A1. a) konf Fe: Fe [Ar]4s2 3d6, Fe2+ [Ar]3d6, Fe3+[Ar]3d5b) ion stabilniji: Fe3+ (jače sile i manji radijus)c) ioni po rastući r: Fe3+,Fe2+,Fe2. svojs. Al :srebrnobijel,sjajan,mekan,vrlo plastičan,nemagnetičan,rastezljiv,laki m,dobar vodič topline i elektriciteta,neotrovan3. hrđa Fe2O3*xH2O, halkozin Cu2S, glinica Al2O3, zelenaglinica: FeSO4*7H2O4. a) rude iz kojih se priz.Cu, i ind.postupak:oksidna ruda Cu2O, halkopirit CuFeS2, el.rafinacijab) dva postupka jedn.dob.Cu:I. redukc. kuprita koksom: Cu2O+C2Cu(sirov)+COel.raf: A:Cu(sirov)Cu2+ + 2e-K:Cu2+ + 2e- Cu(čist)II.oks.halkopirita:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+Fe2O3+SO22Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu(sirov)+SO25.a) alum i nat luž i voda: 2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+H2b) bakr.II.oks i voda: CuO+H2OCu(OH)2c) željezoIII oks i razr.sulfatna: Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2Od)al i sump: 16Al+3S88Al2S36.Fe c)d), Cu a)c)d)f), Al b)c)e)7. bakar i konc.sulf: Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O8.metali koji mogu z adob vodika iz kloridne: Al,Fe,Ca2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2 + H2 Ca+ 2HClCaCl2+H2zaš neki ne reag s kloridnom? zato što stvaraju oksidni sloj 9.sivo s.ž – Nagli hlađenjem sirovog željeza10.anodni mulj: talog koji se nakuplja ispod anode pi pročišć.metala (Cu) elektolizom,sastoji se zlato ili srebro11. vodik kao reduk.sredstvo: CuO+H2Cu+H2OWO3+3H2-<W+3H2O12.smjesa boksita s natrijevom luž.(bemit i hidrargilit)Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4] nat.aluminatAlO(OH)+NaOH+H2ONa[Al(OH)4]

B1. el konf.iona Al,dvoval Fe i Cu: Al3+[Ne],Fe2+[Ar]3d6,Cu2+[Ar]3d92. svojstva Cu: mekan,žilav, rastzljiv,crvenkaste boje, otporan na koroziju,visoka toplinska provodnost svojstva Fe: srebrnobijel,kovak,feromagnetičan,krist struk projena temp,dopbar vodič topline i eleketriciteta,hrđa3.kriolit: Na3AlF6, magnetit Fe304, pirit FeS2,kuprit Cu2O4. a) rude iz kojih se priz.Cu, i ind.postupak:oksidna ruda Cu2O, halkopirit CuFeS2, el.rafinacijab) dva postupka jedn.dob.Cu:I. redukc. kuprita koksom: Cu2O+C2Cu(sirov)+COel.raf: A:Cu(sirov)Cu2+ + 2e-K:Cu2+ + 2e- Cu(čist)

II.oks.halkopirita:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+Fe2O3+SO22Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu(sirov)+SO2ili Al : boksit (Al2O3∗ xH2O), smjesa mineralabemita AlO(OH) i hidrargilita Al(OH)31.FAZA BAYEROV POSTPUAK- AlO(OH) + NaOH Na[Al(OH)4] (natrijev aluminat)- Al(OH)3 + NaOH + H2O Na[Al(OH)4]2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O (žarenjem nastaje čista glinica)- 2.FAZA elektorliza čiste glinice u željeznoj kadi s ugljenim katodamaAl2O3 2Al3+ + 3O2-A(+): 6O2+3O2 + 12e-3C+3O2-3CO2K(-):4Al3+ + 12e- 4Al5. a) ) alum i nat luž i voda: 2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+H2b) bakr.II.oks i voda: CuO+H2OCu(OH)2c) žarenje al.hidroksida: 2Al(OH)3Al2O3+3H2O6. Fe(sastav mjedi,gori u crni prah)Cu(ne reag s konc.HCl,sastav mjedi,gori crni šprah,oksid bazičan,reag. s kon.sulf)Al(oksid amf,sastav mjedi,ne reag s HNO3)7.bakar i konc.HNO3Cu+ 4HNO3Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O8. .metali koji mogu za dob vodika iz kloridne: Al,Fe,Ca2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2 + H2 Ca+ 2HClCaCl2+H2zaš neki ne reag s kloridnom? zato što stvaraju oksidni sloj 9.ind.dobivanje vodika i labind: 1.nepotpuno spaljivanje butanaC4H10+2024CO+5H2CH4+H20CO+3H22.katalitički raspad metanaCH4C+2H23.redukcija vode koksom C+H20CO+H2H2O+COCO2+H24.elektroliza vode 2H2O<2H2+O2K:2H20+2e-H2+2OH-A:2H20O2+4H+ +4e-lab: 1.reakc.Zn i HCl(metal i kis9Zn+2HClZnCl2+H22.elektorliza razr.kis(H2SO4,HCL) i vod.otopine soli(NaCl,K2SO4)3.reak vode s čvrstt.hidridima 2H2O+CAH22H2+CA2+ + 2OH-4.reak metal + lužina2Al+6H2O+2OH-2Al(OH)4- + H210. prerađ.Al:u ambalažu,rasvjetna tijela,piroteh,

legure- magnalij(Mg i Al), duraluminij(Al,Cu,Mg,Mn,Si)audioind,vagoni,vlakovi11.Al ne oksidira?: uzrok postojanosti na zraku je stvaranje tankog oksidnog sloja (koji još zovemo glinica) koji je strukturno vezan na površinu metala, ne ljušti se i na taj način štitimetal od daljnje oksidacije12.Bordoška juha(kareno-vapnena),mješavina modre galice i gašena vapna.fungicid za suzbijanje peronospore vinove loze, CuSO4*5H2O+Ca(OH)2

Fe-NE REAGIRA S: vodom, konc. HNO3 i H2SO4 zbog sloja oksida Fe2O3- REAGIRA: s većinom nemeteala(pri temp. Fe+SFeS),konc.HCl,razr.HCl i H2SO4Cu NE REAGIRA: s konc. HCl (ona ne djeluje kao oksidans) REAGIRA: s konc. HNO3 I H2SO4, razr HNO3 Cu(s) + 4HNO3(konc.) → Cu(NO3)2 + 2NO2(g) + 2H2O3Cu(s) + 8HNO3(razr) →3 Cu(NO3)2 + 2NO(g) + 4H2O Cu+ 2H2SO4 → CuSO4 + SO2(g) + 2H2OAlREAGIRA: s razr.HClNE REAGIRA: s konc.HNO3