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Portada
ESCUELA PREPARATORIA ESTATAL NO. 8 “CARLOS CASTILLO PERAZA”
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE #1
GLORIA CRSITEL NUÑEZ PIÑA
ALEXIA GUADALUPE CASANOVA CAB
BENJAMIN DEMETRIO SILVA UICAB
BRENDA MARIBEL HOMA MAY
CORREON ELECTRONICO:
BLOGGER:
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http://informatica2tareas.blogspot.mx/
http://demetriouicab16.blogspot.mx/
http://brendaysustareas.blogspot.mx/
MTRA. MARIA DEL ROSARIO RAYGOZA VELAZQUEZ
15 DE MAYO DE 2015
Tabla de contenido Portada..................................................................................................................................... 1
Presentación ............................................................................................................................. 3
Matemáticas II .......................................................................................................................... 4
Química II ................................................................................................................................13
Etimologías griegas...................................................................................................................25
Taller de lectura y redacción II...................................................................................................34
Ingles básico II..........................................................................................................................35
Historia de Mesoamérica y de la nueva España ..........................................................................36
Metodología de la investigación ................................................................................................37
Conclusiones finales .................................................................................................................38
Tabla de gráficos ......................................................................................................................39
Tabla de imágenes....................................................................................................................40
Índice ......................................................................................................................................41
Regencias bibliográficas ............................................................................................................42
Presentación
Matemáticas II
Números
racionales
En muchas situaciones cotidianas tenemos que dividir o fraccionar alguna
cosa, como un pastel o una pizza para compartir con los amigos, además el
hombre ha utilizado desde siempre expresiones como cuarto de hora, medio
jornal, entre otras que indican una parte o fracción de algo
Un numero racional es el que resulta de dividir dos números enteros y suele
escribirse en la forma a/b donde a y son enteros y b es diferente de cero.
Observa que todo entero puede ser escrito como el cociente en el mismo y la
unidad; por lo tanto los enteros son racionales.
Todo numero racional o fraccionario consta de dos elementos: el numerador,
que se representa las partes del todo a considerar; y el denominador, que
indica el número de partes. En que se ha divido el todo por ejemplo 2/3
significa dos de tres partes iguales.
Además, los racionales puede convertirse a su forma decimal efectuando una
división; la parte decimal puede ser finita o infinita periódica.
Las divisiones se pueden clasificar en distintas formas Un número
racional es todo número que puede representarse como
el cociente de dos enteros , con denominador distinto de cero. Se
representa por .
Operaciones con números racionales
Suma y resta de números racionales
Con el mismo denominador
Se suman o se restan los numeradores y se mantiene el
denominador.
Con distinto denominador
En primer lugar se reducen los denominadores a común
denominador, y se suman o se restan los numeradores de las
fracciones equivalentes obtenidas .
Propiedades de la suma de números racionales
1. Interna:
a + b
2. Asociativa :
(a + b) + c = a + (b + c) ·
3. Conmutativa :
a + b = b + a
4. Elemento neutro :
a + 0 = a
5. Elemento opuesto
a + (−a) = 0
El opuesto del opuesto de un número es igual al mismo
número.
Multiplicación de números racionales
Propiedades de la multiplicación de números racionales
1. Interna:
a · b
2. Asociativa:
(a · b) · c = a · (b · c)
3. Conmutativa:
a · b = b · a
4. Elemento neutro :
a ·1 = a
5. Elemento inverso :
6. Distributiva :
a · (b + c) = a · b + a · c
7. Sacar factor común:
a · b + a · c = a · (b + c)
División de números racionales
Actividad de aprendizaje
Resuelve las siguientes situaciones.
Ana, María y Pedro compran un refresco cada uno; a los 10 minutos Ana
le queda la mitad, a María , ¾ y a Pedro, 1/3 Ordena a los tres de mayor
a menor según la cantidad que les quede .R= ½ , 3/2 , 1/3
2.- Paula ha comido ¼ de pizza y su hermano 3/5 ¿Que parte de pizza
queda?R= 3/20
3.- Un coche tiene que recorrer 636 km. Después de recorrer 1/3 de
trayecto sufre una avería ¿Qué distancia le falta por recorrer?R= 424 Km
4.- En un teatro hay 125 personas los 3/5 del publico ocupan la platea
¿Cuantas personas hay en la platea?R=75 personas
5.-Asonia le dan $ 120 para la semana. El sabado se gasta 1/3 y el
domingo, ½ del dinero ¿ Cuanto dinero le queda para el resto dela
semana?
6.- De los estudiantes d un clase 4/9 son chicos y el resto son chicas. De
las chicas la mitad tiene ojos marrones ¿Cuantas chicas con ojos
marrones hay en la clase? R= 10 Niñas
7.- En una clase de 30 alumnos, un tercio son chicos. De las chicas 1/3
lleva anteojos ¿Cuantas chicas llevan anteojos? R= 10 chicas
8.- Un poste de teléfono tiene bajo tierra un quinto de su longitud. Si la
longitud del poste sobre el suelo es de 4m ¿Cuánto mide el poste en
total?
Reflexión
Para mi estas actividades me hicieron aprender un poco más
de lo que sabía sobre las fracciones y como las usamos en
nuestra vida de cada día desde cuando salimos a pasear y
muchas veces compramos pizza para compartir con los amigos
o familia. Cuando necesitamos repartir algo entre varias
personas en algún evento. Pienso que es importante saber
cómo hacer operaciones de fracciones para poder vivir sin
complicaciones a la hora de dividir, además como podemos
ayudar al momento de organizar la comida o algunas cosas si
no se sabe div idir, es algo que no se puede dejar a un lado
porque hoy es fundamental saber esas operaciones ahora todo
es importante cada momento de la vida que hay o tienes
aunque no te des cuenta las usas cuando vas a pagar o das la
hora o vas a repartir comida entre los invitados de una fiesta
tienes que contar cuantos niños y personas adultas se
encuentran para saber cuánta comida se le dará al niño a la
persona adulta, hasta los profesionistas las usan de manera
diaria por ejemplo los doctores las usan para saber c uánta
cantidad de medicina se le dará a un paciente dependiendo de
qué problema sufra, los contadores al momento de saber
cuánto dinero recibió de cada persona al día y cuanto dar la
próxima vez, los veterinarios que de la misma manera que los
doctores tienen que saber qué cantidad necesitan ponerles a
los animales cuando sientan algún dolor pero sin hacerles
ningún daño
Química II
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον,
métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los
reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas
relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque
históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la
materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias
Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la
identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es
posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la
reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las
partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede
producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros
tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque provoca
que las uniones que existían previamente entre los átomos se rompan y se
facilite que se formen nuevas uniones. Es decir que, a escala atómica, es un
reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este
reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces
se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no
desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley
de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
El número total de átomos antes y después de la reacción química no
cambia.
El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la
reacción.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas
tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones
permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los
electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica. Esto
es especialmente importante tenerlo en cuenta para el caso de los
electrones, ya que es posible que durante el transcurso de una reacción
química salten de un átomo a otro o de una molécula a otra, pero el número
total de electrones permanece constante. Esto que es una consecuencia
natural de la ley de conservación de la masa se denomina ley de
conservación de la carga e implica que:
La suma total de cargas antes y después de la reacción química
permanece constante.
Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos
formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo
tanto pueden ser determinadas por una ecuación (igualdad matemática) que
las describa. A esta igualdad se le llama ecuación estequiometrica.
Formula empírica y molecular
La fórmula empírica de un compuesto se define como la fórmula que tiene la
menor proporción de números enteros de los átomos que hay en una
molécula o en la formula unitaria. Esta fórmula empírica se obtiene con base
a la composición porcentual del compuesto, la cual se determina en forma
experimental a partir del análisis del compuesto en el laboratorio.
De la misma manera que se determinada formula empírica de un compuesto,
se determina la formula molecular, la cual se define como la fórmula que
contiene la cantidad real de átomos que hay en cada elemento en una
molécula del compuesto. La fórmula molecular es un múltiplo de números
enteros de la formula empírica. En algunos casos, las formulas empíricas y
moleculares son iguales, como en el caso del H2O.
Modelos moleculares
Las moléculas son demasiado pequeñas como para poder observarlas de
manera directa. Una forma efectiva para visualizarlas es mediante el uso de
modelos moleculares. Por lo común se utilizan dos tipos de modelos
moleculares: los modelos de esferas y barras, y los modelos espaciales.
Con excepción del átomo de H, todas las esferas son del mismo tamaño y
cada tipo de átomo está representado por un color específico.
Los modelos de esferas y barras muestran con claridad la distribución
tridimensional de los átomos y son relativamente fáciles de construir. Sin
embargo, el tamaño de las esferas no es proporcional al tamaño de los
átomos. Como consecuencia, las barras por lo general exageran la distancia
entre los átomos de una molécula.
Los modelos espaciales son más exactos porque muestran la diferencia del
tamaño de los átomos. El inconveniente es que su construcción requiere de
más tiempo y no muestran bien la posición tridimensional de los átomos.
Formula
molecular
(formula
verdadera, utiliza
la masa molecular
Análisis químicos
(composición
porcentual o
masa de cada
elemento)
Formula empírica
(fórmula más
sencilla)
Ejemplo:
Determina la formula empírica un compuesto que contiene 32.4% de Na,
22.6% de S y 45% de O
Solución
Observa que te proporciona porcentajes de cada elemento presente en el
compuesto, los cuales puedes sumar y manejar como gramos:
32.4% de Na
22.6% de S
45% de O
-----------------------
100% = 100 gramos
Para comenzar el procedimiento, primero se calcula el número de moles de
cada elemento mencionado en el problema
Na= (32.4 g de Na x 1 mol de Na)/23 g de N = 1.41 moles de Na
S= (22.6 g S x 1 mol de S)/32 g de S= 0.704 moles de S
O= (45 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.82 moles de O
A continuación se expresa una proporción de en números enteros, para esto
se divide el valor de cada elemento entre el valor da la proporción más
pequeña
Na: 1.41 moles/0.704 moles = 2
S: 0.704 moles/0.704 moles= 1
O: 2.82 moles/0.704= 4
Los valores obtenidos son los números enteros que expresan la cantidad de
átomos en la formula empírica: 2 átomos de Na, 1 átomo de S y 4 átomos de
O, los cuales deben ir como subíndices
Formula empírica
Na2SO4
No todos los cálculos de fórmulas empíricas arrojan siempre números
enteros
Ejemplo:
Calcula la formula empírica de un compuesto formado por 26.6% de K, 35.45
de Cr y 38% de O
Solución
Si sumamos los porcentajes, obtenemos un 100%, por lo tanto podemos
tomarlo como 100 g de muestra.
(26.6 g de K x 1 mol de K)/39.1 g de K= 0.608 moles de K
(35.4 g de Cr x 1 mol de Cr)/52 g de Cr= 0.608 moles de Cr
(38 g de O x 1 mol de O)/16 g de O= 2.38 moles de O
Si tomamos el valor más pequeño de los tres y lo usamos para dividir todo los
valores, obtenemos:
K: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1
Cr: 0.608 moles/ 0.0608 moles= 1
O: 2.38 moles/ 0.608 moles= 3.5
El valor del oxígeno es un numero decimal, por lo que hay que convertir este
valor en un numero entero pequeño, para ello se multiplica por 2 toda la
formula
2(KCrO3.5)= K2Cr2O7
Ahora que ya sabemos obtener la formula empírica, podemos aplicar el
procedimiento en la obtención de la formula molecular
Ejemplo
El análisis de un óxido de nitrógeno fue este: 3.04 g de N combinado con 6.95
g de O. La masa molecular de este compuesto se determinó y se encontró un
valor de 91 uma
Determina su fórmula molecular.
Solución
Los datos proporcionados son de gramos y de la suma obtenemos 10 gramos
tomando en cuenta el mismo principio que en la formula empírica, se puede
calcular lo siguiente:
(3.04 g de N x 1 mol de N)/14 g de N= 0.217 moles de N
(6.95 g de O 1 mol de O)/16 g de O = 0.434 moles de O
Estos valores permiten calcular la cantidad de átomos de los elementos en la
formula
N: 0.217 moles/0.217 moles= 1
O: 0.434 moles/0.217 moles= 2
La fórmula empírica es NO2
Si el subíndice de alguno de los elementos termina en 0.5, se multiplica por 2
para obtener números enteros. Si el subíndice de alguno de los elementos
termina en 0.33, entonces se multiplica por 3 para obtener números enteros.
Asimismo si termina en 0.25 o en 0.75, se debe multiplicar por 4
Hasta aquí se ha empleado el mismo procedimiento para el cálculo de la
formula empírica. Para obtener la formula molecular se debe calcular la masa
molecular del compuesto y compararla con la masa molecular del compuesto
que deseas obtener (la que se proporciona en el problema)
NO= N= 1 x 14 uma= 14
O= 2 x 16 uma= 32
46 uma
Si se comparan ambas masas, se observa que no concuerdan, ¿Qué se debe
hacer?
Para obtener el resultado correcto se debe dividir el peso ideal (91 uma)
entre el peso real (46 uma)
Masa ideal (masa molecular del compuesto)
Masa real (masa de la formula empírica)
El resultado es 1.98, por lo que debe ser redondeado a 2, este resultado se
debe emplear en la multiplicación de la formula empírica, por lo tanto
Formula molecular
2(NO2)= N2O4
Ejemplo
Un hidrocarburo tiene la siguiente descomposición C= 92.3% e H= 7.7%. La
masa molecular de este compuesto se encontró experimentalmente y es
igual a 78 uma. Determina su fórmula molecular
Solución
De los datos proporcionados, se obtiene el número de moles:
(92.3 g de C x 1 mol de C)/12 g de C= 7.69 moles
(7.7 g de H x 1 mol de H)/1 g de H= 7.7 moles
Se obtiene la cantidad de atomos de cada elemento
C= 7.69/7.69= 1
H= 7.7/ 7.69= 1
La fórmula empírica es CH
Al calcular su masa molecular se obtiene un valor de 13 uma
C 1 x 12 uma= 12
H 1 x 1 uma= 1
13 uma
Como la masa molecular es de 78 uma, se determina el número de unidades
presentes en la formula
Masa ideal (masa molecular del compuesto)
Masa real (masa de la formula empírica)
78 uma
13 uma
El valor que se obtiene es 6, por lo tanto, la formula molecular es:
Formula molecular
6 (CH) = C6H6
Actividad de aprendizaje
Calculemos las formulas empíricas y moleculares
Resuelve correctamente los siguientes problemas de formula empírica o
mínima y molecular
1. Calcula la formula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio
la siguiente composición: 85.63% de C y 14.3% de H
C=85.63 C= 85.63= 7.13 C=7.13= 1 CH2
H=14.3 12 7.13
99.9 H= 14.3= 14.3 H=14.3= 2
1 7.13
2. Al analizar una cierta sustancia, se pudo precisar que contiene 39.82%
de Cu, 20.09% de S y 40.09% de O. Asimismo, se logró saber que la
sustancia tiene una masa molecular de 159.56 g/mol. ¿Cuál es la
fórmula empírica? ¿Cuál es la fórmula molecular? Cu=39.82= 0.62 Cu= 0.62= 1 Cu= 1 x 64= 64 CuSO4
64 0.62 S= 1 x 32= 32
S=20.09= 0.62 S= 0.62= 1 O= 4 x 16= 64
32 0.62 160
O= 40.09= 2.5 O=2.5= 4
16 0.62
3. La cafeína, estimulante primordial del café y del te, tiene una masa
molar de 194.19 g/mol y una composición en masa de 49.48% de C,
5.19% de H, 28.85% de N y la 16.48% de O. ¿Cuál es la fórmula
molecular de la cafeína? C=49.48= 4.12 C=4.12= 4 C= 4 x 12= 48 2(C5H5N2O)=C8H10N4O2
12 1.03 H= 5 x 1= 5
H=5.19= 5.19 H=5.19= 5 N= 2 x 14 = 28
1 1.03 O= 1 x 16= 16
N=28.85= 2.06 N=2.06= 2 97
14 1.03
O= 16.48= 1.03 O=1.03= 1
16 1.03
4. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de
alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que
puede causar dolores de cabeza y del pecho. El glutamato monosódico
tiene la siguiente composición porcentual de masa: 35.51% de C,
4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.60% de Na. Si su masa
es169 g/mol, ¿Cuáles su fórmula molecular?
C= 35.51= 6.59 C= 2.95= 5 C= 5 x 12= 60 C5H8O4NNa
12 0.59 H= 8 x 1= 8
H= 4.77= 4.77 H=4.77= 8 O= 4 x 16= 64
1 0.59 N= 1 x 14= 14
O=37.85= 2.36 O=2.36= 4 Na= 1 x 23= 23
16 0.59 169
N=8.29= 0.59 N=0.59=1
14 0.59
Na= 13.60= 0.59 Na=0.59= 1
23 0.59
5. La testosterona (hormona sexual masculina) contiene 79.19% de C,
9.72% de Hy 11.10% de O. su masa molecular es de 288.17 g/mol,
¿Cuál es la fórmula empírica? ¿Cuál es la fórmula molecular? C= 79.19= 6.59 C= 6.59= 9.5 C=19 x 12= 228 2(C9.5H14O)=C19H28O2
12 0.59 N=28 x 1= 28
H= 9.72= 9.72 H=9.72= 14 O= 2 x 16 = 32
1 0.59 288
O=11.10= 0.69 O= 0.59= 1
16 0.59
6. La aspirina es un analgésico (alivia el dolor) y antipirético (baja la
fiebre). Su masa molar es de 180.2% g/mol y su composición es de
60.0% de C, 4.48% de H y 35.5% de O. determina su formula molecular C=60= 5 C=5= 2.26 C= 9 x 12= 108 4(C2.25H2O)=C9H8O4
12 2.21 H=8 x 1= 8
H=4.48= 4.48 H= 4.48=2 O= 4 x 16= 64
1 2.21 180
O= 35.5= 2.21 O=2.21= 1
16 2.21
Reflexión
Elegí este tema de las formulas empíricas y moleculares porque están
derivadas de la estequiometria que es la medición de las cantidades relativas
de los reactivos y productos en una ecuación química, por lo que considero
que es importante para saber los números de átomos que hay en una molécula
o en la formula en el caso de la formula empírica o la cantidad real de átomos
que hay en cada elemento o en una molécula del compuesto en el caso de la
formula molecular.
Este tema lo vimos en el primer bloque de química II, en ese bloque
estudiamos reacciones químicas y su clasificación, balanceo por tanteo y por
redox, así como estequiometria y todos sus derivados.
Todo el primer bloque fueros operaciones con fórmulas y estructuras
predeterminadas por lo que para poder realizar todas las actividades de
aprendizaje correctamente no solo tuvimos que aplicar las formulas químicas
sino también aplicar principios matemáticos. Esto lo hizo un poco más difícil
ya que si te equivocabas en una operación o incluso si te confundías en un
numero todo el resto del ejercicio te iba salir mal; había algunos que tenías
que saber resolverlo correctamente por que después se derivaban otros
ejercicios y se iban complicando entonces si te salía mal al principio todo lo
demás también.
La estrategia de estudio que aplique fue prestar atención a todo lo que
explicaba y resolvía el maestro en la pizarra para no perderme ningún paso,
esto me facilito mucho los ejercicios que teníamos que realizar en las
actividades de aprendizaje a lo largo del bloque. Los cálculos de las formulas
empíricas fueron un tema un poco difícil ya que tenías que hacer varias
operaciones con cada uno de los elementos de la ecuación lo que lo volvía más
tedioso, cansado y largo porque había problemas que te daban hasta 5
elementos y tenías que hacer cada uno individualmente.
Creo que este tema fue una de mis favoritos que te permitía con unos simples
datos cuantos átomos hay en cada molécula y eso es increíble, ya que
podemos calcular algo que ni siquiera podemos ver.
Con ese tema dominado y bien aprendido pudimos pasar a otro que era las
disoluciones químicas. Este tema fue un escalón para poder comprender más
los cálculos estequiometricos y seguir aprendiendo temas nuevos cada vez
más difíciles pero siempre usando los conocimientos adquiridos previamente.
La fórmula empírica y la formula molecular son un tema que te permite
conocer el número de átomos que hay en una molécula, pero en conjunto con
otros temas te permiten conocer cada vez un poco más acerca de lo
maravilloso, sorprendente, increíble, fabuloso, y muchos adjetivos más, que es
el mundo de la química orgánica e inorgánica
Etimologías griegas
-HISTORIA DE GRIECIA-
La historia de Grecia es una de las más
tempranamente documentadas y estudiadas.
Existen fuentes escritas desde el segundo
milenio a. C.1 En la Antigüedad, Grecia fue una
de las regiones con mayor desarrollo
tecnológico en Occidente y era poseedora de
una rica tradición cultural. Fue famosa por sus
conocimientos científicos, sus pensadores y escritores, su arte y su
arquitectura
El país que actualmente se denomina Grecia se
conocía antiguamente como Hélade, pero
políticamente estaba fragmentado en numerosas
polis o ciudades estado independientes entre sí,
que unas veces se aliaban y otras se enfrentaban
en guerras sangrientas.
La civilización griega
tuvo un fuerte
desarrollo en el campo
filosófico. Se le suele llamar "la cuna de la
civilización occidental", ya que sus grandes
pensadores fueron los que desarrollaron los
primeros conceptos de la filosofía entre los que estaba la concepción de la
física del "átomo" (sin división) y su arte, sencillo, se caracterizó por la
construcción de templos con grandes pilares y techos a dos aguas; en la
música destacaron sus danzas folclóricas y sus cantos se ejecutaban todos los
días en todas sus actividades.
Entre los monumentos más famosos de esta antigua civilización se
encuentran, entre otros, el Partenón, el teatro de Epidauro y el Mausoleo de
Halicarnaso
Desde el Paleolítico se atestigua la presencia del hombre en Grecia (3200 a.
C. a 2000 a. C.), y en Asia Menor.
En la isla de Creta se desarrolló la primera civilización avanzada, la cretense o
minoica. Durante su época de mayor esplendor (minoico medio, hacia 1950
a. C. a 1550 a. C.), se construyeron los palacios de Cnosos, Festos y Hagia
Triada.
Por otro lado, los aqueos o protohelenos se establecieron en la Argólida,
donde construyeron las fortalezas de Tirinto y Micenas, de la que derivó el
nombre micénica que se da a su elevada civilización, asimiladora de la cultura
minoica. Hacia el 1550 a. C. comenzó un período de apogeo a ambos lados
del mar Egeo, que culminó con la conquista de Creta. A comienzos del siglo
XII a. C., los dorios irrumpieron en la Grecia continental.
En consecuencia, los aqueos emigraron al Peloponeso; los jonios al Ática, a
Eubea y a las Cícladas, y los eolios a Tesalia y a Beocia. Además, esa invasión
incrementó el proceso de emigración de colonos griegos hacia el litoral de
Asia Menor y provocó la fragmentación de Grecia en ciudades-estado (polis)
-EL ORIGEN DE SU ALFABETO-
El alfabeto griego procede la escritura fenicia. Los griegos
tomaron el alfabeto de los fenicios hacia el s. IX a. C., gracias
a los contactos
comerciales que
mantenían con ellos a
lo largo de todo el
Mediterráneo,
especialmente en
torno a Chipre o Rodas.
La adopción de este alfabeto vino acompañada de una importante
adaptación. Utilizaron signos fenicios que no les eran útiles para notar
también las vocales. Esta innovación facilitaba la lectura y su interpretación,
evitando posibles ambigüedades. Aplicaron el sistema de escritura a todas los
campos de la actividad humana, abriendo el camino a la literatura, la ciencia,
las artes y otras actividades humanas.
En cuanto al modo de escritura, en un principio el alfabeto griego sólo
utilizaba las que hoy en día llamamos mayúsculas. Tampoco existían otros
signos ortográficos como puntos, comas, interrogaciones e, incluso, la
separación entre palabras o las tildes.
La dirección del texto podía ir:
De derecha a izquierda siguiendo la costumbre
cretesense tomada de la escritura fenicia (rasgo
oriental)
De izquierda a derecha.
En zig-zag. Los griegos denominaron a esta curiosa forma de escribir
'bustrofedón', es decir, escritura realizada a la manera como 'gira' un 'buey'
cuando ara. En el cuadro de la derecha podrás practicar su lectura.
Cada región de Grecia antigua desarrolló su propia variante del alfabeto. El
alfabeto griego de época antigua se conserva, más o menos, en nuestras
mayúsculas.
Efectivamente, 'leer' en el origen casi consistía en ir 'cortando' las palabras
para entender el texto.
Las inscripciones griegas desde el s. VIII reproducen las letras mayúsculas.
Posteriormente, a partir del siglo IV a. C. la escritura alfabética griega siguió
manteniéndose en los papiros literarios. Éstos fueron copiados en pergamino
a partir del s. IV d. C. Ya en el s. IX d. C. en Bizancio se origina la minúscula
que en el siglo XV fue adaptada para su uso en la imprenta hasta la
actualidad.
-REGLAS GRAMATICALES-
DIPTONGOS PRONUNCIACIÓN
αι /e/
οι /i/
ει /i/
υι /i/
Αυ /af/ ante consonante
/av/ ante vocal
Ευ /ef/ ante consonante
/ev/ ante vocal
ου /u/
ALFA ÉPSILON ITA IOTA ÍPSILON ÓMICRON OMEGA
α ε η ι υ ο ω
Vocales
CONSONANTES
GRUPOS PRONUNCIACIÓN
γκ /g/
γγ /ng/
μπ /b/
ντ /d/
τσ /ts/
τζ /tz/
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE:
Correctamente utilizando grafías griegas y ciencias o áreas donde se utiliza la
palabra y después escribir en las líneas las palabras correctas.
Palabra Definición Descomposición Ciencia o área donde
se utiliza
nemotecnico Mnetecnia o arte de
recordar
Μνημό: memoria
Tecne: técnica
Ico: lo relativo a
Casa o comúnmente
Isomorfo Cuerpo diferente o
semejante en forma
criztalizador
Iso: igual
Μορφε: forma
Química
Metamorfosis Transformación de
una cosa a otra
Meta: meta
Μορφε: forma
Osis: cosa
Biologia
Escenografía Arte de pintar
decoraciones para
escenarios
Εςκερές: lugar
Grafia: escritura
Arte
catástrofe Suceso que altera
algo normal
Kata: hacia abjo
σΤροφέ: movimiento
Ciudad
Técnica Conjunto de
procedimiento
sencillos
Tecne: técnica
Ica: lo relativo a
estudios
tecnicismo Conjuntos de
vocablos que hablan
de una ciencia
Tecne: técnica
Ismo: oficio
Oficio
anatomia Ciencia que estudia
los seres orgánicos
Ana: hacia abajo
Τοmne: corte
Ia: cualidad
Estidios
Metílico Alcohol obtenido por
la destilación seca de
la madera
ΜεΤη: bebida
Ico: lo relativo a
Quimica
Antífona Breve pasaje de la
santa escritura
Anti: en contra de
Phones: sonido
Ia: cualidad
Iglesias
fonema Cada uno de los
lenguajes simples
hablados
Φονη: sonido
Ma: acción o
resultado
Literatura
Agonista luchador ΑΥονα: personaje
Ista: ocupacion
Lucha libre
Antagonista Personaje o cosa
apuesta a otra
Anti: antes
ΑΥονα: personaje
Ista: ocupación
Teatro
Cosmopolita El que se considera
todo mundo suyo
Cosmo: mundo
Polis, pole: mucho
Ita: ocupacion
Gobierno
Apogeo Punto en que la luna
haya su mayor
distancia de la tierra
Apo: alejamiento
Geo: tierra
Astronomía
Geocéntrico Perteneciente al
centro de la tierra
Geo: tierra
Centrus: centro
Ico: lo relativo a
Astronomía
Hermafrodita Ser que tiene ambos
sexos
Herma: igual
Frodus,e,: mujer
Ita: lo relativo a
Biología
1. Con la --------------técnica-----------------del repujado se puede hacer
cosas maravillosas
2. El alcohol----------------metílico-----------------se produce por destilación
3. La epidemia es una---------------anatomía--------------------mundial
4. La------------escenografía-----------------del teatro estuvo a punto de
quemarse
5. La mariposa monarca pasa por una bella----------------metamorfosis------
-------
6. Para recordar no hay nada mejor que los trucos de----------
nemotécnico------------
7. La fiesta llego a su----------------catástrofe-----------a la media noche
8. La teoría------------cosmopolita--------------fue propuesta por Ptolomeo
9. Tanto el----------antagonista------------como el-------------agonista-----------
-hicieron un buen papel en la película
REFLEXIÓN
Elegí el tema de la historia de Grecia y grafías griegas para poder elaborar
una actividad de aprendizaje que se encuentra en mi guía que no podía
realizar, esta actividad de aprendizaje tiene que ver mucho con las grafías
griegas y la historia de Grecia de igual forma con las reglas gramaticales que
se emplean en cada palabra para poder formarlas como se lea correctamente
ya que si no hubiera diptongos una palabra seria mil y miles de veces
distintos tipos de significados entonces con los diptongos podemos hacer que
cada palabra sea un significado diferente de igual forma con las consonantes
que forman una sola consonante para poder emplearla en un adjetivos
griego o simplemente unas de las cuatro declinaciones griegas que existe,
cada palabra tiene su significado y uso que se le da en alguna asignatura
como en la actividad de aprendizaje que plantee se utiliza o se escribe en
donde en que especialidad o estudio se emplea dicha palabra por ejemplo
diámetro viene de δια,άσ: a través de Μετρος,ού: medida por lo cual este
palabra se utiliza en las matemáticas para nombrar la línea que divide a la
circunferencia de un circulo, para poder entender este dichosos tema que
investigar, practicar y pedir ayuda en escuela para poder entenderlo ya que
para muchos no es un tema tan fácil de entender por lo general me
explicaron cómo usar en cada palabra su diptongo que tipo de grafía ya que
cada grafía tiene su nombre, sus diptongos y consonantes utilizare lo que he
aprendido para poder mis bloques que faltan para poder sacar una buena
calificación o tratar de explicarle a personas que no lo pueden entender XION
Taller de lectura y redacción II
Ingles básico II
Historia de Mesoamérica y de la nueva España
Metodología de la investigación
Conclusiones finales
Tabla de gráficos
Tabla de imágenes
Índice
Regencias bibliográficas