°C Σημείο Βρασμού : 280,0°C 15 πρωτόνια16 νετρόνια 15 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 5

P15

Lio

36

Θείο

Σύμβολο : SΑτομικός αριθμός : 16Ατομική μάζα : 32,066 amu Σημείο τήξεως : 112,8°C Σημείο Βρασμού : 444,6°C 16 πρωτόνια16 νετρόνια 16 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 6

S16

Lio

37

Χλώριο

Σύμβολο : ClΑτομικός αριθμός : 17Ατομική μάζα : 35,4527 amu Σημείο τήξεως : -100,98°C Σημείο Βρασμού : -34,6°C 17 πρωτόνια18 νετρόνια 17 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 7

Cl17

Lio

38

Σύμβολο : ΑrΑτομικός αριθμός : 18Ατομική μάζα : 39,948 amu Σημείο τήξεως : -189,3°C Σημείο Βρασμού : -186,0°C 18 πρωτόνια22 νετρόνια 18 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 8

Αργό

Ar18

Lio

39

Σύμβολο : ΚΑτομικός αριθμός : 19Ατομική μάζα : 39.0983 amu Σημείο τήξεως : 63.65°C Σημείο Βρασμού : 774.0°C 19 πρωτόνια20 νετρόνια 19 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 8 , N : 1

Κάλιο

K19

Lio

40

Ασβέστιο

Σύμβολο : CaΑτομικός αριθμός : 20Ατομική μάζα : 40.078 amu Σημείο τήξεως : 839.0°CΣημείο Βρασμού : 1484.0°C 20 πρωτόνια20 νετρόνια 20 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 8 , N : 2

Ca20

Lio

41

Σκάνδιο

Σύμβολο : ScΑτομικός αριθμός : 21Ατομική μάζα : 44.95591 amu Σημείο τήξεως : 1539.0°CΣημείο Βρασμού : 2832.0°C 21 πρωτόνια23 νετρόνια 21 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 9 , N : 2

Sc21

Lio

42

Τιτάνιο

Σύμβολο : ΤιΑτομικός αριθμός : 22Ατομική μάζα : 47.867 amu Σημείο τήξεως : 1660.0°CΣημείο Βρασμού : 3287.0°C 22 πρωτόνια26 νετρόνια 22 ηλεκτρόνια

Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 10 , N : 2

Ti22

Lio

43

IA ομάδα του Π.Π.

Τα στοιχεία της ΙΑ ή 1ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 1 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική τους στιβάδα (1 ηλεκτρόνιο σθένους).

Είναι μέταλλα , ονομάζονται Αλκάλια (πλην του Η, το οποίο είναι Αμέταλλο) και μετατρέπονται σε κατιόντα με φορτίο +1 .

3 Li : K=2 , L=1

11 Na : K=2 , L=8 , M=1

19 K : K=2 , L=8 , M=8 , N=1 (συνέχεια)

Lio

44

Ομάδα 1η ή ΙΑ : Η ομάδα των Αλκαλίων

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

45

IIA ομάδα του Π.Π.

Τα στοιχεία της ΙIΑ ή 2ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (2 ηλεκτρόνια σθένους).

Είναι μέταλλα , ονομάζονται Αλκαλικές γαίες και μετατρέπονται σε κατιόντα με φορτίο +2 .

4 Βe : K=2 , L=2

12 Mg : K=2 , L=8 , M=2

20 Ca : K=2 , L=8 , M=8 , N=2 (συνέχεια)

Lio

46

Ομάδα 2η ή ΙΙΑ : Η ομάδα των Αλκαλικων γαιών

47

IIIA ομάδα του Π.Π.

Τα στοιχεία της ΙIIΑ ή 13ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 3 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (3 ηλεκτρόνια σθένους).

To 1ο στοιχείο το Bόριο (Β) είναι αμέταλλο , τα υπόλοιπα μέταλλα και μετατρέπονται σε κατιόντα με φορτίο +3 .

5 Β : K=2 , L=3

13 Al : K=2 , L=8 , M=3

21 Ga : K=2 , L=8 , M=8 , N=3 (συνέχεια)

Lio

48

Ομάδα 13η ή ΙΙΙΑ : Η ομάδα του Βορίου

49

IVA ομάδα του Π.Π.

Τα στοιχεία της ΙVΑ ή 14ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (4 ηλεκτρόνια σθένους).

To 1ο στοιχείο ο άνθρακας (C) είναι αμέταλλο , τα υπόλοιπα μεταλλοειδή και μέταλλα και μετατρέπονται σε ανιόντα με φορτίο –4 ή σε κατιόντα με φορτίο +4 .

6 C : K=2 , L=4

14 Si : K=2 , L=8 , M=4

22 Ge : K=2 , L=8 , M=8 , N=4 (συνέχεια)

Lio

50

Ομάδα 14η ή ΙVΑ : Η ομάδα του Άνθρακα

51

VA ομάδα του Π.Π.Τα στοιχεία της VΑ ή 15ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 5 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (5 ηλεκτρόνια σθένους) .Η ομάδα αυτή περιλαμβάνει Αμέταλλα (Ν , P), Μεταλλοειδή (As , Sb) και Μέταλλα (Bi)Συνήθως μετατρέπονται σε ανιόντα με φορτίο –3 Ονομάζεται ομάδα του αζώτου.

7 Ν : K=2 , L=5

15 P : K=2 , L=8 , M=5

23 As : K=2 , L=8 , M=8 , N=5 (συνέχεια)

Lio

52

Ομάδα 15η ή VΑ : Η ομάδα του Αζώτου

53

VΙA ομάδα του Π.Π.Τα στοιχεία της VΙΑ ή 16ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (6 ηλεκτρόνια σθένους).Η ομάδα αυτή περιλαμβάνει Αμέταλλα (Ο , S , Se) και ΜεταλλοειδήΟνομάζεται ομάδα του οξυγόνου.

8 Ο : K=2 , L=6

16 S : K=2 , L=8 , M=6

24 Se : K=2 , L=8 , M=8 , N=6 (συνέχεια)

Lio

54

Ομάδα 16η ή VΙΑ : Η ομάδα του Οξυγόνου

55

VΙΙA ομάδα του Π.Π.Τα στοιχεία της VΙIΑ ή 17ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (7 ηλεκτρόνια σθένους).Η ομάδα αυτή περιλαμβάνει Αμέταλλα , τα οποία ονομάζονται Αλογόνα.

9 F : K=2 , L=7

17 Cl : K=2 , L=8 , M=7

35 Br : K=2 , L=8 , M=18 , N=7

53 I : K=2 , L=8 , M=18 , N=18 , O=7(συνέχεια)

Lio

56

Ομάδα 17η ή VIIA :Η ομάδα των Αλογόνων

F

Cl

Br

I

At

57

VΙΙΙA ομάδα του Π.Π.Τα στοιχεία της VΙΙΙΑ ή 18ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα συμπληρωμένη την εξωτερική τους στιβάδα με 8 ηλεκτρόνια πλην του He το οποίο συμπληρώνει την στιβάδα Κ με 2 ηλεκτρόνια.Η ομάδα αυτή περιλαμβάνει αδρανή στοιχεία , τα οποία ονομάζονται ευγενή στοιχεία .

2 Ηe : K=2

10 Ne : K=2 , L=8

18 Ar : K=2 , L=8 , M=8

36 Kr : K=2 , L=8 , M=18 , N=8 (συνέχεια)Lio

58

Ομάδα 18η ή VΙΙΙΑ : Η ομάδα των Ευγενών αερίων

59

1η περίοδος

• Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 1η περίοδο (είναι μόνο 2 : Η και He) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους μόνο στην 1η στιβάδα την Κ.

1Η : Κ=1

2Ηe : K=2

Lio

60

2η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 2η

περίοδο (είναι 8 : Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις δύο πρώτες στιβάδες Κ και L.

3Li : Κ=2 , L=1 7N : K=2 , L=5

4Be : K=2 , L=2 8O : K=2 , L=6

5B : K=2 , L=3 9F : K=2 , L=7

6C : K=2 , L=4 10Ne : K=2 , L=8Lio

61

3η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 3η

περίοδο (είναι 8 : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις τρεις πρώτες στιβάδες Κ , L και Μ.

11Na : Κ=2 , L=8 , M=1 15P : K=2 , L=8 , M=5

12Mg : K=2 , L=8 , M=2 16S : K=2 , L=8 , M=6

13Al : K=2 , L=8 , M=3 17Cl : K=2 , L=8 , M=7

14Si : K=2 , L=8 , M=4 18Ar : K=2 , L=8 , M=8

Lio

62

4η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 4η

περίοδο (είναι 18 : Κ , Ca , …. ,) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις τέσσερεις πρώτες στιβάδες Κ , L , Μ και Ν.

19K : Κ=2 , L=8 , M=8 , N=1

20Ca : K=2 , L=8 , M=8 , N=2 ………………..

34Se : K=2 , L=8 , M=18 , N=6

35Br : K=2 , L=8 , M=18 , N=7

36Kr : K=2 , L=8 , M=18 , N=8Lio

63

5η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 5η

περίοδο (είναι 18 : Rb , Sr , …. ,) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις πέντε πρώτες στιβάδες Κ , L , Μ , Ν και Ο.

37Rb : Κ=2 , L=8 , M=18 , N=8 , O=1

38Sr : K=2 , L=8 , M=18 , N=8 , O=2

Lio

64

6η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 6η

περίοδο (είναι 32 : Cs , Ba , …. ,) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις έξι πρώτες στιβάδες Κ , L , Μ , Ν , Ο και P.

55 Cs : Κ=2 , L=8 , M=18 , N=18 , O=8 , P=1

56 Ba : K=2 , L=8 , M=18 , N=18 , O=8 , P=2

…………………….

Lio

65

7η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 7η

περίοδο (είναι 32 : Fr , Ra , …. ,) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις έξι πρώτες στιβάδες Κ , L , Μ , Ν , Ο και P.

87 Fr : Κ=2 , L=8 , M=18 , N=32 , O=18 , P=8 , Q=1

88 Ra : K=2 , L=8 , M=18 , N=32 , O=18 , P=8 , Q=2

………………….

Lio

66

Υδρογόνο (1H)Υδρογόνο (1H)

67

Ήλιο (2He)Ήλιο (2He)

68

Λίθιο (3Li)Λίθιο (3Li)

69

Βηρύλλιο (4Be)Βηρύλλιο (4Be)

70

Βόριο (5Β)Βόριο (5Β)

71

Άνθρακας (6C)

Άνθρακας (6C)

72

Άζωτο (7Ν)Άζωτο (7Ν)

73

Οξυγόνο (8Ο)Οξυγόνο (8Ο)

74

Φθόριο (9F)Φθόριο (9F) ΑλογόνοΑλογόνο

75

Νέο (10Νe) Ευγενές αέριοΕυγενές αέριο

Αδρανές αέριο

Νέο (10Νe) Ευγενές αέριοΕυγενές αέριο

Αδρανές αέριο

76

Τ Ε Λ Ο ΣΤ Ε Λ Ο Σ

Lio

Οι διαφάνειες οι οποίες δεν έχουν το διακριτικό Lio έχουν ληφθεί από άλλα sites και είναι εργασία άλλων.