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Gilbert Newton Lewis(1875-1946)El H+ es cido de Lewis, pero no es el nico.La base puede ceder pares de electrones a otras especies Definicin ms general H N:HH+B FFF H NHHB FFFbasecidoSiguienteAtrsndice

Svante August Arrhenius(1859-1927)Articulo completoEn reconocimiento a los extraodinarios servicios que haprestado al avance de la qumica mediante su teoraelectroltica de la disociacin.1903Tercer premio Nobelde Qumica

Limitaciones:* Sustancias con propiedades bsicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 lquido)* Se limita a disoluciones acuosas.Se requiere una perspectiva ms generalSiguienteAtrsndice1.3.- Lewis (1923)cido: Especie que puede aceptar pares de electronesBase: Especie que puede ceder pares de electronesPara que una sustancia acepte un H+ debe poseer un parde electrones no compartidos.H+ + :N HHHN HHHH+SiguienteAtrsndice

Intervalos de viraje de indicadoresSiguienteAtrsndice

Karl Albert Hasselbalch(1874-1962)Lawrence Joseph Henderson(1878-1942)SiguienteAtrsndiceDISOLUCIONES AMORTIGUADORAS.6Para muchos procesos, el control del pH resulta fundamental(p.ej. reacciones bioqumicas)

Disoluciones amortiguadoras (o tampn): Disoluciones quemantienen un pH aproximadamente constante cuando se agreganpequeas cantidades de cido o base o cuando se diluyen.Composicin

Cantidades sustanciales de un cido dbil y de su base conjugada(o una base dbil y su cido conjugado).(p.ej.: CH3COOH/CH3COONa)SiguientendiceINDICADORES.7Indicadores: cidos o bases dbiles cuyas formas cido/baseconjugadas presentan colores diferentes. HInd (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + Ind- (aq)Color AColor BCuando a una disolucin le aadimos un indicador,estarn presentes las dos especies HInd e Ind-.

SiguientendiceLA AUTOIONIZACIN DEL AGUA.ESCALA DE pH.2Equilibrio de autoionizacin del aguaH2O (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)pH = - log [H3O+]pOH = - log [OH-]- log 10-14 = - log [H3O+] - log [OH-]14 = pH + pOHKw = [H3O+][OH-]Producto inico del aguaA 25C, Kw = 10-14[Tomando logaritmos y cambiando el signo]Siguientendice