περιοδικός πίνακας (α΄λυκ)
DESCRIPTION
Περιοδικός Πίνακας για την ύλη της Α΄ τάξης Λυκείου. Κατανομή στοιχείων, ηλεκτρονικές δομές και θέση στον Π.Π., ιδιότητες, κινήσεις ηλεκτρονίων.TRANSCRIPT
Περιοδικός Πίνακας
Λιόντος Ιωάννης
Lio
2
Ο Περιοδικός Πίνακας περιέχει ταξινομημένα όλα τα χημικά στοιχεία :
1. Κατά αύξοντα Ατομικό Αριθμό (Ζ).
2. Έτσι ώστε τα στοιχεία που παρουσιάζουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες να βρίσκονται στην ίδια κατακόρυφη στήλη, η οποία ονομάζεται ομάδα του Π.Π.
Η κατάταξη των χημικών στοιχείων στον Π.Π. γίνεται με την χρήση της
ηλεκτρονιακής δομής τους.
Lio
3
Ηλεκτρονιακή δομή και θέση στον Π.Π.
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1
22 , 1
2 , 2
2 , 3
2 , 4
2 , 5
2 , 6
2 , 7
2 , 8
2 , 8 , 1
2 , 8 , 2
2 , 8 , 3
2 , 8 , 4
2 , 8 , 5
2 , 8 , 6
2 , 8 , 7
2 , 8 , 8
2 , 8 , 8 , 1
2 , 8 , 8 , 2
H HeLiBeB
CN
OF
NaMg
Al
Ne
Si
PS
ClArK
Ca
1 2
2, 1 2, 2 2, 3 2, 4 2, 5 2, 6 2, 7 2, 8
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8, 5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
2, 8, 8, 1 2, 8, 8, 2
Lio
Παρουσίαση των ομάδων
• Ομάδες είναι οι κατακόρυφες στήλες . Οι ομάδες είναι συνολικά 18 .
( 8 κύριες και 10 δευτερεύουσες ) .
Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα, ο οποίος ταυτίζεται με τον λατινικό αριθμό της ομάδας .
Για τον λόγο αυτό έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες .
Lio
5
Παρουσίαση των περιόδων
• Περίοδοι είναι οι οριζόντιες γραμμές .
Οι περίοδοι είναι 7 .
Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια περίοδο έχουν ηλεκτρόνια στον ίδιο αριθμό στιβάδων, ο οποίος ταυτίζεται με τον αριθμό της περιόδου .
Lio
Περιοδικός Πίνακας των στοιχείων (κύριες ομάδες)
1η 2η 13η 14η 15η 16η 17η 18η
IA. ΙΙΑ IIIA IVB VA VIA VIIA VIIIA
1 11
H22
He
2 33
Li44
Be55
B66
C77
N88
O99
F1010
Ne
3 11 11
Νa1122
Mg1313
Al1414
Si1515
P1616
S1717
Cl1818
Ar
4 1199
K2020
Ca3131
GaGa3232
GeGe3333
AsAs3434
SeSe3535
BrBr3636
KrKr
Για τα στοιχεία μέχρι και ατομικό αριθμό 20 το τελευταίο ηλεκτρόνιο μπαίνει στην
εξωτερική στιβάδα, και τα στοιχεία αυτά κατατάσσονται στις κύριες ομάδες.
Από το στοιχείο Sc (Ζ=21) μέχρι και τον Ζn (Z=30) το τελευταίο ηλεκτρόνιο μπαίνει
στην προτελευταία στιβάδα και τα στοιχεία κατατάσσονται στις δευτερεύουσες ομάδες. Στη συνέχεια τα επόμενα στοιχεία κατατάσσονται πάλι σε κύριες ομάδες κ.ο.κ.
Lio
7
Κύριες ομάδες
• Κύριες ονομάζονται οι ομάδες :
1η , 2η , 13η , 14η , 15η , 16η , 17η , 18η .
• Τα στοιχεία που κατατάσσονται στις κύριες ομάδες τοποθετούν το τελευταίο ηλεκτρόνιό τους στην εξωτερική τους ηλεκτρονική στιβάδα .
• Τα στοιχεία της ίδιας κύριας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα (ηλεκτρόνια σθένους) .
Lio
8
Δευτερεύουσες ομάδες
• Δευτερεύουσες ονομάζονται οι ομάδες :
3η , 4η , 5η , 6η , 7η , 8η , 9η , 10η , 11η , 12η .
• Τα στοιχεία που κατατάσσονται στις δευτερεύουσες ομάδες τοποθετούν το τελευταίο ηλεκτρόνιό τους στην προτελευταία ηλεκτρονική στιβάδα .
Lio
9
Παράγοντες που καθορίζουν την χημική συμπεριφορά των
ατόμων
1. Ο αριθμός ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας :
Άτομα με 1 ή 2 ή 3 ηλεκτρόνια σθένους είναι μέταλλα , ενώ με 4 ή 5 ή 6 ή 7 είναι αμέταλλα
2. Η ατομική ακτίνα :
Όσο μεγαλύτερη είναι η ατομική ακτίνα τόσο πιο δραστικό είναι ένα μέταλλο και λιγότερο δραστικό ένα αμέταλλο.
Lio
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P
S Cl Ar 1 2 3 4 5 6 7 8
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P
S Cl Ar 1 2 3 4 5 6 7 8
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας στα στοιχεία
των κύριων ομάδων
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας στα στοιχεία
των κύριων ομάδωνLio
11
Ηλεκτρόνια σθένους και χημική συμπεριφορά
Όλα τα χημικά στοιχεία έχουν την τάση να συμπληρώσουν την εξωτερική τους στιβάδα με 8 ηλεκτρόνια (πλην του Η που συμπληρώνει την Κ με 2) και να αποκτήσουν την σταθερή ηλεκτρονιακή δομή των ευγενών στοιχείων :
1. Τα χημικά στοιχεία τα οποία έχουν 1 ή 2 ή 3 ηλεκτρόνια σθένους είναι κυρίως ΜΕΤΑΛΛΑ (εξαίρεση αποτελεί το Η) και παρουσιάζουν την τάση να αποβάλλουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους, οπότε μετατρέπονται σε ΚΑΤΙΟΝΤΑ. Για τον λόγο αυτό ονομάζονται ηλεκτροθετικά στοιχεία.
2. Τα χημικά στοιχεία τα οποία έχουν 4 ή 5 ή 6 ή 7 ηλεκτρόνια σθένους είναι κυρίως ΑΜΕΤΑΛΛΑ και παρουσιάζουν την τάση να προσλάβουν ηλεκτρόνια, οπότε μετατρέπονται σε ΑΝΙΟΝΤΑ. Για τον λόγο αυτό ονομάζονται ηλεκτραρνητικά στοιχεία.
Lio
12
Ηλεκτρόνια σθένους και φορτίο ιόντος .
• Στοιχεία με 1 ηλεκτρόνιο σθένους αποβάλλουν το ηλεκτρόνιο αυτό και μετατρέπονται σε κατιόντα με Φορτίο +1
π.χ. Li+1 , Να+1 , Κ+1
• Στοιχεία με 2 ηλεκτρόνια σθένους αποβάλλουν τα ηλεκτρόνια αυτά και μετατρέπονται σε κατιόντα με Φορτίο +2
π.χ. Βe+2 , Mg+2 , Ca+2
• Στοιχεία με 3 ηλεκτρόνια σθένους αποβάλλουν τα ηλεκτρόνια αυτά και μετατρέπονται σε κατιόντα με Φορτίο +3
π.χ. Al+3
Lio
13
Ηλεκτρόνια σθένους και φορτίο ιόντος .
• Στοιχεία με 4 ηλεκτρόνια σθένους συνήθως προσλαμβάνουν άλλα 4 ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε ανιόντα με Φορτίο - 4
π.χ. C 4 , Si 4
• Στοιχεία με 5 ηλεκτρόνια σθένους προσλαμβάνουν άλλα 3 ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε ανιόντα με Φορτίο - 3
π.χ. Ν 3 , P 3
• Στοιχεία με 6 ηλεκτρόνια σθένους προσλαμβάνουν άλλα 2 ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε ανιόντα με Φορτίο - 2
π.χ. O 2 , S 2
• Στοιχεία με 7 ηλεκτρόνια σθένους προσλαμβάνουν άλλo 1 ηλεκτρόνιo και μετατρέπονται σε ανιόντα με Φορτίο - 1
π.χ. F 1 , Cl 1 , Br 1 , l 1 .
Lio
Ατομική ακτίνα
Εξαρτάται από :1. Τον αριθμό των στιβάδων στις οποίες
έχει ηλεκτρόνια το άτομο : Όσο περισσότερες είναι οι στιβάδες τόσο
μεγαλύτερη η ατομική ακτίνα.2. Τον ατομικό αριθμό (Ζ) για στοιχεία με
τον ίδιο αριθμό στιβάδων : Όσο μεγαλύτερος είναι ο Ζ τόσο
μικρότερη η ατομική ακτίνα.
Lio
15
Ατομική ακτίνα και δραστικότητα
• Όσο μεγαλύτερη είναι η ατομική ακτίνα του χημικού στοιχείου τόσο δραστικότερο Μέταλλο είναι .
• Όσο μικρότερη είναι η ατομική ακτίνα του χημικού στοιχείου τόσο δραστικότερο Αμέταλλο είναι .
Lio
Ατομική ακτίνα των στοιχείων στον Π.Π.
1 1
HH 2
He
33
LiLi44
BeBe55
BB66
CC77
NN88
OO99
FF10
Ne
11 11
ΝΝaa1122
MgMg1313
AlAl1414
SiSi1515
PP1616
SS1717
ClCl18
Ar
1199
KK2020
CaCa2121
ScSc2222
TiTi2323
VV2424
CrCr2525
MnMn2626
FeFe2727
CoCo2828
NiNi2929
CuCu3030
ZnZn3131
GaGa3232
GeGe3333
AsAs3434
SeSe3535
BrBr36
Kr
3737
RbRb3838
SrSr3939
YY4040
ZrZr4141
NbNb4242
MoMo4343
TcTc4444
RuRu4545
RhRh4646
PdPd4747
AgAg4848
CdCd4949
InIn5050
SnSn5151
SbSb5252
TeTe5353
II54
Xe
5555
CsCs5656
BaBa5757
LaLa7272
HfHf7373
TaTa7474
WW7575
ReRe7676
OsOs7777
IrIr7878
PtPt7979
AuAu8080
HgHg8181
TlTl8282
PbPb8383
BiBi8484
PoPo8585
AtAt86Rn
8787
FrFr8888
RaRa8989
AcAc104104
RfRf105105
DbDb106106
SgSg107107
BhBh108108
HsHs109109
MtMt110110 111111 112112 113113 114114 115115 116116 117117 118
Αύξηση ατομικής ακτίνας
Αύ
ξησ
η α
τομ
ική
ς α
κτίν
ας
Lio
Ο ηλεκτροθετικός χαρακτήρας των μετάλλων
Όσο πιο αριστερά σε μία περίοδο και πιο κάτω σε μία ομάδα βρίσκεται ένα στοιχείο τόσο πιο έντονος ο μεταλλικός του χαρακτήρας , δηλαδή τόσο πιο ηλεκτροθετικό είναι το στοιχείο.
Lio
18
Ο ηλεκτραρνητικός χαρακτήρας των αμετάλλων
Όσο πιο δεξιά σε μία περίοδο και πιο πάνω σε μία ομάδα βρίσκεται ένα στοιχείο τόσο πιο έντονος ο αμεταλλικός του χαρακτήρας , δηλαδή τόσο πιο ηλεκτραρνητικό είναι το στοιχείο.
Lio
H
Li
Na
Be
Mg
B
Al
C
Si
N
P
O
S
F
Cl
He
Ne
Ar
Αύξηση ηλεκτραρνητικότητας
Αύξηση ηλεκτροθετικότητας
20
Σύμβολο : H Ατομικός αριθμός : 1 Ατομική μάζα : 1.00794 amu Σημείο τήξεως : -259.14 °C Σημείο Βρασμού : -252.87 °C 1 πρωτόνιο0 νετρόνια 1 ηλεκτρόνιο
Ηλεκτρονική δομή : Κ : 1
H1
Υδρογόνο
(Το άτομο του Η)
Lio
21
Σύμβολο: He Ατομικός αριθμός : 2 Ατομική μάζα : 4.002602 amu Σημείο τήξεως : -272.0 °C Σημείο Βρασμού : -268.6 °C2 πρωτόνια2 νετρόνια 2 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : Κ : 2
Ήλιο
He2(Το άτομο του Ηe)
Lio
22
Σύμβολο : Li Ατομικός αριθμός : 3 Ατομική μάζα : 6.941 amu Σημείο τήξεως : 180,54 °C Σημείο Βρασμού : 1347,0 °C3 πρωτόνια4 νετρόνια 3 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 1
Λίθιο
Li3(Το άτομο του Li)
Lio
23
Σύμβολο : BeΑτομικός αριθμός : 4 Ατομική μάζα : 9.012182 amu Σημείο τήξεως : 1278.0 °C Σημείο Βρασμού : 2970.0 °C 4 πρωτόνια 5 νετρόνια 4 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 2
Βηρύλλιο
Be4(Το άτομο του Be)
Lio
24
Βόριο
Σύμβολο : BΑτομικός αριθμός : 5Ατομική μάζα : 10.811 amu Σημείο τήξεως : 2300.0°C Σημείο Βρασμού : 2550.0°C5 πρωτόνια10 νετρόνια 5 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 3
B105
(Το άτομο του B)
Lio
25
Άνθρακας
Σύμβολο : CΑτομικός αριθμός : 6Ατομική μάζα : 12.0107 amu Σημείο τήξεως : 3500.0°C Σημείο Βρασμού : 4827,0°C6 πρωτόνια6 νετρόνια 6 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 4
C6
(Το άτομο του C)
Lio
26
Άζωτο
Σύμβολο : ΝΑτομικός αριθμός : 7Ατομική μάζα : 14.00674 amu Σημείο τήξεως : -209.9°C Σημείο Βρασμού : -195.8°C7 πρωτόνια7 νετρόνια 7 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 5
N7
(Το άτομο του N)
Lio
27
Oξυγόνο
Σύμβολο : OΑτομικός αριθμός : 8Ατομική μάζα : 15.9994 amu Σημείο τήξεως : -218.4°C Σημείο Βρασμού : -183.0°C 8 πρωτόνια8 νετρόνια 8 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 6
O8
(Το άτομο του O)
Lio
28
Φθόριο
Σύμβολο : FΑτομικός αριθμός : 9Ατομική μάζα : 18.998404 amu Σημείο τήξεως : -219.62°C Σημείο Βρασμού : -188.14°C9 πρωτόνια10 νετρόνια 9 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 7
F9
To ηλεκτραρνητικότερο στοιχείο στον Π.Π.
(Το άτομο του F)
Lio
29
Φθόριο
Σύμβολο : FΑτομικός αριθμός : 99 πρωτόνια9 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 7Ανήκει στην VIIΑ ομάδα και στην 2η περίοδο του Π.Π.Έχει την μικρότερη ατομική ακτίνα και την μεγαλύτερη ενέργεια 1ου ιοντισμού από όλα τα μέχρι σήμερα γνωστά δραστικά χημικά στοιχεία (δηλαδή πλην των ευγενών), με αποτέλεσμα να είναι το πιο δραστικό Αμέταλλο.
F9
To ηλεκτραρνητικότερο στοιχείο στον Π.Π.
(Το άτομο του F)
Lio
30
Σύμβολο : NeΑτομικός αριθμός : 10Ατομική μάζα : 20.1797 amu Σημείο τήξεως : -248.6°C Σημείο Βρασμού : -246.1°C10 πρωτόνια10 νετρόνια 10 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8
Νέο
Ne10(Το άτομο του Ne)
Lio
31
Σύμβολο : NaΑτομικός αριθμός : 11Ατομική μάζα : 22.98977 amu Σημείο τήξεως : 97.8°C Σημείο Βρασμού : 552.9°C 11 πρωτόνια12 νετρόνια 11 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 1
Νάτριο
Na11
Lio
32
Μαγνήσιο
Σύμβολο : MgΑτομικός αριθμός : 12Ατομική μάζα : 24,305 amu Σημείο τήξεως : 650,0°C Σημείο Βρασμού : 1107,0°C 12 πρωτόνια12 νετρόνια 12 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 2
Mg12
Lio
33
Αργίλιο
Σύμβολο : AlΑτομικός αριθμός : 13Ατομική μάζα : 26,9815 amu Σημείο τήξεως : 660,37°C Σημείο Βρασμού : 2467,0°C 13 πρωτόνια14 νετρόνια 13 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 3
Al13
Lio
34
Πυρίτιο
Σύμβολο : SiΑτομικός αριθμός : 14Ατομική μάζα : 28,0855 amu Σημείο τήξεως : 1410,0°C Σημείο Βρασμού : 2355,0°C 14 πρωτόνια14 νετρόνια 14 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 4
Si14
Lio
35
Φώσφορος
Σύμβολο : PΑτομικός αριθμός : 15Ατομική μάζα : 30.97376 amu Σημείο τήξεως : 44,1°C Σημείο Βρασμού : 280,0°C 15 πρωτόνια16 νετρόνια 15 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 5
P15
Lio
36
Θείο
Σύμβολο : SΑτομικός αριθμός : 16Ατομική μάζα : 32,066 amu Σημείο τήξεως : 112,8°C Σημείο Βρασμού : 444,6°C 16 πρωτόνια16 νετρόνια 16 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 6
S16
Lio
37
Χλώριο
Σύμβολο : ClΑτομικός αριθμός : 17Ατομική μάζα : 35,4527 amu Σημείο τήξεως : -100,98°C Σημείο Βρασμού : -34,6°C 17 πρωτόνια18 νετρόνια 17 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 7
Cl17
Lio
38
Σύμβολο : ΑrΑτομικός αριθμός : 18Ατομική μάζα : 39,948 amu Σημείο τήξεως : -189,3°C Σημείο Βρασμού : -186,0°C 18 πρωτόνια22 νετρόνια 18 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 8
Αργό
Ar18
Lio
39
Σύμβολο : ΚΑτομικός αριθμός : 19Ατομική μάζα : 39.0983 amu Σημείο τήξεως : 63.65°C Σημείο Βρασμού : 774.0°C 19 πρωτόνια20 νετρόνια 19 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 8 , N : 1
Κάλιο
K19
Lio
40
Ασβέστιο
Σύμβολο : CaΑτομικός αριθμός : 20Ατομική μάζα : 40.078 amu Σημείο τήξεως : 839.0°CΣημείο Βρασμού : 1484.0°C 20 πρωτόνια20 νετρόνια 20 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 8 , N : 2
Ca20
Lio
41
Σκάνδιο
Σύμβολο : ScΑτομικός αριθμός : 21Ατομική μάζα : 44.95591 amu Σημείο τήξεως : 1539.0°CΣημείο Βρασμού : 2832.0°C 21 πρωτόνια23 νετρόνια 21 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 9 , N : 2
Sc21
Lio
42
Τιτάνιο
Σύμβολο : ΤιΑτομικός αριθμός : 22Ατομική μάζα : 47.867 amu Σημείο τήξεως : 1660.0°CΣημείο Βρασμού : 3287.0°C 22 πρωτόνια26 νετρόνια 22 ηλεκτρόνια
Ηλεκτρονική δομή : K : 2 , L : 8 , M : 10 , N : 2
Ti22
Lio
43
IA ομάδα του Π.Π.
Τα στοιχεία της ΙΑ ή 1ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 1 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική τους στιβάδα (1 ηλεκτρόνιο σθένους).
Είναι μέταλλα , ονομάζονται Αλκάλια (πλην του Η, το οποίο είναι Αμέταλλο) και μετατρέπονται σε κατιόντα με φορτίο +1 .
3 Li : K=2 , L=1
11 Na : K=2 , L=8 , M=1
19 K : K=2 , L=8 , M=8 , N=1 (συνέχεια)
Lio
44
Ομάδα 1η ή ΙΑ : Η ομάδα των Αλκαλίων
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
45
IIA ομάδα του Π.Π.
Τα στοιχεία της ΙIΑ ή 2ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (2 ηλεκτρόνια σθένους).
Είναι μέταλλα , ονομάζονται Αλκαλικές γαίες και μετατρέπονται σε κατιόντα με φορτίο +2 .
4 Βe : K=2 , L=2
12 Mg : K=2 , L=8 , M=2
20 Ca : K=2 , L=8 , M=8 , N=2 (συνέχεια)
Lio
46
Ομάδα 2η ή ΙΙΑ : Η ομάδα των Αλκαλικων γαιών
47
IIIA ομάδα του Π.Π.
Τα στοιχεία της ΙIIΑ ή 13ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 3 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (3 ηλεκτρόνια σθένους).
To 1ο στοιχείο το Bόριο (Β) είναι αμέταλλο , τα υπόλοιπα μέταλλα και μετατρέπονται σε κατιόντα με φορτίο +3 .
5 Β : K=2 , L=3
13 Al : K=2 , L=8 , M=3
21 Ga : K=2 , L=8 , M=8 , N=3 (συνέχεια)
Lio
48
Ομάδα 13η ή ΙΙΙΑ : Η ομάδα του Βορίου
49
IVA ομάδα του Π.Π.
Τα στοιχεία της ΙVΑ ή 14ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (4 ηλεκτρόνια σθένους).
To 1ο στοιχείο ο άνθρακας (C) είναι αμέταλλο , τα υπόλοιπα μεταλλοειδή και μέταλλα και μετατρέπονται σε ανιόντα με φορτίο –4 ή σε κατιόντα με φορτίο +4 .
6 C : K=2 , L=4
14 Si : K=2 , L=8 , M=4
22 Ge : K=2 , L=8 , M=8 , N=4 (συνέχεια)
Lio
50
Ομάδα 14η ή ΙVΑ : Η ομάδα του Άνθρακα
51
VA ομάδα του Π.Π.Τα στοιχεία της VΑ ή 15ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 5 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (5 ηλεκτρόνια σθένους) .Η ομάδα αυτή περιλαμβάνει Αμέταλλα (Ν , P), Μεταλλοειδή (As , Sb) και Μέταλλα (Bi)Συνήθως μετατρέπονται σε ανιόντα με φορτίο –3 Ονομάζεται ομάδα του αζώτου.
7 Ν : K=2 , L=5
15 P : K=2 , L=8 , M=5
23 As : K=2 , L=8 , M=8 , N=5 (συνέχεια)
Lio
52
Ομάδα 15η ή VΑ : Η ομάδα του Αζώτου
53
VΙA ομάδα του Π.Π.Τα στοιχεία της VΙΑ ή 16ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (6 ηλεκτρόνια σθένους).Η ομάδα αυτή περιλαμβάνει Αμέταλλα (Ο , S , Se) και ΜεταλλοειδήΟνομάζεται ομάδα του οξυγόνου.
8 Ο : K=2 , L=6
16 S : K=2 , L=8 , M=6
24 Se : K=2 , L=8 , M=8 , N=6 (συνέχεια)
Lio
54
Ομάδα 16η ή VΙΑ : Η ομάδα του Οξυγόνου
55
VΙΙA ομάδα του Π.Π.Τα στοιχεία της VΙIΑ ή 17ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (7 ηλεκτρόνια σθένους).Η ομάδα αυτή περιλαμβάνει Αμέταλλα , τα οποία ονομάζονται Αλογόνα.
9 F : K=2 , L=7
17 Cl : K=2 , L=8 , M=7
35 Br : K=2 , L=8 , M=18 , N=7
53 I : K=2 , L=8 , M=18 , N=18 , O=7(συνέχεια)
Lio
56
Ομάδα 17η ή VIIA :Η ομάδα των Αλογόνων
F
Cl
Br
I
At
57
VΙΙΙA ομάδα του Π.Π.Τα στοιχεία της VΙΙΙΑ ή 18ης ομάδας του Π.Π. έχουν όλα συμπληρωμένη την εξωτερική τους στιβάδα με 8 ηλεκτρόνια πλην του He το οποίο συμπληρώνει την στιβάδα Κ με 2 ηλεκτρόνια.Η ομάδα αυτή περιλαμβάνει αδρανή στοιχεία , τα οποία ονομάζονται ευγενή στοιχεία .
2 Ηe : K=2
10 Ne : K=2 , L=8
18 Ar : K=2 , L=8 , M=8
36 Kr : K=2 , L=8 , M=18 , N=8 (συνέχεια)Lio
58
Ομάδα 18η ή VΙΙΙΑ : Η ομάδα των Ευγενών αερίων
59
1η περίοδος
• Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 1η περίοδο (είναι μόνο 2 : Η και He) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους μόνο στην 1η στιβάδα την Κ.
1Η : Κ=1
2Ηe : K=2
Lio
60
2η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 2η
περίοδο (είναι 8 : Li, Be, B, C, N, O, F, Ne) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις δύο πρώτες στιβάδες Κ και L.
3Li : Κ=2 , L=1 7N : K=2 , L=5
4Be : K=2 , L=2 8O : K=2 , L=6
5B : K=2 , L=3 9F : K=2 , L=7
6C : K=2 , L=4 10Ne : K=2 , L=8Lio
61
3η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 3η
περίοδο (είναι 8 : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις τρεις πρώτες στιβάδες Κ , L και Μ.
11Na : Κ=2 , L=8 , M=1 15P : K=2 , L=8 , M=5
12Mg : K=2 , L=8 , M=2 16S : K=2 , L=8 , M=6
13Al : K=2 , L=8 , M=3 17Cl : K=2 , L=8 , M=7
14Si : K=2 , L=8 , M=4 18Ar : K=2 , L=8 , M=8
Lio
62
4η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 4η
περίοδο (είναι 18 : Κ , Ca , …. ,) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις τέσσερεις πρώτες στιβάδες Κ , L , Μ και Ν.
19K : Κ=2 , L=8 , M=8 , N=1
20Ca : K=2 , L=8 , M=8 , N=2 ………………..
34Se : K=2 , L=8 , M=18 , N=6
35Br : K=2 , L=8 , M=18 , N=7
36Kr : K=2 , L=8 , M=18 , N=8Lio
63
5η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 5η
περίοδο (είναι 18 : Rb , Sr , …. ,) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις πέντε πρώτες στιβάδες Κ , L , Μ , Ν και Ο.
37Rb : Κ=2 , L=8 , M=18 , N=8 , O=1
38Sr : K=2 , L=8 , M=18 , N=8 , O=2
Lio
64
6η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 6η
περίοδο (είναι 32 : Cs , Ba , …. ,) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις έξι πρώτες στιβάδες Κ , L , Μ , Ν , Ο και P.
55 Cs : Κ=2 , L=8 , M=18 , N=18 , O=8 , P=1
56 Ba : K=2 , L=8 , M=18 , N=18 , O=8 , P=2
…………………….
Lio
65
7η περίοδος • Τα στοιχεία που βρίσκονται στην 7η
περίοδο (είναι 32 : Fr , Ra , …. ,) τοποθετούν τα ηλεκτρόνιά τους στις έξι πρώτες στιβάδες Κ , L , Μ , Ν , Ο και P.
87 Fr : Κ=2 , L=8 , M=18 , N=32 , O=18 , P=8 , Q=1
88 Ra : K=2 , L=8 , M=18 , N=32 , O=18 , P=8 , Q=2
………………….
Lio
66
Υδρογόνο (1H)Υδρογόνο (1H)
67
Ήλιο (2He)Ήλιο (2He)
68
Λίθιο (3Li)Λίθιο (3Li)
69
Βηρύλλιο (4Be)Βηρύλλιο (4Be)
70
Βόριο (5Β)Βόριο (5Β)
71
Άνθρακας (6C)
Άνθρακας (6C)
72
Άζωτο (7Ν)Άζωτο (7Ν)
73
Οξυγόνο (8Ο)Οξυγόνο (8Ο)
74
Φθόριο (9F)Φθόριο (9F) ΑλογόνοΑλογόνο
75
Νέο (10Νe) Ευγενές αέριοΕυγενές αέριο
Αδρανές αέριο
Νέο (10Νe) Ευγενές αέριοΕυγενές αέριο
Αδρανές αέριο
76
Τ Ε Λ Ο ΣΤ Ε Λ Ο Σ
Lio
Οι διαφάνειες οι οποίες δεν έχουν το διακριτικό Lio έχουν ληφθεί από άλλα sites και είναι εργασία άλλων.